精品解析：河北省沧州市沧县中学等校2025-2026学年高二第一学期2月期末化学试题

2025—2026学年第一学期期末监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 的电子式为 C. 电负性： D. 基态氮原子核外电子有7种空间运动状态 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 同素异形体：和 C. HCl的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 4. 炼钢粉尘中主要含、和ZnO。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 元素最高正化合价： C. 可用焰色反应来鉴别和 D. 基态Zn原子的简化电子排布式为 5. 在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 电解池中，与电源正极相连的是阳极 B. 在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有放出，该腐蚀称为析氢腐蚀 C. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D. 钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 7. 反应应用于石油开采。下列说法错误的是 A. N位于元素周期表的p区 B. 基态O原子核外电子填充在5处轨道中 C. 上述5种元素中，第一电离能最小的是H D. 上述5种元素中，电负性最大的是O 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，分子中，所含的电子总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的原子总数为 C. 时，的溶液中，所含的数目为 D. 溶于足量水形成的溶液中，所含的、、HClO的微粒总数为 9. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证平衡移动原理 B．验证牺牲阳极法 C．加热制取无水 D．完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验(不考虑温度的影响) A. A B. B C. C D. D 11. 氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法不正确的是（ ） A. 反应①为放热反应 B. 图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C. 催化剂a、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率 D. 反应②中转移1mole-需消耗标准状况下4.48LNH3 12. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池(如图所示)，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 A. CuRu电极上发生还原反应，得到电子 B. 右室中的通过质子交换膜往左室迁移 C. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D. 该电池的总反应式为 13. 时，用标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时， C. 往b点溶液中滴入少量的溶液，曲线Ⅰ对应难溶物的溶度积常数保持不变 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 14. 时，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 已知：时，，；。 A. 与NaOH溶液充分反应后的溶液中， B. 时，100 mL NaOH溶液中，由水电离出的浓度约为 C. 时，当通入100 mL NaOH溶液中至所得溶液时，发生反应的离子方程式为 D. 时，由水电离出的： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，浅绿色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。 （3）在基态原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。 （4）电负性：C_______(填“”或“”，下同)N；第一电离能：N_______O。 （5）实验室常用检验溶液中的。 ①离子半径：_______(填“”或“”或“”)。 ②该反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 16. 碳元素是组成化合物的重要元素之一、回答下列问题： （1）科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生的反应为 。 ①该反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②该反应的_______（填“”或“”）0。 ③298 K时，上述物质的熵（S）如表所示： 物质 CO(g) 220 131 199 280 298 K时， _______。 （2）将乙烯和氧气通入、溶液中制乙醛的反应历程如下。 ①反应Ⅰ的离子方程式为_______。 ②该历程的总反应式为_______。 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时： ①外电路中电子的流动方向为由_______（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”，下同）经用电器流向_______。 ②负极上的电极反应式为_______。 17. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]为原料冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②微溶于水； ③该工艺条件下，时开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 开始沉淀时()的pH 3.7 完全沉淀时()的pH 4.7 ④常温下，，，； ⑤“电解”时，吡啶溶液中存在和。 回答下列问题： （1）“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是_______。 （2）“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为，其用途有_______(填1种即可)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为_______；通过表中数据计算，为_______。 （4）“沉锂”后母液中含有和。 ①溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。 ②时，溶液的pH_______(填“”“”或“”)7。 （5）“电解”时，阳极上发生的电极反应为_______。 18. 丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． ； 反应ⅲ． 。 回答下列问题： （1）升高温度，反应ⅰ的平衡常数将_______(填“增大”或“减小”)。 （2）_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 （3）_______(用含、的代数式表示)。 （4）时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1 mol的、和CO(g)，起始压强为180 kPa，只发生反应ⅰ、反应ⅱ，经后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体总压强为120 kPa，。 已知：分压物质的量分数总压。 ①的平衡转化率为_______%。 ②时，反应ⅰ的平衡常数_______(用分数表示)。 （5）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电极M上的电极反应式为_______。 ②若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. 的电子式为 C. 电负性： D. 基态氮原子核外电子有7种空间运动状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中，中心原子C的价层电子对数为2(无孤电子对)，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为直线形，A正确； B．NH3分子中，N原子与3个H原子形成3对共用电子对，N原子最外层还有1对孤电子对，B正确； C．电负性随元素非金属性增强而增大，同周期从左到右电负性递增，故电负性顺序为O>N>C>H，C正确； D．基态氮原子核外电子排布为，空间运动状态由原子轨道类型决定1s、2s各1种轨道，2p有3种轨道，共1+1+3=5种空间运动状态，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 同素异形体：和 C. HCl的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，化学式为，是绿矾的化学式，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，B错误； C．是共价化合物，H和Cl通过共用电子对成键，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，题给电子式书写正确，C正确； D．中碳原子半径小于氯原子半径，空间填充模型中中心碳原子的球体应小于外围氯原子的球体，题给模型原子半径大小关系错误，D错误； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO非电解质，正确；石墨是单质，不是电解质，错误；MnSO4强电解质，正确；CH3COOH弱电解质，正确；石墨分类错误，A错误； B．非电解质SO2正确；电解质BaSO4正确；C2H5OH（乙醇）是非电解质，不是强电解质，错误；弱电解质H2CO3正确，B错误； C．非电解质NO2（二氧化氮，视为非电解质）正确；电解质FeCl3正确；强电解质K2S正确；弱电解质NH3·H2O正确；所有分类均正确，C正确； D．Na2O2（过氧化钠）是电解质，不是非电解质，错误；电解质CaF2正确；强电解质Mg(OH)2正确；弱电解质H2SiO3正确，D错误； 故选C。 4. 炼钢粉尘中主要含、和ZnO。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 元素最高正化合价： C. 可用焰色反应来鉴别和 D. 基态Zn原子的简化电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种元素的阳离子，核外电子数越少离子半径越小，比多1个核外电子，故离子半径，A正确； B．元素无最高正化合价，的最高正化合价为+6，高于的+2，B错误； C．元素的焰色反应无特征颜色，和均含元素，无法用焰色反应鉴别，C错误； D．为30号元素，基态原子的简化电子排布式为，D错误； 故选A。 5. 在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据速率关系，2v(A)=3v(B)得，对应化学计量数，即a=3，b=2。同理，2v(C)=3v(B)得，对应，b=2时，c=3。反应式为，答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 电解池中，与电源正极相连的是阳极 B. 在中性环境中，由于在腐蚀过程中不断有放出，该腐蚀称为析氢腐蚀 C. 钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀为电化学腐蚀 D. 钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解池的电极定义规则为：与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，A正确； B．析氢腐蚀通常发生在酸性环境中，反应过程析出氢气，中性环境中金属发生的是吸氧腐蚀（吸收氧气，无氢气放出），B错误； C．钢铁中含铁和碳，在潮湿空气中会表面形成水膜电解质，铁、碳、水膜构成原电池，发生电化学腐蚀，这是钢铁锈蚀的主要原因，C正确； D．钛合金因表面形成致密氧化膜而耐腐蚀，且常用于生物医学植入物，表明其生物相容性良好，D正确； 故选B。 7. 反应应用于石油开采。下列说法错误的是 A. N位于元素周期表的p区 B. 基态O原子核外电子填充在5处轨道中 C. 上述5种元素中，第一电离能最小的是H D. 上述5种元素中，电负性最大的是O 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素原子序数为7，电子排布为，位于周期表第VA族，属于p区元素，A正确； B．基态O原子（原子序数8）电子排布为，电子填充在1s（1个轨道）、2s（1个轨道）、2p（3个轨道）共5个轨道中，B正确； C．上述5种元素（N、H、Cl、Na、O）的第一电离能数据为：Na(496 kJ/mol)< Cl(1251 kJ/mol)< H(1312 kJ/mol)< O(1314 kJ/mol)< N(1402 kJ/mol)，最小的是Na而非H，C错误； D．上述5种元素的电负性数据为：O(3.44)> N(3.04)> Cl(3.16)> H(2.20)> Na(0.93)，最大的是O，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 时，分子中，所含的电子总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的原子总数为 C. 时，的溶液中，所含的数目为 D. 溶于足量水形成的溶液中，所含的、、HClO的微粒总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.2g CO2的物质的量为，一个CO2分子含22个电子，故电子总数为 = ，A正确； B．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算数目，C错误； D．Cl2溶于水发生可逆反应Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，反应不完全，且在酸性条件下极少，微粒总数不为，D错误； 故选A。 9. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，易水解生成，加热会加剧水解。在HCl气流中加热可提供酸性环境抑制水解，确保得到固体，A正确； B．是强酸弱碱盐，易水解（），先用浓盐酸溶解可增加浓度，以抑制水解，再稀释时，虽然稀释会促进水解，由于初始加入了较浓盐酸，仍能有效抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀，B正确； C．氯化铵水解产生，与铁锈（）反应而除锈，加热促进水解，但选项描述为“氯化铵直接与铁锈反应”，错误，因为实际是水解产生的间接反应，并非直接作用，C错误； D．易水解生成沉淀，加水加热可促进水解完全，得到，D正确； 故选C。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证平衡移动原理 B．验证牺牲阳极法 C．加热制取无水 D．完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验(不考虑温度的影响) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加压后浓度增大，气体颜色变深，反应为气体分子数不变的反应，加压后平衡不移动，不能用于验证平衡移动原理，A错误； B．为了防止与铁电极的直接接触而发生反应影响实验结果，正确的操作是用胶头滴管吸取铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，观察是否产生蓝色沉淀，B错误； C．在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到无水，应在氯化氢气体氛围下加热，C错误； D．利用带刻度针筒和秒表测定的生成速率，可完成Zn与稀硫酸反应速率的测定，D正确； 故答案为：D。 11. 氮及其化合物的转化过程如图1所示，图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列说法不正确的是（ ） A. 反应①为放热反应 B. 图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C. 催化剂a、b提高了反应①、②的化学反应速率和平衡产率 D. 反应②中转移1mole-需消耗标准状况下4.48LNH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则反应①为放热反应，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，所以d曲线是加入催化剂的能量变化曲线，故B正确； C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能影响化学平衡移动，所以不会影响产率，故C错误； D．NH3→NO，氮元素化合价由-3→+2，即1mol NH3参加反应转移5mol e-，所以当转移1mole-需消耗NH3 0.2mol，标况下对应气体体积为4.48L，故D正确； 答案选C。 12. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池(如图所示)，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子。该装置工作时，下列说法错误的是 A. CuRu电极上发生还原反应，得到电子 B. 右室中的通过质子交换膜往左室迁移 C. 能量的转化形式主要为化学能转化为电能 D. 该电池的总反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuRu电极为正极。正极上发生还原反应，废液中的在该电极上得到电子，被还原为NH3，A正确； B．在原电池的内电路中，为了维持电荷平衡，阳离子总是向正极迁移，阴离子向负极迁移。因此，如果K+要发生迁移，其方向必然是从左室（负极）往右室（正极）移动，而不是从右往左，B错误； C．该装置被称为“电池”，实质上是一个原电池装置，原电池的工作原理就是通过自发的氧化还原反应，将体系内的化学能转化为电能，C正确； D．对于负极：HCHO发生氧化反应，在碱性条件下生成甲酸根（HCOO-）并伴随析出氢气。1 分子HCHO发生反应，净失去 1 个电子，电极反应式写为：，对于正极，得到8个电子被还原为氨气，电极反应式为，总反应将正负极反应式相加，消去两边的电子和部分水和OH-，可以得到总反应式，D正确； 故答案选B。 13. 时，用标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时， C. 往b点溶液中滴入少量的溶液，曲线Ⅰ对应难溶物的溶度积常数保持不变 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】B 【解析】 【分析】存在溶解平衡为、， 、、，根据曲线特点，曲线Ⅱ所在的线的横坐标起点和纵坐标起点的值一样，则表示AgCl；曲线I表示，则根据横坐标为 9.7 时，计算AgCl的溶度积，同理可以求出，以此解题。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据，。 对所求式子变形：  = ，B错误； C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，加入不会改变溶度积，C正确； D．是难溶电解质，沉淀溶解平衡书写正确，D正确； 故选B。 14. 时，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 已知：时，，；。 A. 与NaOH溶液充分反应后的溶液中， B. 时，100 mL NaOH溶液中，由水电离出的浓度约为 C. 时，当通入100 mL NaOH溶液中至所得溶液时，发生反应的离子方程式为 D. 时，由水电离出的： 【答案】C 【解析】 【分析】 加盐酸时，无生成，生成，根据量的关系可知反应顺序为：，。 计算得：无气体阶段消耗，故原溶液中；生成气体阶段消耗，故原溶液中原有，原总物质的量。 【详解】A．物料守恒：，，故，电荷守恒：，代入整理得： ，故比值为​，A正确； B．原溶液浓度为，，碱溶液中全部来自水电离，，水电离出的，B正确； C．由，，则，计算得： ，即，不是选项中的，选项给出的离子方程式错误，C错误； D．点溶质为和，水解促进水的电离；点溶质为和溶解的，碳酸电离出，抑制水的电离，故水电离程度，因此，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，浅绿色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。 （3）在基态原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。 （4）电负性：C_______(填“”或“”，下同)N；第一电离能：N_______O。 （5）实验室常用检验溶液中的。 ①离子半径：_______(填“”或“”或“”)。 ②该反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 【答案】（1） （2）球形 （3）2 （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 黄色溶液中出现蓝色浑浊 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为26，基态原子价电子排布式为。失去最外层的2个电子形成后，价层电子排布式为； 【小问2详解】 的原子序数为19，基态原子电子排布式为，电子占据的最高能级为，轨道的电子云轮廓图为球形； 【小问3详解】 基态原子的电子排布式为，能级的1对电子自旋相反，能级的1对电子自旋相反；能级的电子根据洪特规则，电子分占不同轨道，自旋方向相同，无成对电子。因此，核外共有对自旋方向相反的电子； 【小问4详解】 同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性；原子的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此第一电离能； 【小问5详解】 ①对于同种元素的离子，核外电子数越少，核电荷数对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，因此半径； ②与反应生成蓝色沉淀普鲁士蓝，离子方程式为，可观察到的现象为：黄色溶液中出现蓝色浑浊。 16. 碳元素是组成化合物的重要元素之一、回答下列问题： （1）科研人员向某恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生的反应为 。 ①该反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②该反应的_______（填“”或“”）0。 ③298 K时，上述物质的熵（S）如表所示： 物质 CO(g) 220 131 199 280 298 K时， _______。 （2）将乙烯和氧气通入、溶液中制乙醛的反应历程如下。 ①反应Ⅰ的离子方程式为_______。 ②该历程的总反应式为_______。 （3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时： ①外电路中电子的流动方向为由_______（填“电极Ⅰ”或“电极Ⅱ”，下同）经用电器流向_______。 ②负极上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 电极Ⅰ ②. 电极Ⅱ ③. 【解析】 【小问1详解】 ①焓变，反应为放热反应； ②该反应中，3 mol气态反应物生成1 mol气态产物，气体物质的量减少，混乱度减小，故； ③反应熵变； 【小问2详解】 ①根据反应历程，反应I中反应物为、​、，生成物为、，离子方程式为； ②、均为催化剂，中间产物全部消去后，总反应为乙烯催化氧化生成乙醛：； 【小问3详解】 ①熔融碳酸盐燃料电池中，通入燃料​的电极Ⅰ为负极，通入的电极Ⅱ为正极，外电路中电子由负极（电极Ⅰ）经用电器流向正极（电极Ⅱ）； ②负极上失电子，结合熔融碳酸盐中的​，生成​和，电极反应式为H2−2e-+=CO2+H2O。 17. 锂作为一种关键战略金属，被誉为“绿色能源金属”和“白色石油”，其核心用途集中在电池领域。以含锂矿石[含]为原料冶炼锂的一种工艺流程如图所示： 已知：①“高温焙烧”所得烧渣主要成分为； ②微溶于水； ③该工艺条件下，时开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 开始沉淀时()的pH 3.7 完全沉淀时()的pH 4.7 ④常温下，，，； ⑤“电解”时，吡啶溶液中存在和。 回答下列问题： （1）“高温焙烧”时，通常将含锂矿石粉碎，其目的是_______。 （2）“酸溶”后，所得滤渣1主要成分为，其用途有_______(填1种即可)。 （3）“沉铝”时，产生滤渣2的化学方程式为_______；通过表中数据计算，为_______。 （4）“沉锂”后母液中含有和。 ①溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。 ②时，溶液的pH_______(填“”“”或“”)7。 （5）“电解”时，阳极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）制作光导纤维 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】以含锂矿石为原料，先通过高温焙烧并通入水蒸气，将矿石转化为主要含的烧渣并释放；再用硫酸溶液酸溶，K、、元素转化为硫酸盐进入滤液，作为滤渣1被除去；随后向滤液中加入氨水调节，使转化为沉淀（滤渣2）；再向滤液中加入溶液，将转化为微溶的；经盐酸溶解、转化为，最后在吡啶溶液中电解得到金属，母液中生成的、和可回收利用 【小问1详解】 粉碎矿石可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使高温焙烧反应更充分，提高原料利用率； 【小问2详解】 是光导纤维的主要原料，可以用来制作光导纤维（或生产玻璃、制备硅单质等）； 【小问3详解】 “沉铝”时，滤液中的与氨水反应生成沉淀和，化学方程式为；已知完全沉淀时，此时，则，，则； 【小问4详解】 ① 溶液中，水解使溶液呈酸性，且浓度大于，因此离子浓度由大到小的关系为； ②的水解常数；的水解常数；由于，溶液中的水解程度更大，溶液呈碱性，因此； 【小问5详解】 电解时，吡啶溶液中存在的阴离子为，在阳极失去电子发生氧化反应，生成，电极反应式为。 18. 丙醛在工业上可通过乙烯加氢甲酰化反应制备，涉及的反应如下： 反应ⅰ． ； 反应ⅱ． ； 反应ⅲ． 。 回答下列问题： （1）升高温度，反应ⅰ的平衡常数将_______(填“增大”或“减小”)。 （2）_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应ⅱ自发进行。 （3）_______(用含、的代数式表示)。 （4）时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1 mol的、和CO(g)，起始压强为180 kPa，只发生反应ⅰ、反应ⅱ，经后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体总压强为120 kPa，。 已知：分压物质的量分数总压。 ①的平衡转化率为_______%。 ②时，反应ⅰ的平衡常数_______(用分数表示)。 （5）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电极M上的电极反应式为_______。 ②若生成的和的体积之比为，则消耗的和的体积之比为_______。 【答案】（1）减小 （2）低温 （3） （4） ①. 80 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ是放热反应，因此升高温度，平衡常数将减小； 【小问2详解】 反应ⅱ的，，由能自发进行可得，低温条件有利于反应ⅱ自发进行； 【小问3详解】 由盖斯定律得，反应ⅲ＝反应ⅰ＋反应ⅱ，即； 【小问4详解】 ①的平衡转化率为； ②时，向恒容密闭容器中充入物质的量均为1 mol的、和，有三段式： 则有，由阿伏伽德罗定律得，解得：、，则混合气体的总物质的量 则、、、分别为、、、，则时，反应ⅰ的平衡常数； 【小问5详解】 ①由图可得，电极M上反应物为，生成物为，则得电子，电极M为阴极，其电极反应式为； ②电极N为阳极，则失电子，若生成的和的体积之比为，则由电极反应式为可知，若转移电子数为18，则需的体积为14，而需的体积为9，因此消耗的和的体积之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $