河南省郑州市中牟县部分学校2024-2025学年高一下学期期末测评化学试题

绝密★启用前 2024一2025学年下学期期末测评试卷 高一化学 注意事项： L,本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本 试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合， 再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦千 竿 净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 置，在其他位置答题一律无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料改善生活。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 然 A.氮化硅陶瓷喷头 B.青铜大钟 C.足球烯Co纳米车轮 D.水立方外立面膜 长 2.糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，下列说法错误的是 A.1mol低聚糖水解能生成2~10mol单糖 B.人体内没有能使纤维素水解的酶 C.蚕丝和棉花的主要成分为纤维素 D.油脂和蛋白质在一定条件下均可水解 蜘 3.下列化学用语表示正确的是 A.超重氢：T B.HCIO的结构式：H一C一O 号 C.羟基的电子式：[：0：H] D.聚乙烯的结构简式：ECH=CH子. 农 4.已知：CH,+2C,光题CH,C,+2HC,下列有关说法正确的是 A.CH,和CH,Cl,的空间结构均为正四面体形 B.一氯甲烷(CH,CI)和二氯甲烷(CH,Cl2)互为同系物 CI H C.CH,CL2存在C1 C-H和C1C C1两种同分异构体 H H D.该反应前后的四种分子均为原子间通过共用电子对形成化学键 5.已知核素U发生的裂变反应为货U+n裂弯Sr+当Xe+10n。设N,为阿伏加德罗常 梨 数的值，下列说法错误的是 A.235gU发生的裂变反应净产生的中子数为9N B.元素Sr为过渡元素 C.元素Xe位于第5周期0族 D.裂变前后微粒中子总数不变 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第1页（共6页） 6.“海带提碘”通常用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体流程如下： 45%的 H,SO,溶液 过滤 碘的四氣 浓NaOH溶液 水层：含「、IO 含L,的悬浊液 固态碘单质 化碳溶液振荡、静置、分液 四氯化碳 下列仪器在实验流程操作中未使用的是 B D 7.一定温度下的密闭容器中发生反应2S0,(g)+02(g)一2S03(g),反应过程中S0,的物 质的量的变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是 A.0~,内，正反应速率大于逆反应速率 /0)n B.1时刻，反应达到最大限度 C.2molS02和1mol0,反应可生成2molS0, D.向反应容器中再加入1802，达平衡时，0存在于三种物质中 8.矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+30,一一KI0,+30,,下列有关该反应的说法错误的是 A.钾和碘属于长周期元素 B.反应中元素全部为主族元素 C.KI中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D.02和0互为同位素 9.已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于10)，微观反应示意图如图所示，下列判断错误的是 A.自然界中存在单质G B.G与H在暗处剧烈化合生成L C.E和L均为10电子分子 E M D.该转化可证明G和M中两元素非金属性强弱 10.石蜡是石油分馏产物之一，如图为实验室石蜡裂化分解示意图，下列有关说法正确的是 浸透了液态石蜡 碎瓷片 的矿渣棉 酸性 KMnO 溴的四氯化碳溶液 溶液 A.石蜡和植物油都属于油脂 B.分馏和裂化均为化学过程 C.碎瓷片起到催化剂的作用 D.加热一段时间，右侧两试管中溶液均褪色且褪色原理相同 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第2页（共6页） 11.下图所示的实验或操作中，不能达到实验目的的是 稀硫酸 碳酸钠 澄清 溶液 石灰水 Na(OH溶液 A.比较碳、硫元素非金属性强弱 B.比较镁、铝元素的金属性强弱 氧化铜 乙醇 蒸气 无水硫酸铜 C.探究温度对化学平衡状态的影响 D.探究乙醇的还原性 12.利用反应8NH,+6NO,一7N,+12H,0设计成电池，既能有效消除氮氧化物的排放对环 境的影响，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是 A.电极A是正极 NH 负裁 +N02 B.电极B上发生的反应：2NO2+8H+8e—N2+4H2O 电极A 电极B C.电子流动方向：A极→负载→B极→KOH溶液→A极 D.电解质溶液中K穿过阳离子交换膜向B极移动 -20%309% 13.某新材料阳离子为W6XgYZ,M。W、X、Y、Z和M是原子 KOH溶液 序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径 阳离了交换膜 最大，X、Y,乙同周期。X。W。是煤干馏的主要产物之一，XZ,分子呈直线形。下列说法错误 的是 A.含W、X、Y、乙四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物 B.W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物 C.氢化物稳定性：Y<Z D.X2W,的球棍模型：● OH CH OH 14.阿司匹林( )是一种解热、镇痛和消炎药物：以乳酸(CH,CH一COOH) 为原料可制成易降解的高分子材料。下列对这两种有机物的结构和性质的说法错误的是 A.阿司匹林的分子式为C,HO B.阿司匹林中含有三种官能团 C.一定条件下，乳酸分子自身可发生酯化反应 D.这两种有机物均可以和碱发生中和反应 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大。X为宇宙中含量最多的元素，Y 为形成化合物种类最多的元素，Z和Q同主族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色 呈黄色。 (1)W元素符号为 ,下图为W元素的焰色试验，酸洗应选择的酸为 酸洗 灼烧 蘸样 灼烧观然 (2)Y元素在周期表中位置为 ,Q原子结构示意图为 (3)Z、W、Q三者简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符 号表示)。 (4)W与Z元素原子以1：1结合的物质中含有的化学键有 (5)用电子式表示X,Q的形成过程为 (6)Y、W两元素的某种氧化物反应生成Z的单质的化学方程式为 16.(14分)变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： (1)下列实验现象或图像信息能充分说明相应化学反应为吸热反应的是 (填标号)。 A B D 0 应物 化盐酸 的 3a(·0 4￥7 甜条 反应物 量 烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在 试管壁发烫，溶 反应开始后，针筒活塞向右 反应物的总能量低 一起 液的温度升高 移动 于生成物的总能量 (2)图1表示某条件下H,和02反应中能量变化的实质。 能量↑4molH(g）+2mol0(g） 1370kJ LED灯 1860kJ 锌片 铜片 A a极 多孔不锈钢 2 mol H,(g)+I mol O,(g) 22222222222222222Z 固休酸膜 稀硫酸 b极 石隔 2 mol HO (g) 0 HO 反应过程 图1 图2 图3 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第4页（共6页） ①该条件下，H2(g)和02(g)反应生成1molH,0(g),放出的能量为 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为 (3)锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为 (填“锌片”或“铜片”)，稀硫酸的作用为 ②铜片上发生反应的电极反应式为 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是 (4)一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是 (填标号)。 a.多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b.该电池总反应可表示为2H,+0,点槛2H,0 c.电流方向：b极→电流表→a极→固体酸膜→b极 d.b极每消耗22.4L02,通过电流表的电子数目为4N 17.(15分)某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。 实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的H20, 溶液制取168mL(视作标准状况)O,所需的时间] 浓度 30%H202 20%H202 10%H202 5%H202 时间/s 外界因素 溶液 溶液 溶液 溶液 ①无二氧化锰、加热 360 400 540 720 ②有二氧化锰、加热 10 20 60 120 (1)本实验的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有 (3)上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论： (4)实验条件①下，30%H,02溶液制取168mL(视作标准状况)02，用02表示的平均反应 速率为 mol·min-'。 (5)30%H,0,溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则 A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是 (填“A”“B”或“C”)。 淀粉溶液 5-6滴0.1nl/. FeCl,溶波 V/mL 充分反应并振满 等分为甲、乙两份 B -试剂X 5 mL 0.1 mol/L KI溶液 7 t/min 图1 图2 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第5页（共6页）》 实验二：探究KI和FeCl,混合时生成KCl、L,和FeCl,的反应存在一定的限度。 实验过程如图2所示： (6)该实验发生反应的离子方程式为 (7)乙中加人的试剂X是 (8)上述实验操作中的现象说明KI和FeCl混合时生成KCl、L,和FCL,的反应存在一定的 限度，该实验现象是 18.(15分)石油是工业血液，粮食是民生根基，均为国家安全战略资源。下图为石油制备工 业酒精、粮食酿醋的简要流程。 流程I: 催化剂 石油分馏 裂化、裂解 净化分离→水化→工业酒精 流程Ⅱ： 糖化曲 酒曲 醋酸菌 选粮蒸者 糖化 酒精发酵→醋酸发醒→食用醋酸 年 (1)流程I中水化反应的化学方程式为 (2)流程Ⅱ中糖化为单糖的分子式为 醋酸分子中官能团的名称为 (3)只用一种试剂就能将酒精和醋酸鉴别开来，该试剂是 (4)乙酸乙酯广泛应用于药物、香料等工业，在实验室里常用乙醇和乙酸利用下图装置 制备。 已知信息： 物质 沸点/℃ 溶解性 乙醇 78.4 与水互溶 饱和 乙酸 118.1 易溶于水、乙醇 Na.CO. 瑟溶液 乙酸乙酯 77.2 微溶于水，能溶于乙醇 ①仪器A中发生反应的化学方程式为 ,反应 类型为 0 ②仪器B中盛装的试剂为 ③虚线方框中缺失的仪器为 收集产品时，温度计C2应显示在 左右。 ④产品用饱和Na,CO,溶液收集的原因为 2024一2025学年下学期期末测评试卷高一化学第6页（共6页）参考答案 2024-2025学年下学期期末测评试卷 高一 化学 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 1.D 2.C 3.A 4.D 5. B 6.C 7.C 8. D 9.A 10.C 11. B 12. D 13. C 14.B 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)(1)Na(1分)稀盐酸(1分) ## (2)第2周期IVA族(2分) (3)r(Na')<r(0)<r(s)(2分) (4)离子键、共价键(1个1分,共2分) (5)2H+.H:S:H(2分) (6)2Na.0.+2CO,-2Na,C0.+0.(2分 16.(14分)(1)AD(1个1分,共2分) (2)①245(2分)②旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等(2分) (3)①铎片(1分)反应物(氧化剂)、离子导体(传导电荷)(2分)②2H'+2e-H。^(2分) ③LED灯发亮(1分) (4)ac(1个1分,共2分) 17.(15分)(1)2H.0--2H.0+0(2分) (2)浓度、催化剂(1个1分,共2分) (3)其他条件不变时,加人催化剂,化学反应速率增大(或反应物浓度增大.化学反应速率增大)(2分 (4)1.25x10-(2分) (5)A(2分) (6)2Fe+21-一2Fe2+1.(2分) (7)KSCN浴液(合理即可,1分) (8)甲中溶液呈蓝色、乙中溶液呈红色(2分) 18.(15分)(1)①CH.-CH+H.0 催化刘 C.H.OH(2分) (2)C.H0.(2分)浚基(1分) (3)紫色石溶液(合理即可,1分) 浓HsO. (4)①CH.CO0H+CH.CH.OH- CH.CoOCH.CH.+H,O(2分) △ 能化反应(或取代反应)(1分 ②乙酸和浓疏酸的混合液(2分) ③直形冷凝管(1分) 77.2C(1分) ④除去杂质乙醇、乙酸,降低乙酸乙的溶解度,便于析出(2分) 参考答案 第1页(共1页)