河南驻马店市部分学校2025-2026学年第二学期期末测试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末测试 高一化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形 码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号； 非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Si28S32C35.5 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品 中主要成分为无机物的是 A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦秆画 D.油纸伞 2.下列化学用语或图示正确的是 A.4N与)5N是同种核素 B.乙酸乙酯的结构简式：CHCH,OOCCH H C.一氯甲烷的电子式：H:C:Cl H D.空间填充模型 可表示CH4分子，也可表示CCl4分子，二者均为正四面体结构 高一化学试题第1页（共8页） 3.下列有关物质的用途说法错误的是 A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C.抗酸药中的有效成分如碳酸钙、氢氧化铝等，是通过改变胃酸的环境来发挥药效的 D.阿司匹林是一种常用的非处方药，具有解热镇痛的作用，长期大量服用无任何副作用 4.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，2.7g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为0.3N B.常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3N C.0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH分子数为0.2N D.含1 mol Si的硅氧四面体结构中，含Si-0键的数目为2N 5.用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 乙酸 582器58 压力传感器 浓氨水 乙醇 浓硫酸 ↓ 稀盐年 锌粒 饱和碳 氧化钙 酸钠溶液 2 mL 0.1 mol/L 2mL 0.1mol/L H,C,0,溶液 H2C20溶液 A.探究稀盐酸与锌 D.其他条件一定，探 粒的反应是吸热还 B.制备氨气 C.制备并收集乙酸乙酯 究反应物浓度对反应 是放热反应 速率的影响 6.反应M+N一→Q(吸热)分两步进行：①M+N→X(放热)；②X→Q(吸热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 M+N M+N M+N 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 7.为提纯下列物质，除杂药品和分离方法不正确的是 被提纯的物质（杂质） 除杂药品 分离方法 A NO(NO,) NaOH 洗气 B C02(S02) 饱和NaHCO,溶液 洗气 C 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 D SiO,(Si) 氢氟酸 过滤 高一化学试题第2页 (共8页) 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu++S2=CuS↓ B.向次氯酸钙溶液中通入S02:Ca2++2C0+S02+H20=CaS0,↓+2HC10 C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S,0?+2H=S02↑+S↓+H,0 D.向亚硫酸氢钠溶液中加人少量过氧化钠：HS0,+O?=S0?+0H 9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。 HO 关于该有机物的说法不正确的是 COOH A.该有机物的分子式为C1Ho05 OH B.该有机物含有3种官能团 C.可发生酯化、氧化、加成、取代等反应 D.定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应， 消耗三者物质的量之比为4：1：1 10.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)一2B(g), ↑浓度/mol·L-l 反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说0.12 法不正确的是 0.10 A.曲线甲表示A浓度随时间的变化 0.08 0.06 B.a、b两点的正反应速率：v,>v 甲 0.04 C.c点反应未达到平衡 0.02 D.0~60s,(B)=0.001mol·L1·s1 0 20406080时间/s 11.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、 淀粉在稀硫酸催化下 冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊 无砖红色沉淀产生 未发生水解 液并加热 乙醇羟基中的氢原子 将一小块钠分别投入盛有水和 B 钠与乙醇反应更平缓 不如水分子中的氢原 乙醇的小烧杯中 子活泼 证明木炭和硝酸反应 将灼热的木炭伸人浓硝酸中 产生大量红棕色气体 生成NO2 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴 鸡蛋清溶液产生白色 蛋白质发生盐析 加几滴醋酸铅溶液 沉淀 高一化学试题第3页（共8页） 12.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂 白性。阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错误的是 G_0→H02 02K 少量NaOH 足量NaOH A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.1molG与足量的J反应，转移电子数为N D.M和N与稀HNO,反应均可生成L 13.甲酸分子(HC0OHD在活性Pa催化剂表面脱氢的反应为：HC0OH(g)PC0,(g)+H,(g), 反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 62.9 44.7 36.7 8888表示催化剂上的吸附态 H 0 9 HH+CO2 128 HOO HH O C02+H2 8.9 8888→88888→888888一→8888888→8888888 0.0 IV 錖 ☆ I 17.4 -14.1 反应历程 甲 A.催化剂未参加化学反应 B.C0,从催化剂表面脱附过程要吸收能量 C.若用HCOOD代替HC0OH,则可制得HD D.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 14.我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化 学反应，将乙炔(C2H2)高效转化为乙烯，同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原 理如图所示，下列说法正确的是 A.电子从N电极经KOH溶液流向M电极 B.反应结束以后N极区n(OH)减少 C.若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，电池仍能持续正 常工作 D.M电极反应为C2H2+2H20+2e=C2H4+20H KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 高一化学试题第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(15分)某实验小组设计如图实验制取S0,(部分夹持装置已略去)。 →尾气（主要为NO)处理 K 碱石灰 浓HNOg 、70%浓硫酸 无水CaCl2 K K2 Cu、 丙 已知：常温下，S0,的熔点16.8℃，沸点44.8℃。 回答下列问题： （1)仪器X的名称为 ;仪器Y的名称为 (2)试管a中盛放的试剂为 (填物质名称)；丙装置中碱石灰的作用为 (3)甲为制备S0,的发生装置，选用70%的浓硫酸的原因为 (4)乙装置反应后溶液呈绿色，某同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量的水后溶液 变为蓝色的可能原因是 (用化学方程式表示)。 (5)丙装置中主要反应的化学方程式为 (6)探究S02的性质： 品红 酸性 溶液 KMn04 溶液 A B 将S02依次通人装置A和B中，A中品红溶液褪色，体现S02的 性。 B中反应的离子方程式为 高一化学试题第5页 (共8页) 16.（14分)海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 粗盐 溶解过量NaOH溶液、过量试剂a 过量试剂b 溶液 过量稀盐酸 一系列操作 精盐 操作天 海水 干海带 灼烧、加水、转移】 煮沸、 操作L, 含I的海带浸取液 悬浊液 试剂1 含I2的海带浸取液 水溶液 试剂2 溶液1 45%的 悬浊液 操作3 粗碘提纯纯碘 浓NaOH操作2 H2S04溶液 CCL溶液 溶液 溶液2 反萃取过程 (1)粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、S0子等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为 (填化学式，下同)溶液 溶液。 (2)检验制得的精盐中不含有S0?的操作及现象为 (3)灼烧干海带用到的主要仪器有酒精灯、泥三角、玻璃棒和 (4)操作2的名称为 :加人试剂2后观察到的现象是 (5)向溶液1中加入45%的H,S0,溶液，发生反应的离子方程式为 17.（15分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研 究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程V 分离 混合气 C0, 过程Ⅱ 过程Ⅲ 甲醇(CH,OH 复合催化剂 C0,等 过程I 燃烧 水 光、催化剂 高一化学试题第6页 (共8页) (1)过程I的原理：2H,0 TiO2 太阳能 2H2↑+0，↑，根据下表数据回答： 化学键 H一H 0=0 H一0 键能(kJ·mol) 8 b 2molH,0(g)完全分解需要吸收的能量 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)200℃时，在2L恒容的密闭容器中充人C02和 H2发生过程Ⅱ中的反应为： CH3OH 8 CO,(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H,O(g),CHOH 6 多 和C0,的物质的量随时间变化如图所示。 C02 ①计算0~2min内，o(CH,0H)= 2 5 时间/min 平衡时C0,的转化率为 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 a.单位时间内消耗1molC0,同时生成1 mol CH.0H b.容器中n(C02):n(H,0)不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 ③℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料比下进行过程Ⅱ反应。根据在相同 时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为 A.v(C02)=2mol·L1·min1 B.v(H2)=4mol·L1·min1 C.v(CH,0H)=1.5mol·L1·min D.v(H,0)=3mol·L1·min1 ④下列条件的改变不能加快过程Ⅱ的反应速率的是 (填选项字母)。 A.升高温度 B.保持容积不变，充人He气 C.保持压强不变，充人He气 D.加人催化剂 高一化学试题第7页（共8页) (3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料 催化剂 负载 催化剂 电极c 电极d 电池，工作原理如图所示。通入甲醇的 是 （填a或b),电极c的电极反 应式为 质子交换膜 18.（14分)聚丙烯酸乙酯因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的 理想选择。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的线路图如下，反应①、②均属于烃的 裂解。 cH,cH,cHH,巴囚-定家#回 H,O ② 浓H,SO4 空气H,O(g) ▣ ,CH=CH一定条件回 COOCH,CH C12/光③ 催化剂 △ CHO 聚丙烯酸乙酯 CHCH-CH,CI 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)写出反应②的化学方程式： (3)CH2=CH-CH,Cl中的所有碳原子 (填“一定”或“不一定”)共平面。 (4)已知D能与NaHCO,溶液反应，且D的分子式为C,H0,写出B与D反应生成E 的化学方程式：」 0 (5)由E生成聚丙烯酸乙酯的反应类型为 (6)若F是B的同系物，相对分子质量比B大42，且能与Na反应生成H2,则符合F的 同分异构体有 种，其中能催化氧化为醛的有 种。 高一化学试题第8页（共8页)