精品解析：安徽省太和第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

太和一中2019级高一年级下学期期末化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 K39 Fe56 Na23 N14 Mg24 Cl35.5 Li7 第Ⅰ卷 1. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 2. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是 A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀 B. 图2：可以在铁件上镀铜 C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 3. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A. 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s) B. C. 2Ag＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D. 4. 如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 单质的氧化性： B. 简单阴离子的还原性： C. 只有一种氢化物 D. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 5. 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是 A. 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水 B. 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应 C. 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应 D. 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合 6. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（ ） A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 7. 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是(　　) A. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强 B. 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2+＋2e-=Zn C. 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑ D. 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段 8. 有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池；B碱性氢氧化物燃料电池；C质子交换膜燃料电池；D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　　) A. B. C. D. 9. 金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D. 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 10. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验： 实验现象： 时间 试纸I 试纸Ⅱ lmin a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近…… 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 下列说法不正确的是 A. d极附近试纸变蓝 B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH- C. 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移 D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快 11. “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液