精品解析：2026年甘肃平凉市陕西师范大学平凉实验中学中考模拟化学试题

陕师大平凉实验中学2025-2026学年度九年级中考模拟试题 化学试卷 满分：70分考试 时间：75分钟 常用的相对原子质量：H：1 S：32 Cu：64 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列中华民族的发明创造中不涉及化学变化的是 A. 稻草造纸 B. 甲骨刻字 C. 烧制陶俑 D. 火法炼铜 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、稻草造纸过程，有新物质生成，属于化学变化，故A选项错误； B、甲骨刻字过程，没有生成其他物质，属于物理变化,故B选项正确； C、烧制陶俑过程，生成了其他物质，属于化学变化,故C选项错误； D、火法炼铜过程，生成了其他物质，属于化学变化,故D选项错误； 故选：B。 【点睛】本题难度不大，主要考查化学变化和物理变化的概念和判断，分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 对物质进行分类是学习化学的一种方法。以下物质属于化合物的是 A. 液氮 B. 氧化镁 C. 稀硫酸 D. 白铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮为氮气的液态，属于单质，该项错误； B、氯化镁是含有两种元素的纯净物，属于化合物，该项正确； C、稀硫酸中含有硫酸和水，为混合物，该项错误； D、白铜属于合金，为混合物，该项错误； 故选B。 3. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是隔绝氧气 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，仅可燃物与氧气接触不能燃烧，错误。 B. 木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，促进燃烧，正确。 C. 吹灭蜡烛的原理是气流带走热量，使温度降低至蜡烛的着火点以下，并非隔绝氧气，错误。 D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，水灭火的原理是蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，并非降低可燃物的着火点，错误。 4. 如图是氧、钠元素在元素周期表中的相关信息及粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 氧元素的原子序数为8 B. Na+的结构示意图是④ C. 氧元素与钠元素本质区别是核内质子数不同 D. ①②两种元素可组成化学式为NaO的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表可知左上角数字是原子序数，故氧元素的原子序数为8，选项正确； B、钠元素是11号元素，核外电子排布是第一层2个电子，第二层电子为8个，最外层为1个，失去一个电子后形成钠离子，故根据图示选择④，选项正确； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧元素与钠元素本质区别是核内质子数不同，选项正确； D、由图示可知①②两种元素分别为氧元素、钠元素，氧元素通常化合价显-2价，钠元素显+1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为，选项错误； 答案为：D 5. 现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。下列说法正确的是 A. 金属活动性顺序为 B. 涉及的化学反应都是置换反应 C. 将水缓慢加入浓硫酸并不断搅拌可得到稀硫酸 D. 可将pH试纸浸入硝酸银溶液中，检测硝酸银溶液的酸碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据金属活动性，排在氢（）前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后的不能：X与稀硫酸反应，说明；Y 不反应，说明；从而得出。排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来：Y能置换出硝酸银中的，说明；Z不能，说明；从而得出；最终金属活动性顺序为，说法错误。 B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。题干涉及的化学反应有2个：X与稀硫酸的反应（如），符合置换反应定义；Y与硝酸银的反应（如），也符合置换反应定义。Y、Z不反应的过程无化学变化，因此涉及的化学反应均为置换反应，说法正确。 C、浓硫酸溶于水会释放大量热，且水的密度远小于浓硫酸；若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸液面，热量使水瞬间暴沸，导致酸液飞溅，造成严重灼伤。因此必须将浓硫酸缓慢注入水中，而非水入酸，说法错误。 D、试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在放在干燥玻璃片（或白瓷板）上的干燥试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡比较读数。若将试纸直接浸入溶液，会污染待测试剂，同时影响测量结果的准确性，说法错误。 故选：B。 6. 绿茶是中国产量最高的茶类，其所含的黄酮素（）能提高人体免疫力，帮助人体改善血液循环。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有5个氢分子 C. 组成中碳元素的质量分数最大 D. 由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、黄酮素由黄酮素分子构成，不含有氢分子，故B说法错误； C、黄酮素中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中碳元素的质量分数最大，故C说法正确； D、黄酮素由黄酮素分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故D说法错误； 故选：C。 7. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作正确的是 A. 添加固体 B. 过滤 C. 量取水 D. 测溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入粉末状药品时，先将试管倾斜，再用药匙将药品送至试管底部，然后再将试管竖立，该选项操作不正确； B、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确； D、测溶液pH时，将pH试管放在洁净的玻璃片上，再用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，该选项操作正确。 故选D。 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 物质 性质 用途 A 干冰 既不燃烧，也不支持燃烧 制造舞台烟雾效果 B 氢气 热值高、无污染 用作燃料电池 C 石墨 具有良好的导电性 作干电池的电极 D 金刚石 硬度大 作钻机的钻头 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰制造舞台烟雾效果，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，水蒸气液化形成，符合题意； B、氢气用作燃料电池，是因为氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，不符合题意； C、石墨具有良好的导电性，故石墨可作干电池的电极，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，故金刚石可作钻机的钻头，不符合题意。 故选A。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：不可用铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 B. 化学观念：由分子构成的物质，化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中无法燃烧（需在纯氧中才能剧烈反应），无法消耗氧气，导致无法测定氧气含量。因此不可用铁丝代替红磷，说法正确，不符合题意； B、化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新分子（如水的电解），分子改变而原子不变，说法正确，不符合题意； C、铝的金属活动性虽强于铁，但铝表面易形成致密氧化铝膜，阻止进一步氧化；而铁锈疏松，无法保护内部金属，因此铝制品更耐腐蚀，说法错误，符合题意； D、实验废液可能含污染物，需集中处理以避免环境污染，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去气体中少量的CO气体——在氧气中点燃 B. 除去NaOH溶液中少量的——通入过量的，过滤 C. 鉴别和气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D. 除去中的少量HCl气体——将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A、不支持燃烧，混在大量中的少量无法被点燃，且通入会引入新杂质，方案错误。 B、既能与杂质反应，也能与原物质反应，会消耗原物质，方案错误。 C、和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同无法鉴别，方案错误。 D、HCl能与溶液反应，不与反应，再干燥除去气体带出的水蒸气，可得到纯净的，方案正确。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共25分) 11. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题 （1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。 （3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。 （4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。 A. 随手关灯 B. 节约用纸 C. 多使用一次性木筷 【答案】（1）煤炭、石油 （2） （3）太阳能或水能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据图示比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是煤炭和石油；　　　　 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 人们正在利用和开发的新能源有太阳能、水能、风能、地热能、潮汐能等（合理即可）；　　　　 【小问4详解】 A、随手关灯，有利于节能减排，符合低碳理念，符合题意； B、节约用纸，有利于节能减排，符合低碳理念，符合题意； C、多使用一次性木筷，会能增加树木的砍伐，从而减少二氧化碳的消耗，不符合低碳理念，不符合题意； 故选AB。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有______种元素，①表示的微粒符号是______。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是______。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. Cl－ （2）Mg （3）D （4）原子的最外层电子数相同 （5） 【解析】 【小问1详解】 质子数决定元素的种类，图1中，共有四种质子数，共包含四种元素；①中质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，所以①表示的微粒符号是Cl－。故填：四或4；Cl－。 【小问2详解】 X元素原子的核电荷数为12，表示镁元素，元素符号是Mg。故填：Mg。 【小问3详解】 图2中，能直接获取有关Na的信息是原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等，无法直接知道原子核内的中子数。故填：D。 【小问4详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。镓元素、铝元素原子的最外层电子数相同，均为3。因此，二者化学性质相似。故填：原子的最外层电子数相同。 【小问5详解】 据微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2。NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为。故填：。 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________________________。 （2）在时，配制等质量的和的饱和溶液，需要溶剂较少的是___________。 （3）在时，将物质中加入水中，充分溶解后所得溶液质量是________。 （4）接近饱和的溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是___________。 （5）a物质中含有少量b物质，可用___________方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【答案】（1） 时，a和c的溶解度相等，均为20g （2）a （3） 48 （4） 降低温度至溶液恰好饱和 （5） 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 时a的溶解度大于b，等质量的饱和溶液中，溶解度越大的物质溶剂占比越小，因此需要溶剂更少的是a。 【小问3详解】 时a的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g a，因此40g水最多溶解8g a，溶液质量为。 【小问4详解】 b的溶解度随温度降低而减小，降温时溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，温度降到合适值时溶液恰好变为饱和。 【小问5详解】 a的溶解度受温度影响变化远大于b，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可用降温结晶提纯a。 14. 纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图所示。 （1）天然气属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是________(填化学式)。 （2）反应③析出晶体，化学方程式为，操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)。 （3）反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为________，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是________。反应②属于________(填基本反应类型)。 （4）上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和________性物质混合施用。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） ①. ②. ##二氧化碳 ③. 化合反应 （4） 碱 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源，其主要成分为甲烷，化学式为。 【小问2详解】 操作1用于分离固体晶体和液态母液，对应操作是过滤；母液中含有产物和未完全反应的，因此阳离子为和。 【小问3详解】 根据质量守恒，受热分解的反应为，可知X为；生成的可通入反应③再次参与反应，属于可循环物质；反应②是和反应生成，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 是铵态氮肥，和碱性物质混合会反应释放氨气，降低肥效，因此不能和碱性物质混合施用。 三、实验题(共19分) 15. 根据下列装置图回答问题(装置用相应序号填空)。 （1）写出编号①仪器的名称：①_________________ （2）实验室加热制时，应选用________做气体发生装置。反应的化学方程式为：___________________________。有一名同学欲用装置收集，则应从导管口________通入。 （3）已知固体和浓盐酸混合共热可制得氯气()，则应选用________做气体发生装置。 （4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，该反应的化学方程式_________________；实验室中若要收集干燥的二氧化碳气体，则可将含有水蒸气的二氧化碳通过________(写物质名称)除去水蒸气；若用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应原理的化学方程式是：________________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. D ②. ③. a （3）A （4） ①. ②. 浓硫酸 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，编号①仪器的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室加热高锰酸钾制氧气时，是固体加热型反应，因此选用装置D；反应的化学方程式为；F为万能瓶，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体从长管a通入。 【小问3详解】 二氧化锰固体和浓盐酸混合共热制氯气，反应为固液加热型。因此选用装置A。 【小问4详解】 B装置是固液常温型发生装置，实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳使用此装置，化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂除去水蒸气；用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为。 16. 某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 （1）取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH________7(填<，=，>)，证明滤液中含有碱性物质。其中搅拌的目的是____________________。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ，： （2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：____________(填化学式)或氢氧化钙。 【实验探究】 （3）完善下列表格。 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入____________ 无明显现象 滤液中不含A 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ____________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑____________。 （5）同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是____________。 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是____________。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 加快可溶物的溶解速率 （2） （3） ①. 足量稀盐酸(或氯化钙溶液、氢氧化钙溶液等合理答案) ②. 产生白色沉淀 （4）反应物是否过量(或剩余的反应物)  （5）生石灰与水反应放出大量热，搅拌可快速散热，防止局部温度过高导致液体飞溅 （6）铅是重金属，有毒，会危害人体健康，锌是人体所需的微量元素 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液的pH大于7，溶解过程中搅拌可以加快溶质的溶解速率。 【小问2详解】 松花蛋粉中的碳酸钠与氢氧化钙反应后，若某一种反应物过量，就会剩余在溶液中，因此除外，还可能剩余过量的或。 【小问3详解】 检验碳酸根（碳酸钠），可利用碳酸根和酸反应生成气体、或和钙离子生成沉淀的性质，因此加足量稀盐酸或含钙离子的溶液均可；若滤液含氢氧化钙，加入碳酸钾后会反应生成碳酸钙白色沉淀，因此对应现象为产生白色沉淀。 【小问4详解】 判断反应后溶液成分，除生成物外，还需要考虑反应物是否过量、是否有剩余。 【小问5详解】 生石灰和水反应是放热反应，慢慢加水、不断搅拌可以快速扩散热量，避免温度过高导致液体飞溅，发生安全事故。 【小问6详解】 铅是重金属，有毒，摄入后会危害人体健康，锌是人体必需的微量元素，无毒，因此工艺改进更有利于人体健康。 四、计算题(共6分) 17. 实验室有一瓶稀硫酸，标签如图，为测定该稀硫酸的溶质质量分数与标签是否相符，取稀硫酸于烧杯中，向其中加入氧化铜，完全反应后剩余固体。请完成下列分析及计算： （1）参与反应的氧化铜的质量为________g。 （2）通过计算说明该稀硫酸的溶质质量分数是否与标签一致。 【答案】（1）8 （2）解：设35g稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸的溶质质量分数为： 答：计算结果与标签标注的28%一致，因此该稀硫酸的溶质质量分数与标签一致。 【解析】 【小问1详解】 加入氧化铜总质量为10g，反应后剩余2g，因此参加反应的氧化铜质量。 【小问2详解】 根据氧化铜与硫酸的质量比可计算出硫酸的质量，结合稀硫酸的质量可计算出该稀硫酸的溶质质量分数，最后与标签的数据进行比较，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕师大平凉实验中学2025-2026学年度九年级中考模拟试题 化学试卷 满分：70分考试 时间：75分钟 常用的相对原子质量：H：1 S：32 Cu：64 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列中华民族的发明创造中不涉及化学变化的是 A. 稻草造纸 B. 甲骨刻字 C. 烧制陶俑 D. 火法炼铜 2. 对物质进行分类是学习化学的一种方法。以下物质属于化合物的是 A. 液氮 B. 氧化镁 C. 稀硫酸 D. 白铜 3. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是隔绝氧气 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 4. 如图是氧、钠元素在元素周期表中的相关信息及粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 氧元素的原子序数为8 B. Na+的结构示意图是④ C. 氧元素与钠元素本质区别是核内质子数不同 D. ①②两种元素可组成化学式为NaO的化合物 5. 现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。下列说法正确的是 A. 金属活动性顺序为 B. 涉及的化学反应都是置换反应 C. 将水缓慢加入浓硫酸并不断搅拌可得到稀硫酸 D. 可将pH试纸浸入硝酸银溶液中，检测硝酸银溶液的酸碱性 6. 绿茶是中国产量最高的茶类，其所含的黄酮素（）能提高人体免疫力，帮助人体改善血液循环。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有5个氢分子 C. 组成中碳元素的质量分数最大 D. 由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 7. 化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作正确的是 A. 添加固体 B. 过滤 C. 量取水 D. 测溶液的pH 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 物质 性质 用途 A 干冰 既不燃烧，也不支持燃烧 制造舞台烟雾效果 B 氢气 热值高、无污染 用作燃料电池 C 石墨 具有良好的导电性 作干电池的电极 D 金刚石 硬度大 作钻机的钻头 A. A B. B C. C D. D 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：不可用铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 B. 化学观念：由分子构成的物质，化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去气体中少量的CO气体——在氧气中点燃 B. 除去NaOH溶液中少量的——通入过量的，过滤 C. 鉴别和气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D. 除去中的少量HCl气体——将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥 第II卷(非选择题) 二、填空题(共25分) 11. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题 （1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。 （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。 （3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。 （4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。 A. 随手关灯 B. 节约用纸 C. 多使用一次性木筷 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，共有______种元素，①表示的微粒符号是______。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是______。 （3）图2中，不能直接获取有关Na的信息是______(填选项)。 A. 元素名称 B. 元素的相对原子质量 C. 原子序数 D. 原子核内的中子数 （4）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。 （5）蚀刻芯片的微观示意图如下，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是______。 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是_________________________。 （2）在时，配制等质量的和的饱和溶液，需要溶剂较少的是___________。 （3）在时，将物质中加入水中，充分溶解后所得溶液质量是________。 （4）接近饱和的溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是___________。 （5）a物质中含有少量b物质，可用___________方法提纯a物质(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 14. 纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图所示。 （1）天然气属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是________(填化学式)。 （2）反应③析出晶体，化学方程式为，操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)。 （3）反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为________，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是________。反应②属于________(填基本反应类型)。 （4）上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和________性物质混合施用。 三、实验题(共19分) 15. 根据下列装置图回答问题(装置用相应序号填空)。 （1）写出编号①仪器的名称：①_________________ （2）实验室加热制时，应选用________做气体发生装置。反应的化学方程式为：___________________________。有一名同学欲用装置收集，则应从导管口________通入。 （3）已知固体和浓盐酸混合共热可制得氯气()，则应选用________做气体发生装置。 （4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，该反应的化学方程式_________________；实验室中若要收集干燥的二氧化碳气体，则可将含有水蒸气的二氧化碳通过________(写物质名称)除去水蒸气；若用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应原理的化学方程式是：________________________________。 16. 某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 （1）取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH________7(填<，=，>)，证明滤液中含有碱性物质。其中搅拌的目的是____________________。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ，： （2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：____________(填化学式)或氢氧化钙。 【实验探究】 （3）完善下列表格。 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入____________ 无明显现象 滤液中不含A 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ____________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑____________。 （5）同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是____________。 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是____________。 四、计算题(共6分) 17. 实验室有一瓶稀硫酸，标签如图，为测定该稀硫酸的溶质质量分数与标签是否相符，取稀硫酸于烧杯中，向其中加入氧化铜，完全反应后剩余固体。请完成下列分析及计算： （1）参与反应的氧化铜的质量为________g。 （2）通过计算说明该稀硫酸的溶质质量分数是否与标签一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $