安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

合肥一中2024-2025学年度高一年级下学期期末联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古往今来，化学在人们的生产生活中无处不在，下列说法正确的是 A. 哪吒用莲藕重塑肉身，莲藕中含有的淀粉、蛋白质、维生素C、纤维素等有机物均属于高分子化合物 B. 食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，苯甲酸及其钠盐可用作食品调味剂 C. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D. 为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 熟石膏的化学式： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 与互为同分异构体 D. 羟基的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，与混合物气体中所含的原子数目一定为 B. 原子总物质的量为 的含共价键总数为 C. 与足量充分反应后转移电子数目为 D. 常温常压下，分子式为 的有机物中，含有键的数目为 4. 下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A. 单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B. 酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C. 雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅：（粗） 6. 和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备氨水 B. 用乙装置进行的喷泉实验 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 7. 下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 分解制 B. Al和 C. 冰水为之，而寒于水 D. 盐酸与小苏打反应 8. 某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m 粉末 n A. 对比实验3和4，说明的催化效果更好 B. 实验4中，的平均反应速率是 C. ，，时， D. ，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 9. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 相同温度下，分别往盛有溶液和溶液的两支试管中加入溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A. 由数据可推知：能置换出 B. 电解质溶液是时，正极反应式为 C. 负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D. 11. 文献记载一定条件下，酸性溶液可以与草酸发生反应：。反应过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A. 由图可知，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)可以大量共存，Mn(Ⅲ)能够氧化 B. 随着反应物浓度降低，化学反应速率减慢；反应进行至13min时，反应速率加快，可能是Mn(Ⅱ)起催化作用 C. 内的平均反应速率： D. 草酸与乙酸均属于羧酸，二者互为同系物 12. 某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D. a极的电势高于极的电势 13. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 14. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D. 用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量 、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制 _____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的 ，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为 计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 16. 氮化锂（）是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题： 已知： ⅰ.实验室可用饱和溶液与 溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ⅱ. （1）氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是_____。 ②盛装溶液的仪器名称为_____；装置A中反应的离子方程式为_____。 ③如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_____。 ④设计简单实验证明 中产物为氮化锂：_____。 （2）氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择_____（填标号）。 A.蒸馏水 B.四氯化碳 C.饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为（已折合成标准状况）。该产品的纯度为_____%。（结果精确到小数点后两位） 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程Ⅰ的原理： ，根据下表数据回答： 化学键 H－H O=O H－O 键能/（） 436 496 463 ① （）完全分解需_____（填“放出”或“吸收”）能量_____。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_____。 A. B. C. D. （2）在容积为 的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程 的反应（ ）。和 的物质的量随时间变化如图所示。图中 _____mol；3min时，的转化率为_____。 （3）下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_____。 a.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 b.反应中与 的物质的量浓度相等 c.有2个键断裂的同时，有3个键生成 d.当 （4）利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，其工作原理如图所示。 ①电池的总反应式为_____。 ②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为： ⅰ. ⅱ.…… 写出反应ⅱ的离子方程式：_____。 18. 丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实； ②F为高分子化合物。 （1）丙烯酸分子中含氧官能团的名称是_____，聚丙烯酸属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）B的结构简式为_____，反应②的化学方程式为_____。 （3）反应⑥的化学方程式为_____，可用_____除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 （4）反应④的反应类型为_____，F的结构简式为_____。 合肥一中2024-2025学年度高一年级下学期期末联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 （2）Fe （3）SO2+ NH3·H2O= （4）% （5） ①. ②. <6.5 ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净 【16题答案】 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. 分液漏斗 ③. ④. 装置中的空气未排尽 ⑤. 取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂。 （2） ①. B ②. 70.00 【17题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C （2） ①. 0.25 ②. 50% （3）c （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 混合物 （2） ①. ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 （4） ①. 酯化反应（取代反应） ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $