河北省2024-2025学年高二上学期化学 学科期末联合考试

高二化学试卷 木试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 根。如需改动，用橡皮挤干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：C135.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 .下列表示NaHS水解的离子方程式正确的是 A.HS+H2 OHO++S2- B.HS-+OH--S2-+H2O C.HS+H2O=H2S+OH D.HS-+H+-H2S ,医疗上常用BSO,作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是 A基态硫原子有4个未成对电子 B.电负性：Ba>S>O C.离子半径：S2->O2- D.氢化物的稳定性：H2S>H2O .下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A.合成氨工业中使用高温条件 B.NO,球浸泡在热水中，颜色变深 C.过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D.H,(g)十I(g)一2H1(g),增大压强后颜色变深 常温下，根据下列实验能证明一元酸HR为弱酸的是 已知：等浓度的氢氟酸的酸性强于碳酸。 A.NaR的溶液能使无色酚酞变红 B.常温下，用适量的水稀释HR溶液，c(H*)减小 C.HR溶液与NaOH溶液反应的过程中放出大量的热 D.等浓度、等体积的氢氟酸和HR溶液分别与足量等浓度的NHCO,溶液反应，消耗 NaHCO,溶液的体积相同 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行 B.反应SO1(g)+H2O(1)=H,SO,(1)的△S>0 C.1 mol CO2在不同状态时的嫡值：S[CO2(g)门<S[CO2(s)] D.反应2N2O5(g)一4NO,(g)十O2(g)△H>0能否自发进行与温度有关 对于工业合成氨[N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A.降低温度 B.减小N2的浓度 C.及时抽走部分氢气 D.加人适宜的催化剂 高二化学第1页（共6页） HEB02B-2对 7.红及其化合物在工业生产中发挥重要作用，合成氨反应中的能量变化及相关化学键的健能题 据如下。下列说法正确的是 量 Ng)+3H.(g) 化学键 NEN H-H N-H 键能/(kJ·mol厂) 946.0 436.0 390.8 2NH(g) 反应过程 A.合成氨是吸热反应 B.合成氨反应在高温条件下才能自发进行 C.反应达到平衡时一定存在n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D.合成氮的热化学方程式可表示为2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一90.8kJ·mo 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，则阳极质量减轻64g B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.1NA C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1Na D.25℃时，1LpH=4的NH,CI溶液中，水电离出的H的数目为10-N 9.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 0.1 mol.L-1 标准盐位溶液 热水 冷水、 未知浓度 稀硫酸 的NaOH溶液 钢粉西 AgO溶液（足量） 3mL0.5molL-H.O溶液 A.测定未知NaOH B.探究析氢腐蚀 C铁片上镀铜 D探究温度对化学 溶液的浓度 反应快慢的影响 10.常温下，向0.1mol·L-1的MnCl2溶液中通人H2S气体至饱和（浓度为0.10mol·L-) 时，溶液中刚好开始有MnS沉淀生成，此时溶液的pH约为 已知：常温下，Kp(MnS)≈2×10-3，K(H2S)≈1×10-7、Ke(H,S)≈1×10-13,1g2≈ 0.3。 A.4.0 B.4.2 C.4.7 D.5.2 11.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 电源 电极n 电极b 气体M 一，气体N 反应然1 DHPS-2H- IFe(CN) 反应器Ⅱ NaOH NaOH 溶液 溶液 能化剂 俄化剂 IFe(CN) DHPS 隔 高二化学第2页（共6页） HEB02B-25 A.电极a与电源的正极相连 B.该装置的总反应为2H,0电解2H,↑十O,个，气体N是氧气 C.电极b为阴极，其电极反应式为DHPS+2H,O+2e一DHPS一2H+2OH D.反应器I中发生的反应为4FcCN6]-十4OH化剂4CFc(CN]~+O,个+2H,O 12.下列叙述及对应图示错误的是 c/(mol.L-) e(CO)/(mol-L) tu/(mol.L.s) ↑c(HCO防)/(mo-l) 0.100 0.075 0.050 0.025 01 2.754.756.75pH 时间/ 41 时同 水的休积 乙 丙 A.图甲是某温度下c(CH,COOH)+c(CH,CO0)=0.100mol·L1的醋酸与醋酸钠混 合溶液中c(CH,COOH)、c(CH,COO~)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：K,= 10-475 B.图乙是恒温密闭容器中发生反应CaCO,(s)一CaO(s)十CO,(g)时，c(CO:)随反应时间 变化的曲线，1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，，时刻溶液的温度最高 D.图丁是在0.1mol·L1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 c(HCO)的变化曲线，NaCO,的水解程度：A点小于B点 3.常温下，用含少量Mg+的MnSO,溶液制备MCO,的过程如图所示，下列说法错误的是 NaF溶液NaHCO溶液 MnSO溶液→除铁→沉锰→MnCO, 已知：常温下，Kp(MgF2)≈5.4×10-，K.(HF)≈6.4×10，Kp(MnF2)≈1.8×101o。 A.反应MnF2(s)十Mg2+(aq)一MgF2(s)+Mn2+(aq)的平衡常数为0.3 B常温下，0.1mol·L1的NaF溶液中，c*(H)×c水(OH厂)≈1.5625×10-12mol2·L-2 C常温下，0.1mol·L1的NaHCO,.溶液中，c(H)+c(H,.CO1 c(OH) D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为2HCO;+Mn+一MnCO3￥十CO,↑十H2O 14.室温下，向两份浓度均为0.1mol·I1的HX溶液中 pH 分别滴加0.1mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两份 0.1mol·L1的HY溶液中也进行同样操作，测得x c(HA) [x=一lgA号，其中A=X或Y]与溶液pH的关系 (-2.2.75) 如图所示。 2F 已知：K,(HX)>K.(HY)。下列说法正确的是 (-2.1.5)d A.溶液中水的电离程度：a>b>c -20 2 高二化中第3页（共6页） HEBO2B-25 B.d点溶液中：c(HA)+c(A-)=0.10mol·1.· C.b点到c点之间，c(Na)始终大于c(Aˉ) D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-325 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在洁净的试管中（如图所示）加入1mL2%AgNO,溶液，然后一边振荡，一边逐滴加 人2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加人1mL10% 葡萄糖(CsH,Os)溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题（加热及夹持装置已略去）： (1)Ag与Cu同族，则Ag位于元素周期表的第 2%6 1ml.10% 族，基态Cu原子的价层电子排布式为 ,屈于 氨水 一葡萄师 区。 AgNO,溶液国 (2)AgNO,溶液和而萄糖溶液： ①电负性：C 填“>”或“<”)H。 ②第一电离能：N (填“>”或“<")O。 ③非金属性：N (填“>”或“<”)C。 (3)H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为 :~④仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为二 ·③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为 16.(14分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、 氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌， 某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： ①取水样50.00mL于锥形瓶中，加人10.00mLK1溶液（足量），滴人2~3滴淀粉溶液。 ②将自己配制的0.0010mol·L-1NaSO,标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记 下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2,O,一2NaI+NazS,O6。 试回答下列问题： (1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 d ②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体 积 高二化学第4页（共6页） HEB02B-25 A=10.00mLB.=15.00ml C心.<10.00ml D.>15.00mL (2)步骤①发生反应的离子方程式为 (3)达到滴定终点的现象是 (D实验中消耗了NaS.O,标准溶液4.00mL,所测水样中游离态氯(C,)的含量为 mg·1-1. ()买验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填标号)。 A配制Na,SO,标准溶液定容时，加水超过刻度线 B.锥形瓶水洗后直接装待测水样 C.装NazS,O,标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E.装NaS,O,标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.沉淀滴定一滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶：且二 者之间，有明显的颜色差别。 (6)参考表中的数据，若用AgNO,滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填 标号)。 A.Naz CrO B.NaBr C.NaCN D.NaCl 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag:CrO AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 自 K 1.77×10-o 5.35×10 1.21×10-6 1.12×10-2 1.0X10- ]7.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 +2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取Co(OH),的一种流程如图： 稀硫酸 HS Na.S.O NaOH NaCIO pH=4 镶一阅一钢一沉一沉淀一远 -Co(OH) 浸壶 CuS MnO: 滤渣 滤液 已知：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5mol·【,-,其他金属离子均不沉淀，即认为完全 分离：部分难溶金夙硫化物的沉淀溶解平衡常数如表。 化学式 CuS ZnS CoS FeS MnS K 6.3×10-6 1.6×10-24 4.0×10-21 6.3×10-8 2.5×10-o 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (写一条)，浸渣的主 要成分为 (填化学式)。 (2)“沉铜”过程发生反应的离子方程式为 ,若“沉铜”前 酸浸液中金凤离子浓度均为0.10mol·L',能否完全分离Cu+? (填“能”或“否”，并说明原因)。 (3)“沉锰”步骤中，每生成1 mol MnO2,消耗氧化剂 (填离子符号)的物质的量 高二化学第5页（共6页） HEB02B-25 为 ,该步骤中化合价降低的元素是 (4)已知Zn(OH)2与Al(OH),性质相似，“沉钴”后的滤液中如果加人过量的NaOH后，沉 淀溶解发生反应的化学方程式为 14分)燃煤废气中的氨氧化物(NO,)-C0.S6,等气体常用下列方法处理，以实现节能减 俳、废物利用。 )在催化剂作用下，CO还原NO、NO2。 标准藤尔生成焓是指由稳态单质生成1o!该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准 摩尔生成焓如下： NOz co C0: NO 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 33.1 -110.5 -183.6 90.3 i.CO(g)+NO2 (g)=CO2 (g)+NO(g) △H i.2CO(g)+2NO(g)=2CO2 (g)+N2 (g)AH2=-623 kJ.mol-1 ①△H,= ②写出用CO还原NO,生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式： ③2CO(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 E/0J·mol) 600 400 199.4 200 NO, 0. 反应历程 NO+NO N.O:+CO CO,+N.O+CO -200 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 2CO:+N2 -400 -513.2 -600 CO.+NO 该正反应的决速步骤是反应 (填对应序号)；中间产物的化学式为 (2)某温度下，起始压强为p。kPa,在恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mo!NO,在催化 剂作用下进行反应ⅱ，反应经过0min后达到平衡，NO的平衡转化率为a。 ①010min内，v(N2)= kPa·minl。 ②反应1的平衡常数K。=一一_kPa1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。 ③处理烟气中氮氧化物也可用活性炭还原法，反应为C(s)十2NO(g)一N2(g)+ CO2(g)。在T℃、l00kPa时，研究表明反应速率v(NO)=k×p(NO)(kPa·min), 该条件下将1.5molC(s)和2.5 mol NO(g)充入恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时 测得p(N2)=32kPa,则此时v(NO)= 一（用含k的代数式表示）kPa·min。 高二化净第6页（共6页） HEB02B-25