河北邯郸市2025-2026学年高二上学期2月期末总结考化学试卷

2025～2026学年高二年级2月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Cr 52 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在生产、生活等方面有着重要应用。下列说法正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆被腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 B. 人们常用可溶性铝盐作净水剂，起到消毒杀菌的作用 C. 将加到大量水中，同时加热，可促使水解趋于完全 D. 盐碱地(含较多的)不利于农作物生长，可施加适量生石灰降低盐碱地的碱性 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 分子的空间结构模型： B. 固体HF中的链状结构片段： C. 中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： D. HCl分子中键的形成过程： 3. 下列表述中涉及的离子方程式书写正确的是 A. NaHS的水解方程式： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 惰性电极电解溶液： D. 用FeS除去废水中的： 4. 下列反应中能量变化能用如图表示()且可以设计成原电池的是 A. 浓硫酸溶于水 B. NaOH溶液与稀盐酸反应 C. 灼热的碳与反应 D. 锌与稀硫酸反应 5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. KOH和 B. NaBr和HCl C. 和 D. 和 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 C. 反应中常加入作催化剂 D. 反应中常使K(g)从反应混合物中分离出来 7. 甲硫氨酸是构成人体必需的氨基酸之一，已知其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 甲硫氨酸的组成元素均位于p区 B. 最简单氢化物的沸点：O>N>S C. 甲硫氨酸分子属于手性分子 D. 甲硫氨酸分子间可以形成氢键 8. 下列关于物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 酸性： 是吸电子基，是推电子基，分子中羧基中O-H键极性更大 B 键角：> 杂化方式不同 C 溶解性：碘易溶于浓碘化钾溶液 “相似相溶”原理 D 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图甲装置用于探究Zn-Cu原电池的工作原理 B. 图乙装置验证溶液与Ag的反应是否为可逆反应 C. 图丙装置为装有溶液的滴定管排气泡 D. 图丁装置可验证 10. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将pH计分别插入0.1 的溶液和0.1 的溶液，读取pH pH：< 酸性：醋酸>碳酸 B 相同条件下，用50 mL 1.0 醋酸溶液和50 mL 1.0 盐酸分别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 C 将金属M、Q用导线连接并插入同一个盛放NaOH溶液的烧杯中 Q表面无明显现象，M表面产生大量气泡 金属性：Q>M D 向两份5 mL 0.1 草酸溶液中，分别滴加0.1 和0.2 的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.1 的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越小，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 11. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，分别位于四个不同周期，元素X的最外层电子数是内层电子数的3倍，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，W、Z的最外层电子数之和等于X、Y的最外层电子数之和，R位于元素周期表的第11列。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Z>Y B. 工业上冶炼Y、R单质的方法相同 C. W和X可形成和两种化合物 D. 元素Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 12. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 13. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B. n点原子的原子分数坐标为() C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D. 14. 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。已知0.1 的或溶液的pH随温度变化的图像如图1所示；室温时，向100 mL 0.1 溶液中滴加0.1 的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示(已知滴定时有两次突变，第二次突变较宽缓，图中未画出)。下列说法正确的是 A. 相同条件下，0.1 的中大于0.1 的中 B. 图1中符合0.1 的的pH随温度变化的曲线是Ⅰ C. 图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点 D. 图2中第一次滴定时可以选用酚酞作指示剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 非金属元素及其化合物的多样性和独特性，使其在自然界的物质循环、人类的工业生产以及环境保护等方面都发挥着不可或缺的作用。回答下列问题： （1）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()，已知空间结构与相同。 ①中心原子价层孤电子对数目为___________(填字母)。 A．3 B．2 C．1 D．0 ②短周期元素形成的各粒子中(除外)，与空间结构相同的粒子有___________(任写一种)。 （2）用共价键知识解释分子比分子稳定的原因：___________。 （3）卤族元素可与N或P形成多种稳定卤化物，其中的VSEPR模型为___________；属于(填“极性”或“非极性”)___________分子。 （4）的分子结构如图所示，P原子的杂化方式为___________，分子中键与键的数目之比为___________；分子中P原子___________(填“能”或“不能”)满足8电子结构。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）用平衡移动原理解释固体溶于的原因是___________。 （2）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(>)。温度为时，的___________。将Z溶液升温___________(填“一定”或“不一定”)可以得到Y溶液。 （3）高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。电解法制备并处理酸性含铬废水的装置如图所示。 ①铁电极应该连接铅蓄电池的___________(填“Pb”或“”)电极。装置A中阳极电极反应式为___________。 ②若生成1 mol ，装置A中阴极区溶液质量增重___________g，装置B中阴极区的物质的量(填“增大”“不变”或“减小”)___________。 17. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的外围电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）的VSEPR模型为___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．键 E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为a nm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 18. 氮的氧化物是大气污染物，研究NO的反应机理具有重要意义。已知： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： ； 碳的燃烧热为394 。 回答下列问题： （1）反应ⅲ的___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）一定温度下，在固定体积的密闭容器中仅发生反应ⅲ，下列情况不能表明反应达到平衡状态的是(填字母)___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 气体压强保持不变 C. C(s)的质量保持不变 D. （3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol ，仅发生反应ⅲ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 ①a点的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)d点的逆反应速率。 ②若 L，则b点的平衡常数K=___________，此时再向容器中充入1 mol 和1 mol ，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）某研究小组研究实现NO的转化，发生反应，向体积为2 L的密闭容器中充入10 mol CO和10 mol NO，在甲、乙两种催化剂作用下，反应5 min，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下，催化剂甲作用下反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)催化剂乙作用下反应的活化能。 ②催化剂乙作用下，m点后NO的转化率随温度的升高而降低的原因是___________。 2025～2026学年高二年级2月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 Cr 52 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 、、、(任写一种，其他合理答案均可) （2）O、N属于同周期元素，O原子半径小于N，H-O键的键能大于H-N键的键能 （3） ①. 四面体形 ②. 极性 （4） ①. ②. 4：1 ③. 不能 【16题答案】 【答案】（1）固体在水中存在沉淀溶解平衡：，与反应生成，减小，平衡正向移动，固体溶解 （2） ①. ②. 不一定 （3） ①. ②. ③. 132 ④. 减小 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 发射光谱 （2）四面体形 （3） ①. 氮 ②. BCDE （4） ①. 8 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. -858 ②. 任何温度 （2）D （3） ①. 大于 ②. 1 ③. 正向移动 （4） ①. 小于 ②. 温度升高，催化剂的活性下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $