课题2 探究物质的溶解性 第3课时（分层作业）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 分层作业 1．（2024·上海崇明·二模）以下属于结晶水合物的是 A．氯化钠 B．胆矾 C．硝酸钾 D．碳酸钙 2．（2020·广东深圳·中考真题）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 3．（2024·上海金山·期末）溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是 A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C．该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D．该温度时，溶液处于饱和状态 4．（23-24九年级下·全国·课后作业）现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是 A．B．C． D． 5．（2023·上海虹口·二模）氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加入足量氯化钾 D．加入足量40℃氯化钾饱和溶液 6．（2025·四川眉山·期末模拟）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 7．（2025·福建泉州·二模）下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响 C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。 D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等 8．（2022·广东·中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 9．（2024九年级·江苏·课后作业）右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 10．（23-24九年级上·上海普陀·期末）关于溶解度曲线图说法正确的是（不定项） A．不同物质在同一图中一定有交点 B．可判断物质随温度变化溶解的趋势 C．从图中可获取对应温度下的溶解度数据 D．不同物质的溶解度曲线均可在同一图中表示 11．（2022·广东湛江·期末练习）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（不定项） A．t1℃时，B物质的溶解度为40 B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 12．（2022九年级下·上海·专题练习）溶解度曲线：用横坐标表示温度，用纵坐标表示溶解度，绘制出物质溶解度随温度变化的曲线。 由溶解度曲线可知： （1）大部分物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）， （2）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。 （3）溶解度曲线的坡度（斜率）越大，说明物质的溶解度受温度影响越 （填“大”或“小”）；曲线的坡度（斜率）越小，说明物质的溶解度受温度影响较 （填“大”或“小”）。 13．（2024·上海·专题练习）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。 在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。 （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是 g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“>”、“<”或“=”）。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 （5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时 ℃。 14．（2022·湖北荆州·中考真题）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）代表KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 （2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 （3）t1的范围为__________________（填标号）。 A．10～20 B．20～30 C．30～40 D．50～60 （4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 15．（2022·上海奉贤·二模）下表是KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度是 。 （2）将一定量的KNO3晶体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。 Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 （选填字母）。 Ⅱ.b点对应的溶液质量为 g。 Ⅲ.d点对应的溶液，经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO3晶体。 16．（2023·上海长宁·课后作业）（1）下图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。 ①t1℃时，KNO3的溶解度是 g。 ②t2℃时，将33gKNO3加入到 g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 ④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3 Ⅱ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离 （2）下图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。 ①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度 （填“增大”或“减小”）。 ②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 2个大气压（填编号）。 A．小于 B．大于 C．等于 17．（2025·上海·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下以海洋资源的综合利用为主题展开一系列项目式探究学习。 任务一：了解海洋资源 （1）夏季温度过高时，海洋中鱼类因吸氧量不足导致死亡，请从气体溶解度的角度分析夏季，氧气含量少的原因 。 任务二：利用海洋资源制盐 （2）图1海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）图2获取关于的信息有 。 （4）欲证明烧杯中20℃海水是的不饱和溶液，具体的操作是 。 （5）海水制盐选用 的方法进行提纯。 任务三：海洋资源的保护 （6）通过此次学习，同学们认识到丰富的海洋资源具有极大的发展前景，请为保护海洋资源提出一条合理建议： 。 18．（24-25九年级上·上海宝山·期末）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 48.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g。 （2）20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液 。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 。 （4）某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 19．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（氯化钠 NaCl），冬天捞碱（碳酸钠 Na2CO3）”。下表是NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 30 40 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 40.0 48.8 （1）根据碳酸钠的溶解度数据，在下图中绘制碳酸钠的溶解度曲线 。根据所画曲线，推测20℃时，碳酸钠的溶解度约是 。 （2）30℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）“冬天捞碱”得到的主要成分为碳酸钠。若碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）往一定量的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，则溶液中溶质质量m与加入氯化钠质量a的图像正确的是 （填序号）。 A．B．C．D． 20．（23-24九年级上·上海金山·期末）和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 （g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，的溶解度是 。 （2）如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 （填“”或“”）。的最小范围是 。 （3）时，加入到水中，所得溶液的质量是 。 （4）时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析， 。 21．（23-24九年级上·山东潍坊·期末）图1为KNO，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为__ ____（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。 图3 （5）图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 22．（21-22九年级上·上海静安·阶段练习）氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3（g） 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl（g） 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： （1）图中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；a点的含义是 ；通过溶解度曲线还能获得的信息有 。 （2）某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），实验中⑤所对应的溶液质量是 g。 23．（2022·上海普陀·二模）根据溶解度曲线，请回答下列问题： （1）溶解度的单位是 。 （2）20℃时，将24gKNO3加到80g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 （3）60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到20℃，析出固体最多的是 。 （4）硝酸钾中混有少量氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度变化如图所示，为了分离硝酸钾两位同学设计了以下两种方法： Ⅰ、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，得硝酸钾固体 Ⅱ、溶解、加热至沸腾、趁热过滤、蒸发滤液，得硝酸钾固体 你认为方法 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）得到的硝酸钾纯度更高，理由是 。 （5）上述过滤所得的硝酸钾表面附着有可溶性杂质，可用 洗涤，达到既不损耗硝酸钾又能洗去杂质的目的。 24．（2022·上海普陀·一模）阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题： （1）10℃时，硝酸钠的溶解度为 。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是 。 （2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到 ℃以上时，固体全部溶解。 （3）气体溶解度变化规律是 ，若将 CO2通入海水中吸收，应通入 （选填“深”或“浅”）海中。 （4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是 。 25．（2021·上海浦东新·一模）已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/°C 0 20 40 60 溶解度(g) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 Ⅰ.20°C时，NaCl的溶解度为 g/l00g水； Ⅱ.如图中表示KNO3溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）； Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用) （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3； Ⅳ.20°C时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到 (选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。 26．（2019·上海宝山·二模）在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成 t3℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2为甲乙固体溶解度曲线。请分析图1和图2提供的信息填空。 ①t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（用“>”“<”“=”填空）； ②p点的含义是 ； ③I中加入的物质是 （填“甲”或“乙”）； ④将 t3℃时70克甲的饱和溶液降到t1℃，析出晶体质量为 g； ⑤对图1中不同温度的溶液的说法正确的是 。 A t3℃时，I和II均为不饱和溶液 B t2℃时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液 C t1℃时，I和II均为饱和溶液 D t3℃时，若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量 27．（2015·山东临沂·中考真题）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 ； （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理 。 28．（2012·上海·中考真题）溶解度可表示物质溶解性的大小。 ①左下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度 (填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 ②气体的溶解度也有一定的变化规律。 Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 。 Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 (填编号)。 a．大于40℃     b．小于40℃     c．无法确定 1．（23-24九年级上·上海崇明·期末）某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，溶质质量与溶液质量的比值为 （用百分数来表示）。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由 。 2．（2018·上海虹口·二模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。 ① t1℃时，固体甲的溶解度是 g。 ② t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。 ③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 。 ④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是 。 ⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是 。 A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙 B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液 C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液 D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体 3．（2017·上海金山·一模）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： ① ℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I． ；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ． ； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是 ； ⑥如图所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是 。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或B或C）。 4．（16-17九年级上·上海徐汇·期末）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是 溶解度曲线。P点表示 ，该点的温度范围是 。 ② 20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为 g。 ③ 30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右下图所示，加入的甲物质是 ，得到是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再 、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有 。 5．（2024·山东日照·中考模拟）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答： （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g。 （2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。 （4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象。 6．（23-24九年级上·上海松江·课后作业）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（S单位：g，t单位：℃）回答以下问题： （1）20℃时，A物质的溶解度 （填＞、＝、＜）B物质的溶解度。 （2）20℃时，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为 克。 （3）20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是 。 （4）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是 。 7．（2014·上海闵行·一模）海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 60 90 120 溶解度（g） 50 60 70 80 （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （2）0℃时， 的溶解度最小。 （3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 的方法 （4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质 g （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。 1．（21-22九年级下·上海黄浦·阶段练习）水在生产、生活中有着及其重要的作用。 （1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 。 （2）下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②60℃时，KNO3的溶解度是 g。 ③KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过 的方法提纯。对Ⅲ析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 b.剩余溶液一定是NaCI不饱和溶液 c.上述方法可以将两者完全分离 d.析出的晶体中只含有KNO3 ④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 （3）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（提示：结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，用编号表示）。 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 2．（23-24九年级上·上海·阶段练习）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，根据题意完成下列填空： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 (选填“增大”、“不变”或“减小”)。图中A点的含义是 。 （2）B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将83克B点所示的硝酸钾溶液恰好转化为C点状态，经计算可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发 克水和 。 （4）现有一包含169g硝酸钾和3.1g氯化钾固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如下图实验： i．操作I的名称是 ，获得硝酸钾的质量为 g。 ⅱ.根据提纯过程中的相关信息，计算氯化钾在10℃时的溶解度至少为 ，理由是 。 3．（23-24九年级上·上海普陀·期末）下图是A、B、C是三种固体物质不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答： ①d点的含义 ②t1℃时将20克A物质与50克水混合所得溶液是 （填“饱和"或“不饱和"）溶液。 ③t2℃等质量的A、B、C三种溶液分别加入水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 ④将40克c点所在的溶液降温到a点，析出晶体 克。 ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃，下列说法正确的是 Ⅰ.都是饱和溶液              Ⅱ.析出溶质的质量：A>B>C Ⅲ.溶剂质量A>B>C            Ⅳ.溶液质量C>B>A 4．（2024·山东东营·中考模拟）图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。 （1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 g。 （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 (填名称)。 （3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 (填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠。 （5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a ，b ，c 。 5．（2018·上海·二模）某小组同学利用如图2溶解度曲线和图1进行实验，并完成下列问题 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 。 ②40℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（用“＞”“＜”“=”填空） ③A中溶液为60℃硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”） ④B中溶液的质量为 克 ⑤将D过滤，下列有关所得晶体和溶液说法正确的是 （填字母）。 Ⅰ．析出的晶体中可能含有氯化钠 Ⅱ．所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠 Ⅲ．C→D过程可以完全分离硝酸钾和氯化钠 Ⅳ．所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 6 . 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C．降温可使X的饱和溶液变浑浊 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 分层作业 1．（2024·上海崇明·二模）以下属于结晶水合物的是 A．氯化钠 B．胆矾 C．硝酸钾 D．碳酸钙 【答案】B 【解析】A、氯化钠不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误； B、胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于结晶水合物，故选项正确； C、硝酸钾不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误； D、碳酸钙不含结晶水，不属于结晶水合物，故选项错误。 故选B。 2．（2020·广东深圳·中考真题）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误； B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g：100g=3﹕2000，说法错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70℃时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体，说法正确。 故选：D。 3．（2024·上海金山·期末）溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是 A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C．该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D．该温度时，溶液处于饱和状态 【答案】D 【解析】A、溶解度是指在一定的温度下，100g的溶剂中加入某种物质，达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，错误； B、必须要达到饱和状态，错误； C、要达到饱和状态，错误； D、该温度时，溶液处于饱和状态，正确。故选D。 4．（23-24九年级下·全国·课后作业）现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出，说明a物质溶解度，随温度升高而减少。而b溶液还可以继续溶解一些b晶体，说明b物质溶解度，随温度升高而增大。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是B。 点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。 5．（2023·上海虹口·二模）氯化钾的溶解度曲线如图所示，将M点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液，可行的是 A．升高温度 B．降低温度 C．加入足量氯化钾 D．加入足量40℃氯化钾饱和溶液 【答案】C 【解析】A、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，氯化钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，方法不可行； B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度后，氯化钾的溶解度减小，可使接近饱和的氯化钾的溶液变成饱和溶液，由溶解度曲线可知：降温至0℃时水开始凝固，溶液仍为不饱和溶液，方法不可行； C、加入足量氯化钾，能使接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，方法可行； D、加入足量40℃时氯化钾饱和溶液，所得溶液为氯化钾的不饱和溶液，方法不可行； 故选：C。 6．（2025·四川眉山·期末模拟）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 【答案】C 【解析】A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g，故A正确； B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C、根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化较大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，而不是蒸发结晶，故C错误； D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，故D正确。 故选C。 7．（2025·福建泉州·二模）下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响 C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。 D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等 【答案】D 【解析】试题分析：从图示看：当温度大于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；乙的溶解度受温度的影响不大；t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）不会有晶体析出，因为其溶解度随温度的升高而变大；t2℃时，甲与乙的溶解度相等。故选D. 8．（2022·广东·中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。     B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 9．（2024九年级·江苏·课后作业）右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、从两物质的溶解度曲线可以看出，30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，选项A错误； B、在t℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度在t℃时相等，选项B正确； C、从图中可以看出20℃时，M、N的溶解度都大于10g，都是易溶物质，选项C错误； D、由于阴影部分在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此对于M来说为饱和溶液，对于N来说为不饱和溶液，选项D错误。故选B。 10．（23-24九年级上·上海普陀·期末）关于溶解度曲线图说法正确的是（不定项） A．不同物质在同一图中一定有交点 B．可判断物质随温度变化溶解的趋势 C．从图中可获取对应温度下的溶解度数据 D．不同物质的溶解度曲线均可在同一图中表示 【答案】BC 【解析】A、不同物质只有在某一温度下溶解度相同时，才在同一图中有交点，故说法错误； B、溶解度曲线是溶解度随温度变化的曲线，可判断物质随温度变化溶解的趋势，故说法正确； C、溶解度曲线是溶解度随温度变化的曲线，从图中可获取对应温度下的溶解度数据，故说法正确； D、固体物质的溶解度只受外界条件温度的影响，而气体物质的溶解度除受温度影响外，还受压强的影响，且二者的单位不同，故气体与固体的溶解度曲线不可以在同一图中表示，故说法错误。 故选BC。 11．（2022·广东湛江·期末练习）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（不定项） A．t1℃时，B物质的溶解度为40 B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶法 【答案】AC 【解析】A、溶解度的单位是克，故说法错误，符合题意； B、由t2℃时三种物质在曲线中的位置关系可以看出，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；说法正确，不符合题意； C、C物质的溶解度随着温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法；说法错误，符合题意； D、A物质的溶解度受温度影响变化较大，要使A从其热饱和溶液中析出，可采用冷却溶液法，说法正确，不符合题意； 故选AC。 12．（2022九年级下·上海·专题练习）溶解度曲线：用横坐标表示温度，用纵坐标表示溶解度，绘制出物质溶解度随温度变化的曲线。 由溶解度曲线可知： （1）大部分物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）， （2）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。 （3）溶解度曲线的坡度（斜率）越大，说明物质的溶解度受温度影响越 （填“大”或“小”）；曲线的坡度（斜率）越小，说明物质的溶解度受温度影响较 （填“大”或“小”）。 【答案】（1）增大 （2）氢氧化钙 （3） 大 小 【解析】（1）由图可知，大部分物质的溶解度随温度的升高而增大； （2）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙； （3）溶解度曲线的坡度（斜率）越大，说明物质的溶解度受温度影响越大；曲线的坡度（斜率）越小，说明物质的溶解度受温度影响较小。 13．（2024·上海·专题练习）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。 在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。 （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是 g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“>”、“<”或“=”）。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 （5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时 ℃。 【答案】 饱和 温度 溶剂种类 40.0 > 50 【解析】（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。在甲中，烧杯内存在未溶解的硝酸钾晶体，说明硝酸钾在现有条件无法继续溶解，所以甲烧杯中的溶液是饱和溶液。 （2）甲、乙相比可知，甲中有少量的硝酸钾晶体，乙中没有硝酸钾晶体；二者水的质量相同，水的温度不同。可以看出硝酸钾晶体的溶解度受温度的影响。甲、丙相比可知，甲中有少量的硝酸钾晶体，丙中存有较多的硝酸钾晶体；二者温度相同，甲的溶剂是水，丙的溶剂是酒精，二者的质量相同。可以看出硝酸钾晶体的溶解度受溶剂种类的影响。 （3）乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好饱和。 设t1℃时，硝酸钾的溶解度为x，则 可解得，x=40.0g。 再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态。说明t2℃溶液达到饱和状态时，比t1℃时溶剂（水）多了10g，即t2℃时硝酸钾的溶解度小于t1℃时。根据硝酸钾的溶解度变化特点可知t1>t2. （4）绘制溶解度曲线时，先根据表中数据进行描点（50℃不能采用表中数据），再将描的点用平滑的曲线进行连接。 （5）由表中数据可知，硝酸钾在水中的溶解度随着温度的增加而不断升高。其中50℃时，数据明显不符合此规律，所以50℃时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差。 14．（2022·湖北荆州·中考真题）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）代表KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 （2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 （3）t1的范围为__________________（填标号）。 A．10～20 B．20～30 C．30～40 D．50～60 （4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 【答案】（1）甲 （2）降温结晶/冷却热饱和溶液 （3）B （4）< 【解析】（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是 ：甲； （2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）； （3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B； （4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。 15．（2022·上海奉贤·二模）下表是KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度是 。 （2）将一定量的KNO3晶体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。 Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 （选填字母）。 Ⅱ.b点对应的溶液质量为 g。 Ⅲ.d点对应的溶液，经过 、 、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO3晶体。 【答案】（1）31.6g/100gH2O （2） a、b 163.9 加热浓缩 降温结晶 【解析】（1）根据表格分析可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g/100gH2O； （2）Ⅰ、根据如图所示分析，60℃时，c点溶解的溶质质量为208g-100g=108g＜110g（60℃时，KNO3的溶解度），所以c、d对应的溶液不是饱和溶液，而a、b对应的溶液是饱和溶液； Ⅱ、40℃时，b点对应的溶液质量为100g+63.9g=163.9g Ⅲ、由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故d点对应的不饱和溶液，经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO3晶体。 16．（2023·上海长宁·课后作业）（1）下图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。 ①t1℃时，KNO3的溶解度是 g。 ②t2℃时，将33gKNO3加入到 g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 ④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3 Ⅱ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离 （2）下图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。 ①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度 （填“增大”或“减小”）。 ②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 2个大气压（填编号）。 A．小于 B．大于 C．等于 【答案】 20.9 30 降温结晶（或冷却热饱和溶液） Ⅱ、Ⅲ 减小 B 【解析】（1）①根据溶解度曲线可看出，t1℃时，KNO3的溶解度是20.9g； ②根据溶解度曲线，t2℃时，KNO3的解度是110g，故将33gKNO3加入到30 g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。 ③根据溶解度曲线，KNO3的溶解度随温度的变化趋势更大，故KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯； ④Ⅰ、根据溶解度曲线，NaCl的溶解度随温度的降低而减少，故析出的晶体中除了含有KNO3，还会含有少量的NaCl，错误，Ⅱ、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液，正确，Ⅲ、剩余溶液中一定含KNO3和NaCl，正确，Ⅳ、上述方法并不可以将两者完全分离，因为NaCl也会跟着析出，只是析出的量少而已，错误，故选Ⅱ、Ⅲ； （2）①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度减小； ②因为气体的溶解度随压强的增大而增大，故图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的大于气压2个大气压，故选B。 17．（2025·上海·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下以海洋资源的综合利用为主题展开一系列项目式探究学习。 任务一：了解海洋资源 （1）夏季温度过高时，海洋中鱼类因吸氧量不足导致死亡，请从气体溶解度的角度分析夏季，氧气含量少的原因 。 任务二：利用海洋资源制盐 （2）图1海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）图2获取关于的信息有 。 （4）欲证明烧杯中20℃海水是的不饱和溶液，具体的操作是 。 （5）海水制盐选用 的方法进行提纯。 任务三：海洋资源的保护 （6）通过此次学习，同学们认识到丰富的海洋资源具有极大的发展前景，请为保护海洋资源提出一条合理建议： 。 【答案】（1）夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致海水中氧气含量降低 （2）饱和 （3）氯化镁的溶解度随温度升高而增大 （4）加入少量氯化钠，若能继续溶解，证明原溶液是的不饱和溶液 （5） 蒸发结晶 （6）加大沿海两岸的绿化 【解析】（1）从气体溶解度的角度分析夏季氧气含量少的原因是：夏季温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，导致海水中氧气含量降低； （2）海水晒盐后析出氯化钠固体，则得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）由图2可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大； （4）欲证明烧杯中20℃海水样品是氯化钠的不饱和溶液，具体的操作是加入少量氯化钠，若能继续溶解，证明原溶液是氯化钠的不饱和溶液； （5）由图2可知，氯化镁、硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化镁、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水制盐可选用蒸发结晶的方法进行提纯； （6）丰富的海洋资源具有极大的发展前景，保护海洋资源的合理建议：加大沿海两岸的绿化等（合理即可）。 18．（24-25九年级上·上海宝山·期末）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 48.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g。 （2）20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液 。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 。 （4）某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 【答案】（1）7.0 （2）饱和 （3）碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出 （4） 过滤 80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g，使碳酸钠样品全部溶解 氯化钠、碳酸钠 蒸发溶剂 使碳酸钠达到饱和状态 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠固体的溶解度是7.0g。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g，50g水中会溶解17.95g氯化钠，将18g氯化钠加入50g水中，所得溶液饱和。 （3）“冬天捞碱”现象的原因是：碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。 （4）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②步骤1加入100g80℃的水目的是：80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g，使碳酸钠样品全部溶解； ③通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，水中仍溶解氯化钠和碳酸钠，冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发溶剂，目的是：使碳酸钠达到饱和状态。 19．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（氯化钠 NaCl），冬天捞碱（碳酸钠 Na2CO3）”。下表是NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 30 40 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 12.5 40.0 48.8 （1）根据碳酸钠的溶解度数据，在下图中绘制碳酸钠的溶解度曲线 。根据所画曲线，推测20℃时，碳酸钠的溶解度约是 。 （2）30℃时，将20.0g氯化钠溶解在50.0g水中，得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）“冬天捞碱”得到的主要成分为碳酸钠。若碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）往一定量的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，则溶液中溶质质量m与加入氯化钠质量a的图像正确的是 （填序号）。 A．B．C．D． 【答案】（1） 26g （2）饱和 （3）降温结晶 （4）D 【解析】（1）根据碳酸钠的溶解度数据，画出碳酸钠的溶解度曲线图为：； 根据溶解度曲线图推出，20℃时，碳酸钠的溶解度约是26g； （2）由图表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g的水中最多溶解36.0g的氯化钠固体，所以当溶剂量为50g时，最多能溶解18.0g的氯化钠固体，故加入的20.0g的氯化钠固体没有完全溶解，此时溶液是饱和溶液，故填：饱和； （3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，若碳酸钠中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠； （4）往一定量的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，当向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠时，溶质质量会随着加入的氯化钠质量 的增加而增加，直到溶液达到饱和状态。达到饱和后，继续加入氯化钠不会溶解，因此溶质质量 不再增加。原溶液中含有氯化钠，所以初始值不为0。 故选D。 20．（23-24九年级上·上海金山·期末）和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （g） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，的溶解度是 。 （2）如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是 （填“”或“”）。的最小范围是 。 （3）时，加入到水中，所得溶液的质量是 。 （4）时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析， 。 【答案】（1）37.0 （2） a 10℃~20℃ （3）68.6 （4）4.6 【解析】（1）由表中内容可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g。 （2）结合表中内容可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则氯化铵的溶解度曲线为a； 由于10℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的，而20℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的，则说明两者的溶解度相等时的温度在10℃~20℃，则t℃的最小范围为10℃~20℃。 （3）由表中内容可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2℃，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化铵的质量为，则将20g氯化铵加入到50g水中，所得溶液的质量为18.6g+50g=68.6g。 （4）氯化钠的不饱和溶液蒸发10g水后，析出1g固体，此时溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解的氯化钠的质量为，则再蒸发10g水后，会析出3.6g固体，则x=1g+3.6g=4.6g。 21．（23-24九年级上·山东潍坊·期末）图1为KNO，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是 。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为__ ____（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 （4）如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。 图3 （5）图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 【答案】（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）加入一定量的溶剂（水） （5） 6 降温结晶 （6）Na+、Cl-、H2O 【解析】（1）图1中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g（＜80g）硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液； （3）②→③，t2℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液且溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B； （4）t2℃，氯化钠的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂（水），使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液； （5）图1中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微观粒子由钠离子、氯离子和水分子，粒子符号表示为Na+、Cl-、H2O。 22．（21-22九年级上·上海静安·阶段练习）氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3（g） 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl（g） 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： （1）图中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；a点的含义是 ；通过溶解度曲线还能获得的信息有 。 （2）某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），实验中⑤所对应的溶液质量是 g。 【答案】（1） 乙 20℃时，物质甲的溶解度为31.6g t1℃时，物质甲和乙的溶解度相同 （2） ①③ 131.6 【解析】（1）由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，图中乙物质的溶解度曲线表示物质的溶解度受温度影响较小，即图中能表示NaCl溶解度曲线的是乙，故填乙； 由图可知，a点是甲物质的溶解度曲线上的一点，表示20℃时，物质甲的溶解度为31.6g，故填20℃时，物质甲的溶解度为31.6g； 由图可知，t1℃时，物质甲和乙的溶解度曲线相交于b点，说明t1℃时，物质甲和乙的溶解度相同，故填t1℃时，物质甲和乙的溶解度相同。 （2）由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液中的硝酸钾的质量为25g，则溶液①是不饱和溶液，溶液②中加入了50g硝酸钾，形成饱和溶液，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，加入的硝酸钾的质量为50g，则溶液③为不饱和溶液，溶液④中加入硝酸钾的质量为75g，则溶液为饱和溶液，溶液⑤的温度为20℃，其中水的质量为100g，则最多溶解硝酸钾31.6g，则溶液的质量=31.6g+100g=131.6g，由上述可知，实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③，故填①③； 实验中⑤所对应的溶液质量是131.6g，故填131.6。 23．（2022·上海普陀·二模）根据溶解度曲线，请回答下列问题： （1）溶解度的单位是 。 （2）20℃时，将24gKNO3加到80g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 （3）60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到20℃，析出固体最多的是 。 （4）硝酸钾中混有少量氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度变化如图所示，为了分离硝酸钾两位同学设计了以下两种方法： Ⅰ、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，得硝酸钾固体 Ⅱ、溶解、加热至沸腾、趁热过滤、蒸发滤液，得硝酸钾固体 你认为方法 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）得到的硝酸钾纯度更高，理由是 。 （5）上述过滤所得的硝酸钾表面附着有可溶性杂质，可用 洗涤，达到既不损耗硝酸钾又能洗去杂质的目的。 【答案】（1）g/克 （2） 104 （3）硝酸钾 （4） Ⅰ 硝酸钾的溶解度随温度下降而下降，氢氧化钙的溶解度随温度下降而上升，降温结晶后只有硝酸钾会析出，而氢氧化钙不会析出，得到的硝酸钾固体更纯净 （5）硝酸钾饱和溶液 【解析】（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。故溶解度的单位是“g”或“克”。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，即该温度下100克水能溶解30克硝酸钾，那么80克水能溶解 硝酸钾，所以24克硝酸钾能完全溶解，故所得溶液的质量是24g+80g=104g。 （3）60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的，20℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的，所以由60℃降温到20℃，硝酸钾的溶解度变化大，所以析出固体最多的是硝酸钾。 （4）方法Ⅰ得到的硝酸钾纯度更高，因为硝酸钾的溶解度随温度下降而下降，氢氧化钙的溶解度随温度下降而上升，降温结晶后只有硝酸钾会析出，而氢氧化钙不会析出，得到的硝酸钾固体更纯净。 （5）为了达到既不损耗硝酸钾又能洗去杂质的目的，应用硝酸钾的饱和溶液去洗涤过滤所得的硝酸钾，这样硝酸钾不会溶解，而其他的可溶性杂质可溶解于溶液中而除去。 24．（2022·上海普陀·一模）阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题： （1）10℃时，硝酸钠的溶解度为 。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是 。 （2）20℃时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到 ℃以上时，固体全部溶解。 （3）气体溶解度变化规律是 ，若将 CO2通入海水中吸收，应通入 （选填“深”或“浅”）海中。 （4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是 。 【答案】（1） 80g 氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现 （2） 饱和 60 （3） 随压强增加而增大，随温度升高而减小 深 （4）降温结晶 【解析】（1）根据a图可看出，10℃时，硝酸钠的溶解度为80g，结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律； （2）由a图可看出20℃时，硝酸钾溶解度为30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为110g，结合图示60℃时硝酸钾溶解度为110g，所以当温度达到60℃时，硝酸钾完全溶解（忽略水分蒸发）； （3）由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收； （4）由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。 25．（2021·上海浦东新·一模）已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/°C 0 20 40 60 溶解度(g) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 Ⅰ.20°C时，NaCl的溶解度为 g/l00g水； Ⅱ.如图中表示KNO3溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）； Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用) （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3； Ⅳ.20°C时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到 (选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。 【答案】36.0 甲 降温结晶 c 【解析】由表中数据可知，Ⅰ.20°C时，NaCl的溶解度为36.0g； Ⅱ.由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示KNO3溶解度曲线的是甲； Ⅲ.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法； Ⅳ.20°C时，打开碳酸饮料瓶，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡冒出。这时温度没有改变，故饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到c点。 26．（2019·上海宝山·二模）在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成 t3℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2为甲乙固体溶解度曲线。请分析图1和图2提供的信息填空。 ①t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（用“>”“<”“=”填空）； ②p点的含义是 ； ③I中加入的物质是 （填“甲”或“乙”）； ④将 t3℃时70克甲的饱和溶液降到t1℃，析出晶体质量为 g； ⑤对图1中不同温度的溶液的说法正确的是 。 A t3℃时，I和II均为不饱和溶液 B t2℃时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液 C t1℃时，I和II均为饱和溶液 D t3℃时，若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量 【答案】 < t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 乙 15 A 【解析】①由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，所以甲的溶解度乙<的溶解度，故填<。 ②由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于p点，则p点的含义为t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 ③由图可知，当温度由t3℃降至t1℃时，试管I中无晶体析出，试管II中由晶体析出，说明试管I中的固体受温度影响较小，由图2 可知，受温度影响较小的物质是乙，故填乙。 ④由图2可知，t3℃时70克甲的饱和溶液中甲的质量为20g，水的质量为50g，降温至t1℃时，50g水中只能溶解5g甲，所以析出晶体质量为20g−5g=15g，故填15。 ⑤A  由图2可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度降低而减少，当温度由t3℃降至t2℃时，两种溶液中均无晶体析出，所以t3℃时，I和II均为不饱和溶液，选项正确； B  t2℃时，I、II均无晶体析出，I、 II两种溶液可能为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误； C  t1℃时，I中没有晶体析出，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，II中有晶体析出，为饱和溶液，选项错误； D 由③可知，I中的溶质为乙，II中的溶质为甲，由图2 可知， t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t3℃时若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量应小于II中加入对应溶质质量，选项错误，故填A。 27．（2015·山东临沂·中考真题）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 ； （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理 。 【答案】 A 30℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 饱和溶液 碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大，故用降温结晶的方法提纯 【解析】（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，表示在t2℃时物质A、B的溶解度相等； （3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表格数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液； （4）碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱； 28．（2012·上海·中考真题）溶解度可表示物质溶解性的大小。 ①左下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度 (填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 ②气体的溶解度也有一定的变化规律。 Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是 。 Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 (填编号)。 a．大于40℃     b．小于40℃     c．无法确定 【答案】 ＜   能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 小     降温(或加压) a 【解析】①Ⅰ、根据溶解度曲线可知：甲的溶解度＜乙的溶解度； Ⅱ、40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知：40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液； Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加； 故答案为 Ⅰ、＜； Ⅱ、能； Ⅲ、 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 固体逐渐减少，至全部溶解 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 固体逐渐增加 Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度对应的温度要大于40℃； 故选a． 1．（23-24九年级上·上海崇明·期末）某小组同学取10.0g水，加入不同质量的KNO3，用降温结晶的方法测定不同温度下KNO3的溶解度。下图是10.0g水中加入15.0gKNO3后的实验过程。 （1）C中溶液，是KNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）B中溶液，溶质质量与溶液质量的比值为 （用百分数来表示）。 （3）步骤3中记录到t为75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入KNO3的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制KNO3的溶解度曲线。 （4）该方法是否适合于测定不同温度下NaCl的溶解度并说明理由 。 【答案】（1）饱和 （2）60% （3）   （4）不适合，氯化钠的溶解度受温度影响比较小 【解析】（1）C溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 （2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的质量与溶液质量的比值为。 （3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，可知溶解度曲线为：  。 （4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不适合用该方法。 2．（2018·上海虹口·二模）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。 ① t1℃时，固体甲的溶解度是 g。 ② t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 。 ③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 。 ④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是 。 ⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是 。 A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙 B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液 C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液 D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体 【答案】 25 乙>甲=丙 降温结晶 t≤t2（2分） BD 【解析】根据溶解度曲线分析解答。①由溶解度曲线可知，固体甲的溶解度是25g；②由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙；③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。故固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶；④，故t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是t≤t2；⑤A、t1℃时甲、乙、丙三种固体的溶解度大小关系是乙=丙＞甲，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。说明烧杯Ⅰ中放入的固体是甲，烧杯Ⅱ、Ⅲ中放入的固体无法判断，错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时乙、丙的溶解度比t2℃时甲的溶解度大，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。故t1℃时，烧杯Ⅰ是饱和溶液，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液，正确；C、t2℃时，乙的溶液是不饱和溶液，甲、丙可能恰好是饱和溶液，错误；D、由溶解度曲线可知，t3℃时丙的溶解度与t1℃时甲的溶解度相等为25g，t1℃时固体甲未全部溶解，故升温至t3℃时，丙的溶解度降低，有晶体析出，正确。故选BD。 3．（2017·上海金山·一模）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： ① ℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I． ；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ． ； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是 ； ⑥如图所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是 。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或B或C）。 【答案】 t2 蒸发结晶 加入A物质 降温 62.5g C﹥B﹥A CaO+H2O→Ca(OH)2 C 【解析】根据所学知识和题中信息知，①t2℃时，A、B两种物质溶解度相等；②若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B；③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：I．加入A物质；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ．降温；④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5gA物质，因此溶液的质量为12.5+50=62.5g。⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C﹥B﹥A；⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是CaO+H2O→Ca(OH)2.实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是C。 点睛：本题主要考查溶解度曲线的应用及有关溶质质量分数的计算。 4．（16-17九年级上·上海徐汇·期末）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是 溶解度曲线。P点表示 ，该点的温度范围是 。 ② 20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为 g。 ③ 30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右下图所示，加入的甲物质是 ，得到是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再 、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有 。 【答案】 KNO3/硝酸钾 在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同 20℃⁓30℃ 3.6 NaCl/氯化钠 饱和溶液 降温结晶/冷却热饱和溶液 NaCl与KNO3 【解析】①通过溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度影响较大，所以A线表示的是KNO3溶解度曲线，P点表示在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，氯化钠在20℃⁓30℃时，从36g增加到36.3g，硝酸钾在20℃⁓30℃时，从31.6g增加到45.8g，所以该点的温度范围是：20℃⁓30℃； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g； ③30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠，得到的是饱和溶液； ④硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配制热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO3。 5．（2024·山东日照·中考模拟）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答： （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g。 （2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。 （4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现 的现象。 【答案】（1）36 （2） NaCl 45.5 ＜ （3）蒸发结晶 （4）变浑浊 【解析】（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；故填：36； （2）50℃时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中加入氯化钠固体的质量大于50摄氏度时，氯化钠的溶解度，故氯化钠得到饱和溶液；另一种物质硝酸钾要恰好饱和，需要向溶液中再加入85.5g-40g=45.5g的溶质；若将温度都降到20℃，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，由图一知，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，根据在一定温度下的饱和溶液的溶质质量分数=，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数＜氯化钠溶液中溶质的质量分数；故填：NaCl；45.5；＜； （3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法；故填：蒸发结晶； （4）由图二可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，能够观察到澄清石灰水变浑浊；故填：变浑浊。 6．（23-24九年级上·上海松江·课后作业）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（S单位：g，t单位：℃）回答以下问题： （1）20℃时，A物质的溶解度 （填＞、＝、＜）B物质的溶解度。 （2）20℃时，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为 克。 （3）20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是 。 （4）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是 。 【答案】（1）＝ （2） 饱和 165 （3）C （4）蒸发水分 【解析】（1）根据溶解度曲线图，20℃时，A物质的溶解度＝B物质的溶解度； （2）根据溶解度曲线图，20℃时，A物质的溶解度为10g，表示的是在20℃时，100g水中达到饱和状态溶解A的质量为10g，故150克水中最多只能溶解15g，故将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是饱和溶液，得到溶液的质量=150克+15克=165克； （3）根据溶解度曲线图，20℃时，B的溶解度要大于C的溶解度，故将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是C； （4）根据溶解度曲线图，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而降低，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，不能采用降低温度的方法，而应采用蒸发水分； 7．（2014·上海闵行·一模）海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 60 90 120 溶解度（g） 50 60 70 80 （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （2）0℃时， 的溶解度最小。 （3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 的方法 （4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质 g （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。 【答案】 KCl 蒸发溶剂 30 硫酸镁 【解析】（1）由溶解度表可知，各温度下氯化镁在不同温度下的溶解度，可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线．（2）由上图可知：0℃时，氯化钾的溶解度最小．（3）通过溶解度曲线图上可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；（4）60℃时，氯化镁的溶解度为60克，则设80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为x，x/80=60g/160g 解得故x=30克，所以80g氯化镁饱和溶液中含溶质30g；（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁． 考点：溶解度曲线及其应用、结晶的原理、方法及应用、固体溶解度的影响因素 1．（21-22九年级下·上海黄浦·阶段练习）水在生产、生活中有着及其重要的作用。 （1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 。 （2）下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②60℃时，KNO3的溶解度是 g。 ③KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过 的方法提纯。对Ⅲ析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 b.剩余溶液一定是NaCI不饱和溶液 c.上述方法可以将两者完全分离 d.析出的晶体中只含有KNO3 ④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。 （3）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（提示：结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，用编号表示）。 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 【答案】（1）水 （2） 氯化钠 110 降温结晶 a （3） B B>C>A 【解析】（1）15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是水，故填：水； （2）①根据表格可以看出，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠，故填：氯化钠， ②60℃时，KNO3的溶解度是110g，故填：110g。 ③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，KNOs溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶. 析出硝酸钾晶体后剩余溶液， a、剩余溶液一定是K NOg饱和溶液，正确； b、剩余溶液不一定是NaCl不饱和溶液，错误; c、上述方法不可以将两者完全分开，错误； d、析出的晶体中不可能只含有KNOg，错误； 故填：a。 ④在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是 。则温度T（℃）的范围是； （3）根据图示可知，A烧杯溶液中有部分固体不溶解，所以A溶液一定是饱和溶液；根据图示可知，A溶液中溶剂质量为20mL，B溶液中溶剂质量为40mL，C溶液中溶剂质量20mL，A烧杯结晶的硫酸铜晶体中含有结晶水，溶剂减少，所以溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A。 2．（23-24九年级上·上海·阶段练习）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，根据题意完成下列填空： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 (选填“增大”、“不变”或“减小”)。图中A点的含义是 。 （2）B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将83克B点所示的硝酸钾溶液恰好转化为C点状态，经计算可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发 克水和 。 （4）现有一包含169g硝酸钾和3.1g氯化钾固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如下图实验： i．操作I的名称是 ，获得硝酸钾的质量为 g。 ⅱ.根据提纯过程中的相关信息，计算氯化钾在10℃时的溶解度至少为 ，理由是 。 【答案】（1） 增大 23℃时，KNO3和KCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3） 20 加入22gKNO3 （4） 过滤 166.9 31 10℃时，10g水中至少需溶解3.1gKCl才能无KCl析出，确保KNO3纯净 【解析】（1）根据图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图中A点的含义是23℃时，KNO3和KC1的溶解度相等； （2）60℃时，100g的水中最多能溶解110g的硝酸钾使溶液达到饱和，B点所示是60℃时100g的水中溶解了66g的硝酸钾，因此B点所示的硝酸钾溶液是该温度下的不饱和溶液； （3）83g溶液中含有溶质的质量为：，设需要恒温蒸发水的质量为x，则有：，x=20g； 设需要加入硝酸钾的质量为y，则有：，y=22g，可以采取两种操作，分别是：恒温蒸发20g水和加入22gKNO3； （4）i、通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，故操作1的名称是过滤；10℃时硝酸钾的溶解度为21g，即100g的水中最多可溶解21g的硝酸钾达到饱和，所以10g水中可溶解硝酸钾的质量为：，所以获得硝酸钾的质量为169g-2.1g=166.9g； ⅱ、10℃时，10g水中至少需溶解3.1gKCl才能无KCl析出，确保KNO3纯净，因此氯化钾在10℃时的溶解度至少为31g。 3．（23-24九年级上·上海普陀·期末）下图是A、B、C是三种固体物质不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答： ①d点的含义 ②t1℃时将20克A物质与50克水混合所得溶液是 （填“饱和"或“不饱和"）溶液。 ③t2℃等质量的A、B、C三种溶液分别加入水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 ④将40克c点所在的溶液降温到a点，析出晶体 克。 ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃，下列说法正确的是 Ⅰ.都是饱和溶液              Ⅱ.析出溶质的质量：A>B>C Ⅲ.溶剂质量A>B>C            Ⅳ.溶液质量C>B>A 【答案】 t2℃时，A与C的溶解度相等 饱和 A=C>B 7.5 Ⅱ、Ⅳ 【解析】①d点是溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，A与C的溶解度相等； ②t1℃时A物质的溶解度为30g，所以50g 水中最多能溶解A物质15g，有5g的A物质没有溶解，故为饱和溶液； ③t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为B>A=C，故等质量的A、B、C达到饱和时需要水的质量A=C>B，故形成溶液的质量A=C>B； ④c点是A物质的饱和溶液，该温度对应的溶解度为60g ，则40g饱和溶液中含A物质的质量为60 160 40=15（g），水的质量为40g-15g=25g，降温至a点时，溶解度为30g，则25g水中溶解A物质的质量为30g 100g 25g=7.5g，所以析出晶体的质量为15g-7.5g=7.5g ，故填7.5； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时，Ⅰ、C物质的溶解度增加，变为不饱和溶液，错误；Ⅱ、A物质的溶解度随温度的变化大，析出的晶体最多，B物质的溶解度随温度的变化较小，析出晶体较少，C物质没有晶体析出，正确；Ⅲ、在降温的过程中，溶剂的质量没有变化，而C物质的溶解度小，要配得等质量的三种物质，C需要的水最多，错误；Ⅳ析出晶体的质量依次为A>B>C，所剩溶液的质量刚好相反，C>B>A，正确； 故选Ⅱ、Ⅳ。 4．（2024·山东东营·中考模拟）图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。 （1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 g。 （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 (填名称)。 （3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （4）现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 (填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠。 （5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a ，b ，c 。 【答案】 45 氢氧化钙 蒸发结晶 ＜ NaCl KNO3 Ca(OH)2 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少。 【解析】（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g； （2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙； （3） 因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶； （4） 40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液中，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的水中溶解的硝酸钾较多，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，硝酸钾会析出更多晶体，故溶液的质量关系大小为：硝酸钾小于氯化钠； （5） 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，说明a是氯化钠，试管①中b物质全部溶解，说明b是硝酸钾，试管②中有c物质析出，说明c是氢氧化钙。 【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 5．（2018·上海·二模）某小组同学利用如图2溶解度曲线和图1进行实验，并完成下列问题 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 。 ②40℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（用“＞”“＜”“=”填空） ③A中溶液为60℃硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”） ④B中溶液的质量为 克 ⑤将D过滤，下列有关所得晶体和溶液说法正确的是 （填字母）。 Ⅰ．析出的晶体中可能含有氯化钠 Ⅱ．所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠 Ⅲ．C→D过程可以完全分离硝酸钾和氯化钠 Ⅳ．所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 【答案】 36g ＞ 不饱和 21 Ⅱ、Ⅳ 【解析】①由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。 ②由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ③60℃硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下10g的水中可溶解11g 的硝酸钾，故A中溶液为60℃硝酸钾的不饱和溶液； ④由③可知，60℃时，再加入6g的硝酸钾，不能完全溶解，可以溶解11g 的硝酸钾，故B中溶液的质量为21克 ⑤Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故10g的水中可溶解3.6g 的氯化钠，故故析出的晶体中不可能含有氯化钠，错误；Ⅱ. 所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠，正确；Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶，故错误；Ⅳ.整个过程中共加入12g的硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故10g的水中最多能溶解11g的硝酸钾，故该溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；故选Ⅱ、Ⅳ。 6 . 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C．降温可使X的饱和溶液变浑浊 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠固体稀释时剧烈放热，而硝酸铵固体稀释时吸热，故X的饱和溶液在升温时析出溶质，而Y的饱和溶液在降温时析出溶质，则X的溶解度随温度的升高而降低，而Y的溶解度随温度的降低而降低，故Y的溶解度曲线为a，X的溶解度曲线为b，不符合题意， B、X的溶解度随温度的降低而升高，故的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成不饱和溶液，不符合题意； C、氢氧化钠固体稀释时剧烈放热，这时X的饱和溶液变浑浊，故升温可使X的饱和溶液变浑浊，不符合题意； D、Y的溶解度曲线为a，X的溶解线为b，故t3°℃时X的溶解度小于Y的溶解度，即此温度下X饱和溶液的溶质质量分数小于Y饱和溶液的溶质质量分数，则此温度下X饱和溶液的溶剂质量分数大于Y饱和溶液的溶剂质量分数，则当X、Y的饱和溶液质量相等，其溶剂质量X>Y，符合题意。故选D。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$