1.1 物质的分类及转化（知识清单）化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理了物质的分类及转化知识体系。从物质组成分类（树状、交叉分类法）入手，涵盖同素异形体等概念，再按性质分类氧化物，进而学习分散系及胶体（制备、性质、应用），最后结合酸碱盐通性及物质转化关系，形成完整认知支架。 知识链路按“组成分类-性质分类-分散系-物质转化”逻辑展开，配套树状分类图、交叉分类图及物质转化关系图。通过易错提醒、归纳总结强化科学思维，结合胶体制备实验及卤水点豆腐等应用实例培养科学探究与实践能力，习题设计注重化学方程式书写及反应类型判断，助力知识内化。

第一章 物质的分类及变化 第一节 物质的分类及转化 一、根据物质的组成分类 1.任何物质都是由元素组成的，根据 组成对物质进行分类是化学研究的基础。 2.(1)同素异形体：由 元素形成的几种性质不同的 。 (2)金刚石、石墨和 等都是由碳元素组成的单质，它们的性质 。 (3)氧元素的同素异形体有氧气和 ；磷元素的同素异形体有 和红磷等。 (4)O2可以转化为O3，该转化属于 变化。 3.根据物质组成对物质分类 (1)树状分类法——对 事物按照某种标准进行再分类的分类方法。特点：同一层次的物质类别间一般是相互 的，没有 。 上图中字母所示物质的分类依据：a.按是否由同种物质组成；b.按是否由同种元素组成； c.按组成物质的 种类；d.按是否含有 元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外); e.按物质的 与性质。 (2)交叉分类法——从 角度对物质分类 ①某些盐的交叉分类 ②某些酸的交叉分类 ③某些氧化物的交叉分类 二、根据物质的性质分类 1.氧化物的分类 （1）按氧化物的 分类 氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 氧化物 既与碱反应只生成一种盐和水，又能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] （2）按组成 分类 三、分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到 一种(或多种)物质中所形成的 。 (2)组成：分散系中 成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)举例：溶液中， 是分散质， 是分散剂。 2.完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小 (固) (气) 雾 微小 (液) (气) 食盐水 (固) (液) 有色玻璃 氧化物(固) (固) 3.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的 大小；②分散剂的 不同；③分散质的 不同。 4.分散系的分类及其依据 (1)按照分散质粒子的直径 分类 四、胶体的制备与性质 1.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒 。②不能过度 ，加热至液体呈红褐色，停止加热。 2.胶体的性质—— 效应 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径 __nm，散射极其微弱 (2)应用：丁达尔效应常用来区分 和 。 3．胶体性质的重要应用 (1)卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水(电解质溶液)，使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 (2)明矾净水：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。 (3)“三角洲”的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 (4)静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。 4．理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 　 不能 能否透过半透膜 能 　 不能 鉴别 　丁达尔效应 　丁达尔效应 静置分层或沉淀 五、酸、碱、盐的通性 1.酸的通性 盐酸可与下列物质反应，写出盐酸分别与这些物质反应的化学方程式并注明反应类型。 (1)铁： ， 反应； (2)氧化铜： ， 反应； (3)烧碱： ， 反应； 2.碱的通性 (1)请指出表中各物质的类别。 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 (2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ 。 以上①～④四个反应的反应类型都是 。 3.盐的通性 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①氯化钙溶液： ； ②稀盐酸： ； ③氢氧化钡溶液： 。 以上①～③三个反应的反应类型都是 。 (2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①硝酸钡溶液： ； ②氢氧化钠溶液： ； ③单质铁： ，置换反应。 以上①～②两个反应的反应类型都是 。 六、物质的转化 1.通过 可以实现物质之间的转化， 是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 2.钙及其化合物之间的转化关系如图所示，写出图中物质转化的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； 3.碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 5.无机基本反应类型 (1)化合反应：A＋B＋……―→C； (2)分解反应：A―→B＋C＋……； (3)置换反应：A＋BC―→AC＋B； (4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 易错提醒： 同素异形体： (1)①“同”——指元素相同②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (2)①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 易错提醒： (1)碱性氧化物：一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物：多数是非金属氧化物(如CO2)，少数是金属氧化物(如Mn2O7)。 (3)金属氧化物：不一定是碱性氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物)。 (4)非金属氧化物：不一定是酸性氧化物(如CO、NO等既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物)。 归纳总结： 1.常见胶体 雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。 2.分散系间的本质区别：是分散质粒子直径的大小。 易错提醒： (1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 (2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体。 归纳总结： 酸、碱、盐的通性 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。 (3)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 易错提醒： ①常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。 ②复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。 1.纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.酸、碱、盐的理解 （1）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4； （2）溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl； （3）盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 （4）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 3.概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” （1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 （2）包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 （3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 4.区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 5.胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 6.胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 7.胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 8.能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸； 9.能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 10.盐不一定由金属和非金属元素共同组成，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。 11.物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种化学变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质的分类及变化 第一节 物质的分类及转化 一、根据物质的组成分类 1.任何物质都是由元素组成的，根据 组成对物质进行分类是化学研究的基础。 【答案】 元素 同一种元素 两种或两种以上的元素 不同的方式 2.(1)同素异形体：由 元素形成的几种性质不同的 。 (2)金刚石、石墨和 等都是由碳元素组成的单质，它们的性质 。 (3)氧元素的同素异形体有氧气和 ；磷元素的同素异形体有 和红磷等。 (4)O2可以转化为O3，该转化属于 变化。 【答案】同一种 单质 足球烯(C60) 不同 臭氧 白磷 化学 3.根据物质组成对物质分类 (1)树状分类法——对 事物按照某种标准进行再分类的分类方法。特点：同一层次的物质类别间一般是相互 的，没有 。 上图中字母所示物质的分类依据：a.按是否由同种物质组成；b.按是否由同种元素组成； c.按组成物质的 种类；d.按是否含有 元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外); e.按物质的 与性质。 (2)交叉分类法——从 角度对物质分类 ①某些盐的交叉分类 ②某些酸的交叉分类 ③某些氧化物的交叉分类 【答案】（1）同类 独立 交叉 元素 碳 组成 （2）不同 二、根据物质的性质分类 1.氧化物的分类 （1）按氧化物的 分类 氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 氧化物 既与碱反应只生成一种盐和水，又能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] （2）按组成 分类 【答案】性质 酸性 碱性 两性 元素 三、分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)举例：溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。 2.完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 3.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的直径大小；②分散剂的状态不同；③分散质的状态不同。 4.分散系的分类及其依据 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 四、胶体的制备与性质 1.氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)注意：①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 2.胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 一条光亮的“通路” 无明显现象 原因分析 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 溶液中粒子的直径小于1__nm，散射极其微弱 (2)应用：丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。 3．胶体性质的重要应用 (1)卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水(电解质溶液)，使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 (2)明矾净水：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果。 (3)“三角洲”的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 (4)静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。 4．理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能　 不能 能否透过半透膜 能 不能　 不能 鉴别 无　丁达尔效应 有　丁达尔效应 静置分层或沉淀 五、酸、碱、盐的通性 1.酸的通性 盐酸可与下列物质反应，写出盐酸分别与这些物质反应的化学方程式并注明反应类型。 (1)铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应； (2)氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应； (3)烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应； 2.碱的通性 (1)请指出表中各物质的类别。 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式。 ①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O； ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。 以上①～④四个反应的反应类型都是复分解反应。 3.盐的通性 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl； ②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。 以上①～③三个反应的反应类型都是复分解反应。 (2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式。 ①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2； ②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； ③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，置换反应。 以上①～②两个反应的反应类型都是复分解反应。 六、物质的转化 1.通过化学变化可以实现物质之间的转化，元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 2.钙及其化合物之间的转化关系如图所示，写出图中物质转化的化学方程式。 ①2Ca＋O2===2CaO； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③CaO＋CO2===CaCO3； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； 3.碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 5.无机基本反应类型 (1)化合反应：A＋B＋……―→C； (2)分解反应：A―→B＋C＋……； (3)置换反应：A＋BC―→AC＋B； (4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 易错提醒： 同素异形体： (1)①“同”——指元素相同②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (2)①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 易错提醒： (1)碱性氧化物：一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物：多数是非金属氧化物(如CO2)，少数是金属氧化物(如Mn2O7)。 (3)金属氧化物：不一定是碱性氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物)。 (4)非金属氧化物：不一定是酸性氧化物(如CO、NO等既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物)。 归纳总结： 1.常见胶体 雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。 2.分散系间的本质区别：是分散质粒子直径的大小。 易错提醒： (1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 (2)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体。 归纳总结： 酸、碱、盐的通性 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。 (3)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 易错提醒： ①常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H2还原某些金属氧化物(如CuO)；c.碳与H2O(g)反应制取水煤气等。 ②复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。 1.纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 2.酸、碱、盐的理解 （1）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4； （2）溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl； （3）盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 （4）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 3.概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” （1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。 （2）包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 （3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 4.区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 5.胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 6.胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 7.胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 8.能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸； 9.能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 10.盐不一定由金属和非金属元素共同组成，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。 11.物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种化学变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $