精品解析：广东深圳市龙岗区2025-2026学年第二学期高二期末质量监测 化学试卷

2025-2026学年第二学期高二期末质量监测 化学试卷 本试卷共8页。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Co59 一、选择题：本题共20小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 烽火留痕岭南，文物镌刻初心。广东爱国主义教育基地馆藏诸多革命文物，其中主要材质为有机高分子材料的是 A. 东江纵队纪念馆：游击队员使用的铁质大刀 B. 孙中山故居纪念馆：宋庆龄留存的蚕丝手帕 C. 黄埔军校旧址纪念馆：学员佩戴的铜质证章 D. 鸦片战争博物馆：虎门销烟遗存的青釉陶缸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁质大刀主要材质为铁，属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子材料，因此蚕丝手帕主要材质为有机高分子材料，B正确； C．铜质证章主要材质为铜合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．青釉陶缸主要材质为陶瓷，属于无机硅酸盐类的无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选B。 2. 科技点亮山河，航天筑梦华夏。下列说法正确的是 A. “神舟号”载人飞船隔热层填充芳纶纤维，芳纶属于新型无机非金属材料 B. “天舟号”货运飞船使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C. “嫦娥号”月球探测器搭载水升华器用以降温，水升华时破坏了极性共价键 D. “天问号”行星探测器使用镍钛形状记忆合金，Ti和Ni均位于元素周期表d区 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳纶属于聚酰胺类有机高分子材料，不属于无机非金属材料，故A错误； B．单晶硅是由硅原子通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，不是分子晶体，故B错误； C．水升华是物理变化，仅破坏范德华力和氢键，不会破坏水分子内的极性共价键，故C错误； D．Ti是22号元素，位于周期表IVB族，Ni是28号元素，位于周期表VIII族，二者均属于d区元素，故D正确； 选D。 3. 百艺扎根鹏城，非遗焕彩湾区。下列有关非遗制品的说法错误的是 A. 罗湖面塑富含淀粉，淀粉不能发生银镜反应 B. 宝安糖画主要以蔗糖为原料，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 龙岗客家凉帽采用竹篾编织，竹材中的纤维素水解最终产物是果糖 D. 大鹏潮俗皮影取材兽皮，兽皮中的蛋白质在浓盐酸或浓NaOH溶液中易变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于非还原糖，分子中无醛基，不能发生银镜反应，A正确； B．蔗糖和麦芽糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．竹材中的纤维素属于多糖，水解最终产物是葡萄糖而非果糖，C错误； D．浓盐酸属于强酸、浓属于强碱，二者都会破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，D正确； 故答案选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的价层电子排布式为，形成时先失去轨道的2个电子，再失去轨道的1个电子，故基态的价层电子排布式为，A正确； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，题给电子式为离子化合物的表示形式，正确的电子式为，B错误； C．题给图示是的球棍模型，空间填充模型中原子间无棍状连接、原子相互紧挨，C错误； D．中心原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，题给模型含1对孤电子对，D错误； 故答案选A。 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 B 加入ZnS除去工业废水中的 溶度积： C 消防员使用泡沫灭火器灭火 受热易分解 D 焊接金属前用溶液除锈 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可根据不同晶体特有的明锐衍射峰鉴别晶体种类，可用于鉴定钻石真伪，二者有关联，A正确； B．由于，可发生沉淀转化，从而除去废水中，二者有关联，B正确； C．泡沫灭火器的原理是和发生双水解反应产生大量泡沫灭火，与受热易分解无关，二者没有关联，C错误； D．溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈反应达到除锈目的，二者有关联，D正确； 故答案选C。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A AgCl可溶于浓氨水 两者反应生成可溶性配合物 B 水晶导热性表现出各向异性 水晶内部质点排列有序 C 熔点： 键能： D 由与组成的离子液体常温下呈液态 其离子的体积较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgCl中的可与浓氨水中的结合生成可溶性配位化合物，因此AgCl可溶于浓氨水，A正确； B．水晶属于晶体，内部质点排列有序，因此导热性等物理性质表现出各向异性，B正确； C．和均为分子晶体，熔点高低由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键键能无关，相对分子质量，范德华力更大，因此熔点更高，解释错误，C错误； D．与的体积较大，离子所带电荷数少，离子键作用力弱、晶格能小，因此组成的离子液体熔点低，常温下呈液态，D正确； 故答案选C。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上镀致密铜层 B．实验室制备乙酸乙酯 C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．分离碘单质与 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镀铜时铜作阳极接电源正极、铁制镀件作阴极接电源负极，铜氨溶液为电镀液可得到致密铜层，装置不符合要求，A错误； B．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠溶液能用于提纯反应生成的乙酸乙酯，所以题给装置能达到制备乙酸乙酯的实验目的，B正确； C．反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇和副产物，二者均能使酸性溶液褪色，干扰乙烯检验，无除杂装置，C错误； D．碘单质与互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，D错误； 故答案选B。 8. 常温下分别向盛有①、②两种物质的试管中加入指定试剂，不能实现相应实验目的的是 选项 试管中的物质 试剂 实验目的 A ①醋酸②苯酚溶液 碳酸氢钠溶液 验证酸性：苯酚 B ①苯②苯酚溶液 过量饱和溴水 验证羟基对苯环的活性有影响 C ①乙醇②乙酸 新制悬浊液 鉴别乙醇和乙酸 D ①甲苯②苯甲醇 酸性高锰酸钾溶液 鉴别甲苯和苯甲醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠溶液反应产生气体，苯酚酸性弱于碳酸，与碳酸氢钠溶液不反应，可验证酸性苯酚，A正确； B．苯与饱和溴水不反应，仅发生萃取，苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环上的氢活性增强，可验证羟基对苯环活性的影响，B正确； C．乙酸具有酸性，可与发生中和反应使悬浊液溶解得到蓝色溶液，乙醇与不反应，无明显现象，可鉴别乙醇和乙酸，C正确； D．甲苯和苯甲醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别二者，D错误； 故答案选D。 9. 利用反应可制备钴氨系配合物。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 溶液中，和的总数目为 B. 标准状况下，中孤电子对数为 C. 中含有键的数目为 D. 中O原子的价层电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，1 L 0.1mol/L 溶液中，含N的粒子主要为和（含量极低可忽略），二者总数目为，A正确； B．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，每个分子中N原子含1对孤电子对，故孤电子对数为，B正确； C．1 mol 中，5个共含个键，中心与5个、1个内界形成6个配位键，总键数为，不是，C错误； D．18 g 物质的量为1 mol，每个中O原子的价层电子对数为（键数）（孤电子对数），故O原子的价层电子对数为，D正确； 故答案为C。 10. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 丁醛与HCN反应： B. 甲苯和在光照下反应： C. 酚醛树脂的制备： D. 异戊二烯制备反式聚异戊二烯： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁醛与发生羰基亲核加成反应，加在羰基氧上，加在羰基碳上，产物结构、配平均正确，A正确； B．甲苯和在光照条件下发生侧链甲基上氢的取代反应，产物应为氯甲基苯（），而非苯环上氢被取代的邻氯甲苯，B错误； C．苯酚与甲醛缩聚制备酚醛树脂时，生成的系数应为，不是，C错误； D．该加聚产物中主链的两个亚甲基在双键同侧，属于顺式聚异戊二烯，不是反式结构，D错误； 故选A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 压缩平衡体系，气体的颜色不变 加压不改变的转化率 B 细胞的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 C AgOH能溶于氨水 AgOH是两性氢氧化物 D HClO溶液加热后pH变小 温度升高，的水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．压缩平衡体系时体积减小，浓度增大，气体颜色加深，陈述Ⅰ错误；虽然加压平衡不移动，转化率不变（陈述Ⅱ正确），但陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．磷脂分子头部亲水、尾部疏水，细胞内外均为水环境，因此双分子膜自发以头向外、尾向内的方式排列（陈述Ⅰ正确），该有序结构是双分子膜自组装特征的直接体现（陈述Ⅱ正确），二者存在因果关系，B符合题意； C．能溶于氨水是因为与形成了稳定的银氨络离子，陈述Ⅰ正确；但不能和强碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．溶液加热后变小，是因为受热分解生成强酸，陈述Ⅰ正确；若仅考虑水解平衡正向移动，会使溶液碱性增强、升高，与陈述Ⅰ的结果无关，因果关系不成立，D不符合题意； 故答案选B。 12. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. a可增加KI在苯中的溶解度 B. a也能识别和 C. a核磁共振氢谱有2组峰 D. 该反应为加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚a的穴腔与大小匹配，可与形成易溶于苯的络合物，从而增大KI在苯中的溶解度，A正确； B．冠醚识别离子具有尺寸选择性，、半径与a的穴腔不匹配，不能被识别，B错误； C．a的结构中苯环上有2种等效氢，亚甲基有2种等效氢，核磁共振氢谱共有4组峰：，C错误； D．该反应中羟基氢和氯原子被取代，生成醚和小分子HCl，属于取代反应，不是加成反应，D错误； 故答案选A。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。按不同投料比[]进行上述反应，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. a、b、c点的平衡常数： C. b点和c点的正反应速率： D. 此反应在任意温度下都可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．​，起始量固定为时，越小，说明起始量越大，会提高​的平衡转化率。相同温度下，对应的​转化率高于​，因此​，A正确； B．平衡常数只与温度有关：由图可知，温度升高​转化率升高，说明正反应为吸热反应（），温度越高平衡常数越大。、温度均为，温度相同则相等，点温度低于、，因此，B正确； C．、温度相同，对应更小，起始量更大，恒容容器中反应物总浓度更大，因此正反应速率，C正确； D．反应自发进行的判据是：该反应气体分子数从变为，；正反应吸热，只有高温下满足，低温下，反应不能自发，因此不是任意温度都可自发进行，D错误； 故答案选D。 14. 五种短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3个单电子，L和M的价电子数之和等于8，下列说法错误的是 A. 和之间第一电离能比小的元素只有一种 B. 的基态原子未成对电子数为1 C. 最简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】五种元素为短周期主族元素，原子序数：，结合题干信息推导：基态原子s轨道电子数=p轨道电子数，若在第二周期，电子排布为，s电子共4个、p电子共4个，符合条件，故为O（氧）；同周期（第二周期），原子序数，且图中第一电离能：，第二周期第一电离能反常：，故X为（氮），为（氟）；原子序数，均为短周期，故在第三周期；基态有3个单电子，价电子排布为，故为（磷）；和价电子数之和为8，价电子数为5，故价电子数为3，因此为（铝）。 【详解】A．Z(F)和之间的主族元素为，第一电离能顺序：，只有的第一电离能比小，A正确； B．L(Al)的电子排布为，只有轨道1个未成对电子，B正确； C．最简单氢化物分别为、、​，常温下为液体，为气体，F的电负性远大于N，F-H键极性更强，形成的分子间氢键强度远高于N-H形成的氢键，故沸点：，即，C错误； D．简单离子、、均为10电子，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数：，故半径：，即，D正确； 故选C。 15. 镍基高温合金()晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为、、，该合金密度为，下列说法错误的是 A. 在晶胞中代表的是原子 B. 阿伏加德罗常数 C. 与原子距离相等且最近的原子有2个 D. 该晶胞的俯视图为 【答案】B 【解析】 【分析】用均摊法计算晶胞中各原子数目：斜线球在顶点共8个，均摊得 ；空心白球在棱上共4个，均摊得 ；黑球在面上有10个，体心有1个，均摊得；结合化学式 ​，可知黑色球代表Ni原子，斜线球和空心白球分别为Al原子和V原子中的一种。 【详解】A．根据分析可知，黑色球代表Ni原子，A正确； B．晶胞参数为 、、，换算单位得晶胞体积： ；晶胞中有6个Ni、1个Al和1个V，则1个晶胞中有2个，晶胞总质量 ，结合密度公式 ​，整理得：，B错误； C．斜线球和空心白球沿b轴方向交替排布，因此Al和V沿b轴方向交替排布，所以与Al原子距离相等且最近的V原子有2个，C正确； D．沿竖直方向做俯视图，8个顶点斜线原子投影到四个角，4个白球投影到长边中点，黑球投影在短边中点、长边的和处和过体心长轴线的和处（），D正确； 故答案为：B。 16. 利用电催化技术，将5-羟甲基糠醛(HMF)高效转化为高附加值的2，5-呋喃二甲醛(DFF)，工作原理如下图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 电解过程中，双极膜中解离出的向极迁移 B. 产生气体，双极膜中解离了 C. b极的电极反应式为 D. 一段时间后，阴极区变大，阳极区变小 【答案】D 【解析】 【分析】HMF在极被氧化为，阳极发生氧化反应，因此是阳极，是阴极。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，a为阴极，因此双极膜解离出的向a极迁移，A正确； B．气体X为阴极生成的，生成转移电子，每转移电子双极膜解离，因此解离，质量为，B正确； C．b为阳极，HMF失2个电子氧化为DFF，同时生成，电极反应式，符合反应规律，C正确； D．阴极区发生反应，浓度增大，pH变大；阳极区生成的与双极膜迁移过来的反应生成水，浓度降低，pH变大，因此D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 第ⅢA族元素及其化合物在医药、能源、材料等领域应用广泛。 Ⅰ．硼是生命活动中不可或缺的元素 （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)，电子由状态D到状态B所得原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 A． B． C． D． （2）常温常压下硼酸()晶体结构为片层状，其二维平面结构如下图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力类型有_______。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键 ②硼酸的电离方程式为，在该过程中，B原子的杂化轨道类型由____________变为_______。 ③硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图所示。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________________。 Ⅱ．铝是化工生产中功能突出的元素 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如下图所示。 ①Al2Cl6属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 ②的熔点为192℃，远低于的熔点(1090℃)的原因是________________。 （4）AlCl3是傅克反应的催化剂，该反应可用于合成芳香族化合物。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下： ①该反应的反应类型为________________。 ②若—R为(非环状结构)时，1 mol b最多可与_______发生加成反应。 ③若—R为时，b的结构可能有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. A ②. 发射 （2） ①. BCD ②. sp2 ③. sp3 ④. 中心C原子最外层已达到8电子稳定结构，没有空轨道接受水分子中O原子的孤电子对，因此水解很难进行 （3） ①. 非极性 ②. AlCl3属于分子晶体， AlF3属于离子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此AlCl3熔点远低于AlF3 （4） ①. 取代反应 ②. 5 ③. 8 【解析】 【小问1详解】 B为5号元素：A是基态硼离子（B+），电子排布为1s22s2，属于全满稳定结构，且正离子对电子吸引力更强，再失去1个电子需要吸收的能量最多；B是基态硼原子；C是激发态的硼离子B+；D是激发态硼原子；故失去一个电子需要吸收能量最多的是A；D是激发态硼原子，能量高于B基态硼原子，电子从高能级D跃迁到低能级B会释放能量，得到发射光谱。 【小问2详解】 ①硼酸是分子晶体，分子内B-O、O-H均为共价键；层状晶体中，层与层之间存在范德华力；从结构可知硼酸分子间通过氢键结合，因此存在作用力为共价键、范德华力、氢键，硼酸分子中B只形成3个共价键，不存在配位键，故选BCD； ②中B原子价层电子对数为3，无孤电子对，杂化类型为sp2，形成后，B原子价层电子对数为4，杂化类型变为sp3； ③从水解机理看，BX3能水解是因为B原子有空轨道，可以接受H2O中O的孤对电子；而CCl4中C原子最外层达到8电子稳定结构，没有空轨道，无法接受孤对电子，因此水解难以进行。 【小问3详解】 ① Al2Cl6结构对称，正负电荷中心重合，因此属于非极性分子； ② 晶体类型不同导致熔点差异：AlCl3是分子晶体，熔化只需要破坏较弱的分子间作用力；AlF3是离子晶体，熔化需要破坏强的离子键，因此AlCl3熔点远低于AlF3。 【小问4详解】 ①该反应中苯环上的H被-R取代，生成HCl，属于取代反应； ②—R为(非环状结构)，不饱和度为2，说明含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，可以与发生加成反应，1mol苯环加成需要，因此1 mol b最多可与发生加成反应； ③—R为时，的同分异构体数目：正戊烷对应3种、异戊烷对应4种、新戊烷对应1种，共3+4+1=8种，因此b的结构有8种。 18. 铁盐在医疗和水处理等领域应用广泛，某兴趣小组针对影响水解程度的因素展开探究。 Ⅰ．FeCl3溶液的配制 （1）配制溶液，需称量_______g 固体溶于______(填试剂名称)中，再稀释至指定浓度。[已知] Ⅱ．探究盐酸对水解平衡的影响 知识回顾：溶液中存在水解平衡：。 提出假设：向溶液中滴加盐酸，溶液黄色会褪去。 验证假设：兴趣小组设计实验方案如下，实验过程中忽略挥发对颜色变化的干扰。 查阅文献：久置(静置)溶液中存在大量黄色配合物(1、2、4)。分析讨论： （2）试管①、③中加入蒸馏水的目的是_______，从平衡移动原理的角度解释试管②中溶液变为无色的主要原因_______。 （3）久置过程中可转化成，写出该过程中发生的离子反应方程式_______。结合实验现象推测与配位能力：_______。(填“强于”或“弱于”) 实验结论：新制溶液以的水解平衡为主，与形成配合物会抑制的水解平衡，久置溶液中的黄色配合物会减弱增多对溶液褪色程度的影响。 （4）预测向溶液中加入固体，的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．兴趣小组继续探究相同下和对水解平衡的影响 实验方案：测量室温下三种溶液(体积均为)的变化情况(久置溶液配制后静置，溶液均未酸化)，已知对水解平衡的影响可忽略。 试剂 0.01 mol·L-1 溶液 0.01 mol·L-1溶液 溶液 新制溶液pH 2.63 2.85 久置溶液pH 2.57 2.73 （5）①的浓度_______。 ②溶液的pH：A1_______2.63。(填“>”“<”或“=”) 结果讨论：实验测得，说明与的配位能力__________与Fe3+的配位能力。(填“强于”或“弱于”) （6）T ℃时测定溶液中，该温度下的水解平衡常数_______。(忽略的后续水解和水的电离) 【答案】（1） ①. 0.2705； ②. 稀盐酸； （2） ①. 作为对照组，消除②、④中溶液体积增大而稀释造成的颜色变化误差； ②. 加入盐酸后，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，黄色的转化为近无色的； （3） ①. ； ②. 强于； （4）增大； （5） ①. 0.005； ②. >； ③. 弱于； （6） 【解析】 【小问1详解】 溶液需称量固体质量为；容易水解，为了避免剧烈水解生成氢氧化物沉淀，固体需溶于稀盐酸中； 【小问2详解】 试管①、③作为试管②、④的对照组，加入1 mL蒸馏水是为了消除②、④中溶液体积增大而稀释造成的颜色变化误差；试管②中溶液变为无色的主要原因是加入盐酸后，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，黄色的转化为近无色的； 【小问3详解】 久置过程中可转化成，离子方程式为；溶液中存在水解平衡，新制的溶液呈现黄色，说明容易水解形成，即更倾向于与结合，即与配位能力，强于； 【小问4详解】 向溶液中加入固体，浓度增大，与的配位平衡正向移动，从而抑制了的水解，浓度减小，从而pH增大； 【小问5详解】 为了研究相同下和对水解平衡的影响，溶液中需保持和其他两种溶液一致，即，则浓度为，；对水解平衡的影响可忽略，所以 溶液的pH=2.63仅与的水解有关，而因为少量配位会抑制的水解，浓度减小， pH增大，即；实验测得，溶液的pH大于久置溶液，即对水解的抑制比强，故与的配位能力弱于与Fe3+的配位能力； 【小问6详解】 T ℃时测定溶液中，水作为大量溶剂，不计入计算，根据化学计量数，列三段式： 则平衡常数； 19. 一种高效回收三元锂电池废旧正极中Li、Ni、Co、Mn的工艺流程如图所示： 已知：①P204、P227为有机萃取剂，用表示，表示二价金属离子，萃取原理为。 ②，。 （1）基态Mn原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）“浸取”时选用的有机酸具有污染性低、腐蚀性小等优点，比较、、的酸性：_______(由强到弱)，从结构角度说明原因：____________。 （3）“浸取”时发生反应，该反应的平衡常数_______。浸出液为富含的甲酸和乙酸混合溶液，为实现高效回收有机酸，操作Ⅰ为_____________。 （4）“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为_______。 （5）已知：其他条件相同时，萃取剂酸性越强，萃取率越高，为吸电子基团，为烷烃基。 ①“萃取”时萃取剂P204、P227结构如图所示，则其他条件相同时，萃取能力：P204_______(填“>”“<”或“=”)P227. ②“反萃取”过程，加入试剂A为_______(填化学式)。 （6）焙烧产物晶体的晶胞如下图所示(○表示晶胞中的位置)，钴离子填充在晶胞中由构成的两种空隙中(如下图中1、3、6、7号围成的四面体空隙和3、6、7、8、9、12号围成的八面体空隙)。 ①两种位置的钴离子的配位数之比为_______。 ②已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为_______(用含和的代数式表示)。 【答案】（1）15 （2） ①. ②. 氯原子电负性大，属于吸电子基，使羧基中O-H键极性增大酸性增强；甲基是推电子基，使羧基中O-H键极性减小酸性减弱 （3） ①. 400 ②. 蒸馏 （4） （5） ①. > ②. （6） ①. 2：3 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 基态Mn原子序数为25，核外电子排布式为，空间运动状态与电子所处的轨道数一致，有15种。 【小问2详解】 氯原子电负性大，属于吸电子基，使羧基中O-H键极性增大酸性增强；甲基是推电子基，使羧基中O-H键极性减小酸性减弱，故酸性。 【小问3详解】 “浸取”时发生反应，该反应的平衡常数。 浸出液为富含的甲酸和乙酸混合溶液，为实现高效回收有机酸，操作I为蒸馏，可将有机酸蒸出后得到含有锂离子的浓缩液。 【小问4详解】 “焙烧”时转化为同时生成，该过程有氧气参与，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①为吸电子基团，为烷烃基为推电子基，结合(2)可知吸电子基的存在使酸性增强，推电子基使酸性减弱，故P204酸性强于P227。其他条件相同时，萃取剂酸性越强，萃取率越高，故P204的萃取能力大于P227。 ②利用萃取原理，“反萃取”过程，加入试剂A为使平衡逆向移动，以获得有机酸，故加入硫酸，通过增加氢离子浓度使平衡逆向移动。 【小问6详解】 焙烧产物晶体的晶胞如下图所示(○表示晶胞中的位置)，钴离子填充在晶胞中由构成的两种空隙中，一个是1、3、6、7号围成的四面体空隙，这样的钴离子配位数为4，一个是3、6、7、8、9、12号围成的八面体空隙，这样的钴离子配位数为6。配位数之比为2：3。 ②根据均摊法，晶胞中的氧离子个数=，结合化学式可知晶胞中含有3个钴离子。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为。 20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 （1）氨硼烷()是一种高效的还原剂和储氢材料。 ①在答题卡方框内画出的结构式，并用箭头标注其中的配位键_______。 ②分子中的键角：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）利用红外光谱图_______(填“能”，或“不能”)区分化合物1a和2a，理由是__________________。 （3）化合物2a中的含氧官能团名称为硝基、_______。 （4）化合物3a在过量的水溶液中加热，充分反应后得到芳香族化合物Ⅰ的结构简式是_______。 （5）芳香族化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰面积之比为，则Ⅱ的结构简式为_______(任写一种)。 （6）下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B. 2a分子中存在轨道“头碰头”形成的键 C. 1a、3a、4a分子中，采用杂化的碳原子数逐渐增多 D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可形成氢键 （7）已知：。 ①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备乙醛，若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______________(写结构简式)。 ②根据已知信息，以化合物x、甲醇和乙醛为有机原料，分三步合成化合物1a，第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的名称为________；第二步，发生氧化反应；第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 能 ②. 1a中含有酯基，2a中含有酰胺基，两种官能团的化学键种类、键振动吸收峰位置不同，红外光谱吸收峰存在明显差异 （3）酰胺基 （4） （5）、、、（任写一种） （6）AC （7） ①. ②. 4-硝基苯甲醛 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氨硼烷（）中中N提供孤电子对，分子中B提供空轨道形成配位键，结构式为； ②和分子中氮原子均为杂化，但中形成配位键时N提供孤电子对，导致结构中孤电子对对成键电子对的排斥力减小，故分子中的键角：>； 【小问2详解】 化合物1a和2a中官能团不相同，1a中含有酯基，2a中含有酰胺基，两种官能团的化学键种类、键振动吸收峰位置不同，红外光谱吸收峰存在明显差异，故利用红外光谱图能区分二者； 【小问3详解】 化合物2a中的含氧官能团名称为硝基、酰胺基； 【小问4详解】 3a结构中含有酯基和碳溴键，在过量的溶液中，酯基发生水解，同时碳溴键也发生水解，反应为：，则获得芳香族化合物I的结构简式为：； 【小问5详解】 芳香族化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液反应显紫色，说明结构中含有酚羟基；其核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰面积之比为，说明结构中含有2个相同环境的甲基，则符合条件的结构简式有、、、（任写一种）： 【小问6详解】 A．化合物1a、2a、3a、4a中均含有苯环，苯环中含有大键，A正确； B．键由p轨道电子以“肩并肩”方式形成，2a分子中不存在以“头碰头”方式形成的键，B错误； C．1a分子中采取杂化的C原子有：，共9个，3a分子中采取杂化的C原子有：，共7个，4a分子中采取杂化的C原子有：，共6个，1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小，C正确； D．与四个各不相同的原子或基团连接的C原子是手性碳原子，4a分子中连溴原子的碳原子为手性碳原子，4a分子中不存在与C、O或F直接连接的H原子，因此分子间不存在氢键，D错误； 故选AC； 【小问7详解】 ①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备乙醛（），则该反应为加成反应；若反应物之一为V形结构分子，即，则根据质量守恒定律，另一反应物分子式为，其结构简式为：； ②由题干信息可知，可以以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a，由逆合成分析法可知，1a可以由和甲醇经酯化反应合成；可由经氧化获得；根据已知条件给出的方程式，可由与乙醛合成，据此作答； ①由分析可知，化合物x结构简式为，其名称为4-硝基苯甲醛； ②由分析可知，第二步反应为氧化反应； ③由分析可知，化合物1a由和甲醇经酯化反应生成，该反应化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二期末质量监测 化学试卷 本试卷共8页。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Co59 一、选择题：本题共20小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 烽火留痕岭南，文物镌刻初心。广东爱国主义教育基地馆藏诸多革命文物，其中主要材质为有机高分子材料的是 A. 东江纵队纪念馆：游击队员使用的铁质大刀 B. 孙中山故居纪念馆：宋庆龄留存的蚕丝手帕 C. 黄埔军校旧址纪念馆：学员佩戴的铜质证章 D. 鸦片战争博物馆：虎门销烟遗存的青釉陶缸 2. 科技点亮山河，航天筑梦华夏。下列说法正确的是 A. “神舟号”载人飞船隔热层填充芳纶纤维，芳纶属于新型无机非金属材料 B. “天舟号”货运飞船使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C. “嫦娥号”月球探测器搭载水升华器用以降温，水升华时破坏了极性共价键 D. “天问号”行星探测器使用镍钛形状记忆合金，Ti和Ni均位于元素周期表d区 3. 百艺扎根鹏城，非遗焕彩湾区。下列有关非遗制品的说法错误的是 A. 罗湖面塑富含淀粉，淀粉不能发生银镜反应 B. 宝安糖画主要以蔗糖为原料，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 龙岗客家凉帽采用竹篾编织，竹材中的纤维素水解最终产物是果糖 D. 大鹏潮俗皮影取材兽皮，兽皮中的蛋白质在浓盐酸或浓NaOH溶液中易变性 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 的VSEPR模型： 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 B 加入ZnS除去工业废水中的 溶度积： C 消防员使用泡沫灭火器灭火 受热易分解 D 焊接金属前用溶液除锈 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A AgCl可溶于浓氨水 两者反应生成可溶性配合物 B 水晶导热性表现出各向异性 水晶内部质点排列有序 C 熔点： 键能： D 由与组成的离子液体常温下呈液态 其离子的体积较大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上镀致密铜层 B．实验室制备乙酸乙酯 C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．分离碘单质与 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下分别向盛有①、②两种物质的试管中加入指定试剂，不能实现相应实验目的的是 选项 试管中的物质 试剂 实验目的 A ①醋酸②苯酚溶液 碳酸氢钠溶液 验证酸性：苯酚 B ①苯②苯酚溶液 过量饱和溴水 验证羟基对苯环的活性有影响 C ①乙醇②乙酸 新制悬浊液 鉴别乙醇和乙酸 D ①甲苯②苯甲醇 酸性高锰酸钾溶液 鉴别甲苯和苯甲醇 A. A B. B C. C D. D 9. 利用反应可制备钴氨系配合物。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 溶液中，和的总数目为 B. 标准状况下，中孤电子对数为 C. 中含有键的数目为 D. 中O原子的价层电子对数为 10. 下列有机反应方程式书写正确的是 A. 丁醛与HCN反应： B. 甲苯和在光照下反应： C. 酚醛树脂的制备： D. 异戊二烯制备反式聚异戊二烯： 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 压缩平衡体系，气体的颜色不变 加压不改变的转化率 B 细胞的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 C AgOH能溶于氨水 AgOH是两性氢氧化物 D HClO溶液加热后pH变小 温度升高，的水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. a可增加KI在苯中的溶解度 B. a也能识别和 C. a核磁共振氢谱有2组峰 D. 该反应为加成反应 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。按不同投料比[]进行上述反应，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. a、b、c点的平衡常数： C. b点和c点的正反应速率： D. 此反应在任意温度下都可自发进行 14. 五种短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3个单电子，L和M的价电子数之和等于8，下列说法错误的是 A. 和之间第一电离能比小的元素只有一种 B. 的基态原子未成对电子数为1 C. 最简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 15. 镍基高温合金()晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为、、，该合金密度为，下列说法错误的是 A. 在晶胞中代表的是原子 B. 阿伏加德罗常数 C. 与原子距离相等且最近的原子有2个 D. 该晶胞的俯视图为 16. 利用电催化技术，将5-羟甲基糠醛(HMF)高效转化为高附加值的2，5-呋喃二甲醛(DFF)，工作原理如下图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 电解过程中，双极膜中解离出的向极迁移 B. 产生气体，双极膜中解离了 C. b极的电极反应式为 D. 一段时间后，阴极区变大，阳极区变小 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 第ⅢA族元素及其化合物在医药、能源、材料等领域应用广泛。 Ⅰ．硼是生命活动中不可或缺的元素 （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)，电子由状态D到状态B所得原子光谱为_______(填“吸收”或“发射”)光谱。 A． B． C． D． （2）常温常压下硼酸()晶体结构为片层状，其二维平面结构如下图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力类型有_______。 A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键 ②硼酸的电离方程式为，在该过程中，B原子的杂化轨道类型由____________变为_______。 ③硼酸可由三卤化硼(BX3)水解制备，机理如下图所示。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________________。 Ⅱ．铝是化工生产中功能突出的元素 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如下图所示。 ①Al2Cl6属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 ②的熔点为192℃，远低于的熔点(1090℃)的原因是________________。 （4）AlCl3是傅克反应的催化剂，该反应可用于合成芳香族化合物。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下： ①该反应的反应类型为________________。 ②若—R为(非环状结构)时，1 mol b最多可与_______发生加成反应。 ③若—R为时，b的结构可能有_______种(不考虑立体异构)。 18. 铁盐在医疗和水处理等领域应用广泛，某兴趣小组针对影响水解程度的因素展开探究。 Ⅰ．FeCl3溶液的配制 （1）配制溶液，需称量_______g 固体溶于______(填试剂名称)中，再稀释至指定浓度。[已知] Ⅱ．探究盐酸对水解平衡的影响 知识回顾：溶液中存在水解平衡：。 提出假设：向溶液中滴加盐酸，溶液黄色会褪去。 验证假设：兴趣小组设计实验方案如下，实验过程中忽略挥发对颜色变化的干扰。 查阅文献：久置(静置)溶液中存在大量黄色配合物(1、2、4)。分析讨论： （2）试管①、③中加入蒸馏水的目的是_______，从平衡移动原理的角度解释试管②中溶液变为无色的主要原因_______。 （3）久置过程中可转化成，写出该过程中发生的离子反应方程式_______。结合实验现象推测与配位能力：_______。(填“强于”或“弱于”) 实验结论：新制溶液以的水解平衡为主，与形成配合物会抑制的水解平衡，久置溶液中的黄色配合物会减弱增多对溶液褪色程度的影响。 （4）预测向溶液中加入固体，的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．兴趣小组继续探究相同下和对水解平衡的影响 实验方案：测量室温下三种溶液(体积均为)的变化情况(久置溶液配制后静置，溶液均未酸化)，已知对水解平衡的影响可忽略。 试剂 0.01 mol·L-1 溶液 0.01 mol·L-1溶液 溶液 新制溶液pH 2.63 2.85 久置溶液pH 2.57 2.73 （5）①的浓度_______。 ②溶液的pH：A1_______2.63。(填“>”“<”或“=”) 结果讨论：实验测得，说明与的配位能力__________与Fe3+的配位能力。(填“强于”或“弱于”) （6）T ℃时测定溶液中，该温度下的水解平衡常数_______。(忽略的后续水解和水的电离) 19. 一种高效回收三元锂电池废旧正极中Li、Ni、Co、Mn的工艺流程如图所示： 已知：①P204、P227为有机萃取剂，用表示，表示二价金属离子，萃取原理为。 ②，。 （1）基态Mn原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）“浸取”时选用的有机酸具有污染性低、腐蚀性小等优点，比较、、的酸性：_______(由强到弱)，从结构角度说明原因：____________。 （3）“浸取”时发生反应，该反应的平衡常数_______。浸出液为富含的甲酸和乙酸混合溶液，为实现高效回收有机酸，操作Ⅰ为_____________。 （4）“焙烧”时转化为，该反应的化学方程式为_______。 （5）已知：其他条件相同时，萃取剂酸性越强，萃取率越高，为吸电子基团，为烷烃基。 ①“萃取”时萃取剂P204、P227结构如图所示，则其他条件相同时，萃取能力：P204_______(填“>”“<”或“=”)P227. ②“反萃取”过程，加入试剂A为_______(填化学式)。 （6）焙烧产物晶体的晶胞如下图所示(○表示晶胞中的位置)，钴离子填充在晶胞中由构成的两种空隙中(如下图中1、3、6、7号围成的四面体空隙和3、6、7、8、9、12号围成的八面体空隙)。 ①两种位置的钴离子的配位数之比为_______。 ②已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为_______(用含和的代数式表示)。 20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 （1）氨硼烷()是一种高效的还原剂和储氢材料。 ①在答题卡方框内画出的结构式，并用箭头标注其中的配位键_______。 ②分子中的键角：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）利用红外光谱图_______(填“能”，或“不能”)区分化合物1a和2a，理由是__________________。 （3）化合物2a中的含氧官能团名称为硝基、_______。 （4）化合物3a在过量的水溶液中加热，充分反应后得到芳香族化合物Ⅰ的结构简式是_______。 （5）芳香族化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰面积之比为，则Ⅱ的结构简式为_______(任写一种)。 （6）下列说法正确的有_______(填标号)。 A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B. 2a分子中存在轨道“头碰头”形成的键 C. 1a、3a、4a分子中，采用杂化的碳原子数逐渐增多 D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可形成氢键 （7）已知：。 ①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备乙醛，若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______________(写结构简式)。 ②根据已知信息，以化合物x、甲醇和乙醛为有机原料，分三步合成化合物1a，第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的名称为________；第二步，发生氧化反应；第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $