单元3 初探物质构成【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（仁爱科普版2024）

单元3 初探物质的构成（原卷版） 考点1 利用微观粒子的性质分析和解决问题 1．（2024•牡丹江中考）“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（　　） A．分子种类改变 B．分子不断运动 C．分子质量变小 D．分子的体积变大 2．“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（　　） A．分子种类 B．原子种类 C．分子间隔 D．分子的数目 3．检查装置的气密性的方法很多，如图是一种常用的方法。手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（　　） A．气体分子间隔增大了 B．气体分子体积变大了 C．气体分子个数增多了 D．气体分子运动加快了 4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大 5．用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是（　　） A．“液氮汽化”——分子本身的体积急剧增大 B．氧气与臭氧的性质差异较大——构成它们的原子不同 C．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 D．参观小榄菊花会能闻到菊花清香——微粒不断运动 6．请从微观角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干：　 　。 （2）一定质量的水蒸气冷凝成水时，体积变小：　 。 7．化学小组设计了如图的趣味实验。 （1）图1实验中观察到的现象是什么？ （2）图2实验时观察到③处最先产生白烟，同时也是白烟产生最多的地方。由此可知：物质相对分子质量越大，运动速率越 　 　（选填“快”或“慢”）。 考点2 分子、原子、离子、元素与物质间的关系 8．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．H2O2 B．H2O C．O2 D．CO2 9．保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O 10．分子和原子的根本区别是（　　） A．是否直接构成宏观物质 B．原子能保持单质的化学性质而分子不能 C．在化学变化中能否可分 D．是否保持物质的化学性质 11．021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（　　） A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小 C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化 12．下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 13．在NO2、SO2、CO2、O2四种物质中，下列叙述正确的是（　　） A．都含氧气 B．都含氧元素 C．都含氧分子 D．都含2个氧原子 14．下列关于物质组成与构成的说法中正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的 D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成 15．如果用分别表示三种元素的原子，那么有如图四幅图表示构成物质的粒子。仔细看图并回答问题： （1）从分类角度判断，A中物质属于 　 　。 （2）构成D物质的微粒是 　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （3）如果分别代表氢原子和氧原子，则能够保持B物质化学性质的微粒是 　 　（填名称）；C微粒的构成是 　 　。 考点3 原子 16．下列叙述错误的是（　　） A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变 17．与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A．元素的相对原子质量 B．原子的最外层电子数 C．原子的核外电子数 D．元素的核电荷数 18．核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 19．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（　　） A． B． C． D． 20．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　） A．80 B．45 C．35 D．5 21．下列说法正确的是（　　） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 22．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 23．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为 　 　。 （2）锂原子核外有 　 　个电子。 （3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　（填字母）。 A.原子整体不显电性 B.原子核是不可分割的实心球体 C.原子核比原子小得多 D.原子质量主要集中在原子核上 考点4 原子结构示意图 24．如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 25．下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 26．下列粒子结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 27．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．①和②化学性质相似 B．它们表示三种元素 C．表示稳定结构的是②和③ D．表示阳离子的是② 28．（2024•宿迁中考）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“+”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 29．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是 　 　（填序号，下同），属于阳离子的是 　 　，属于阴离子的是 　 　，属于原子的是 　 　。 （2）化学性质相似的原子有 　 　； 　 　。 考点5 相对原子质量与相对分子质量 30．有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 31．一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 32．下列相对分子质量的计算正确的是（　　） A．Cl2的相对分子质量＝36×2＝72 B．Fe3O4的相对分子质量＝56+3+16+4＝79 C．KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16＝90.5 D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74 33．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 34．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　 　； （2）乙醇的相对分子质量为　 　。 考点6 元素和元素符号 35．镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。这里的“镁”指的是（　　） A．元素 B．原子 C．分子 D．物质 36．中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等，氧元素与铁元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同 37．元素符号书写正确的是（　　） A．Cl B．CL C．LC D．lc 38．镁的元素符号是（　　） A．Na B．Mg C．Mn D．Ag 39．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A．碘（I） B．氖（He） C．汞（Hg） D．金（Au） 40．物质的命名正确的是（　　） A．NaHCO3 碳酸钠 B．K2S 硫酸钾 C．Al2O3 氧化铝 D．SiO2 二氧化硫 41．（2024•青岛中考）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 42．请用对应的元素符号或元素名称填空。 （1）铝元素 　 　； （2）汞元素 　 ； （3）钙元素 　 ； （4）He 　 　； （5）Mg 　 　； （6）Na 　 　。 考点7 元素周期表 43．（2024•湖北中考）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 44．（2023•天门）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09 C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 45．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断不正确的是（　　） A．原子序数：Z＞Y B．Y和Z处于同一周期 C．核外电子数：X＝Y D．X表示氧元素 46．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氧原子核内质子数为6 B．铝离子（Al3+）核外有三个电子层 C．硅元素属于非金属元素 D．铁原子的质量为55.85g 47．请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题： （1）稀土元素是一类有重要用途的资源。据图A判断该稀土元素属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的 　 　相同。 （3）若D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，则X＝　 　，写出D元素与B元素形成化合物的化学式 　。 48．如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图。 请回答下列问题。 （1）氟元素和钠元素的最本质区别是 　 　（填序号）； A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 （2）钠元素在元素周期表中位于第 　 　周期； （3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 　 　； （4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 　 　（填元素符号）。 考点8 物质的分类 49．下列属于非金属元素的是（　　） A．Zn B．Ag C．N D．Na 50．下列物质不含金属元素的是（　　） A．Ca（OH）2 B．HCl C．MgO D．Fe3O4 51．下列火箭推进剂中，属于单质的是（　　） A．N2H4 B．N2O4 C．O2 D．NH4ClO4 52．某工厂生产的化工产品标签上表明“含钠3%、钡1.5%、铜2.4%、汞3.0%”这当中的“钠、钡、铜、汞”是指（　　） A．非金属单质 B．金属元素 C．金属单质 D．混合物 53．对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是（　　） A．O2 B．H2O C．KClO3 D．H2SO4 54．如图中“”“”分别表示两种不同的原子，下列图示可能表示氧化物的是（　　） A． B． C． D． 考点8 化学式的书写及意义 55．既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是 （　　） A．H2 B．O C．H2O D．He 56．双氧水（H2O2）是常用的医用消毒液。下列对双氧水的说法正确的是（　　） A．由氢气和氧气组成 B．由2个氢元素和2个氧元素组成 C．由氢元素和氧元素组成 D．由2个氢原子和2个氢原子构成 57．（2024•湖北中考）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（　　） A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1：1 C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个H2分子 58．异烟肼（C6H7N3O）是治疗肺结核药物的有效成分。下列有关异烟肼的说法正确的是（　　） A．从分类上分析：异烟肼属于氧化物 B．从定量上分析：异烟肼分子中碳原子、氢原子、氮原子的个数比为6：7：3 C．从宏观上分析：异烟肼分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D．从微观上分析：异烟肼是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成 59．百合具有润肺止咳、养颜等功效，其中含有秋水仙碱，化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　） A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 考点9化学式的相关计算 60．由硫化钾和硫酸钾两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　） A．6% B．16% C．32% D．45% 61．某品牌钙片（主要成分为碳酸钙，每片1g）中每片含钙元素0.3g，则该钙片中碳酸钙的质量分数为（　　） A．75% B．50% C．30% D．25% 62．已知某物质是由分子构成的，其分子结构如图所示，下列说法中错误的是（　　） A．该物质的化学式为CH4 B．该分子中碳、氢两种原子的个数比为1：4 C．该物质由碳、氢两种元素组成 D．该物质中氢元素的质量分数远大于碳元素 63．某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（　　） A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4 B．碳酸钙的相对分子质量为100g C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 64．草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。根据化学式计算乙酸乙酯中氢元素与氧元素的质量比为 　 　；乙酸乙酯中碳元素的质量分数是 　 。（结果保留两位小数） 65．甘氨酸（化学式为C2H5NO2）可用作营养增补剂。 （1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为 　 　。 （2）甘氨酸的相对分子质量为 　 　。 （3）氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为 　 　（计算结果精确至0.1%）。 66．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的形式存在，牛奶中的钙元素主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为 　 。 （2）计算磷酸钙中钙元素的质量分数。（结果精确到0.1%） （3）根据标签计算该品牌一盒牛奶中至少含钙 　 　mg。 考点10化合价及其应用 67．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 68．“千年窑火不熄，青白之色长存”。以景德镇青白瓷为造型风格的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了2024年春晚舞台。制作青花瓷的高岭土中含有硅酸钠（Na2SiO3），其中硅元素的化合价为（　　） A．+2 B．﹣3 C．+4 D．+6 69．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．6 70．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（　　） A． B．Ca C．KO D． 71．下列物质按照带点元素的化合价由低到高的顺序排列的是（　　） A．KIO3、I2、KI B．HClO3、HCl、Cl2 C．MnO2、K2MnO4、KMnO4 D．NaNO3、NH4Cl、NO2 72．氯元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示，b点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成c点所示的物质。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）写出a点对应物质的化学式 　 　。 （2）标出b点对应物质中氯元素的化合价 　 　。 （3）构成c点对应物质的微观粒子是 　 　。 （4）d点对应物质所属物质类别为 　 　。 73．小林收集了核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图： （1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是 　 　。 （2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 　 　。 （3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元3 初探物质的构成 考点1 利用微观粒子的性质分析和解决问题 1．（2024•牡丹江中考）“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（　　） A．分子种类改变 B．分子不断运动 C．分子质量变小 D．分子的体积变大 【答案】B 【解析】“椴树花开香十里”，是由于椴树花中的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，此过程中分子的种类、分子的质量、分子的体积均不变。 故选：B。 2．“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（　　） A．分子种类 B．原子种类 C．分子间隔 D．分子的数目 【答案】C 【解析】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在发生物理变化时，分子本身不变，分子的种类、原子的种类、分子数目都不变，但是分子间的间隔变小。 故选：C。 3．检查装置的气密性的方法很多，如图是一种常用的方法。手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是（　　） A．气体分子间隔增大了 B．气体分子体积变大了 C．气体分子个数增多了 D．气体分子运动加快了 【答案】A 【解析】由分子的性质可知，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生，是因为温度升高，分子间的间隔变大了。 故选：A。 4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动 C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 D．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大 【答案】D 【解析】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，故说法正确； B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，故说法正确； C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确； D、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故说法错误。 故选：D。 5．用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是（　　） A．“液氮汽化”——分子本身的体积急剧增大 B．氧气与臭氧的性质差异较大——构成它们的原子不同 C．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 D．参观小榄菊花会能闻到菊花清香——微粒不断运动 【答案】D 【解析】A、“液氮汽化”是分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积增大，故A说法错误； B、氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气与臭氧的性质差异较大是因为两种物质的分子结构不同，故B说法错误； C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子是可以再分的，原子在化学变化中不能再分，故C说法错误； D、参观小榄菊花会能闻到菊花清香说明微粒不断运动，故D说法正确。 故选：D。 6．请从微观角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干：　 　。 （2）一定质量的水蒸气冷凝成水时，体积变小：　 。 【答案】（1）水分子不断运动扩散到空气中； （2）温度降低，水分子之间间隔变小。 【解析】（1）由于分子是不断运动的，用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是水分子不断运动扩散到空气中； （2）由于分子间有间隔，一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低，水分子之间间隔变小。 7．化学小组设计了如图的趣味实验。 （1）图1实验中观察到的现象是什么？ （2）图2实验时观察到③处最先产生白烟，同时也是白烟产生最多的地方。由此可知：物质相对分子质量越大，运动速率越 　 　（选填“快”或“慢”）。 【答案】（1）B中滤纸上的酚酞由左向右逐渐变红（合理即可）； （2）慢。 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B处，氨水显碱性，能使酚酞变红，能观察到B中滤纸上的酚酞由左向右逐渐变红； 答：B中滤纸上的酚酞由左向右逐渐变红（合理即可）； （2）浓氨气、浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氨气分子和氯化氢分子结合生成氯化铵固体，能观察到白烟生成，实验时观察到③处最先产生白烟，说明氨气比氯化氢运动快，相对分子质量：氨气是17，氯化氢是36.5，故物质相对分子质量越大，运动速率越慢。 考点2 分子、原子、离子、元素与物质间的关系 8．下列物质中，含有氧分子的是（　　） A．H2O2 B．H2O C．O2 D．CO2 【答案】C 【解析】A、H2O2中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意； B、H2O中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意； C、氧气O2中含有氧分子，故C符合题意； D、CO2中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。 故选：C。 9．保持氧气化学性质的粒子是（　　） A．O3 B．O C．O2 D．2O 【答案】C 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。 A、O3表示臭氧分子，故A选项错误； B、O表示氧原子，故B选项错误； C、O2表示氧分子，故C选项正确； D、2O表示2个氧原子，故D选项错误。 故选：C。 10．分子和原子的根本区别是（　　） A．是否直接构成宏观物质 B．原子能保持单质的化学性质而分子不能 C．在化学变化中能否可分 D．是否保持物质的化学性质 【答案】C 【解析】A、分子、原子都能直接构成宏观物质，故A错误； B、分子、原子都能保持单质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故B错误； C、分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分，故C正确； D、分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故D错误。 故选：C。 11．021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（　　） A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小 C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化 【答案】B 【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、分子的质量和体积都很小，故B正确； C、固态物质分子仍然在不断运动，故C错误； D、合成分子的过程，有新物质生成，说明有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：B。 12．下列有关分子、原子、离子说法正确的（　　） A．带正电荷的微粒一定是阳离子 B．原子中一定含有由质子、中子、电子 C．分子、原子、离子都能直接构成物质 D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子 【答案】C 【解析】A.带正电荷的微粒有质子，原子核，阳离子，所以带正电荷的微粒不一定是阳离子，只有带正电荷的原子或原子团才是阳离子，故A错误； B.并不是一切原子中一定含有由质子、中子、电子，如氢原子核内只有质子，没有中子，故B错误； C.分子、原子、离子都能直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确； D.原子如果得到或失去电子就变成离子，离子如果得到或失去电子也能变成原子，故D错误。 故选：C。 13．在NO2、SO2、CO2、O2四种物质中，下列叙述正确的是（　　） A．都含氧气 B．都含氧元素 C．都含氧分子 D．都含2个氧原子 【答案】B 【解析】A、NO2、SO2、CO2均为纯净物，均不含氧气，故A不合题意； B、由化学式可知，NO2、SO2、CO2、O2四种物质中均含有氧元素，故B符合题意； C、NO2、SO2、CO2均为纯净物，均不含氧分子，故C不合题意； D、这四种物质的每个分子中均含有2个氧原子，故D不合题意。 故选：B。 14．下列关于物质组成与构成的说法中正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．氯化氢是由氯元素和钠元素组成的 D．氨气（NH3）由一个氮原子和三个氢原子组成 【答案】B 【解析】A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B、氯化钠是离子化合物，是由钠离子与氯离子构成，故B正确； C、氯化氢不含有钠元素，故C错误； D、每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，故D错误。 故选：B。 15．如果用分别表示三种元素的原子，那么有如图四幅图表示构成物质的粒子。仔细看图并回答问题： （1）从分类角度判断，A中物质属于 　 　。 （2）构成D物质的微粒是 　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （3）如果分别代表氢原子和氧原子，则能够保持B物质化学性质的微粒是 　 　（填名称）；C微粒的构成是 　 　。 【答案】（1）混合物；（2）原子；（3）氢分子；氢原子和氧原子 【解析】（1）A中含有两种物质的分子，故表示的是两种物质，从分类角度判断，A中物质属于混合物； （2）据图可以看出，构成D物质的微粒是原子； （3）如果分别代表氢原子和氧原子，B物质是氢气，则能够保持B物质化学性质的微粒是氢分子；C微粒是水分子，故C的构成是氢原子和氧原子。 考点3 原子 16．下列叙述错误的是（　　） A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变 【答案】D 【解析】A、相同的原子可以构成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均是由氧原子构成的，故选项说法正确。 B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。 C、原子可通过得到和失去电子形成离子，离子可通过失去和得到电子形成原子，故选项说法正确。 D、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，故选项说法错误。 故选：D。 17．与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A．元素的相对原子质量 B．原子的最外层电子数 C．原子的核外电子数 D．元素的核电荷数 【答案】B 【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，观察选项，故选B。 18．核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A．阴离子 B．原子 C．分子 D．阳离子 【答案】A 【解析】在分子、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，分子、原子显电中性；阳离子是原子失去电子形成的，故质子数等于核电荷数大于核外电子数，带正电荷；阴离子是原子得电子形成的，故质子数等于核电荷数小于核外电子数，带负电荷。 故选：A。 19．下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大。 A、图中1个分子由2个原子构成，故选项错误。 B、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氧原子比氢原子大，图中可以表示1个水分子，故选项正确。 C、图中1个分子由4个原子构成，故选项错误。 D、图中1个分子由5个原子构成，故选项错误。 故选：B。 20．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　） A．80 B．45 C．35 D．5 【答案】C 【解析】因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35。 故选：C。 21．下列说法正确的是（　　） A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、氢原子核内没有中子，故A错； B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错； C、原子核带正电荷，故C错； D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。 故选：D。 22．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】A、He﹣3属于氦元素，不属于新元素，故A错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，He﹣3原子中含有2个质子，2个电子，故B错误； C、He﹣3原子中含有2个质子，中子为3﹣2＝1，故C错误； D、He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故D正确。 故选：D。 23．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为 　 　。 （2）锂原子核外有 　 　个电子。 （3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　（填字母）。 A.原子整体不显电性 B.原子核是不可分割的实心球体 C.原子核比原子小得多 D.原子质量主要集中在原子核上 【答案】（1）3；（2）3；（3）B 【解析】（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3； （2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外有3个电子； （3）A、原子中，质子数＝电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确； B、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误； C、由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确； D、原子质量主要集中在原子核上，说法正确。 考点4 原子结构示意图 24．如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 【答案】A 【解析】A、由镁原子的结构示意图可知，其核内质子数为12，故A说法正确； B、镁原子的核外电子数为2+8+2＝12，最外层电子数为2，故B说法错误； C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子Mg2+，故C说法错误； D、最外层电子数为8时（氦为2）的结构，属于稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，不是稳定结构，故D说法错误。 故选：A。 25．下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数＝电子数＝18，为氩原子，属于稀有气体原子，故选项正确； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数＝电子数＝13，为铝原子，不属于稀有气体原子，故选项错误。故选：A。 26．下列粒子结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝2，为原子，故选项错误。 B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 C、质子数＝核外电子数＝16，为原子，故选项错误。 D、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 故选：D。 27．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．①和②化学性质相似 B．它们表示三种元素 C．表示稳定结构的是②和③ D．表示阳离子的是② 【答案】C 【解析】A、①和②的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素，故选项说法错误。 C、②和③的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法正确。 D、②质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。 故选：C。 28．（2024•宿迁中考）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“+”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确。 B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误。 C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误。 D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选：A。 29．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是 　 　（填序号，下同），属于阳离子的是 　 　，属于阴离子的是 　 　，属于原子的是 　 　。 （2）化学性质相似的原子有 　 　； 　 　。 【答案】（1）②③；⑤；③；①②④⑥⑦⑧； （2）②⑦；④⑧ 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子是质子数相同，AD的质子数相同，属于同种元素。 ⑤质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。 ③质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。 ①②④⑥⑦⑧，质子数＝核外电子数，为原子。 （2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，②⑦、④⑧的最外层电子数相同，化学性质相似。 考点5 相对原子质量与相对分子质量 30．有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确。 B、采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小，使用起来不方便，故该选项说法正确。 C、化合物中，原子的相对原子质量越大，但该元素所占的质量分数不一定也越大，化合物中元素的质量分数＝×100%，故选项说法错误。 D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量，故选项说法正确。 故选：C。 31．一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 【答案】D 【解析】一个硫原子的质量为5.314×10﹣26Kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为x，则5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。 故选：D。 32．下列相对分子质量的计算正确的是（　　） A．Cl2的相对分子质量＝36×2＝72 B．Fe3O4的相对分子质量＝56+3+16+4＝79 C．KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16＝90.5 D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74 【答案】D 【解析】A、氯气的相对分子质量＝35.5×2＝71，故A计算不正确； B、四氧化三铁的相对分子质量＝56×3+16×4＝232，故B计算不正确； C、氯酸钾的相对分子质量＝39+35.5+16×3＝122.5，故C计算不正确； D、氢氧化钙的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，故D计算正确。 故选：D。 33．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故说法正确。 ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故说法错误。 ⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故说法正确。 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，故说法正确。 故③⑤⑥说法正确。 故选：D。 34．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为　 　； （2）乙醇的相对分子质量为　 　。 【答案】（1）2：6：1（2）46 【解析】（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1； （2）乙醇的相对分子质量是12×2+1×5+16+1＝46。 考点6 元素和元素符号 35．镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。这里的“镁”指的是（　　） A．元素 B．原子 C．分子 D．物质 【答案】A 【解析】由题意可知，镁基材料固态储氢中“镁”存在于物质的组成化合物中，是指镁元素，与具体形态无关。 故选：A。 36．中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等，氧元素与铁元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故铁元素与氧元素的本质区别是核内质子数不同。 故选：A。 37．元素符号书写正确的是（　　） A．Cl B．CL C．LC D．lc 【答案】A 【解析】元素符号的书写，要遵循”一大二小“的原则，第一个字母要大写，第二个字母要小写，所以元素符号Cl是正确的。 故选：A。 38．镁的元素符号是（　　） A．Na B．Mg C．Mn D．Ag 【答案】B 【解析】书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。 故选：B。 39．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A．碘（I） B．氖（He） C．汞（Hg） D．金（Au） 【答案】B 【解析】A、碘的元素符号为：I，故A正确； B、氖的元素符号为：Ne，He的元素名称是：氦，故B错误； C、汞的元素符号为：Hg，故C正确； D、金的元素符号为：Au，故D正确。 故选：B。 40．物质的命名正确的是（　　） A．NaHCO3 碳酸钠 B．K2S 硫酸钾 C．Al2O3 氧化铝 D．SiO2 二氧化硫 【答案】C 【解析】A、NaHCO3为碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故A不正确； B、由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，则K2S为硫化钾，故B不正确； C、Al2O3读作氧化铝，故C正确； D、SiO2为二氧化硅，而不是二氧化硫，故D不正确。 故选：C。 41．（2024•青岛中考）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】A.质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素，故A选项正确； B.中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素，故B选项错误； C.电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变，故C选项错误； D.相对原子质量是原子的质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别，故D选项错误； 故选：A。 42．请用对应的元素符号或元素名称填空。 （1）铝元素 　 　； （2）汞元素 　 ； （3）钙元素 　 ； （4）He 　 　； （5）Mg 　 　； （6）Na 　 　。 【答案】（1）Al；（2）Hg；（3）Ca；（4）氦；（5）镁；（6）钠 【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al。 （2）书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg。 （3）书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca。 （4）He是氦元素的元素符号。 （5）Mg 是镁元素的元素符号。 （6）Na是钠元素的元素符号。 考点7 元素周期表 43．（2024•湖北中考）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号为Y，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 44．（2023•天门）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09 C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 【答案】A 【解析】A.硅字带有石字旁，属于非金属元素，故错误； B.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09，故正确； C.周期数＝原子电子层数，根据硅原子结构可知，硅元素位于元素周期表中第三周期，故正确； D.根据硅原子结构可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故正确。 故选：A。 45．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。以下判断不正确的是（　　） A．原子序数：Z＞Y B．Y和Z处于同一周期 C．核外电子数：X＝Y D．X表示氧元素 【答案】C 【解析】A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故说法正确； B、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故说法正确； C、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等；故说法错误； D、根据元素周期表的排列顺序可知，X是8号氧元素，故说法正确． 故选：C。 46．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氧原子核内质子数为6 B．铝离子（Al3+）核外有三个电子层 C．硅元素属于非金属元素 D．铁原子的质量为55.85g 【答案】C 【解析】A、根据氧原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氧原子核内质子数为8，故错误； B、铝离子（Al3+）是铝原子失去最外层3个电子形成的，则铝离子（Al3+）核外有2个电子层，故错误； C、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，单位是“1”，不是“g”，故错误。 故选：C。 47．请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题： （1）稀土元素是一类有重要用途的资源。据图A判断该稀土元素属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的 　 　相同。 （3）若D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，则X＝　 　，写出D元素与B元素形成化合物的化学式 　。 【答案】（1）金属；（2）最外层电子数；（3）19；K2O 【解析】（1）元素周期表单元格中间的汉字是元素名称，图A为铈元素，铈的偏旁为，属于金属元素； （2）元素化学性质与其原子的最外层电子数有关，B、C对应元素原子的最外层电子数均为6，所以化学性质相似； （3）D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，由D的原子失去1个电子形成，该离子的核外电子数为2+8+8＝18，则X＝18+1＝19。D为19号元素，即K元素，在化合物中常显+1价，B为8号元素，即O元素，在化合物中常显﹣2价，二者形成的化合物为K2O。 48．如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图。 请回答下列问题。 （1）氟元素和钠元素的最本质区别是 　 　（填序号）； A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 （2）钠元素在元素周期表中位于第 　 　周期； （3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 　 　； （4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有 　 　（填元素符号）。 【答案】（1）A；（2）三；（3）NaBr；（4）F、Cl 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氟元素和钠元素最本质区别是质子数不同，故选A。 （2）根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，电子层数等于周期数，则在元素周期表中，钠元素位于第三周期。 （3）溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，组成化合物的化学式为NaBr。 （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，氟原子、氯原子的最外层电子数是7，故填F、Cl。 考点8 物质的分类 49．下列属于非金属元素的是（　　） A．Zn B．Ag C．N D．Na 【答案】C 【解析】A、Zn为锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误； B、Ag为银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故B错误； C、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故C正确； D、Na为金元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误。 故选：C。 50．下列物质不含金属元素的是（　　） A．Ca（OH）2 B．HCl C．MgO D．Fe3O4 【答案】B 【解析】A、Ca（OH）2中含有钙元素，属于金属元素，故A错； B、HCl中含有的氢元素和氯元素都属于非金属元素，故B正确； C、MgO中含有镁元素，属于金属元素，故C错； D、Fe3O4中含有铁元素，属于金属元素，故D错。 故选：B。 51．下列火箭推进剂中，属于单质的是（　　） A．N2H4 B．N2O4 C．O2 D．NH4ClO4 【答案】C 【解析】A、N2H4是由氮、氢元素组成的化合物，故A错误； B、N2O4是由氮、氧元素组成的化合物，故B错误； C、O2是由氧元素组成的纯净物，故C正确； D、NH4ClO4是由四种元素组成的化合物，故D错误。 故选：C。 52．某工厂生产的化工产品标签上表明“含钠3%、钡1.5%、铜2.4%、汞3.0%”这当中的“钠、钡、铜、汞”是指（　　） A．非金属单质 B．金属元素 C．金属单质 D．混合物 【答案】B 【解析】物质都是由一定的元素组成，金属元素名称中都有金字旁，但金属元素汞除外。 故选：B。 53．对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是（　　） A．O2 B．H2O C．KClO3 D．H2SO4 【答案】B 【解析】A、O2中只有一种元素，属于单质，故A错误。 B、H2O中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。 C、KClO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。 D、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故D错误。 故选：B。 54．如图中“”“”分别表示两种不同的原子，下列图示可能表示氧化物的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则可以表示氧化物，故正确； B、该物质由两种分子构成，每一种都是由同种原子构成的单质分子，属于混合物，故错误； C、该物质由两种分子构成，一种单质分子，一种化合物分子，属于混合物，故错误； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故错误。 故选：A。 考点8 化学式的书写及意义 55．既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是 （　　） A．H2 B．O C．H2O D．He 【答案】D 【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。 C、该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 D、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，选项符合题意。 故选：D。 56．双氧水（H2O2）是常用的医用消毒液。下列对双氧水的说法正确的是（　　） A．由氢气和氧气组成 B．由2个氢元素和2个氧元素组成 C．由氢元素和氧元素组成 D．由2个氢原子和2个氢原子构成 【答案】C 【解析】由双氧水的化学式可知：双氧水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成；双氧水由过氧化氢分子构成；1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。对元素进行叙述时，只能说几种元素，不能说几个元素。故选：C。 57．（2024•湖北中考）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（　　） A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1：1 C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个H2分子 【答案】B 【解析】A、元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误； B、对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8：8＝1：1，故B正确； C、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C错误； D、一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D错误； 故选：B。 58．异烟肼（C6H7N3O）是治疗肺结核药物的有效成分。下列有关异烟肼的说法正确的是（　　） A．从分类上分析：异烟肼属于氧化物 B．从定量上分析：异烟肼分子中碳原子、氢原子、氮原子的个数比为6：7：3 C．从宏观上分析：异烟肼分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D．从微观上分析：异烟肼是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而异烟肼是由四种元素组成的，不属于氧化物，错误； B．由化学式可知，异烟肼分子中碳原子、氢原子、氮原子的个数比为6：7：3，故正确； C．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，所以从宏观上看异烟肼是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，故错误； D．异烟肼是由异烟肼分子构成的，每个异烟肼分子是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成的，故错误。 故选：B。 59．百合具有润肺止咳、养颜等功效，其中含有秋水仙碱，化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（　　） A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A错误。 B、分子是由原子构成的，1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，不含氧分子，故B错误。 C、1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，则秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，故C正确。 D、秋水仙碱是由秋水仙碱分子构成的，1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，故D错误。故选：C。 考点9化学式的相关计算 60．由硫化钾和硫酸钾两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　） A．6% B．16% C．32% D．45% 【答案】D 【解析】两种物质中都含有“K2S”，可知：混合物中K和S的质量比＝39×2：32＝39：16， 已知硫元素的质量分数为16%，那么钾元素的质量分数即为39%，氧元素的质量分数＝100%﹣16%﹣39%＝45%。 故选：D。 61．某品牌钙片（主要成分为碳酸钙，每片1g）中每片含钙元素0.3g，则该钙片中碳酸钙的质量分数为（　　） A．75% B．50% C．30% D．25% 【答案】A 【解析】CaCO3的质量：0.3g÷（）＝0.75g；CaCO3的质量分数：＝75%。 故选：A。 62．已知某物质是由分子构成的，其分子结构如图所示，下列说法中错误的是（　　） A．该物质的化学式为CH4 B．该分子中碳、氢两种原子的个数比为1：4 C．该物质由碳、氢两种元素组成 D．该物质中氢元素的质量分数远大于碳元素 【答案】D 【解析】A、由分子的结构图可知，1个该分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，该物质的化学式为CH4，故选项说法正确。 B、由分子的结构图可知，该分子中碳、氢两种原子的个数比为1：4，故选项说法正确。 C、该物质的化学式为CH4，该物质由碳、氢两种元素组成，故选项说法正确。 D、该物质中氢元素和碳元素的质量比为（1×4）：12＝1：3，则该物质中氢元素的质量分数小于碳元素，故选项说法错误。 故选：D。 63．某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（　　） A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4 B．碳酸钙的相对分子质量为100g C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 【答案】D 【解析】A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12，故错误； B.碳酸钙的相对分子质量为100，单位为：”1“，不是”g“，故错误； C.该钙片中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%，故错误； D.服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量为2×1.25××100%＝1g，故正确； 故选：D。 64．草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。根据化学式计算乙酸乙酯中氢元素与氧元素的质量比为 　 　；乙酸乙酯中碳元素的质量分数是 　 。（结果保留两位小数） 【答案】1：4；54.54% 【解析】乙酸乙酯（C4H8O2）中氢、氧元素的质量比为（8×1）：（2×16）＝1：4；乙酸乙酯中碳元素的质量分数＝×100%≈54.54%。 65．甘氨酸（化学式为C2H5NO2）可用作营养增补剂。 （1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为 　 　。 （2）甘氨酸的相对分子质量为 　 　。 （3）氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为 　 　（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）24：5；（2）75；（3）18.7% 【解析】（1）甘氨酸的化学式为C2H5NO2，甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为（2×12）：5＝24：5； （2）甘氨酸的相对分子质量为2×12+5+14+2×16＝75； （3）甘氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈18.7%。 66．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的形式存在，牛奶中的钙元素主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： （1）羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为 　 。 （2）计算磷酸钙中钙元素的质量分数。（结果精确到0.1%） （3）根据标签计算该品牌一盒牛奶中至少含钙 　 　mg。 【答案】（1）5：3；（2）39.8%；（3）275 【解析】（1）羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为10：6＝5：3； （2）羟基磷酸钙的相对分子质量＝40×10+31×6+16×26+1×2＝1004； 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数＝×100%≈39.8%； 答：磷酸钙中钙元素的质量分数是39.8%； （3）根据标签可知，100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11g，一盒牛奶是250mL，至少含有钙元素的质量为×0.11g＝0.275g＝275mg。 考点10化合价及其应用 67．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾中碘元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】D 【解析】设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5。 故选：D。 68．“千年窑火不熄，青白之色长存”。以景德镇青白瓷为造型风格的舞剧《唯我青白》选段《瓷影》登上了2024年春晚舞台。制作青花瓷的高岭土中含有硅酸钠（Na2SiO3），其中硅元素的化合价为（　　） A．+2 B．﹣3 C．+4 D．+6 【答案】C 【解析】钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得+1×2+x+（﹣2×3）＝0，x＝+4。 故选：C。 69．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．6 【答案】B 【解析】在HnMO2n中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，M的化合价为+6，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则有：（+1）×n+（+6）×1+（﹣2）×2n＝0，解得，n＝2。 故选：B。 70．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（　　） A． B．Ca C．KO D． 【答案】A 【解析】A、单质中元素的化合价为0，因此氮气中氮元素的化合价表示为2，正确； B、CaCl2中氯元素的化合价为﹣1价表示为Ca2，错误； C、氢氧化钾中氢元素的化合价表示为KO，错误； D、五氧化二磷中氧元素的化合价表示为P25，错误。 故选：A。 71．下列物质按照带点元素的化合价由低到高的顺序排列的是（　　） A．KIO3、I2、KI B．HClO3、HCl、Cl2 C．MnO2、K2MnO4、KMnO4 D．NaNO3、NH4Cl、NO2 【答案】C 【解析】A、KIO3中，碘元素显+5价；I2中，碘元素显0价；KI中，碘元素显﹣1价，不合题意； B、HClO3中，氯元素显+5价；HCl中，氯元素显﹣1价，Cl2中，氯元素显0价，不合题意； C、MnO2中，锰元素显+4价；K2MnO4中，锰元素显+6价；KMnO4中，锰元素显+7价，符合题意； D、NaNO3中，氮元素显+5价；NH4Cl中，氮元素显﹣3价；NO2中，氮元素显+4价，不合题意。 故选：C。 72．氯元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示，b点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成c点所示的物质。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）写出a点对应物质的化学式 　 　。 （2）标出b点对应物质中氯元素的化合价 　 　。 （3）构成c点对应物质的微观粒子是 　 　。 （4）d点对应物质所属物质类别为 　 　。 【答案】（1）ClO2；（2）KO3；（3）K+、Cl﹣；（4）单质 【解析】（1）a点对应的物质为氧化物，且其中氯元素化合价为+4价，由于氧元素化合价为﹣2价，则a对应的物质的化学式为ClO2。 （2）b点对应的物质常用于实验室制取氧气，且其中氯元素化合价为+5价，则对应的为氯酸钾，则标出其中氯元素的化合价为KO3。 （3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，氯化钾中氯元素的化合价为﹣1价，则c点对应的物质为氯化价，氯化钾是由钾离子和氯离子构成。 （4）d点氯元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则d点对应的物质类别为单质。 73．小林收集了核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图： （1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是 　 　。 （2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 　 　。 （3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为 　 　。 【答案】（1）+6； （2）随着核电荷数的递增，元素的最高化合价依次增大； （3）最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。 【解析】（1）由核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据图，硫元素的最高正价是+6价。 （2）由核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据图，随着核电荷数的递增，元素的最高化合价依次增大。 （3）某元素既可显正价，又可显负价，例如：氯的最高正价是+7，最低负价是﹣1，硫的最高正价是+6，最低负价是﹣2，磷的最高正价是+5，最低负价是﹣3，则可以看出最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$