1.2.3 离子反应的应用 导学案 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦离子反应的应用，核心知识点包括离子共存判断、离子方程式正误辨析及离子反应在除杂和鉴别中的应用。课堂导入通过衡水湖水样、工业废水、胃药等生活情境图片，结合问题引导（如钡餐用BaSO₄的原因），承接上节课电离知识，搭建从理论到应用的学习支架。 该资料以任务驱动和情境问题解决为主线，“思”“议”环节通过填写、讨论等活动培养科学思维，“展评”环节总结的“五看”法则等方法助力理解离子反应本质，课堂检测覆盖重难点且结合实际问题，提升学生科学探究与实践能力，深化化学观念，高效辅助教学。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用 【课程标准】 1. 能运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。 2. 能从宏观（现象）与微观（离子种类变化）相结合的角度，辨析离子方程式的书写正误。 3. 能利用离子反应检验常见离子（如 Cl-、SO42-），解决简单的实际问题。 【学习目标】 1. 掌握离子共存的常见限制条件（如颜色、酸碱性、生成沉淀、气体或水等）。 2. 熟练掌握离子方程式正误判断的“五看”法则。 3. 能够通过离子反应原理，解决简单的除杂和鉴别问题。 【重难点】 重点：离子共存的判断；离子方程式正误的辨析。 难点：挖掘题目中的隐含条件（如溶液颜色、酸碱性）；理解离子反应的本质是向着离子浓度减小的方向进行。 【导】（3分钟） 情境导入： 展示图片：衡水湖水样（看似清澈）、工业废水（浑浊）、胃药（含 Al(OH)3）、钡餐透视（BaSO4）。 问题引导： 1. 为什么医生给病人做钡餐透视要用 BaSO4，而不能用 BaCO3？（提示：胃酸成分） 2. 衡水湖水看似清澈，但可能含有 H+、Fe3+、NO3-、SO42- 等离子。如果这些离子能反应，它们能大量共存吗？ 3. 上一节课我们学习了电离，今天我们将利用离子反应的原理，来解决这些生活和化学实验中的实际问题。 【思】（8分钟） 任务一：离子共存——谁与谁“不共戴天”？ 阅读教材，思考并填写： 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存： 生成 _沉淀_____（如 Ba2+与 SO42-，Ag+ 与 Cl-）； 生成 __气体____（如 H+ 与 CO32-，NH4+ 与 OH-）； 生成 __弱电解质____（如 H+ 与 OH-，H+ 与 ClO-）。 2. 隐含条件： 溶液无色透明，则一定 ___无___（填“有”或“无”） Cu2+、Fe3+、MnO4- 等有色离子。 强酸性溶液（含大量 __H+____），则 OH-、弱酸根离子（如 CO32-）不能存在。 强碱性溶液（含大量 __OH-____），则 H+、弱碱阳离子（如 Mg2+、NH4+）不能存在。 任务二：离子方程式的“体检”——正误判断 思考：判断离子方程式是否正确，需要检查哪些方面？ 1. 看客观事实： 是否符合反应原理（如 Fe 与稀盐酸反应生成 Fe3+ 还是 Fe2+）。 2. 看拆分： 强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；单质、沉淀、气体、氧化物、弱电解质（如 H2O、CH3COOH）保留 _分子式_____。 3. 看守恒： 原子个数守恒和 _电荷_____ 守恒。 4. 看比例： 离子个数比是否正确（如 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应）。 【议】（7分钟） 小组讨论： 1. 离子共存辨析： 在无色透明的强酸性溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3- 能大量共存吗？为什么？ 不能，H+会和CO32-生成气体 Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3- 能大量共存吗？如果向该溶液中加入 Na2CO3 溶液呢？ 能共存，不能，会生成BaCO3沉淀 H+、Fe3+、I-、SO42- 能大量共存吗？（提示：氧化还原反应） 不能，Fe3+会发生I-氧化还原反应 2. 离子方程式正误“找茬”： 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2 ↑（错误原因：_应该生成Fe2+_____） 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2 ↑（错误原因：_会有CaCO3沉淀生成_____） 硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（错误原因：__会有Cu(OH)2_沉淀___） 【展、评】（15分钟） 一、 离子共存的“雷区”与“绿灯区” 1. 不能大量共存的情况（四大金刚）： 生成难溶物或微溶物： 如 Ba2+与 SO42-、Ag+ 与 Cl-、Ca2+ 与 CO32-。 生成气体或挥发性物质： 如 H+ 与 CO32-、H+ 与 HCO3-、NH4+ 与 OH-。 生成水或弱电解质： 如 H+ 与 OH-、H+ 与 ClO-、CH3COO- 与 H+。 发生氧化还原反应： 如 H+、NO3- 与 Fe2+、I-（高一了解即可，通常指 H+、NO3- 组合具有强氧化性）。 2. 解题技巧： 先看颜色： Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO7-（紫）。 再看酸碱性： 题目中出现“强酸性”、“强碱性”、“使石蕊变红”等字眼。 二、 离子方程式正误判断的“五看”法则 1. 看是否符合客观事实： 产物是否正确（如 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，不是 Fe3+）。 2. 看拆分是否正确： 强拆弱不拆： 强酸、强碱、可溶盐拆；单质、沉淀、气体、氧化物、弱酸(H2CO3)、弱碱(NH3 ∙H2O)、水不拆。 微溶物处理： 作为反应物时，若是澄清溶液则拆，若是悬浊液则不拆；作为生成物时，一般不拆（视为沉淀）。 3. 看符号是否齐全： 气体符号（↑）、沉淀符号（↓）。 4. 看原子守恒与电荷守恒： 两边原子个数相等，电荷代数和相等。 5. 看量的关系： 少量、过量问题（高一初步接触，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 反应）。 【检】（7分钟） 课堂检测： 1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ C ） A. Cu2+、K+、OH-、NO3- B. Na+、H+、Cl-、CO32- C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、CO32-、Ca2+、NO3- 2. 下列离子方程式书写正确的是（ D ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑ C. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓ D. 硝酸银与氯化钠反应：Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 3. 某无色酸性溶液中，可能大量存在的离子组是（A ） A. K+、Mg2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C. Na+、HCO3-、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、OH-、Cl- 4. 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+ 和 SO42-，通常依次加入过量的 __BaCl2__（填化学式，下同）、_NaOH_、_Na2CO3___，最后加入适量的稀盐酸。 5. 写出下列反应的离子方程式： 氢氧化钠与盐酸反应：____H+ + OH- = H2O__________________________________； 锌粒与稀硫酸反应：______Zn + 2H+ = Zn2+ +H2________________________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $