广东肇庆市2025-2026学年第二学期高二期末学业水平达标检测 化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年第二学期末高二学业水平达标检测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质属于天然有机高分子材料的是 A.元青花松竹梅纹八棱罐 B.唐代蚕丝蜀锦 C.东汉青铜马踏飞燕 D.西汉透雕龙凤重环玉 佩 2.科技强国，化学功不可没。下列说法正确的是 A.全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 B.可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与3H互为同素异形体 C.两种全新的芳香性环型碳C0和C,二者的晶体均为分子晶体 D.“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷元素在元素周期表中位于d区 3.潮汕无米粿是广东特色小吃，其粿皮由番潘薯粉制成，馅料常用韭菜、绿豆、猪肉、虾米 等。下列说法不正确的是 A.番薯粉中的淀粉与韭菜中的纤维素互为同分异构体 B.番薯粉中的淀粉在一定条件下可水解生成葡萄糖 C.猪肉中的蛋白质遇浓硝酸会出现黄色 D.虾米和绿豆中的油脂在碱性条件下可反应生成甘油与高级脂肪酸盐 高二化学学业水平达标检测测试题第1页（共8页） 4.化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是 A.SO的VSEPR模型 B.基态氧原子的2P,的电子云轮廓图： C.羟基(-OH)的电子式为：O:HD.乙炔的空间填充模型： 5.根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯净的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔具有氧化性 相同温度下，乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中 O册是该反应的催化剂， B 水解，碱性条件下酯层消失所需的时间最短 加快了反应的速率 苯环使羟基上的氢原子 向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水，有白色沉淀析出 活化，更易发生取代反应 用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方 D 晶体具有各向异性 向熔化的快慢不同 6.肇庆市沙浦镇是知名的粉葛产区，粉葛中含有的葛根 OH 素是一种重要的异黄酮类活性成分，结构如图1所示。 下列关于葛根素的说法正确的是 HO A.分子式为：C2H18Og OH B.分子中含有3种官能团 HO OH C.1mol葛根素最多能与6 mol NaOH发生反应 OH D.能发生加成、取代、氧化反应 图1 7.劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品生产：植物油可用于生产氢化植物油 植物油中含有碳碳双键 B 化工生产：用纤维素制造纤维素硝酸酯 纤维素中含有羟基 C 杀菌消毒：用75%的酒精溶液杀菌消毒 乙醇具有挥发性 D 分析鉴定：使用X射线衍射仪分析水晶 水晶是晶态SiO2 8.X、Y、Z、R为短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大且分布在三个不同周期。X 只有一种运动状态的电子；Y是形成有机物的必备元素：Z与Y同周期，其第一电离 能高于同周期与之相邻的元素；R元素的某种单质可以作为自来水的消毒剂。下列说法 正确的是 A.原子半径：R>Z>Y>X B.分子极性：YR4>ZX C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Z>YD.简单氢化物的沸点：Y>Z>R 高二化学学业水平达标检测测试题第2页（共8页) 9.晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法错误的是 oNa+©CI 氯化钠晶胞 金刚石晶胞 干冰晶胞 A.熔点：金刚石>NaCl>干冰 B.每个氯化钠晶胞中含有Na*个数为6 C.干冰晶胞中，每个C02分子周围有12个紧邻的C02分子 D.每个金刚石晶胞中含有的碳原子数为8 10.下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 +HNO3 浓HS04, NO2 +H2O B 还原反应 2CH3CHO +02 催化剂，2CHC00H C 加聚反应 nCH,CH=CH,雀剂，十CH,-CH一CHh D 加成反应 CH,CONH2+NaOH△→CH,COONa+NMHt 11.桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： ○c0+cHcH08 CH-CHCHO +H20 苯甲醛 肉桂醛 N为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.18g水中氧原子的价层电子对数目为2N B.1mol CHO分子中含有C-H的数目为NA C.1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为2N D.1mol肉桂醛与足量的H2反应，消耗的H2分子数为3NM 高二化学学业水平达标检测测试题第3页（共8页） 12.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向鸡蛋清中加入AgNO3溶液，有沉淀生成 蛋白质发生了盐析 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变 B 酸性：H2C03<苯酚 浑浊 15冠-5空腔直径与Nat C 15-冠-5能识别Na*而不能识别Kt 匹配，而与K+不匹配 对羟基苯甲醛可形成 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 分子内氢键 13.在给定的条件下，下列选项所示的物质转化难以实现的是 A.CH3CH2CHO- HCN Br2 催化剂 ·CH3CH2CHCN B 光照 OH Br H20 NH2 HCI NH3Cl C.HC=CH 催化剂、△CH,CHO 14.莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如下。下列说法错误的是 HO H.CO.O CH2OH M,对甲苯磺酸 四氢呋喃，LiA1H。 加热回流 加热回流 HO OH HO OH HO OH OH OH OH a b c A.a能与氨基酸的氨基发生反应 B.两步反应类型相同 C.b能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.c中所有碳原子不可能共平面 15.为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法不正确的是 插入打磨 稀盐酸 适量 过量 过的铁钉 浓氨水 浓氨水 深蓝色溶液 产生少量气泡， 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 乙醇 CuSO. 蓝色 深蓝色 过 过量 溶液 沉淀 溶液 洗涤 浓盐酸 深蓝色固体 黄绿色溶液 A.基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s B.[CuNH3)4]2+中N提供孤电子对 C.若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 D.配合物离子[CuNH3)4]2+的稳定性大于[Cu(H2O)4]2+ 高二化学学业水平达标检测测试题第4页（共8页） 2:378 包月59l9lo0乡 8/13 16.离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短 周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图2），W的离子半径是其所在周期中元 素简单离子半径最小的。下列说法不正确的是 图2 A.第一电离能：W<Y<Z B.YQ4可作为有机溶剂 C.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<W<QD.ZX+与YX4的空间结构相同 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17.(14分) 氯磷及其化合物在工业、生物中有重要的应用。 (1)基态N原子价层电子的轨道表示式为 (2)NH的空间构型是 ,在水中的溶解度NHPH(填“大于”或“小于”)， 原因是 (3)在配合物Ni(NH3)6]SO.4中，配位体是 一，NH的键角一SO}(填“大于”或“小 于”)。 (4)实验室常用HPO:和NaBr共热制备HBr气体，体现了HPO4的（填“强酸性” “高沸点”或“强氧化性”)。磷酸的分子结构如图3所示，其中电负性最大的元素是 (5)多磷酸盐的阴离子有复杂的结构。焦磷酸根离子的结构如图4所示，。键和π键的数 目比为 其中P原子的杂化方式为 0 HO-P-OH OH 图3 图4 18(14分) 钛的储量大，用途广。一种由钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FTiO,还有少量的CaO 和MgO]冶炼金属钛的工艺流程如下： 钛铁矿80℃以上、焦发磁透 →粗TC气、一→粗nC一→TCMg,n 碳化 →粗Fe 已知：粗TiCl4中含有少量的SiCl4:TiCl4熔点为-25℃，沸点为136℃；SiCl4熔点为-69℃， 沸点为58℃。 高二化学学业水平达标检测测试题第5页（共8页） 2:378 包59l9lo0乡 × 9/13 (1)钛元素位于周期表的第四周期第族，基态C原子的核外电子空间运动状态有种。 (2)FeTiO,中Ti的化合价为一。“碳化时，FeTiO3与焦炭(C)反应生成TiC和 F©，同时生成一种极性气体分子，写出相关化学方程式 (3)Ca0的熔点Mg0(填“高于”或低于”)，原因是 (4)TiCL4属于 品体，根据上述流程，分离提纯粗TC4的方法是 (5)某含钛化合物在高温超导领域具有重要应用，其晶胞如图5所示，该化合物的化学式 为 ,若晶胞边长为anm,则钙、氧粒子间的最短距离为 nm。 ●Ti 0 图5 19.(14分》 烯烃与卤代烃是有机合成的常用核心原料。某兴趣小组同学通过实验探究乙烯和卤代烃 的性质。 (1)甲同学利用图6装置制备乙烯 升温度计， 干燥的乙烯 图6 图7 ①仪器i的名称为 :实验室制备乙烯的化学方程式为 ②仪器应盛放 溶液除去乙烯中的C02、SO2等杂质。 (2)乙和丙同学利用如图7所示装置探究乙烯性质。 ①实验操作及现象挤压胶头滴管，烧瓶内出现红棕色气体，振荡，待颜色消失，烧 瓶内壁出现 一（填现象）：打开止水夹，水迅速倒吸入烧瓶， ②提出猜想水倒吸的原因分析。 乙同学：认为乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为，其理由为瓶内气压减小 丙同学：认为乙烯与溴发生取代反应，其理由为反应生成了极易溶于水的HB。 高二化学学业水平达标检测测试愿第6页（共8页） 2:378 包义59l9lo0# × 10/13 ③验证精想乙、丙同学首先将实验后烧瓶中的混合液进行 (填分离操作) 然后进行如下实验： 序号实验操作 实验结果 乙同学利用仪器（填“现代元素分析仪” 谱图中未出现凤 或“红外光谱仪”)检测分离后的有机物 吸收峰 丙同学取分离后的水溶液于试管中，加入适量 2 无明显现象 0.1 mol-LAgNO3溶液，振荡 ④结论乙烯和单质溴发生 (填“加成”或“取代”）反应。 (3)丁同学探究卤代烃性质。 文献资料卤代烃的取代反应与消去反应是共存与竞争的关系。(CH)2CHBr在不同浓 度强碱的醇溶液中取代产物与消去产物的含量见下表。 强碱的醇溶液/molL 取代产物/% 消去产物/% 0 97 3 0.2 21 79 结论强碱对消去反应的发生有 (填“促进”或抑制”)作用。试从平衡移动角度 分析其原因 20.(14分) 化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： XCOX0 有机碱 la 2a 6a 注：其中Et为-CH5 (1)化合物1a中官能团的名称为 ,化合物2a的分子式为 (2)在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO,溶液反应，核磁共振氢谱吸收蜂面积 比为92：1结构简式为 (写一种)。 (3)下列关于1a~4a的说法正确的是 (填字母)。 A.la→2a中只有c键的断裂和形成 B.2a所有C原子均为sp,且含有一个手性碳原子 C.2a与3a发生取代反应 D.3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸 高二化学学业水平达标检测测试题第7页（共8页） 2:378 包义59l9lo0乡 × 11/13 (4)1a可生成二元醛，该化学反应方程式为 (5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基 水解速率最大的是一（填字母），理由是该物质①怎②。②中的基团 的键（填序号）极性最大 COOE Ea00C、 C00 COOE A. CH (6)参考上述合成路线，以CHCH2、EtOOCCH2 COOEt为有机原料（其他无机试剂任选） 制备聚合物H0 入人又g人风阳的单体x和Y 第一步：CH2-CH与 在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的 反应，生成环氧乙烧了。 第二步：第一步产物与H0反应得到单体X,X的名称为 第三步：CH2CH与Br2发生加成反应。 第四步：第三步产物与EtOOCCH2 COOEt按1：2反应，得到的有机产物结构简式为 第五步：第四步中有机产物通过1NaO1,得到单体Y。 ir、△ 高二化学学业水平达标检测测试题第8页（共8页） 2025-2026学年第二学期末高二学业水平达标检测 化学参考答案及评分细侧 一、 选择题（共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。） 题号 3 6 P 9 10 11 12 云 14 15 16 答案 B B 0 0 C B B 二、非选择题 3 2p 17.(14分)(1) 内 (1分) (2)三角锥形(1分) 大于(1分) NH2能与水分子形成分子间氢键(2分) (3)NH(1分) 小于(2分) (4)高沸点(1分)0(2分) (5)4:1(2分)sp3(1分) 18.(14分) (1)IVB(1分) 4(1分) (2)+4(1分) FeTiOa+4C TiC+Fe+3CO (2分)（条件：1800摄氏度及以上都可以） (3)低于(1分)Mg2的半径小于Ca2,Mg0的离子键强于Ca0(2分) (4)分子晶体(1分) 蒸馏(1分) (5)CaTi0,(2分) 2 (2分) 19(14分)(1)①圆底烧瓶(1分)： CH,CH,0H→CH,=CH2↑+H,0(2分)； ②Na0H(1分). (2)①有油状液滴生成(1分)：②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)；③分液(2分)。 红外光谱仪(1分)；④加成(1分)。(3)促进(1分)；强碱能与消去反应产物HBr反 应，使消去反应平衡正向移动，从而提高产率。(2分) 高二化学 第1页共2页 20.（14分) (1)羟基(1分)CHBr2(1分) c00H(2分)； (3)AC(2分) ◇C Ag xa8 +2H20 (2分) (5)C(1分)；②(1分)； COOEt (6)0,(1分)；乙二醇(1分)； EtOoC C00Et(2分) COOEt 高二化学 第2页共2页