精品解析：北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考测试卷 北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意； B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意； C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确； D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误； D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确； 故选D。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe(OH)3胶体、③云、雾均属于胶体，可以产生丁达尔效应；④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液，②水为纯净物，②④⑤均不能产生丁达尔效应。综上所述，②④⑤不会出现丁达尔效应，故选A。 4. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 同素异形体：、、金刚石、石墨 B. 碱性氧化物：、CuO、 C. 化合物：、、、食盐水 D. 混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．由同种元素构成的不同单质互为同素异形体，C60、C80、金刚石、石墨均为C元素构成的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O、CuO均属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故B错误； C．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，食盐水为NaCl和水形成的混合物，不是化合物，故C错误； D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，故D错误； 故选：A。 5. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误； B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确； C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误； D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误； 故选：B。 6. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项A不符合题意； B．熔融NaOH中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，选项B符合题意； C．石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，选项C错误； D．Fe是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意； 答案选B。 7. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．CaO+ H2O =Ca(OH)2，属于化合反应，但反应前后，各元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原，A错误； B．不属于化合反应，也不属于氧化还原，B错误； C．属于化合反应，且有单质参加的反应一定有化合价变化即为氧化还原，C正确； D．H、Na元素的化合价改变，属于氧化还原，但不属于化合反应，D错误； 故答案为：C。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．电离时生成而非，正确电离方程式为，B错误； C．为强电解质，完全电离生成2个和3个，原子、电荷均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．电离时生成2个+1价的，不存在，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．为三氧化硫与水的化合反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．可通过过氧化氢自身分解反应实现，不需要额外加入氧化剂，C错误； D．中C元素化合价从+4价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 10. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入少量能够生成CaCO3沉淀，CO2→CaCO3的转化能通过一步反应实现，故A不选； B．CO在氧气中燃烧生成CO2，则CO→CO2的转化能通过一步反应实现，故B不选； C．H2O2加热或加入二氧化锰分解生成O2，则H2O2→O2的转化能通过一步反应实现，故C不选； D．Cu不溶于水，也不与水反应，则Cu→Cu(OH)2的转化不能通过一步反应实现，故D选； 故选：D。 11. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaCl2与SO2不发生反应，若反应则违背了强酸制弱酸的原理，故A符合题意； B．与SO2发生反应生成亚硫酸钡和水，故B 不符合题意； C．BaO与SO2发生反应生成亚硫酸钡，故C不符合题意； D．H2O与SO2发生反应生成亚硫酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 12. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 盐酸滴到大理石上： C. 将铜片插入稀硫酸中： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆写，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．氧化铁的化学式为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为，选项中反应物化学式和产物均错误，D错误； 故答案选B。 15. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+呈黄色，不能存在于无色溶液中，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与NO、Cl-、K+、SO都不能发生反应，NO、Cl-、K+、SO相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意； C．Ba2+和CO能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 16. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 17. 已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还原性的物质。若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，A正确； B．若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，B正确； C．若反应可以发生，则还原性：，与已知不符，C错误； D．若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，D正确； 答案选C。 18. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】设中R元素化合价为+x价，根据化合价规则可知，解得，故选C。 19. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是 A. 钠 B. 碳 C. 铁 D. 钙 【答案】D 【解析】 【分析】根据戊高温下反应生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 【详解】戊高温会生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是氯化钙，丁是硝酸钙，戊是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素； 综上所述，本题选D。 20. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D. 每生成2个CO2分子，转移4个电子 【答案】C 【解析】 【分析】CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成两种无毒气体，则两种气体应为CO2、N2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，发生反应的化学方程式为，A正确； B．在反应中，CO2为氧化产物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1，B正确； C．催化转化过程中，CO中的C元素化合价升高，作还原剂，被氧化，NO中的N元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．C元素由+2价升高到+4价，则每生成2个CO2分子，转移4个电子，D正确； 故选C。 21. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共7个大题，共58分。 22. “镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 （1）对其分类合理的是_______(填字母)。 A. 碱 B. 碳酸盐 C. 水合碱式盐 D. 混合物 （2）“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为__________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和________反应。 （3）由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是_________(填“无害”或“有害”)的。 【答案】（1）C （2） ①. 分解 ②. 酸 （3）无害 【解析】 【小问1详解】 该物质有固定化学式，属于纯净物，电离时生成的阴离子有碳酸根和氢氧根，同时带有结晶水，属于水合碱式盐，故选C。 【小问2详解】 该反应由1种反应物生成氧化镁、二氧化碳、水3种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应；该物质含有的碳酸根、氢氧根都可与酸中的氢离子反应，因此可与酸反应； 【小问3详解】 体操运动员直接接触该物质且可在训练中广泛使用，说明其不会对人体造成损害，因此对人体无害。 23. 实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(COCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 （1）上述物质中，属于纯净物的是___________(填标号)。 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 （2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___________(填标号)。 A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　　D．氧化物 （3）硅胶中无水氯化钴(COCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”) （4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是___________(填标号)。 A．CO2　　　B．HC1　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．H2 【答案】（1）C （2）BDCA （3）化学变化 （4）DE 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰为CaO，属于纯净物；②固体NaOH属于纯净物；③变色硅胶中含SiO2和CoCl2，属于混合物；④五氧化二磷属于纯净物；⑤无水CaCl2属于纯净物；⑥浓硫酸为溶液属于混合物；⑦碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；属于纯净物的是①②④⑤，答案选C。 【小问2详解】 ②固体NaOH属于碱，选B；④五氧化二磷是由氧元素和磷元素组成的化合物，属于氧化物，选D；⑤无水CaCl2属于盐，选C；⑥浓硫酸的主要成分为H2SO4，H2SO4属于酸，选A，答案为BDCA。 【小问3详解】 该过程可表示为CoCl2+6H2O=CoCl2·6H2O，由于有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收（相应的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、2SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O），所以不能用固体NaOH干燥；NH3、NO不能被固体NaOH吸收，能用固体NaOH干燥；答案选DE。 24. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质： ①Cu ② ③饱和硫酸铁溶液 ④ ⑤干冰 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、_______________。 （4）①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为________________。 （5）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 烧杯a、b、c将生成不同的分散系，试将a、b、c符号填入下列方框中：________________。 【答案】（1） ①③ （2） ②④ （3） ①. ②. （4） （5） 方框从左到右依次填a、c、b 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子。①Cu是金属单质，含自由移动电子可导电；③饱和硫酸铁溶液中存在自由移动的阴、阳离子，可导电；其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物。②NaCl和④均为离子化合物，满足电解质定义；①Cu是单质、饱和硫酸铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤干冰自身不能电离，属于非电解质。 【小问3详解】 ②NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为：；④是强酸的酸式盐，在水溶液中硫酸氢根完全电离，因此可电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：。 【小问4详解】 具有氧化性，Cu具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为+2价的，Cu被氧化为+2价的，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为：。 【小问5详解】 分散系按分散质微粒直径分类：直径小于1nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液。饱和硫酸铁滴入冷水得到硫酸铁溶液，对应a；滴入沸水中水解得到氢氧化铁胶体，对应c；滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，属于浊液，对应b。 25. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Ca2+ ②. Ca2++CO＝CaCO3↓ （4）C 【解析】 【小问1详解】 含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+； 【小问3详解】 取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓； 【小问4详解】 A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误； B.SO与银离子不能大量共存，故B错误； C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确； D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 26. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 已知：20℃时溶解度为。 （1）的电离方程式是________________。 （2）A~B段发生反应的离子方程式是________________。 （3）关于图中的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以固体形式存在 B．只以自由移动的和形式存在 C．主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和 你支持观点______(填字母)，证据是________________。 【答案】（1） （2） （3）BD （4） ①. C ②. 20℃时溶解度为，溶解度极小说明其主要以固体形式存在，但溶解度大于0说明仍有极少量溶解并电离出自由移动的离子。 【解析】 【小问1详解】 是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为。 【小问2详解】 A~B段向溶液中滴加稀硫酸，两者发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中自由移动的离子浓度不断减小，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．在熔融状态下能导电，属于强电解质，溶液导电能力减弱是因为反应生成了难溶物和弱电解质（水），导致溶液中离子浓度减小，故A错误； B．溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段继续滴加稀硫酸，此时硫酸过量，导电能力增大主要是由于过量的稀硫酸电离出的和导电，故C错误； D．a时刻溶液导电能力降至最低，说明溶液中离子浓度最小，即与稀硫酸恰好完全中和，故D正确。 综上所述，正确答案为BD。 【小问4详解】 根据题干已知信息，20℃时溶解度为，该数值极小，说明硫酸钡难溶于水，在水中主要以固体形式存在；但绝对不溶的物质是不存在的，其溶解度大于0，说明仍有极少量的溶解在水中，且溶解的完全电离，因此溶液中同时存在极少量自由移动的和。故支持观点C。 27. 回答下列问题： （1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3N2O3＋H2O ②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2 ③NH3＋NOHNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。 （4）第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。 【答案】（1） ①. Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②. S2-、I- ③. Fe2＋、S （2）③ （3） ①. NaClO3 ②. FeCl3 （4） ①. Cl2 ②. ClO2 【解析】 【小问1详解】 Fe3＋、Mg2＋、H＋离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2-、I-离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性； Fe2＋、S离子表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2-、I-；Fe2＋、S。 【小问2详解】 根据元素的化合价变化规律，可知：①NO＋HNO3N2O3＋H2O为归中反应；②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2为歧化反应，③NH3＋NOHNO2＋H2O不符合价态规律，所以不能发生。故答案：③。 【小问3详解】 根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2> FeCl3；反应③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3>Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3>Cl2 >FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3> I2；反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2> FeCl3可知，若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。故答案：NaClO3 ；FeCl3。 【小问4详解】 根据③2 NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。 28. 化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。 （1）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是________，反应中每生成1个，转移______个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：________。 （2）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为________。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的________倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 【答案】（1） ①. Hg、 ②. 6 ③. （2）1∶3 （3） ①. 2∶1 ②. O2 ③. 1.57 【解析】 【小问1详解】 ①已知氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg由+2价变成0价，HgS是氧化剂，中氧元素由0价变成-2价，O2是氧化剂，所以还原产物是Hg、；HgS中S由-2价变成+4价，所以每生成1个，转移6个电子，故答案为：Hg、；6； ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目； 【小问2详解】 由反应可知，转化为时不存在价态变化，则相应的氨气未被氧化，转化为时N元素化合价升高，对应氨气被氧化，反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为2：6=1:3，故答案为1:3； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为，得电子转化为，作氧化剂，作还原剂，即氧化剂与还原剂的分子数之比为2:1；反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为； ②得到2个电子，得到4个电子，消毒效率：消毒效率，故答案为：1.57。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考测试卷 北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 2. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③云、雾 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ②③⑤ 4. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 同素异形体：、、金刚石、石墨 B. 碱性氧化物：、CuO、 C. 化合物：、、、食盐水 D. 混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 5. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 6. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 7. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 12. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 盐酸滴到大理石上： C. 将铜片插入稀硫酸中： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 15. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 16. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 17. 已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 18. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 19. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是 A. 钠 B. 碳 C. 铁 D. 钙 20. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D. 每生成2个CO2分子，转移4个电子 21. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共7个大题，共58分。 22. “镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为。 （1）对其分类合理的是_______(填字母)。 A. 碱 B. 碳酸盐 C. 水合碱式盐 D. 混合物 （2）“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为__________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和________反应。 （3）由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是_________(填“无害”或“有害”)的。 23. 实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(COCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 （1）上述物质中，属于纯净物的是___________(填标号)。 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ①②④⑤ D. 全部 （2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___________(填标号)。 A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　　D．氧化物 （3）硅胶中无水氯化钴(COCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”) （4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是___________(填标号)。 A．CO2　　　B．HC1　　　C．SO2　　　D．NH3　　　E．H2 24. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质： ①Cu ② ③饱和硫酸铁溶液 ④ ⑤干冰 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、_______________。 （4）①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为________________。 （5）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 烧杯a、b、c将生成不同的分散系，试将a、b、c符号填入下列方框中：________________。 25. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A. OH- B. SO C. NO D. Cl- 26. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 已知：20℃时溶解度为。 （1）的电离方程式是________________。 （2）A~B段发生反应的离子方程式是________________。 （3）关于图中的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以固体形式存在 B．只以自由移动的和形式存在 C．主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和 你支持观点______(填字母)，证据是________________。 27. 回答下列问题： （1）在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3N2O3＋H2O ②N2O4＋H2OHNO3＋HNO2 ③NH3＋NOHNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。 （4）第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。 28. 化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。 （1）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是________，反应中每生成1个，转移______个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：________。 （2）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为________。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的________倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $