河北新乐市第一中学等校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Ge原子的简化电子排布式： C. 若基态氮原子轨道表示式表示为，则违反了泡利原理 D. 分子中键的形成： 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中键和键个数比为 D. 是由极性键构成的非极性分子 5. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阴极析出时转移电子数目为 B. 铁发生析氢腐蚀生成时，发生反应的铁原子的数目为 C. 溶液(中性)含数目为 D. 常温下，盐酸中含数目为 6. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。下列说法正确的是 A. 硒、铬、锰均为副族元素 B. 天冬酰胺分子为手性分子 C. 天冬酰胺分子中碳原子的杂化方式只有一种 D. 元素最高正化合价： 7. 用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y组成的化合物M溶于稀盐酸有无色无味气体生成，简单离子与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 常温下，X的氢化物呈气态 B. 离子半径： C. 基态X原子核外有2个未成对电子 D. 第一电离能： 9. 某温度时，在2 L 恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是 A. 0∼2 min，Z的反应速率为0.025 mol B. 平衡转化率α(Y)=3α(Z) C. 若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0 D. 混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 10. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 11. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较和的大小 向和的混合溶液中逐滴滴加溶液，观察沉淀的颜色 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较与的酸性强弱 常温下，用试纸分别测定溶液与溶液的 D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量、混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧Pt电极为燃料电池的负极 B. 右侧电板反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 产生1molHNO3，理论上消耗O216.8L(标准状况) D. 该电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体 14. 20℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点：溶液的pH=1 B. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) C. c点→d点：水电离出的c(H+)逐渐减小 D. e点：c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 16. 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放，常用的处理方法有两种。回答下列问题： 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为。 （1）步骤①中加入后，溶液由_______色变为_______色。 （2）写出步骤②的离子方程式：_______，检验还原后所得溶液中是否含有的方法是_______。 （3）已知：常温下，，若要使降至，此时溶液的应调至_______。 方法2：电解法。该法用做电极电解含的酸性废水，利用生成的还原，随着电解的进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。 （4）该方法中作为电解池的_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 （5）阴极附近溶液升高的原因是_______(结合电极反应式解释)。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 18. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. kJ·mol-1； ⅱ. kJ·mol-1； ⅲ. kJ·mol-1。 则反应的______kJ·mol-1。 （2）用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。 ③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）4s （2）铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能级上的电子变为半充满状态 （3）3 （4） （5） ①. ds区 ②. ③. ④. C>N>F 【16题答案】 【答案】（1） ①. 黄 ②. 橙 （2） ①. ②. 取还原后的溶液，加入，若产生蓝色沉淀，则含有，反之则不含 （3）5 （4）阳极 （5），下降，上升 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1）－75 （2） ①. 0.05 ②. ＜ ③. BC （3） ①. 30 ②. 1:1 ③. ④. 甲 ⑤. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $