湖南长沙市浏阳市2025-2026学年下学期期末质量监测 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学期末卷以真实情境为载体，融合化学品使用、低碳经济、海洋资源利用等主题，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及实验探究能力，适配高一学段综合素养评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学品合理使用、物质转化、反应类型、化学用语|结合OTC药品、食品添加剂等生活情境，考查基础化学观念| |非选择题|4题/58分|工艺流程（海带提碘、海水提镁钛）、实验探究（乙酸乙酯制备、催化剂比较）、反应原理（速率、平衡、电化学）|以低碳经济、海洋资源利用为背景，设计分层问题，如17题实验改进考查科学探究，18题催化剂对比体现科学思维|

2026年上学期期末质量监测高一化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D A C A D D 题号 11 12 13 14 答案 D A D B 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.（本题14分） （1）温室 （2） （3）AD（漏选得1分，错选不得分） （4）0.25 （5）12 （6）负； 2 16.（本题16分） （1）过滤 （2）增大接触面积，加快水浸速率，提高水浸效率 （3）； （4）还原产物为水，不污染环境 （5）B （6）蒸发浓缩，冷却结晶 （7） （8）防止镁及生成的钛与空气反应（不答钛也可得满分） 17.（本题14分） （1）锥形瓶 （2）饱和碳酸钠溶液倒吸入反应试管 （3）B （4） （5）洗去NaCl、Na2CO3等可溶性盐 加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则已洗涤干净（也可检验碳酸根离子、钠离子，合理即给分） （6）75 18.（本题14分） （1）4% （2）A （3）相同时间内收集气体的体积（或收集相同体积气体所需要的时间） （4）放热 （5）空气中存在氧气 二氧化锰 （6）催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率（改变反应历程和降低活化能各1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期末质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1. 本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2. 答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷 选择题 一．选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1.科学、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关化学品合理使用的说法，正确的是（ ） A．包装上有“OTC”标识的药品，为非处方药，消费者可不凭医生处方，自行购买和使用 B．阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用可以预防感冒 C．食品广告中的“零添加”、“绝不含防腐剂”说明应禁止使用食品添加剂，保障食品安全 D．为加强农作物病虫有效防治，推广使用“DDT”和六六六等有机氯杀虫剂 2.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列有关自然资源的综合利用说法，正确的是（ ） A．通过加热分解的方法，可以生产各种金属材料。如、、等 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 C．从煤的干馏中可以获得重要的化工原料，煤的干馏属于物理变化 D．石油的裂化和裂解目的是获得清洁燃料乙烯，提高石油的燃烧效率 3.不能实现下列物质直接转化的元素是（ ） A. B. C. D. 4.是空气的主要成分，下列有关的叙述，错误的是（ ） A．氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多能量，氮气性质稳定 B．镁条在中能燃烧，说明燃烧不一定需要参与 C．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定 D．1mol与3mol混合，在一定条件下充分反应可生成2mol 5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关无机非金属材料的说法，正确的是（ ） A．以高纯硅为材料制成的光导纤维通信容量大、抗干扰性能好 B．碳、硅原子通过离子键形成碳化硅（），俗称金刚砂，类似金刚石的结构，硬度很大 C．石墨烯因独特结构使其电阻率低、热导率高，石墨烯属于烯烃 D．制作玻璃时，加入一些金属氧化物或盐，可以得到彩色玻璃 6.下列过程中发生的反应属于取代反应的是（ ） A．用光照射甲烷和氯气的混合气体 B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D．甲烷在空气中不完全燃烧 7.有关乙醇和乙酸的下列说法，正确的是（ ） A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 C．乙酸能用来清除水垢，说明乙酸酸性比碳酸强 D．乙酸分子中官能团为羟基（—OH） 8.下列方程式与所给事实相符且正确的是（ ） A．二氧化硫与硫化氢反应： B．溶液与浓氨水混合： C．铁和稀硝酸反应： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 9.下列化学用语表述正确的是（ ） A．乙烯结构简式： B．氮气的电子式： C．乙醇的分子式： D．丙烷分子的球棍模型： 10.某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是（ ） A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生 11.列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，增大压强能加快反应速率 B．合成氨反应为放热反应，则升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快燃烧速率，可以使炉火燃烧更旺 12.工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： 则用上述方法以石英砂为原料生产纯硅，理论上变化的热量为（ ） A．吸收 B．吸收 C．释放 D．释放 13．已知X转化为R和W分步进行：①  ；②  。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．的能量低于的能量 B．反应①、反应②均属于放热反应 C．反应①的小于反应②的 D．   14.治理硫酸型酸雨，关键在于减少的排放。一种处理含烟气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．非金属性： B．再生塔内发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．脱硫塔内发生的反应中，既表现出氧化性又表现出还原性 D．再生塔中，将木炭和粉碎处理，目的是加快反应速率 第Ⅱ卷 非选择题 15.（本题14分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。 (1)“低碳经济”的关键是实现碳达标、碳中和，即减少排放，有效减缓_______效应。 (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。过程中发生反应的化学方程式为：X。X的化学式为_________。 (3) CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 molCO2和6 mol H2，发生反应：。 能判断该反应已达化学反应限度的标志是___________(填字母)。 A．CO2浓度保持不变     B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1 C．容器中混合气体的质量保持不变     D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等 (4)现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。0-4min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol/(L·min)。 (5)图像中处于平衡状态的时间点是________min（选填“4”或“12”） (6)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：。 ①通入甲醇的电极为燃料电池的___________极。 ②消耗标准状况下11.2L氧气，则电池内转移电子的物质的量为________mol。 16.（本题16分）海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题： Ⅰ．从海带中提取碘单质 (1)“操作X”的名称为___________。 (2)将干海带灼烧成海带灰的目的是_____________(答一点即可）。 (3)若试剂a选择(已知生成)，该步反应的离子方程式为___________。 (4)实际生产中，试剂a通常使用一定浓度的双氧水，从绿色化学角度考虑，主要原因是______________________________________。 Ⅱ．从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： (5)从成本上考虑，试剂①应选择___________(填序号)。 A．NaOH溶液    B．石灰乳    (6)由溶液制备的具体步骤为_______________，过滤、洗涤、干燥。 (7)反应①除生成外还有CO生成，该反应的化学方程式为___________。 (8)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是_______________________。 17.（本题14分）某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少量乙酸乙酯，将装置Ⅰ改进为装置Ⅱ夹持装置和陶土网略。 有关有机物的沸点见下表。 有机物 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点 相对分子质量 46 60 88 实验步骤如下： 步骤：在装置Ⅱ的反应瓶中加入乙醇密度为 、浓硫酸和乙酸，加热一段时间。 步骤：仪器中的液体，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得到乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为__________。 (2)装置Ⅰ中有一处明显的错误，可能造成的后果是_________________。 (3)利用装置Ⅱ制取乙酸乙酯，实验开始后发现三颈烧瓶中未加碎瓷片，此时应____（填序号）。 A.停止加热，立即补加 B.停止加热，待装置冷却后补加 (4)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为_________。 (5)步骤2中用水洗涤的作用是_________，判断是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，___________________________。 (6)依据实验数据计算本实验的产率为___________%。 18.（本题14分）某化学兴趣小组为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置进行了如下实验。 (1)实验1：取过氧化氢溶液与粉末状二氧化锰混合。 实验2：取______过氧化氢溶液与粉末状氧化铁混合。 (2)在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是________(填序号)。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 (3)通过测定__________________，可以比较出二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化效果。 (4)实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应________(填“放热”或“吸热”) (5)为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________(填“二氧化锰”或“氧化铁”)。 ③用碰撞理论解释催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________。 试卷 第 5 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $