7.2 探究物质的溶解性（题型专练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 以12类题型系统整合溶解性概念、影响因素及应用，通过典例变式提炼实验探究、曲线分析等方法，强化科学思维与探究能力 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶解性实验探究|1典例+4变式|控制变量法、对比实验设计|从实验现象推导溶质溶剂性质影响| |溶解度及曲线|2典例+6变式|曲线交点分析、饱和溶液判断|概念定义→温度影响→图表应用| |结晶与提纯|2典例+5变式|降温/蒸发结晶选择、混合物分离|溶解度差异→分离方法推导| |海水晒盐|1典例+3变式|蒸发结晶原理、粗盐提纯步骤|实际应用→原理迁移|

7.2 探究物质的溶解性（题型突破·举一反三） 题型01 溶解性相关的实验探究 题型02 影响溶解快慢的因素 题型03 物质的溶解性及影响因素 题型04 溶解度 题型05 固体溶解度的影响因素 题型06 固体溶解度曲线及其作用 题型07 固体溶解度表格及其作用 题型08 气体溶解度 题型09 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯 题型10 结晶 题型11 溶解度的相关计算 题型12 海水晒盐 ▌题型01 溶解性相关的实验探究 【典例1】（2026`·上海普陀区·期中）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。 （1）实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与　 　 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与　 　 有关。 实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体 实验①组 溶解的快慢 大颗粒状的食盐晶体 慢 研细的食盐晶体 快 ②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体 实验②组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是　 　 ，因变量是　 　 。实验二的结论：　 　 、　 　 两个因素对物质溶解的快慢有影响。 （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体，　 　 （填“能”或“不能”）溶解，理由是　 　 。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是　 　 （填“有”或“无”）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。 （4）加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是　 ，用温度计测另外两支试管，加入　 　 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随　 　 的变化，有些则变化不明显。 【变式1-1】（2026·江苏南京·期末）为了研究物质的溶解现象，小丽同学设计并进行了下表中的实验。（已知常温下碘微 溶于水，易溶于汽油） 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 （1）对比实验①、②的现象，可得出物质的溶解性与 　 　 有关。 （2）为了研究物质的溶解性与溶质种类的关系，实验③试管中的液体应选择 　 。（选填“汽油”或“水”）（1分） 【变式1-2】（2026·上海浦东新区·期中）奶茶的核心三要素包括茶底、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖（奶茶原料本身可能就含有少量糖分），“代糖”是用特殊分子“欺骗”味莆。“七分甜”是精确的糖水浓度。化学，就藏在这杯温暖的饮料里! 小明设计了探究影响固体溶解性因素和一定溶质质量分数奶茶配制的实验。 ①对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是　 　 。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 10g水 10g水 10g酒精 固体 24.0g蔗糖 36.2g蔗糖 ＜0.1g蔗糖 ②“七分甜”指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。5%的含义是　 　 。 ③已知碘难溶于水易溶于酒精。若要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。 提供以下试剂：蔗糖、碘、水、酒精实验方案：　 　 。 【变式1-3】（2026·广东茂名·期末）兴趣小组开展物质溶解的探究实验。 （1）影响物质溶解性的主要因素 实验 现象 归纳 b中溶液颜色　 　 。 c中溶液颜色　 　 。 通过实验ab或cd的对比，说明物质的溶解性和　 　 有关。 通过实验ac或bd的对比，说明物质的溶解性和　 　 有关。 （2）硝酸钾在水中的溶解实验 实验内容 现象 分析 加入3g硝酸钾，搅拌 　 　 硝酸钾完全溶解 再加入3g硝酸钾，搅拌 部分溶解 仅溶解一部分，溶液即达到　 　 状态 加热烧杯 完全溶解 　 　 温度，室温下的饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾 再加入3g硝酸钾，搅拌 完全溶解 静置，冷却 　 　 降低温度，过多的硝酸钾以晶体的形式析出 （3）通过（1）和（2）可知，固体的溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂本身的性质和　 　 。 （4）衣服上蘸有碘很难洗净，由下表分析，在家除去碘污渍最好选用　 　 。 选项 A B C 溶剂 水 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 难溶 易溶 易溶 ▌题型02 影响溶解快慢的因素 影响物质溶解性的因素主要有以下几个方面： （1）溶质和 的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。如，食盐 于水而难溶于汽油，油脂 水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。 （2）温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度 会使溶解度增大，反之则会减小。 【典例2】（2026`·上海青浦区区·期中）制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是（　　） A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 【变式2-1】（2026·山东济宁·期中）冰糖是常见的调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是（　　） A．降低水的温度 B．静置溶液 C．将冰糖固体研磨成粉末 D．减少水的量 【变式2-2】（2026·河江苏盐城·期中）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验（　　） A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 【变式2-3】（2026上海闵行区·期中）关于溶解的说法正确的是（　　） A．溶解可以在量筒中进行 B．溶解可以用玻璃棒捣碎大块固体 C．用玻璃棒搅拌可以加快溶解 D．为保证固体充分溶解，加入的水越多越好 ▌题型03 物质的溶解性及影响因素 影响物质溶解性的因素主要有以下几个方面： （1）溶质和 的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。如，食盐 于水而难溶于汽油，油脂 水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。 （2）温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度 会使溶解度增大，反之则会减小。 【典例3】（2026`·上海浦东新区·期中）奶茶的核心三要素包括茶底、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖（奶茶原料本身可能就含有少量糖分），“代糖”是用特殊分子“欺骗”味莆。“七分甜”是精确的糖水浓度。化学，就藏在这杯温暖的饮料里! 小明设计了探究影响固体溶解性因素和一定溶质质量分数奶茶配制的实验。 ①对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是　 　 。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 10g水 10g水 10g酒精 固体 24.0g蔗糖 36.2g蔗糖 ＜0.1g蔗糖 ②“七分甜”指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。5%的含义是 　 。 ③已知碘难溶于水易溶于酒精。若要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。 提供以下试剂：蔗糖、碘、水、酒精实验方案：　 　 。 【变式3-1】（2026·山东济南·期末）将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是（　　） A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 【变式3-2】（2026河南郑州·期末）对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图。下列说法正确的是（　　） A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B．对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响 C．对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D．对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响 【变式3-3】（2026上海普陀区·期末）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10mL液体加入装有1g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1g 液体/10mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 （1）对比　 　 和　 　 ，可得出　 　 ； （2）对比　 　 和　 　 ，可得出　 　 ； （3）对比　 　 和　 　 ，可得出　 　 。 ▌题型04 溶解度 固体物质的溶解度：在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【典例4】（2026·江苏连云港·中考真题）在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是（　　） A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②＞③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 【变式4-1】（2026湖南长沙开福区·期末）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（　　） A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾 【变式4-2】（2026·山东烟台·期中）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 【变式4-3】（2026·山东淄博·期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 ▌题型05 固体溶解度的影响因素 固体溶解度的影响因素主要是指 。大部分固体随温度升高溶解度 ，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响 ，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而 ，如 。 【典例5】（2026·重庆九龙坡区·期中）如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，相关说法中，正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围内溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克 C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多 【变式5-1】（2026·辽宁营口·期末）保持温度不变，将20℃NaCl的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是（　　） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 【变式5-2】（2026·上海金山区·期中）现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是（　　） A．恒温蒸发掉5克水 B．升高温度 C．在温度不变时加入10克氯化钠 D．用玻璃棒搅拌 【变式5-3】（2026·陕西渭南·期末）已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大。如图，室温下烧杯内盛有饱和澄清石灰水，其上漂浮一塑料球。将适量氢氧化钠固体加入装有水的试管中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是（　　） A．塑料球露出液面部分变少 B．烧杯中溶液的溶质质量分数变小 C．烧杯中澄清石灰水变浑浊 D．若恢复至室温，试管中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 ▌题型06 固体溶解度曲线及其作用 溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的 的大小；比较不同温度下，同种物质 大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 【典例6】（2026·重庆开州区·期中）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　 。 （2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量　 　 g。 （3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是　 　 。 （4）若B中含有少量的A物质，可采用　 　 方法提纯B。 （5）将t3℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量的大小关系为　 　 。 A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法确定 【变式6-1】（2026·江西南昌·期末）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．依据溶解度曲线可判断，b的溶解度比a的大 B．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 C．t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a＞b D．t1℃时，a、b两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 【变式6-2】（2026·河北唐山·期末）如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．20℃时，氢氧化钠微溶于水 B．物质的溶解性与溶剂的种类无关 C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大 D．30℃时，将20gNaOH放入50g酒精中，能形成70g溶液 【变式6-3】（2026·四川达州·中考真题）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 （1）10℃时，甲的溶解度是 　 　 g。 （2）从乙的溶液中获得乙，常用 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。 （3）图中P点所表示的乙溶液是 　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）的。 （4）20℃时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 　 　 g。 ▌题型07 固体溶解度表格及其作用 固体溶解度表格是化学领域中一个重要的工具，它列出了不同物质在特定溶剂中的溶解度数据。这些数据通常以每 克溶剂中可以溶解的固体质量（单位：g）来表示，并且会随着 的变化而变化。。 【典例7】（2026·陕西榆林·期末）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是　 　 。 （2）某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。 ①X表示的物质是　 　 。 ②A中溶液属于　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的质量为　 g。 ③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为　 　 （用“＞”连接）。 【变式7-1】（2026·重庆·中考真题）Na2SO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是（　　） 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g Na2SO4 19.5 48.4 45.3 43.7 KCl 34.4 40.3 45.8 51.1 A．甲曲线对应KCl B．P、N两点代表的意义不同 C．若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液只能降温达到饱和 D．40℃时，各100g饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小 【变式7-2】（2026·辽宁大连·期末）下表为NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列叙述正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36：136 D．在20℃～40℃范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【变式7-3】（2026·北京东城区·期末）KNO3溶液常用作花卉的肥料。下表为KNO3部分的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）60℃，KNO3的溶解度为　 　 g。 （2）KNO3溶于水时，溶液温度降低，该溶解过程的能量变化为　 　 热。 （3）小铭同学在40℃时配制163.9gKNO3饱和溶液，降温至20℃，过滤，洗涤，干燥。理论上得到晶体的质量为　 　 g。 （4）若从KNO3溶液中获得全部溶质。可采取的方法为　 　 。 ▌题型08 气体溶解度 1．气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 【典例8】（2026·广东佛山·期末）某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是（　　） A．气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3＝H2O+CO2↑ B．标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C．标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D．气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 【变式8-1】（2026·四川绵阳·期末）工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 【变式8-2】（2026·四川成都·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于（　　） A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 【变式8-3】（2026·湖北襄阳·期末）生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是（　　） A．生产汽水的过程只包含物理变化 B．汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C．打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D．喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 ▌题型09 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯 【典例9】（2026·安徽合肥·期中）如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　 ； （2）当A中混有少量B时，可用　 　 方法提纯A； （3）t2℃时，在100g水中放入　 　 克A物质恰好形成饱和溶液。 【变式9-1】（2026·北京西城区·期中）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图，下列分析错误的是（　　） A．t1℃时，乙、丙的溶解度大小关系是丙＞乙 B．t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是丙＞甲＝乙 C．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t3℃时，要使接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液可采用升高温度的方法 【变式9-2】（2026·湖南益阳·期末）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，A、B的溶解度的大小关系为：A 　 　 B（选填“＞”“＝”或“＜”）。当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是 　 　 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【变式9-3】（2026·江苏常州·期中）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度大小比较 　 　 ； （2）若A中混有少量的B，最好采用 　 　 的方法提纯A； （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有： ①加入C物质； ②恒温蒸发溶剂； ③　 　 。 ▌题型10 结晶 结晶 （1）结晶： 溶液析出晶体的过程。 （2）降温结晶：溶解度随温度升高而 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 。 （3）蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 的变化，需要用 的方法使氯化钠溶液结晶。 【典例10】（2026·四川成都·期末）现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法错误的是（　　） 温度（℃） 20 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 110.0 169.0 A．20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B．固体a为146.16gNaCl C．20℃时烧杯中溶解的KNO3质量小于溶液b中溶解的KNO3质量 D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出 【变式10-1】（2026·陕西渭南·期末）如图所示的装置，杠杆两端分别挂着质量和体积相同的小球。将适量NaOH固体加入水槽内的水中，当NaOH固体恰好完全溶解时，左边小球上升。下列说法正确的是（　　） A．烧杯内M溶液的质量变小 B．烧杯内M溶液的溶质质量分数增大 C．由实验可知M的溶解度随温度升高而减小 D．若恢复至室温后，烧杯内为M的不饱和溶液 【变式10-2】（2026·广东中山·期末）t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝a+2 b D．c＝2 a﹣b 【变式10-3】（2026·广东广州·期中）室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是（　　） A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等 C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等 D．室温下该物质的溶解度为25g ▌题型11 溶解度的相关计算 1．固体物质的溶解度是指在一定 下，某固体物质在 g水中达到 状态时溶解的 的质量。根据 ，可以判断在一定温度下，一定量的水中最多溶解的 的质量，可以判断形成溶液的状态，所形成饱和溶液的溶质质量分数＝。 【典例11】（2026·安徽芜湖·期末）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等 B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 C．t2℃时将35g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液质量为85g D．将t2℃甲的溶液170g降温至t1℃，析出的甲的质量是34g 【变式11-1】（2026·上海浦东新区·期中）80℃时氯化钠的溶解度为38.0g，80℃时将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（　　） A．67g B．68g C．69g D．70g 【变式11-2】（2026·河北石家庄·期末）一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（　　） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【变式11-3】（2026·安徽合肥·期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．甲和乙溶解度相同时，对应的温度是T1℃ B．图中表示甲的不饱和溶液的点可以是B、D C．图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线 D．T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为125g ▌题型12 海水晒盐 海水晒盐——除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 【典例8】（2026·安徽芜湖·期末）海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。 （3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。 （4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。 【变式12-1】（2026·湖南邵阳·期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　） A．图中①是蒸发池 B．在①中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 【变式12-2】（2026·山东烟台·期末）海洋资源是珍贵的自然资源，下列有关海水以及海水的综合利用的说法正确的是（　　） A．海水成分：海水是多种物质的混合物，含量最多的物质是NaCl B．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的不饱和溶液 C．海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀析出 D．海水淡化：膜法（反渗透法）淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 【变式12-3】（2026·广东广州·期末）“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 探究物质的溶解性（题型突破·举一反三） 题型01 溶解性相关的实验探究 （1）溶剂 易溶 难溶于 （2）升高 【典例1】【答案】（1）溶剂性质或溶剂种类；溶质性质或溶质种类； （2）溶质的颗粒大小；溶解的快慢；溶质的颗粒大小；温度； （3）能；氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解；有； （4）B试管中水沸腾的更剧烈；NaCl或氯化钠； （5）热量或能量。 【变式1-1】【答案】（1）溶剂种类；（2）汽油。 【变式1-2】【答案】①溶剂种类；②每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖； ③20℃时，取等质量的水（或酒精）分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况。 【变式1-3】【答案】（1）紫红色；紫红色；溶剂的种类；溶质的种类； （2）硝酸钾固体全部溶解，溶液呈无色透明；饱和；升高；有白色晶体析出； （3）温度； （4）C。 题型02 影响溶解快慢的因素 （1）溶剂 易溶 难溶于 （2）升高 【典例2】C 【变式2-1】C 【变式2-2】C 【变式2-3】C 题型03 物质的溶解性及影响因素 （1）溶剂 易溶 难溶于 （2）升高 【典例3】【答案】①溶剂种类；②每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖；③20℃时，取等质量的水（或酒精）分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况。 【变式3-1】D 【变式3-2】B 【变式3-3】【答案】（1）Ⅱ；Ⅳ；高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ；Ⅳ；同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （3）Ⅲ；Ⅴ；同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。 题型04 溶解度 一定温度 100 饱和 所溶解的质量 【典例4】C 【变式4-1】D 【变式4-2】C 【变式4-3】D 题型05 固体溶解度的影响因素 温度 增大 不大 减小 熟石灰 【典例5】A 【变式5-1】D 【变式5-2】B 【变式5-3】B 题型06 固体溶解度曲线及其作用 （1）温度 （2）温度 溶解度 相等 （3）溶解度 溶解度 【典例6】【答案】（1）C＞B＞A；（2）20；（3）升高温度；（4）蒸发结晶；（5）D。 【变式6-1】C 【变式6-2】C 【变式6-3】【答案】（1）20；（2）蒸发结晶；（3）饱和；（4）65。 题型07 固体溶解度表格及其作用 100 温度 【典例7】【答案】（1）氯化钠；（2）①硝酸钾；②不饱和；80；③C＞B＞A。 【变式7-1】C 【变式7-2】B 【变式7-3】【答案】（1）110；（2）吸；（3）32.3；（4）蒸发结晶。 题型08 气度溶解度 1．体积 温度 1 体积 2．本身性质 温度 【典例8】C 【变式8-1】C 【变式8-2】B 【变式8-3】B 题型09 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯 【典例9】【答案】（1）CBA；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）60 【变式9-1】B 【变式9-2】【答案】＝；降温结晶 【变式9-3】【答案】（1）A═B＞C；（2）降温结晶；（3）升高温度 题型10 结晶 （1）饱和 （2）显著增大 溶质 固体 （3）没有显著 蒸发水分 【典例10】C 【变式10-1】B 【变式10-2】B 【变式10-3】D 题型11 溶解度的相关计算 1．温度 100 饱和 溶质 溶解度 溶质 【典例11】C 【变式11-1】C 【变式11-2】D 【变式11-3】B 题型12 海水晒盐 （1）玻璃棒搅拌 （3）不断搅拌 （4）玻璃棒 【典例12】【答案】（1）不饱和；（2）难溶性杂质；（3）风吹日晒；不变；减少；（4）混合物； （5）多种化学物质（合理即可） 【变式12-1】C 【变式12-2】C 【变式12-3】C / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 探究物质的溶解性（题型突破·举一反三） 题型01 溶解性相关的实验探究 题型02 影响溶解快慢的因素 题型03 物质的溶解性及影响因素 题型04 溶解度 题型05 固体溶解度的影响因素 题型06 固体溶解度曲线及其作用 题型07 固体溶解度表格及其作用 题型08 气体溶解度 题型09 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯 题型10 结晶 题型11 溶解度的相关计算 题型12 海水晒盐 ▌题型01 溶解性相关的实验探究 【典例1】（2026`·上海普陀区·期中）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。 （1）实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与　 　 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与　 　 有关。 实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体 实验①组 溶解的快慢 大颗粒状的食盐晶体 慢 研细的食盐晶体 快 ②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体 实验②组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中自变量是　 　 ，因变量是　 　 。实验二的结论：　 　 、　 　 两个因素对物质溶解的快慢有影响。 （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体，　 　 （填“能”或“不能”）溶解，理由是　 　 。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是　 　 （填“有”或“无”）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。 （4）加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是　 ，用温度计测另外两支试管，加入　 　 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随　 　 的变化，有些则变化不明显。 【答案】（1）溶剂性质或溶剂种类；溶质性质或溶质种类； （2）溶质的颗粒大小；溶解的快慢；溶质的颗粒大小；温度； （3）能；氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解；有； （4）B试管中水沸腾的更剧烈；NaCl或氯化钠； （5）热量或能量。 【解析】（1）KMnO4易溶于水，在汽油中几乎不溶，溶剂种类改变，物质的溶解性改变，说明物质的溶解性与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关； 碘和植物油在水中几乎不溶解，溶剂相同，不同物质的溶解性相似，说明物质的溶解性与溶质的性质（溶质的种类）有关； （2）实验二在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g食盐晶体。 ①组实验中，水量相同，氯化钠晶体的颗粒大小不同，则变量是氯化钠的晶体颗粒大小，因变量是溶解的快慢； ①组实验中，大颗粒状的食盐晶体溶解慢，研细的食盐晶体溶解快，说明溶质的颗粒大小对物质溶解速度有影响；②组实验中冷水中溶解慢，热水中溶解快，说明温度对物质溶解的快慢有影响，由此得出溶质的颗粒大小、温度两个因素对物质溶解速度有影响； （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，说明得到了氯化钠的饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但对于高锰酸钾还没有饱和，还能继续溶解高锰酸钾固体；通过实验三可知在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是有限度的； （4）NaOH固体溶于水放出大量的热，可观察到是B试管中水沸腾的更剧烈；NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，用温度计测另外两支试管，加入NaCl固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）由以上分析可知，物质溶解过程中，有些伴随热量（或能量）的变化，有些则变化不明显。 【变式1-1】（2026·江苏南京·期末）为了研究物质的溶解现象，小丽同学设计并进行了下表中的实验。（已知常温下碘微 溶于水，易溶于汽油） 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 （1）对比实验①、②的现象，可得出物质的溶解性与 　 　 有关。 （2）为了研究物质的溶解性与溶质种类的关系，实验③试管中的液体应选择 　 。（选填“汽油”或“水”）（1分） 【答案】（1）溶剂种类； （2）汽油。 【解析】（1）对比实验①、②的现象，溶质种类相同，溶剂种类不同，可得出物质的溶解性与溶剂种类有关。 （2）为了研究物质的溶解性与溶质种类的关系，除溶质种类不同之外，其它条件都应该是相同的，实验③试管中的液体应选择汽油。 【变式1-2】（2026·上海浦东新区·期中）奶茶的核心三要素包括茶底、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖（奶茶原料本身可能就含有少量糖分），“代糖”是用特殊分子“欺骗”味莆。“七分甜”是精确的糖水浓度。化学，就藏在这杯温暖的饮料里! 小明设计了探究影响固体溶解性因素和一定溶质质量分数奶茶配制的实验。 ①对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是　 　 。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 10g水 10g水 10g酒精 固体 24.0g蔗糖 36.2g蔗糖 ＜0.1g蔗糖 ②“七分甜”指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。5%的含义是　 　 。 ③已知碘难溶于水易溶于酒精。若要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。 提供以下试剂：蔗糖、碘、水、酒精实验方案：　 　 。 【答案】①溶剂种类； ②每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖； ③20℃时，取等质量的水（或酒精）分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况。 【解析】①实验一和实验三的温度相同，溶剂分别是水和酒精，溶解的蔗糖质量不同，所以得出影响固体溶解性的因素之一是溶剂的种类。故答案为：溶剂种类； ②溶质质量分数为5%的含义是：每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖。故答案为：每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖； ③要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，需要控制温度、溶剂种类和质量相同，改变溶质种类。实验方案：20℃时，取等质量的水（或酒精）分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况。故答案为：20℃时，取等质量的水（或酒精）分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况。 【变式1-3】（2026·广东茂名·期末）兴趣小组开展物质溶解的探究实验。 （1）影响物质溶解性的主要因素 实验 现象 归纳 b中溶液颜色　 　 。 c中溶液颜色　 　 。 通过实验ab或cd的对比，说明物质的溶解性和　 　 有关。 通过实验ac或bd的对比，说明物质的溶解性和　 　 有关。 （2）硝酸钾在水中的溶解实验 实验内容 现象 分析 加入3g硝酸钾，搅拌 　 　 硝酸钾完全溶解 再加入3g硝酸钾，搅拌 部分溶解 仅溶解一部分，溶液即达到　 　 状态 加热烧杯 完全溶解 　 　 温度，室温下的饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾 再加入3g硝酸钾，搅拌 完全溶解 静置，冷却 　 　 降低温度，过多的硝酸钾以晶体的形式析出 （3）通过（1）和（2）可知，固体的溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂本身的性质和　 　 。 （4）衣服上蘸有碘很难洗净，由下表分析，在家除去碘污渍最好选用　 　 。 选项 A B C 溶剂 水 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 难溶 易溶 易溶 【答案】（1）紫红色；紫红色；溶剂的种类；溶质的种类； （2）硝酸钾固体全部溶解，溶液呈无色透明；饱和；升高；有白色晶体析出； （3）温度； （4）C。 【解析】（1）b中（碘加入汽油）：溶液颜色变为紫红色。c中（高锰酸钾加入水）：溶液颜色变为紫红色（或红色）。d中（高锰酸钾加入汽油）：溶液颜色几乎不变，高锰酸钾不溶解。 通过实验a与b或c与d的对比：a（碘在水）与 b（碘在汽油）中，碘在汽油中的溶解能力更强；c（高锰酸钾在水）与 d（高锰酸钾在汽油）中，高锰酸钾在水中的溶解能力更强。说明物质的溶解性和溶剂的种类有关。 实验a与c或b与d的对比：a（碘在水）与 c（高锰酸钾在水）中，高锰酸钾在水中的溶解能力更强；b（碘在汽油）与 d（高锰酸钾在汽油）中，碘在汽油中的溶解能力更强。说明物质的溶解性和溶质的种类有关。 （2）现象：硝酸钾固体全部溶解，溶液呈无色透明，此时硝酸钾在水中完全溶解，溶液为不饱和状态。 分析：仅溶解一部分，说明溶液已经达到饱和状态，无法再溶解更多硝酸钾。 分析：温度升高后，硝酸钾的溶解度增大，原本的饱和溶液变为不饱和溶液，因此可以继续溶解硝酸钾。 现象：降低温度时，硝酸钾的溶解度减小，多余的硝酸钾会以白色（或无色）晶体形式从溶液中析出。 （3）通过（1）和（2）的实验可知，溶质、溶剂的性质会影响溶解性；说明温度会影响溶解性，所以固体的溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂本身的性质和温度。 （4）碘在水中难溶，在苯（有毒）和汽油中易溶。在家中，需要选择安全且能有效溶解碘的溶剂，苯有毒不适合家用，汽油是更安全且易获取的选择。所以，在家除去碘污渍最好选用 C（汽油）。 ▌题型02 影响溶解快慢的因素 影响物质溶解性的因素主要有以下几个方面： （1）溶质和 溶剂 的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。如，食盐 易溶 于水而难溶于汽油，油脂 难溶于 水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。 （2）温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度 升高 会使溶解度增大，反之则会减小。 【典例2】（2026`·上海青浦区区·期中）制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是（　　） A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 【答案】C 【解析】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故错误； B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故错误； C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故正确； D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故错误。 故选：C。 【变式2-1】（2026·山东济宁·期中）冰糖是常见的调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是（　　） A．降低水的温度 B．静置溶液 C．将冰糖固体研磨成粉末 D．减少水的量 【答案】C 【解析】A、冰糖的溶解度随着温度的升高而增大，降低水的温度，不能加快冰糖溶解速率，故选项错误。 B、静置溶液，不能加快冰糖溶解速率，故选项错误。 C、将冰糖固体研磨成粉末，能加快冰糖与水的接触机会，能加快冰糖溶解速率，故选项正确。 D、减少水的量，不能加快冰糖溶解速率，故选项错误。 故选：C。 【变式2-2】（2026·河江苏盐城·期中）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验（　　） A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 【考点】影响溶解快慢的因素．版权所有 【答案】C 【解析】A、甲和乙温度相同，不同的是溶剂质量，不能研究温度对食盐溶解快慢的影响，故选项错误。 B、乙和丙温度和溶剂质量都不同，变量不唯一，不能研究温度对食盐溶解快慢的影响，故选项错误。 C、甲和丙除了温度不同，其他条件都相同，能研究温度对食盐溶解快慢的影响，故选项正确。 D、丙和丁温度相同，不同的是溶剂质量，不能研究温度对食盐溶解快慢的影响，故选项错误。 故选：C。 【变式2-3】（2026上海闵行区·期中）关于溶解的说法正确的是（　　） A．溶解可以在量筒中进行 B．溶解可以用玻璃棒捣碎大块固体 C．用玻璃棒搅拌可以加快溶解 D．为保证固体充分溶解，加入的水越多越好 【答案】C 【解析】A、量筒是用于精确量取液体体积的仪器，不能用作溶解或反应容器（易导致刻度磨损或破裂）。溶解操作通常在烧杯中进行，故错误。 B、玻璃棒的作用是搅拌或引流，不可用于捣碎固体（可能戳破玻璃棒或造成飞溅）。大块固体应先用研钵研碎后再溶解，故错误。 C、搅拌能加速溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率（但不会改变最终溶解度），故正确。 D、加水过多虽可能帮助溶解更多固体，但会降低溶液浓度，且并非“越多越好”。实际应根据需求控制水量（如配制特定浓度的溶液），故错误。 故选：C。 ▌题型03 物质的溶解性及影响因素 影响物质溶解性的因素主要有以下几个方面： （1）溶质和 溶剂 的性质：溶质和溶剂的本性是决定溶解性的主要因素之一。如，食盐 易溶 于水而难溶于汽油，油脂 难溶于 水而易溶于汽油，这符合“相似者相溶”的规律。 （2）温度：温度是影响溶解度的重要外界条件。一般来说，温度 升高 会使溶解度增大，反之则会减小。 【典例3】（2026`·上海浦东新区·期中）奶茶的核心三要素包括茶底、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖（奶茶原料本身可能就含有少量糖分），“代糖”是用特殊分子“欺骗”味莆。“七分甜”是精确的糖水浓度。化学，就藏在这杯温暖的饮料里! 小明设计了探究影响固体溶解性因素和一定溶质质量分数奶茶配制的实验。 ①对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是　 　 。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 10g水 10g水 10g酒精 固体 24.0g蔗糖 36.2g蔗糖 ＜0.1g蔗糖 ②“七分甜”指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。5%的含义是 　 。 ③已知碘难溶于水易溶于酒精。若要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。 提供以下试剂：蔗糖、碘、水、酒精实验方案：　 　 。 【答案】①溶剂种类；②每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖； ③20℃时，取等质量的水（或酒精）分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况。 【解析】①实验一和实验三的温度相同，溶剂分别是水和酒精，溶解的蔗糖质量不同，所以得出影响固体溶解性的因素之一是溶剂的种类。②溶质质量分数为5%的含义是：每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖。③要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，需要控制温度、溶剂种类和质量相同，改变溶质种类。实验方案：20℃时，取等质量的水（或酒精）分别置于两支试管中，向两支试管中分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡，观察蔗糖和碘的溶解情况。 【变式3-1】（2026·山东济南·期末）将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是（　　） A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 【答案】D 【解析】A．振荡后，下层水层由黄色变为无色，上层苯层由无色变为紫红色，说明碘从水层转移到了苯层，故A正确； B．振荡静置后，液体明显分为上下两层，说明苯难溶于水，故B正确； C．碘在水中溶解度小，在苯中溶解度大，该实验证明了溶剂性质会影响物质的溶解性，故C正确； D．该实验在恒定温度下进行，没有涉及温度变化，因此不能证明温度会影响物质溶解性，故D错误。 故选：D。 【变式3-2】（2026河南郑州·期末）对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图。下列说法正确的是（　　） A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B．对比实验②和③，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响 C．对比实验③和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D．对比实验①和④，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响 【答案】B 【解析】A、实验①和②中将等质量、同规格的硫酸铜分别放入100mL热水、冷水中，①中不搅拌，②搅拌，变量不唯一，不能探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故选项说法错误； B、根据对比实验中控制变量唯一的原则，对比实验中只能有一组实验变量，其他的条件均需要相同，实验②和③水的温度相同，实验②中搅拌，实验③中不搅拌，变量唯一，则可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响，故选项说法正确； C、根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验③和④，水的体积不同，颗粒大小不同，二个变量，则不能探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响，故选项说法错误； D、根据对比实验中控制变量唯一的原则，对比实验中只能有一组实验变量，其他的条件均需要相同，实验①和④中硫酸铜的颗粒大小不同，水的温度、体积不同，则无法探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响。故选：B。 【变式3-3】（2026上海普陀区·期末）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10mL液体加入装有1g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1g 液体/10mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 （1）对比　 　 和　 　 ，可得出　 　 ； （2）对比　 　 和　 　 ，可得出　 　 ； （3）对比　 　 和　 　 ，可得出　 　 。 【答案】（1）Ⅱ；Ⅳ；高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ；Ⅳ；同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （3）Ⅲ；Ⅴ；同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。 【解析】（1）Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，温度相等，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，温度相等，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （3）Ⅲ和Ⅴ对比，固体相同，液体相同，变量是温度，可得结论，同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。 ▌题型04 溶解度 固体物质的溶解度：在 一定温度 下，某固态物质在 100 g溶剂里达到 饱和 状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【典例4】（2026·江苏连云港·中考真题）在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是（　　） A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②＞③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 【答案】C 【解析】A．由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度约为34g，30℃时约为37g，均小于40g，向100g水中加入40g氯化钾，不能完全溶解，故①②均为饱和溶液，故A错误； B．30℃时氯化钾溶解度约为37g，溶解了37g溶质，溶液质量为137g；50℃时溶解度约为43g，40g溶质完全溶解，溶液质量为140g。所以溶液质量②＜③，故B错误； C．50℃时氯化钾溶解度约为43g，大于40g，所以40g氯化钾在100g水中完全溶解。溶质质量为40g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为40g：100g＝2：5，故C正确； D．60℃时氯化钾溶解度约为45g，40g溶质完全溶解；降温至50℃时，溶解度约为43g，仍大于40g，溶液变为不饱和溶液但不会有晶体析出，故D错误。故选：C。 【变式4-1】（2026湖南长沙开福区·期末）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是（　　） A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D．20℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾 【答案】D 【解析】A、没有指明是否达到饱和状态。 B、不是100克溶液，是100克溶剂。 C、没有指明温度，溶解度在一定温度下是不变的。 D、符合溶解度的定义，正确。故选：D。 【变式4-2】（2026·山东烟台·期中）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　） A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 【答案】C 【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，50g水中能够溶解18gNaCl，故选项说法错误。 B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜36%，故选项说法错误。 C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故选项说法正确。 D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9，故选项说法错误。故选：C。 【变式4-3】（2026·山东淄博·期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 【答案】C 【解析】A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误； B、饱和溶液的质量不能确定，所以b点对应的溶液、a点对应的溶液中所含溶质质量不能确定，B错误； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故C正确； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若要使烧杯中固体继续溶解可采取升温的方法，故D错误。故选：C。 ▌题型05 固体溶解度的影响因素 固体溶解度的影响因素主要是指 温度 。大部分固体随温度升高溶解度 增大 ，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响 不大 ，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而 减小 ，如 熟石灰 。 【典例5】（2026·重庆开州区·期中）33．（2025春•同步）如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，相关说法中，正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围内溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克 C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多 【答案】A 【解析】A、由不同温度时硝酸钾的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大，故选项说法正确。 B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法错误。 C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；则40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质的质量小于63.9g，故选项说法错误。 D、选项说法没有指明水的质量，100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。 故选：A。 【变式5-1】（2026·江西南昌·期末）（2025•营口二模）保持温度不变，将20℃NaCl的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是（　　） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 【答案】D 【解析】A、蒸发导致部分溶质析出，溶质质量减少，故A错误； B、蒸发掉10g水，溶剂质量减少，故B错误； C、因蒸发水和析出溶质，溶质和溶剂质量减少，溶液总质量减少，故C错误； D、溶解度仅与温度有关，温度未变，故溶解度保持不变，故D正确。 故选：D。 【变式5-2】（2026·河北唐山·期末）27．（2025秋•金山区校级月考）现有20℃时饱和食盐水200克，在以下操作中能改变其溶解度的是（　　） A．恒温蒸发掉5克水 B．升高温度 C．在温度不变时加入10克氯化钠 D．用玻璃棒搅拌 【答案】B 【解析】A、温度是影响溶解度大小的重要因素，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项错误。 B、食盐的溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，食盐的溶解度增大，故选项正确。 C、温度是影响溶解度大小的重要因素，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项错误。 D、用玻璃棒搅拌，不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大食盐的溶解度，故选项错误。 故选：B。 【变式5-3】（2026·四川达州·中考真题）24．（2026•合阳县一模）已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大。如图，室温下烧杯内盛有饱和澄清石灰水，其上漂浮一塑料球。将适量氢氧化钠固体加入装有水的试管中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是（　　） A．塑料球露出液面部分变少 B．烧杯中溶液的溶质质量分数变小 C．烧杯中澄清石灰水变浑浊 D．若恢复至室温，试管中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A.析出溶质后，石灰水密度减小，塑料球浮力等于自身重力保持不变，根据公式F浮＝ρ液gV排可知，V排变大，故A说法正确； B.溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，故B说法正确； C.有氢氧化钙固体析出，使溶液变浑浊，故C说法正确； D.氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，固体溶解时温度升高，氢氧化钠溶解度变大，固体恰好完全溶解；恢复至室温后，氢氧化钠溶解度减小，原本溶解的氢氧化钠会结晶析出，最终试管中的氢氧化钠溶液为室温下的饱和溶液，并非不饱和溶液，故D说法错误。 故选：D。 ▌题型06 固体溶解度曲线及其作用 溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 温度 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 温度 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 溶解度 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 相等 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的 溶解度 的大小；比较不同温度下，同种物质 溶解度 大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 【典例6】（2026·重庆开州区·期中）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　 。 （2）t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量　 　 g。 （3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是　 　 。 （4）若B中含有少量的A物质，可采用　 　 方法提纯B。 （5）将t3℃时A、B两物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量的大小关系为　 　 。 A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法确定 【答案】（1）C＞B＞A；（2）20；（3）升高温度；（4）蒸发结晶；（5）D。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A； （2）t2℃时，A物质的溶解度为40g，该温度下，70gA物质的饱和溶液中溶质质量为：70g100%＝20g；t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶剂质量为：70g﹣20g＝50g，升温至t3℃，该温度下，A的溶解度为80g，设该温度下，50g水中最多溶解A物质的质量为x，则，x＝40g，需要加入A物质的质量为：40g﹣20g＝20g； （3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法； （4）A、B的溶解度均随温度的升高而增加，B物质的溶解度随温度变化的幅度较小，A物质的溶解度随温度变化的幅度较大，提纯B可用蒸发结晶； （5）将t3℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温至t2℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故选：D。 【变式6-1】（2026·江西南昌·期末）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．依据溶解度曲线可判断，b的溶解度比a的大 B．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 C．t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a＞b D．t1℃时，a、b两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 【答案】C 【解析】A、比较物质的溶解度，需要指明温度，故A错误； B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，若b的不饱和溶液中所含的溶质很少，将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，溶液可能仍为不饱和溶液，故不一定能得到b的饱和溶液，故B错误； C、t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，a需要的水多，则溶液质量a＞b，故C正确； D、t1℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以等质量的a、b两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等，由于不知道饱和溶液的质量，所以无法判断其溶质质量，故D错误；故选：C。 【变式6-2】（2026·河北唐山·期末）如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．20℃时，氢氧化钠微溶于水 B．物质的溶解性与溶剂的种类无关 C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大 D．30℃时，将20gNaOH放入50g酒精中，能形成70g溶液 【答案】C 【解析】A、常温下（20℃），氢氧化钠的溶解度是110g左右，大于10g，易溶于水，故A不符合题意； B、由溶解度曲线可知，相同温度时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同，故物质的溶解性与溶剂的种类相关，故B不符合题意； C、由图可知，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大，故C符合题意； D、30℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度是30g，因此50g酒精最多溶解15g氢氧化钠，将20gNaOH放入50g酒精中，能形成50g+15g＝65g溶液，故D不符合题意。故选：C。 【变式6-3】（2026·四川达州·中考真题）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 （1）10℃时，甲的溶解度是 　 　 g。 （2）从乙的溶液中获得乙，常用 　 　 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。 （3）图中P点所表示的乙溶液是 　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）的。 （4）20℃时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 　 　 g。 【答案】（1）20；（2）蒸发结晶；（3）饱和；（4）65。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度是20g； （2）乙的溶解度受温度影响较小，从乙的溶液中获得乙，常用蒸发结晶的方法； （3）P点在乙的溶解度曲线上，属于乙的饱和溶液； （4）20℃时，甲物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以20℃时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量是65g。 ▌题型07 固体溶解度表格及其作用 固体溶解度表格是化学领域中一个重要的工具，它列出了不同物质在特定溶剂中的溶解度数据。这些数据通常以每 100 克溶剂中可以溶解的固体质量（单位：g）来表示，并且会随着 温度 的变化而变化。。 【典例7】（2026·陕西榆林·期末）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是　 　 。 （2）某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。 ①X表示的物质是　 　 。 ②A中溶液属于　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的质量为　 g。 ③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为　 　 （用“＞”连接）。 【答案】（1）氯化钠；（2）①硝酸钾；②不饱和；80；③C＞B＞A。 【解析】（1）通过分析表格中的数据可知，随着温度的变化，氯化钠溶解度的变化范围小，而硝酸钾溶解度随温度变化范围较大，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； （2）①烧杯A中有15g物质X和100g水，烧杯B中有50g水和30g物质X，烧杯C中溶液温度为40℃，水的质量为50g，物质X的质量为30g，即40℃，50g水中能溶解30gX，说明该物质在40℃的溶解度大于或等于60g，所以X为硝酸钾； ②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，烧杯A中是15gX充分溶解在100g水中，A中溶液属于不饱和溶液；C中溶剂质量为50g，溶质质量为30g，所以溶液质量为80g； ③A是20℃时硝酸钾的不饱和溶液，B是20℃时硝酸钾的饱和溶液，B的溶质质量分数大于A，B、C中溶剂质量相同，但C中溶质质量大于B，故C的溶质质量分数大于B，则三种溶液溶质质量分数大小关系为C＞B＞A。 【变式7-1】（2026·重庆·中考真题）Na2SO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是（　　） 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g Na2SO4 19.5 48.4 45.3 43.7 KCl 34.4 40.3 45.8 51.1 A．甲曲线对应KCl B．P、N两点代表的意义不同 C．若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液只能降温达到饱和 D．40℃时，各100g饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲曲线对应KCl，故A说法正确； B、P表示在该温度下，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等，N点表示在该温度下，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等，两个溶解度相等时的温度不同，所以P、N两点代表的意义不同，故B说法正确； C、a点在乙曲线溶解度最大值右侧，升温或降温均可使溶解度降低从而达到饱和，若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液通过降温、升温都可以达到饱和，故C说法错误； D、40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钾的溶解度，各100g饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小，故D说法正确。 故选：C。 【变式7-2】（2026·辽宁大连·期末）下表为NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列叙述正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36：136 D．在20℃～40℃范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【答案】B 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项A说法错误； B、由溶解度数据可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的NH4Cl溶液降温可变成饱和溶液，故选项B说法正确； C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100，故选项C说法错误； D、由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度表，0℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度在0℃﹣20℃，故选项D说法错误。故选：B。 【变式7-3】（2026·北京东城区·期末）KNO3溶液常用作花卉的肥料。下表为KNO3部分的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）60℃，KNO3的溶解度为　 　 g。 （2）KNO3溶于水时，溶液温度降低，该溶解过程的能量变化为　 　 热。 （3）小铭同学在40℃时配制163.9gKNO3饱和溶液，降温至20℃，过滤，洗涤，干燥。理论上得到晶体的质量为　 　 g。 （4）若从KNO3溶液中获得全部溶质。可采取的方法为　 　 。 【答案】（1）110；（2）吸；（3）32.3；（4）蒸发结晶。 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，60℃，KNO3的溶解度为110g； （2）KNO3溶于水时，溶液温度降低，该溶解过程的能量变化为吸热； （3）在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，配制163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9g的硝酸钾和100g的水，降温至20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，过滤，洗涤，干燥，理论上得到晶体的质量为63.9g﹣31.6g＝32.3g； （4）若从KNO3溶液中获得全部溶质。可采取的方法为蒸发结晶。 ▌题型08 气体溶解度 1．气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。 【典例5】（2026·广东佛山·期末）某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是（　　） A．气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3＝H2O+CO2↑ B．标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C．标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D．气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 【答案】C 【解析】A、碳酸常温下不稳定，易分解为水和二氧化碳，反应方程式H2CO3＝H2O+CO2↑，故A说法正确。 B、观察溶解度曲线，随温度升高，CO2的溶解度逐渐降低，因此标准状况下CO2溶解度随温度升高而减小，故B说法正确。 C、由曲线可知，标准状况25℃时CO2溶解度为0.759mL，即1mL水最多溶解0.759mL CO2，1.019mL是15℃时的溶解度，故C说法错误。 D、温度越低CO2的溶解度越大，冰块降温可增大CO2溶解度，减缓CO2逸散，故D说法正确。 故选：C。 【变式8-1】（2026·四川绵阳·期末）工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 【答案】C 【解析】要使CO2大量溶解在水中，需要增大CO2的溶解度，因此选择低温（降温可增大气体溶解度）、高压（增压可增大气体溶解度）的条件。故选：C。 【变式8-2】（2026·四川成都·期末）室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于（　　） A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 【答案】B 【解析】室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，瓶内的压强减小。气体的溶解度随压强的减少而减小，因此打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出。故选：B。 【变式8-3】（2026·湖北襄阳·期末）生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是（　　） A．生产汽水的过程只包含物理变化 B．汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C．打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D．喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】A.生产汽水时，二氧化碳不仅溶解在水中，还会与水反应生成碳酸，有新物质生成，包含化学变化，并非只包含物理变化，故A不正确； B.气体的溶解度随压强增大而增大，汽水灌装并立即密封可以维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出，保持汽水的口感，故B正确； C.打开汽水瓶盖时压强减小，二氧化碳溶解度降低，有气泡冒出，但剩余溶液仍为该压强下二氧化碳的饱和溶液，仍溶解有二氧化碳，故C不正确； D.喝了汽水后会打嗝，是因为人体内温度较高，气体的溶解度随温度升高而减小，溶解的二氧化碳逸出，故D不正确。故选：B。 ▌题型09 利用溶解度曲线判断混合物分离提纯 【典例9】（2026·安徽合肥·期中）如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　 ； （2）当A中混有少量B时，可用　 　 方法提纯A； （3）t2℃时，在100g水中放入　 　 克A物质恰好形成饱和溶液。 【答案】（1）CBA；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）60 【解析】（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：CBA； （2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液或降温结晶； （3）t2℃时A物质的溶解度是60g，即t2℃时，在100g水中放入60gA恰好达到饱和。 【变式9-1】（2026·北京西城区·期中）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图，下列分析错误的是（　　） A．t1℃时，乙、丙的溶解度大小关系是丙＞乙 B．t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是丙＞甲＝乙 C．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．t3℃时，要使接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液可采用升高温度的方法 【答案】B 【解析】A.t1℃时，乙、丙的溶解度大小关系是丙＞乙。该选项正确。 B.t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是丙＞甲＝乙，则t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质的质量分数丙＞甲＝乙，但题文没有指明溶液是否饱和，则不能比较三种溶液的溶质质量分数大小关系。选项不正确。 C.甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。该选项正确。 D.丙的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，要使接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液可采用升高温度的方法。该选项正确。 故选：B。 【变式9-2】（2026·湖南益阳·期末）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，A、B的溶解度的大小关系为：A 　 　 B（选填“＞”“＝”或“＜”）。当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是 　 　 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【答案】＝；降温结晶。 【解析】据图可以看出，t1℃时，A、B的溶解度的大小关系为A＝B；A的溶解度受温度影响变化大，故当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶。 【变式9-3】（2026·江苏常州·期中）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t2℃时，A、B、C三种物质溶解度大小比较 　 　 ； （2）若A中混有少量的B，最好采用 　 　 的方法提纯A； （3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有： ①加入C物质； ②恒温蒸发溶剂； ③　 　 。 【答案】（1）A═B＞C；（2）降温结晶；（3）升高温度。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质溶解度大小：A═B＞C； （2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有少量的B，最好采用降温结晶的方法提纯A； （3）由于C的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，升高温度。 ▌题型10 结晶 结晶 （1）结晶： 饱和 溶液析出晶体的过程。 （2）降温结晶：溶解度随温度升高而 显著增大 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 溶质 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 固体 。 （3）蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 没有显著 的变化，需要用 蒸发水分 的方法使氯化钠溶液结晶。 【典例10】（2026·四川成都·期末）现有一份由150gNaCl和10gKNO3组成的混合物。为提纯氯化钠，实验小组将该混合物放入100g水中，充分溶解后进行如下实验。结合相关溶解度数据分析，下列说法错误的是（　　） 温度（℃） 20 60 80 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 37.3 38.4 KNO3 31.6 110.0 169.0 A．20℃时烧杯中的不溶物全部为NaCl B．固体a为146.16gNaCl C．20℃时烧杯中溶解的KNO3质量小于溶液b中溶解的KNO3质量 D．若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出 【答案】C 【解析】A、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾能全部溶解，100g水中最多只能溶解36.0g氯化钠，则烧杯中的不溶物全部为NaCl，故选项说法正确。 B、80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸钾的溶解度为169.0g，步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g﹣90g＝10g，10g水中最多能溶解3.84g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为16.9g，达到饱和状态，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.84g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g﹣3.84g＝146.16g，故选项说法正确。 C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将150gNaCl和10gKNO3组成的混合物放入100g水中，10g硝酸钾可以全部溶解；蒸发90g水，溶剂水的质量为100g﹣90g＝10g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169.0g，10g水中最多能溶解16.9g硝酸钾，故80℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，20℃时烧杯中溶解的KNO3质量等于溶液b中溶解的KNO3质量，故选项说法错误。 D、60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110.0g，步骤1蒸发90g水，则溶剂水的质量为100g﹣90g＝10g，10g水中最多能溶解3.73g氯化钠，达到饱和状态，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量为11.0g，达到饱和状态，故60℃时，10g硝酸钾可以全部溶解，10g水中最多只能溶解3.73g氯化钠，过滤得到固体a全部是氯化钠，其质量为150g﹣3.73g＝146.27g，若将步骤2改成保持在60℃过滤，能得到更多的NaCl固体且不会有KNO3析出，故选项说法正确。故选：C。 【变式10-1】（2026·陕西渭南·期末）如图所示的装置，杠杆两端分别挂着质量和体积相同的小球。将适量NaOH固体加入水槽内的水中，当NaOH固体恰好完全溶解时，左边小球上升。下列说法正确的是（　　） A．烧杯内M溶液的质量变小 B．烧杯内M溶液的溶质质量分数增大 C．由实验可知M的溶解度随温度升高而减小 D．若恢复至室温后，烧杯内为M的不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由分析可知，加入氢氧化钠固体后，溶液温度升高，底部M固体继续溶解，溶液质量增大，故A错误； B、由分析可知，加入氢氧化钠固体后，溶液温度升高，底部M固体继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，故B正确； C、由分析可知，M的溶解度随温度的升高而增加，故C错误； D、若恢复至室温，温度降低，M的溶解度减小，溶解的M会析出，溶液仍为饱和状态，故D错误。 故选：B。 【变式10-2】（2026·广东中山·期末）t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝a+2 b D．c＝2 a﹣b 【答案】B 【解析】溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得： 将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．因此，可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。 故选：B。 【变式10-3】（2026·广东广州·期中）室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是（　　） A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等 C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等 D．室温下该物质的溶解度为25g 【答案】D 【解析】A.乙溶液再蒸发10g水后析出1g固体，由丙到丁再蒸发10g水，共析出固体由1g增加到2.5g，即析出1.5g固体，说明该温度下10g水中最多溶解1.5g该物质，说明乙中的溶液为不饱和溶液，故A说法正确； B.甲蒸发10g水得到乙，没有固体析出，说明甲和乙中溶质质量相等，故B说法正确； C.丙和丁中都有固体析出，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，温度相同，溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确； D.由丙到丁再蒸发10g水，共析出固体由1g增加到2.5g，即析出1.5g固体，说明该温度下10g水中最多溶解1.5g该物质，则100g水中最多溶解15g该物质，该温度下该物质的溶解度为15g，不是25g，故D说法错误。故选：D。 ▌题型11 溶解度的相关计算 1．固体物质的溶解度是指在一定 温度 下，某固体物质在 100 g水中达到 饱和 状态时溶解的 溶质 的质量。根据 溶解度 ，可以判断在一定温度下，一定量的水中最多溶解的 溶质 的质量，可以判断形成溶液的状态，所形成饱和溶液的溶质质量分数＝。 【典例11】（2026·安徽芜湖·期末）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等 B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度 C．t2℃时将35g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液质量为85g D．将t2℃甲的溶液170g降温至t1℃，析出的甲的质量是34g 【答案】C 【解析】A、t1℃时，甲、乙两溶液不一定是饱和溶液，t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量不一定相等，故选项说法错误。 B、搅拌不能增加乙在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大乙在水中的溶解度，故选项说法错误。 C、t2℃时甲的溶解度为70g，含义是t2℃时，100g水中最多能溶解甲70g，溶液达到饱和状态，t2℃时将35g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液质量为85g，故选项说法正确。 D、t2℃甲的溶液不一定是饱和溶液，将t2℃甲的溶液170g降温至t1℃，不一定会析出晶体，且即使析出晶体，析出的甲的质量也不一定是34g，故选项说法错误。故选：C。 【变式11-1】（2026·上海浦东新区·期中）80℃时氯化钠的溶解度为38.0g，80℃时将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（　　） A．67g B．68g C．69g D．70g 【答案】C 【解析】80℃时氯化钠的溶解度为38.0g，即该温度下100g水最多溶解38.0g氯化钠，80℃时将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解氯化钠的质量为：50g19.0g，则所得饱和溶液的质量为：50g+19g＝69g。 故选：C。 【变式11-2】（2026·河北石家庄·期末）一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（　　） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【解析】一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量即为该温度下这种溶质的溶解度。若一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，若此时得到的硝酸钾溶液是饱和溶液的话，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾，说明该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为15g，此温度下硝酸钾的溶解度（S）就是15g；但将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出后所得溶液还是硝酸钾的不饱和溶液的话，说明该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量应大于15g；综上所述，此温度下硝酸钾的溶解度（S）大于或等于15g。故选：D。 【变式11-3】（2026·安徽合肥·期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．甲和乙溶解度相同时，对应的温度是T1℃ B．图中表示甲的不饱和溶液的点可以是B、D C．图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线 D．T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为125g 【答案】B 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，T1℃时，甲和乙两物质的溶解度相同，故A正确； B、图中B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液在相应温度下已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质在相应温度下的不饱和溶液，故B错误； C、丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线，故C正确； D、T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g，将50g甲放入100g水里，充分溶解后，只能溶解甲25g，所得溶液的质量为100g+25g＝125g，故D正确。 故选：B。 ▌题型12 海水晒盐 海水晒盐——除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 【典例12】（2026·安徽芜湖·期末）海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。 （3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。 （4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。 【答案】（1）不饱和；（2）难溶性杂质；（3）风吹日晒；不变；减少；（4）混合物； （5）多种化学物质（合理即可） 【解析】（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液； （2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去难溶性杂质； （3）在蒸发池中，主要通过风吹日晒的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量不变，水的质量减少； （4）结晶池中的粗盐是由氯化钠和多种造成组成的，属于混合物； （5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有多种化学物质，如氯化镁、氯化钙等。 【变式12-1】（2026·湖南邵阳·期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　） A．图中①是蒸发池 B．在①中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 【答案】C 【解析】A、图中①是蒸发池，故A说法正确； B、在①中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故B说法正确； C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C说法错误； D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故D说法正确。故选：C。 【变式12-2】（2026·山东烟台·期末）海洋资源是珍贵的自然资源，下列有关海水以及海水的综合利用的说法正确的是（　　） A．海水成分：海水是多种物质的混合物，含量最多的物质是NaCl B．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的不饱和溶液 C．海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀析出 D．海水淡化：膜法（反渗透法）淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 【答案】C 【解析】A．海水是多种物质的混合物，海水中含量最多的物质是水（H2O），溶解最多的盐类物质才是氯化钠（NaCl），故A错误； B．海水晒盐后剩余的母液（苦卤）是氯化钠的饱和溶液，否则氯化钠晶体不会析出，故B错误； C．在卤水中加入碱（工业上常加入廉价的石灰乳），镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀析出，从而实现镁元素的富集和提纯，故C正确； D．膜法（反渗透法）淡化海水，其原理是利用半透膜在加压条件下只允许水分子通过，而截留盐离子；利用各组分沸点不同进行分离的是蒸馏法，故D错误；故选：C。 【变式12-3】（2026·广东广州·期末）“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析A.母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，故A说法错误。 B.从①到②的过程中，水分不断蒸发，NaCl质量不变、溶液质量减小，NaCl的质量分数会逐渐增大，直至溶液饱和后才保持不变，并非一定不变，故B说法错误。 C.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“盐田法”晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶析出，故C说法正确。 D.溶解、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，且还需要蒸发操作才能得到氯化钠固体，不能得到纯净的氯化钠，故D说法错误。故选：C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $