精品解析：甘肃临夏州临夏县2026年九年义务教育学业水平测试及二诊模拟试卷 物理、化学综合-初中化学

**基本信息** 2026年九年级化学二诊模拟卷以钛制备（科技前沿）和《天工开物》（文化传承）为情境，通过选择、填空、实验探究及计算题，全面考查化学观念、科学思维与探究能力，适配中考二模复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/15|能源分类、实验操作、物质性质用途|结合塑料购物袋使用考查科学态度与环保意识| |填空与简答题|4/23|元素周期表、溶解度、工艺流程|以钛工业流程分析物质转化与守恒思想| |实验与探究题|2/17|气体制取、中和反应探究|通过传感器pH变化实验考查科学探究能力| |计算题|1/5|氢氧化钠纯度计算|结合变质问题考查定量分析与实际应用|

2026年九年义务教育学业水平测试及二诊模拟试卷 化学 满分：60分 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列能源中，属于化石能源的是 A. 石油 B. 风能 C. 太阳能 D. 氢能 2. 化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法合理的是 A. 多使用化肥、农药以促进作物增产 B. 学校食堂应多增加肉类或油炸食品，减少蔬菜类以促进学生身体健康成长 C. 冬天煤炉取暖的房间门窗要封闭严密以减少热量散失 D. 商场减少免费塑料购物袋的供应使用 3. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 连接仪器 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 4. 下列物质的性质与用途关联错误的是 A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 石墨质软——电极 C. 浓硫酸具有吸水性——某些气体干燥剂 D. 熟石灰具有碱性——改良酸性土壤 5. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：塑料、合成橡胶 B. 复合肥料：氯化钾、硝酸钾 C. 混合物：冰水混合物、空气 D. 人体常量元素：氧、氟 6. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列有关推理中正确的是 A. 由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应是中和反应 C. 单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 正常降雨的pH值小于7，故该降雨属于酸雨 7. 甲转化为丙的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化2中原子个数减少 B. 75%的乙溶液中溶剂是水 C. 乙和丙在氧气中完全燃烧产物相同 D. 甲分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5 8. 向一定质量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe B. 若滤渣中含有Zn，则滤液中一定含有Fe、Cu C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn D. 反应后溶液的质量一定增大 9. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显价。Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X B. 相对原子质量：Y>Z C. 完全反应消耗硫酸的质量：Y>Z D. 生成氢气的质量：Y>Z 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的少量 向NaCl溶液中加入适量的硝酸钡溶液，过滤 B 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加入足量的稀盐酸，过滤 D 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分） 11. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 ②钛的相对原子质量为_____。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是______（填字母）。 A．氢气     B．氧化镁      C．二氧化锰      D．铁 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①H2TiO3中，钛元素的化合价是_____； ②从物质分类角度看，H2TiO3属于____（填字母）。 A．混合物   B．氧化物   C．单质   D．化合物   E．纯净物 12. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。 ②“蜡炬成灰”属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是____________。 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了______（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为_____，该温度下将20gNaCl加入50g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a._____。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是_____。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的______焰加热。 14. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是_________。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，的化学式是____________。 （3）从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的_____发生改变。 （4）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是________（用化学方程式表示）。除杂后从中分离得到金属钛的操作是__________。 （5）“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有_____（写化学式）。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共17分） 15. 化学实验是应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径，根据下列实验装置，请回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器名称：a________，b________。 （2）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为________，可控制反应速率的装置组合是________。 （3）若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________，试管口放置棉花的原因是________，若用G装置收集氧气，验满的方法为________。 （4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，已知甲烷密度比空气小，极难溶于水，选用的制取装置为________（填字母A～F），若选用G装置收集，则气体应从导管________（选填“c”或“d”）口通入。 16. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 （1）在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 （2）同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式______ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 （3）借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 四、计算题（本题共5分） 17. 氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入Ca(OH)2溶液，反应过程中加入Ca(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。请根据图示和计算回答： （1）恰好完全反应时加入Ca(OH)2溶液的质量为________g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年义务教育学业水平测试及二诊模拟试卷 化学 满分：60分 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列能源中，属于化石能源的是 A. 石油 B. 风能 C. 太阳能 D. 氢能 【答案】A 【解析】 【详解】石油属于三大化石能源之一，风能、太阳能、氢能均是正在开发和利用的新能源，不属于化石能源。 2. 化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法合理的是 A. 多使用化肥、农药以促进作物增产 B. 学校食堂应多增加肉类或油炸食品，减少蔬菜类以促进学生身体健康成长 C. 冬天煤炉取暖的房间门窗要封闭严密以减少热量散失 D. 商场减少免费塑料购物袋的供应使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、 过量使用化肥、农药会造成土壤、水体污染，应合理施用。 B、健康饮食需营养均衡、合理膳食，多肉少蔬菜不利于身体健康。 C、 煤炉取暖时门窗封闭过严，煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，易引发中毒。 D、 商场减少免费塑料购物袋的供应使用，可以减少‘白色污染’，保护环境，做法合理，正确。 3. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 连接仪器 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯禁止用嘴吹，否则易将火焰压入灯内引发火灾/爆炸，需用灯帽盖灭，操作错误。 B.连接塞子和试管时，不能将试管放在桌面上硬塞塞子，易压碎试管，应手持试管转动塞入塞子，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞需倒放（避免污染试剂）、试管倾斜、瓶口紧挨试管口、标签朝向手心，图中瓶塞正放、试管直立，操作错误。 D.浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，避免酸液飞溅，操作正确。 4. 下列物质的性质与用途关联错误的是 A. 金刚石硬度大——裁玻璃 B. 石墨质软——电极 C. 浓硫酸具有吸水性——某些气体干燥剂 D. 熟石灰具有碱性——改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于裁玻璃，性质与用途关联正确。 B、石墨作电极是利用其良好的导电性，质软对应的用途是制作铅笔芯，性质与用途关联错误。 C、浓硫酸具有吸水性，可作为不与它反应的气体的干燥剂，性质与用途关联正确。 D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，性质与用途关联正确。 5. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：塑料、合成橡胶 B. 复合肥料：氯化钾、硝酸钾 C. 混合物：冰水混合物、空气 D. 人体常量元素：氧、氟 【答案】A 【解析】 【详解】A、三大有机合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料、合成橡胶均属于合成材料，分类正确。 B、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，氯化钾仅含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥料，分类错误。 C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误。 D、氟属于人体必需的微量元素，不属于常量元素，分类错误。 6. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列有关推理中正确的是 A. 由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应是中和反应 C. 单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 正常降雨的pH值小于7，故该降雨属于酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物仅由一种物质组成，构成微粒可以是分子、原子或离子，例如金属铁由铁原子直接构成、氯化钠由和构成，二者均为纯净物，因此纯净物不一定都由同种分子构成，该表述正确。 B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，仅有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如生成盐和水，但反应物为碱和非金属氧化物，不属于中和反应，表述错误。 C.单质是由同种元素组成的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物，例如和的混合物只含氧元素，不属于单质，表述错误。 D.酸雨的判定标准是pH<5.6，正常雨水因溶解空气中的生成碳酸，pH约为5.6，虽小于7但不属于酸雨，表述错误。 7. 甲转化为丙的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化2中原子个数减少 B. 75%的乙溶液中溶剂是水 C. 乙和丙在氧气中完全燃烧产物相同 D. 甲分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类与数目不变，因此转化2中原子个数不变，说法错误； B、由分子结构模型可知，乙物质的化学式为C2H5OH，化学名称乙醇，75%的乙醇溶液中溶剂是水，溶质是乙醇，说法正确； C、由分子结构模型可知，丙物质的化学式为C2H4O，该物质与乙醇都是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙和丙在氧气中完全燃烧产物相同，均为二氧化碳和水，说法正确； D、由分子结构模型可知，甲物质的化学式为C2H5Cl，甲物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5，说法正确。 8. 向一定质量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe B. 若滤渣中含有Zn，则滤液中一定含有Fe、Cu C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn D. 反应后溶液的质量一定增大 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后，先与反应：，完全反应后，剩余的锌再与反应：。 A、滤液呈浅绿色说明含，证明已完全反应，故滤渣一定含；若锌置换了部分，滤渣会含，若锌仅反应完未和反应，滤渣不含，因此可能含，A正确。 B、滤渣含说明锌过量，、均完全反应，滤液中仅含，B错误。 C、滤渣加稀盐酸有气泡，说明含氢前金属；锌优先置换，故滤渣一定含；氢前金属最少为，若锌过量则还含，因此滤渣一定含、，可能含，C正确。 D、两个反应中，每65份质量的锌进入溶液，分别析出64份质量的铜、56份质量的铁，析出固体质量均小于参加反应的锌的质量，且溶剂质量不变，因此反应后溶液质量一定增大，D正确。 故选B。 9. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显价。Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X B. 相对原子质量：Y>Z C. 完全反应消耗硫酸的质量：Y>Z D. 生成氢气的质量：Y>Z 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性越强，与等浓度稀硫酸反应速率越快，图像中Z的反应速率比Y快，X不与稀硫酸反应，故金属活动性顺序为Z>Y>X，正确。 B、等质量的+2价金属与足量酸反应时，生成氢气质量越大，对应金属的相对原子质量越小。最终Y生成氢气质量大于Z，故相对原子质量Z>Y，错误。 C、氢气中的氢元素全部来自硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸的质量越大，Y生成氢气更多，故完全反应消耗硫酸的质量Y>Z，正确。 D、 正确。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的少量 向NaCl溶液中加入适量的硝酸钡溶液，过滤 B 除去ZnCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 C 除去CaO中混有的少量CaCO3 加入足量的稀盐酸，过滤 D 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向NaCl溶液中加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能达到目的。 B. 金属活动性Zn>Cu，加入过量锌粉与氯化铜完全反应生成氯化锌和铜，过滤可除去剩余锌和生成的铜，无新杂质，能达到目的。 C. 稀盐酸既能与碳酸钙反应，也能与原物质氧化钙反应，消耗原物质，不能达到目的。 D. 通过足量溶液，氢氧化钠既能与氯化氢反应，也能与原物质二氧化碳反应，消耗原物质，不能达到目的。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分） 11. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 ②钛的相对原子质量为_____。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是______（填字母）。 A．氢气     B．氧化镁      C．二氧化锰      D．铁 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①H2TiO3中，钛元素的化合价是_____； ②从物质分类角度看，H2TiO3属于____（填字母）。 A．混合物   B．氧化物   C．单质   D．化合物   E．纯净物 【答案】（1） ①. 金属 ②. 47.87 ③. AD （2）D （3） ①. +4 ②. DE 【解析】 【小问1详解】 ①镁、钛均带“钅”字旁，属于金属元素； ②在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87； ③镁、钛、氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质； A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选：AD； 【小问2详解】 镁原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数决定元素的化学性质，则与镁原子化学性质相似的原子最外层电子数也为2； A、该原子只有1个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意； B、该原子的最外层电子数为8，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意； C、该原子的最外层电子数为6，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意； D、该原子有多个电子层，最外层电子数为2，与镁原子的化学性质相似，符合题意。 故选：D； 【小问3详解】 ①中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钛元素的化合价为+4； ②只由一种物质组成，属于纯净物；是由氢、钛、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：DE。 12. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。 ②“蜡炬成灰”属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是____________。 【答案】（1） 温度达到着火点 （2） 大 （3） ①. 天然 ②. 化学变化 （4） 常温下碳单质的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。木与木摩擦生热，使木材温度升高达到其着火点，满足燃烧条件从而起火； 【小问2详解】 合金的硬度通常高于其组成成分中的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大； 【小问3详解】 ①蚕丝是自然界天然存在的纤维，不属于人工合成材料，属于天然纤维； ②蜡烛燃烧过程中生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； 【小问4详解】 水墨画用的墨主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，因此画作能长时间保存不变色。 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了______（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为_____，该温度下将20gNaCl加入50g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a._____。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是_____。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的______焰加热。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 36.0g ③. 饱和 （2） ①. 烧杯 ②. 引流 ③. 外 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，南风加速水分蒸发，使盐结晶析出，因此用蒸发结晶的方法。 ②由图1溶解度曲线可知，20℃时NaCl溶解度为36.0g，即该温度下100g水最多溶解36.0g NaCl，推算得50g水最多溶解18g NaCl，加入20g NaCl不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。 【小问2详解】 ①标号a的仪器是实验室常用的盛放液体的烧杯。 ②操作Ⅱ是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。 ③酒精灯外焰温度最高，加热时使用外焰。 14. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁（）制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是_________。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，的化学式是____________。 （3）从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的_____发生改变。 （4）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是________（用化学方程式表示）。除杂后从中分离得到金属钛的操作是__________。 （5）“合成”后，通过电解可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有_____（写化学式）。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）间隔##间隙 （4） ①. （或） ②. 过滤 （5）、 【解析】 【分析】钛铁矿粉碎后在反应釜中与氯气焦炭反应生成氯化铁，氯化钛和一氧化碳，一氧化碳作为废气排出；液态氯化钛经沸腾炉加热生成气态氯化钛，气态氯化钛在合成器中在高温条件下与镁单质生成氯化镁和钛单质。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有2个、2个、6个、14个、6个，反应后已有2个、2个、14个，剩余6个和6个对应6个X，因此X的化学式为。 【小问3详解】 物质三态变化属于物理变化，分子本身不发生改变，改变的是分子之间的间隔，液态变为气态时分子间间隔增大。 【小问4详解】 根据资料，化学性质稳定，不与稀酸反应，是活泼金属，可与稀盐酸/稀硫酸反应生成可溶性盐和氢气； 反应后是固体，与溶液分离的操作是过滤。 【小问5详解】 电解生成的可投入合成器作反应物，生成的可投入反应釜作反应物，因此二者可循环利用。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共17分） 15. 化学实验是应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径，根据下列实验装置，请回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器名称：a________，b________。 （2）实验室制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为________，可控制反应速率的装置组合是________。 （3）若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________，试管口放置棉花的原因是________，若用G装置收集氧气，验满的方法为________。 （4）实验室可用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷，已知甲烷密度比空气小，极难溶于水，选用的制取装置为________（填字母A～F），若选用G装置收集，则气体应从导管________（选填“c”或“d”）口通入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. CD （3） ①. ②. 防止加热时固体粉末随气流进入导管 ③. 将带火星的木条放在d导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 （4） ①. AE##AF ②. d 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应，化学方程式为：； 装置C的分液漏斗可通过控制液体滴加速率从而控制反应速率，因此选C作为发生装置；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，用向上排空气法D收集，故组合为CD。 【小问3详解】 略； 加热时固体粉末易随氧气流进入导管，因此试管口加棉花阻挡，防止加热时固体粉末随气流进入导管。 氧气具有助燃性，可以用带火星的木条验满，氧气密度大于空气，用G装置收集时从长管c进气，空气从d排出，因此在d管口验满，即将带火星的木条放在d导管口，若木条复燃，证明氧气已集满。 【小问4详解】 甲烷制取是“固体加热型”反应，因此发生装置选A；甲烷密度比空气小可选用向下排空气法E收集，极难溶于水可选用排水法F收集，因此制取装置为AE或AF； G装置收集密度比空气小的气体时，气体聚集在集气瓶上方，因此从短管d进气，空气从长管c排出。 16. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 （1）在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 （2）同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式______ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 （3）借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） ①. 猜想三##三 ②. 反应后溶液呈无色，说明不含氢氧化钠 ③. 气泡 ④. ⑤. 猜想一 （3）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色； 滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液变为无色； 【小问2详解】 猜想与假设：见答案； 实验探究：方案一：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明有HCl，说明猜想二成立； 方案二：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液呈紫色，说明溶液显中性，则溶液中溶质为氯化钠，则猜想一成立； 【小问3详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐增大至大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸。 四、计算题（本题共5分） 17. 氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入Ca(OH)2溶液，反应过程中加入Ca(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。请根据图示和计算回答： （1）恰好完全反应时加入Ca(OH)2溶液的质量为________g。 （2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写计算过程） 【答案】（1）50 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图可知，加入50g氢氧化钙溶液时生成沉淀的质量不再变化，说明此时碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，加入50g氢氧化钙溶液时碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，结合图像可知，生成碳酸钙的质量为5.0g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $