精品解析：河北邯郸市2025-2026学年高二上学期2月期末总结考化学试卷

2025～2026学年高二年级2月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Cr 52 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在生产、生活等方面有着重要应用。下列说法正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆被腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 B. 人们常用可溶性铝盐作净水剂，起到消毒杀菌的作用 C. 将加到大量水中，同时加热，可促使水解趋于完全 D. 盐碱地(含较多的)不利于农作物生长，可施加适量生石灰降低盐碱地的碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．电热水器用镁棒防止金属内胆被腐蚀的原理是牺牲阳极保护法，而非外加电流的阴极保护法，故A错误； B．可溶性铝盐（如明矾）作净水剂主要利用其水解产生的胶体吸附杂质起絮凝作用，不能消毒杀菌，故B错误； C．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O，故C正确； D．盐碱地含Na2CO3呈碱性，施加生石灰（CaO）生成Ca(OH)2，与Na2CO3反应产生NaOH，碱性增强，无法降低碱性，故D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 固体HF中的链状结构片段： C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： D. HCl分子中键的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se与O位于同主族，分子的空间结构与相似，为V形，A错误； B．固体HF中HF分子间通过氢键形成锯齿形链状结构，图示正确，B正确； C．中C原子为杂化，图示正确，C正确； D．HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成键，图示正确，D正确； 故答案为：A。 3. 下列表述中涉及的离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解方程式： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 惰性电极电解溶液： D. 用FeS除去废水中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHS水解应生成H2S和OH-，即HS-+H2O⇌H2S+OH-，选项中写为HS-+H2O⇌H3O++S2-，这是电离而非水解，A错误； B．泡沫灭火器实际使用Al3+和反应，离子方程式为Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误； C．惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极生成OH-会与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，总离子方程式应为Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，C错误； D．FeS与Hg2+发生沉淀转化反应，因HgS溶度积更小，离子方程式FeS+Hg2+＝ Fe2++HgS正确，D正确； 故选D。 4. 下列反应中能量变化能用如图表示()且可以设计成原电池的是 A. 浓硫酸溶于水 B. NaOH溶液与稀盐酸反应 C. 灼热的碳与反应 D. 锌与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，该反应是放热反应。 【详解】A．浓硫酸溶于水放热是物理过程，不是化学反应，A项不符合题意； B．NaOH溶液与稀盐酸反应属于放热反应，但不能设计成原电池，B项不符合题意； C．灼热的炭与反应属于氧化还原反应，但它是吸热反应，C项不符合题意； D．锌与稀硫酸反应属于放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，D项符合题意； 故答案选D。 5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. KOH和 B. NaBr和HCl C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH含离子键和共价键，属于离子晶体；MgCl2只含离子键属于离子晶体，两者化学键类型不同，晶体类型相同，A错误； B．NaBr含离子键属于离子晶体，HCl含共价键属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均不同，B错误； C．CCl4和SO₂的化学键均为共价键，两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，C正确； D．CO2含有共价键属于为分子晶体，SiO2含有共价键属于共价晶体，化学键类型相同但晶体类型不同，D错误； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 C. 反应中常加入作催化剂 D. 反应中常使K(g)从反应混合物中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，纯水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，符合勒夏特列原理（温度升高，平衡向吸热方向移动），A不符合题意； B．含氟牙膏中的氟离子（）与牙齿中的羟基磷灰石反应（ ），增加氟离子浓度使平衡正向移动，形成更耐酸的氟磷灰石，符合勒夏特列原理（增加反应物浓度，平衡向减少反应物方向移动），B不符合题意； C．加入催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．移出生成物，减少生成物浓度，使平衡正向移动，符合勒夏特列原理（减少生成物浓度，平衡向生成物方向移动），D不符合题意； 故选C。 7. 甲硫氨酸是构成人体必需的氨基酸之一，已知其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 甲硫氨酸的组成元素均位于p区 B. 最简单氢化物的沸点：O>N>S C. 甲硫氨酸分子属于手性分子 D. 甲硫氨酸分子间可以形成氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲硫氨酸的组成元素中H位于s区，A错误； B．、中均含有氢键，沸点高于，水的沸点高于氨气，B正确； C．甲硫氨酸分子中连接氨基的碳原子是手性碳原子，该分子属于手性分子，C正确； D．甲硫氨酸分子含有氨基和羧基，分子间可以形成氢键，D正确； 故选A。 8. 下列关于物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 酸性： 是吸电子基，是推电子基，分子中羧基中O-H键极性更大 B 键角：> 杂化方式不同 C 溶解性：碘易溶于浓碘化钾溶液 “相似相溶”原理 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．-CCl3是吸电子基团，增强羧基O-H键极性，使CCl3COOH酸性强于CH3COOH，A正确； B．CO2为sp杂化，键角180°；CCl4为sp3杂化，键角约109.5°，杂化方式不同导致键角差异，B正确； C．碘易溶于浓碘化钾溶液是由于形成络合物，而非“相似相溶”原理，C错误； D．CH4中C-H键初始等价，但断开过程中化学环境变化（如形成自由基），导致每步所需能量不同，D正确； 故选C。 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图甲装置用于探究Zn-Cu原电池的工作原理 B. 图乙装置验证溶液与Ag的反应是否为可逆反应 C. 图丙装置为装有溶液的滴定管排气泡 D. 图丁装置可验证 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn应浸在溶液中，Cu应浸在溶液中，A错误； B．若反应不可逆，则Ag足量时将完全还原，滴加KSCN溶液不变红色，若反应可逆，滴加KSCN溶液呈红色，B正确； C．溶液会腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管盛装溶液，C错误； D．稀硫酸与反应生成气体，通入与的悬浊液中，会直接生成黑色沉淀，但无法证明沉淀是由转化而来（也能与反应生成），不能验证，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将pH计分别插入0.1 的溶液和0.1 的溶液，读取pH pH：< 酸性：醋酸>碳酸 B 相同条件下，用50 mL 1.0 醋酸溶液和50 mL 1.0 盐酸分别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 C 将金属M、Q用导线连接并插入同一个盛放NaOH溶液的烧杯中 Q表面无明显现象，M表面产生大量气泡 金属性：Q>M D 向两份5 mL 0.1 草酸溶液中，分别滴加0.1 和0.2 的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越小，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盐类水解"越弱越水解"的规律，​中水解对应的酸是​而非​，该实验只能证明酸性：​，不能得出酸性醋酸大于碳酸的结论，A错误； B．相同浓度、相同体积的醋酸和盐酸，醋酸溶液对应灯泡更暗，说明醋酸溶液中离子浓度更低，证明醋酸不完全电离，因此是弱电解质，B正确； C．原电池中金属性的判断需要考虑金属与电解质溶液的反应特性，例如原电池中，能与反应作负极，不反应的作正极，气泡在表面生成，但实际金属性，不能得出金属性，C错误； D．该实验设计错误，且反应物浓度越大反应速率越快，低浓度高锰酸钾褪色快是因为其自身物质的量小更容易被完全还原，不是反应速率更快，结论错误，D错误； 故选B。 11. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，分别位于四个不同周期，元素X的最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，W、Z的最外层电子数之和等于X、Y的最外层电子数之和，R位于元素周期表的第11列。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Z>Y B. 工业上冶炼Y、R单质的方法相同 C. W和X可形成和两种化合物 D. 元素Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数只能是2（K层），因此最外层为6，X为O（氧）； 基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。原子序数大于O（8），电子排布为1s22s22p63s2，s轨道电子数为4，p轨道电子数为4，因此Y为Mg（镁）； W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，且位于四个不同周期，因此W在第一周期，只能是H（氢）； W、Z的最外层电子数之和等于X、Y的最外层电子数之和，X最外层6，Y最外层2，和为8；W最外层1，因此Z最外层为7，且原子序数大于Mg，故Z为Cl（氯）； R位于第四周期第11列，对应ⅠB族，为Cu（铜）； 综上：W=H，X=O，Y=Mg，Z=Cl，R=Cu； 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。故，即；的非金属性大于，故电负性，因此电负性顺序为，即，A正确； B．镁比较活泼，工业上主要采用电解法冶炼镁，铜的活泼性相对较弱，工业上主要采用热还原法冶炼铜，B错误； C．H和O可形成H2O和两种化合物，C正确； D．Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，D正确； 故选B。 12. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确； B．分子中含有3个键，配位键是键，中含有24个键，中键的数目为，B正确； C．中的中心原子氮原子没有孤电子对，的键角大于中的键角，C错误； D．中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，该配合物与足量溶液反应可生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 13. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B. n点原子的原子分数坐标为() C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，不属于分子晶体，是离子晶体，A错误； B．m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为()，B正确； C．以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，C错误； D．N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr原子=4，晶胞边长为，D错误； 故选B。 14. 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。已知0.1 的或溶液的pH随温度变化的图像如图1所示；室温时，向100 mL 0.1 溶液中滴加0.1 的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示(已知滴定时有两次突变，第二次突变较宽缓，图中未画出)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，0.1 的中大于0.1 的中 B. 图1中符合0.1 的的pH随温度变化的曲线是Ⅰ C. 图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点 D. 图2中第一次滴定时可以选用酚酞作指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．与中的均发生水解，中水解呈酸性抑制水解，电离出同样抑制水解，但电离生成的浓度比水解生成的浓度大，故中的水解程度比中的小，中的浓度较大，A错误； B．0.1 的的pH大于1，且溶液水解呈酸性，铝离子和铵根离子的水解均为吸热反应，升高温度，水解程度均会增大，溶液酸性增强，pH减小，符合的曲线为Ⅲ，B错误； C．a、b、c、d四个点中根据反应量的关系可知，a点恰好消耗完电离出的，溶液中只有与；b、c、d三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离，a点水的电离程度最大，C正确； D．第一次滴定终点时溶液中溶质只有与，溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： （1）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间结构与相同。 ①中心原子价层孤电子对数目为___________(填字母)。 A．3 B．2 C．1 D．0 ②短周期元素形成的各粒子中(除外)，与空间结构相同的粒子有___________(任写一种)。 （2）用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________。 （3）卤族元素可与N或P形成多种稳定卤化物，其中的VSEPR模型为___________；属于(填“极性”或“非极性”)___________分子。 （4）的分子结构如图所示，P原子的杂化方式为___________，分子中键与键的数目之比为___________；分子中P原子___________(填“能”或“不能”)满足8电子结构。 【答案】（1） ①. D ②. 、、、(任写一种，其他合理答案均可) （2）O、N属于同周期元素，O原子半径小于N，H-O键的键能大于H-N键的键能 （3） ①. 四面体形 ②. 极性 （4） ①. ②. 4：1 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 ①中心原子的价电子数为，带个单位负电荷，则中心原子的孤电子对数； ②中心原子的价层电子数为，空间结构为正四面体，中心原子采取杂化且无孤电子对，符合条件的短周期粒子有：、、、等（任写一种即可）； 【小问2详解】 与同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径小于原子半径；原子半径越小，与原子形成的共价键键长越短，键能越大，因此键的键能大于键的键能；键能越大，分子越稳定，故分子比分子更稳定； 【小问3详解】 中中心原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形；的空间结构为三角锥形，分子中正、负电中心不重合，因此属于极性分子； 【小问4详解】 ①中每个原子形成个键，无孤电子对，价层电子对数为，因此杂化方式为杂化； ②的结构中每个原子与个原子形成键，个共形成个键；每个双键中含个键和个键，共个键，因此键总数为；键总数为，键总数为，故键与键的数目之比为； ③每个P原子周围有3个单键和1个双键，价层电子数为个，因此原子不能满足电子结构。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）用平衡移动原理解释固体溶于的原因是___________。 （2）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(>)。温度为时，的___________。将Z溶液升温___________(填“一定”或“不一定”)可以得到Y溶液。 （3）高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。电解法制备并处理酸性含铬废水的装置如图所示。 ①铁电极应该连接铅蓄电池的___________(填“Pb”或“”)电极。装置A中阳极电极反应式为___________。 ②若生成1 mol ，装置A中阴极区溶液质量增重___________g，装置B中阴极区的物质的量(填“增大”“不变”或“减小”)___________。 【答案】（1）固体在水中存在沉淀溶解平衡：，与反应生成，减小，平衡正向移动，固体溶解 （2） ①. ②. 不一定 （3） ①. ②. ③. 132 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 固体在水中存在沉淀溶解平衡：，与反应生成，减小，平衡正向移动，固体溶解； 【小问2详解】 对于，沉淀溶解平衡为：，温度为时，Y点，，因此；Z点在曲线上，升温到时，FeAsO4的沉淀溶解平衡正向移动，和均增大，但Y点是下的平衡点，而Z升温后可能还未达到平衡状态，因此不一定能得到Y溶液； 【小问3详解】 ①铅蓄电池中，PbO2为正极，Pb为负极；装置A中Fe电极被氧化为，作阳极，因此连接铅蓄电池的正极；阳极电极反应式：； ②装置A中阴极反应为：。生成1 mol 时，阳极失去6 mol电子，阴极生成3 mol H2（质量为3×2=6 g），同时有6 mol Na+移向阴极区（质量为6×23=138 g），因此阴极区溶液质量增重：138 g-6 g= 132 g；装置B中阴极反应为：，消耗H+，但阳极反应为，通过相同电量时，阴极消耗H+的物质的量大于阳极生成并迁移过来的H+的物质的量，故阴极区H+的物质的量减小。 17. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的外围电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）的VSEPR模型为___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为a nm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 发射光谱 （2）四面体形 （3） ①. 氮 ②. BCDE （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态原子的核外电子排布式为，其外围电子（价电子）排布式为；焰色试验是原子中的电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放出特定波长的光，该光谱为发射光谱； 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形； 【小问3详解】 ①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：、、、，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素基态原子未成对电子数最多； ②天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中含有C-H、C-N等极性键，含有C-C非极性键，含有C=O键，其中含有π键，分子中有，-COOH，能形成氢键，故答案为BCDE； 【小问4详解】 ①根据晶胞的结构可知，以位于面心的为研究对象，周围相邻最近的有8个，即的配位数为8； ②由晶胞结构可知，位于顶点和面心，个数为，位于晶胞内部，个数为8，1个晶胞中含个，因此晶胞密度为。 18. 氮的氧化物是大气污染物，研究NO的反应机理具有重要意义。已知： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： ； 碳的燃烧热为394 。 回答下列问题： （1）反应ⅲ的___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）一定温度下，在固定体积的密闭容器中仅发生反应ⅲ，下列情况不能表明反应达到平衡状态的是(填字母)___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 气体压强保持不变 C. C(s)的质量保持不变 D. （3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol ，仅发生反应ⅲ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 ①a点的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)d点的逆反应速率。 ②若 L，则b点的平衡常数K=___________，此时再向容器中充入1 mol 和1 mol ，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）某研究小组研究实现NO的转化，发生反应，向体积为2 L的密闭容器中充入10 mol CO和10 mol NO，在甲、乙两种催化剂作用下，反应5 min，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下，催化剂甲作用下反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)催化剂乙作用下反应的活化能。 ②催化剂乙作用下，m点后NO的转化率随温度的升高而降低的原因是___________。 【答案】（1） ①. -858 ②. 任何温度 （2）D （3） ①. 大于 ②. 1 ③. 正向移动 （4） ①. 小于 ②. 温度升高，催化剂的活性下降 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4= -394kJ/mol，由盖斯定律可得，ΔH3=ΔH1+ΔH2+2ΔH4= -858kJ/mol；由吉布斯判据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，反应ⅲ为反应前后气体分子数增加的放热反应，故在任意温度下均能自发； 【小问2详解】 A．混合气体的密度ρ=，由质量守恒定律可知，反应过程中该体系内气体的总质量在反应过程中一直增大，体积不变，故达到平衡时混合气体的密度保持不变，A不符合题意； B．反应ⅲ为压强增大的反应，故当反应达到平衡时，气体压强保持不变，B不符合题意； C．在反应过程中碳单质转化为CO2(g)，故当C(s)的质量保持不变时反应达到平衡，C不符合题意； D．在固定体积的密闭容器中仅发生反应ⅲ，N2与CO2的化学计量数之比为1:2，则在反应过程中一直存在这个比例，D符合题意； 故答案选D； 【小问3详解】 ①由题意可知，反应ⅲ为反应前后气体体积增大的反应，从，相当于加压，反应速率加快，反应相同时间c点是转折点，加压平衡逆向移动，故a、b、c是平衡点，d未达平衡，故a点的正反应速率大于d点的逆反应速率； ②b点时，NO2的转化率为50%，反应的NO2为，平衡时，，。 L，则平衡时，c(NO2)==2mol/L，由该反应方程式可知，c(CO2)=2mol/L，c(N2)=1mol/L，则b点的平衡常数K=；此时再向容器中充入1 mol 和1 mol ，则，，，则反应商Q=<K=1，故此时反应未达到平衡，平衡正向移动； 【小问4详解】 ①由图可知，在相同温度下，催化剂甲作用下的NO的转化率比催化剂乙作用下的大，则催化剂甲作用下反应的活化能小于催化剂乙作用下反应的活化能； ②由图可知，在催化剂乙作用下NO的转化率不是最大值，反应未达到平衡，故m点后NO的转化率随温度的升高而降低的原因是温度升高，催化剂的活性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高二年级2月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Cr 52 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在生产、生活等方面有着重要应用。下列说法正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆被腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 B. 人们常用可溶性铝盐作净水剂，起到消毒杀菌的作用 C. 将加到大量水中，同时加热，可促使水解趋于完全 D. 盐碱地(含较多的)不利于农作物生长，可施加适量生石灰降低盐碱地的碱性 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 固体HF中的链状结构片段： C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： D. HCl分子中键的形成过程： 3. 下列表述中涉及的离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解方程式： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 惰性电极电解溶液： D. 用FeS除去废水中的： 4. 下列反应中能量变化能用如图表示()且可以设计成原电池的是 A. 浓硫酸溶于水 B. NaOH溶液与稀盐酸反应 C. 灼热的碳与反应 D. 锌与稀硫酸反应 5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. KOH和 B. NaBr和HCl C. 和 D. 和 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 C. 反应中常加入作催化剂 D. 反应中常使K(g)从反应混合物中分离出来 7. 甲硫氨酸是构成人体必需的氨基酸之一，已知其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 甲硫氨酸的组成元素均位于p区 B. 最简单氢化物的沸点：O>N>S C. 甲硫氨酸分子属于手性分子 D. 甲硫氨酸分子间可以形成氢键 8. 下列关于物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 酸性： 是吸电子基，是推电子基，分子中羧基中O-H键极性更大 B 键角：> 杂化方式不同 C 溶解性：碘易溶于浓碘化钾溶液 “相似相溶”原理 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图甲装置用于探究Zn-Cu原电池的工作原理 B. 图乙装置验证溶液与Ag的反应是否为可逆反应 C. 图丙装置为装有溶液的滴定管排气泡 D. 图丁装置可验证 10. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将pH计分别插入0.1 的溶液和0.1 的溶液，读取pH pH：< 酸性：醋酸>碳酸 B 相同条件下，用50 mL 1.0 醋酸溶液和50 mL 1.0 盐酸分别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 C 将金属M、Q用导线连接并插入同一个盛放NaOH溶液的烧杯中 Q表面无明显现象，M表面产生大量气泡 金属性：Q>M D 向两份5 mL 0.1 草酸溶液中，分别滴加0.1 和0.2 的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越小，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 11. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，分别位于四个不同周期，元素X的最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，W、Z的最外层电子数之和等于X、Y的最外层电子数之和，R位于元素周期表的第11列。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Z>Y B. 工业上冶炼Y、R单质的方法相同 C. W和X可形成和两种化合物 D. 元素Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 12. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 13. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B. n点原子的原子分数坐标为() C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D. 14. 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。已知0.1 的或溶液的pH随温度变化的图像如图1所示；室温时，向100 mL 0.1 溶液中滴加0.1 的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示(已知滴定时有两次突变，第二次突变较宽缓，图中未画出)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，0.1 的中大于0.1 的中 B. 图1中符合0.1 的的pH随温度变化的曲线是Ⅰ C. 图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点 D. 图2中第一次滴定时可以选用酚酞作指示剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： （1）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间结构与相同。 ①中心原子价层孤电子对数目为___________(填字母)。 A．3 B．2 C．1 D．0 ②短周期元素形成的各粒子中(除外)，与空间结构相同的粒子有___________(任写一种)。 （2）用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________。 （3）卤族元素可与N或P形成多种稳定卤化物，其中的VSEPR模型为___________；属于(填“极性”或“非极性”)___________分子。 （4）的分子结构如图所示，P原子的杂化方式为___________，分子中键与键的数目之比为___________；分子中P原子___________(填“能”或“不能”)满足8电子结构。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）用平衡移动原理解释固体溶于的原因是___________。 （2）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(>)。温度为时，的___________。将Z溶液升温___________(填“一定”或“不一定”)可以得到Y溶液。 （3）高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。电解法制备并处理酸性含铬废水的装置如图所示。 ①铁电极应该连接铅蓄电池的___________(填“Pb”或“”)电极。装置A中阳极电极反应式为___________。 ②若生成1 mol ，装置A中阴极区溶液质量增重___________g，装置B中阴极区的物质的量(填“增大”“不变”或“减小”)___________。 17. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的外围电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）的VSEPR模型为___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为a nm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 18. 氮的氧化物是大气污染物，研究NO的反应机理具有重要意义。已知： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： ； 碳的燃烧热为394 。 回答下列问题： （1）反应ⅲ的___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）一定温度下，在固定体积的密闭容器中仅发生反应ⅲ，下列情况不能表明反应达到平衡状态的是(填字母)___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 气体压强保持不变 C. C(s)的质量保持不变 D. （3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol ，仅发生反应ⅲ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 ①a点的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)d点的逆反应速率。 ②若 L，则b点的平衡常数K=___________，此时再向容器中充入1 mol 和1 mol ，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）某研究小组研究实现NO的转化，发生反应，向体积为2 L的密闭容器中充入10 mol CO和10 mol NO，在甲、乙两种催化剂作用下，反应5 min，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下，催化剂甲作用下反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)催化剂乙作用下反应的活化能。 ②催化剂乙作用下，m点后NO的转化率随温度的升高而降低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $