精品解析：2025年甘肃省平凉市庄浪县中考二模物理•化学试题-初中化学

2025年第二次中考模拟诊断考试 物理、化学综合试题 考生注意：请将正确答案填涂在答题卡上。全卷满分150分，考试时间为150分钟。 化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中只含有非金属元素的是 A. 硝酸银 B. 二氧化锰 C. 生铁 D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸银由银、氮、氧元素组成，由“金”字旁可知，银属于金属元素，由“气”字旁可知，氮元素和氧元素属于非金属元素，不符合题意； B、二氧化锰由锰、氧元素组成，由“金”字旁可知，锰属于金属元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，不符合题意； C、生铁是铁、碳合金，由“金”字旁可知，铁属于金属元素，由“石”字旁可知，碳元素属于非金属元素，不符合题意； D、过氧化氢由氢、氧元素组成，由“气”字旁可知，氧元素和氢元素属于非金属元素，符合题意。 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染待测液，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. 冰 B. 液氧 C. 硫酸 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，该选项正确； B、液氧是由一种元素组成的纯净物，不属于氧化物，该选项不正确； C、硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，不属于氧化物，该选项不正确； D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，该选项不正确； 故选A。 4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A 铜有导电性，可做导线 B. 干冰易升华，可用作制冷剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 氮气常温下化学性质稳定，可作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，可以用来制作导线，该性质和用途对应关系正确，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华，升华过程中会吸收大量的热，使周围环境温度降低，从而起到制冷的作用，可作制冷剂，该性质和用途对应关系正确，不符合题意； C、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，而不是因为其无色透明。硬度大这一性质使得金刚石能够在玻璃表面划出痕迹，实现切割玻璃的操作，所以该性质和用途对应关系不正确，符合题意； D、氮气常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，利用氮气的这一性质，将氮气充入某些环境中，可起到保护作用，氮气可作保护气，该性质和用途对应关系正确，不符合题意。 故选C。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动实践活动所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动实践活动 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 B 用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈 稀硫酸可与铁锈发生反应 C 农业上撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应 D 给菜地的蔬菜施加肥料氯化钾 氯化钾属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾在水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，从而达到净化水的目的。所以用明矾处理较浑浊的天然水，利用了明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降的性质，劳动实践活动所涉及的化学知识正确，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀硫酸能与氧化铁反应，生成硫酸铁和水，从而除去铁表面的铁锈，劳动实践活动所涉及的化学知识正确，不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙)具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤。所以农业上撒熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应的原理，劳动实践活动所涉及的化学知识正确，不符合题意； D、复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥。氯化钾（KCl）中只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥。劳动实践活动所涉及的化学知识不正确，符合题意。 故选D 。 6. 我国可燃冰开采技术世界领先，如图是可燃冰进行二次能源开发中涉及的反应微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目增多 B. 保持物质乙化学性质的最小粒子为H、O C. 反应生成的丙、丁的分子个数比为1：3 D. 反应过程中需不断加入催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在800～900℃和催化剂的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、物质乙为水，水由水分子构成，则保持物质乙化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁的分子个数比为：1:3，符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故反应过程中不需要加入催化剂，不符合题意。 故选C。 7. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前也要验纯 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 溶液是均一、稳定的液体，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，所以该物质一定由C、H、O三种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、为避免点燃不纯的可燃性气体引起爆炸，点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，所以点燃氢气前也要验纯，防止发生爆炸，故正确； B、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电荷，故错误； C、溶液是均一、稳定的液体，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定的性质，但水不是溶液，故错误； D、某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故错误； 故选A。 8. 以贝壳（主要成分为CaCO3）为原料，从海水中提取氯化镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 反应②会放出热量 B. 操作a用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 经过步骤③海水中减少 D. 试剂X为盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应②生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量，故正确； B、操作a能分离出氢氧化镁沉淀，过滤能将固液分离，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故错误； C、经过步骤③，熟石灰和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，海水中减少，故正确； D、④氢氧化镁和试剂X可得到氯化镁，则试剂X为盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故正确； 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究硫燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 C. 测定空气中氧气的含量 D. 自制简易净水器获得纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后质量天平保持平衡，可用于验证质量守恒定律，故选项能达到目的； B、图中实验，除空气和氧气不同外，其它条件均相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究硫燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，故选项能达到目的； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内的气压降低，最终水进入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中的氧气体积，可用于测定空气中氧气的含量，故选项能达到目的； D自制简易净水器从粗到细，依次为小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，蓬松棉起支撑作用，经该简易净水器净化后的水中仍含有可溶性杂质以及微生物等，不是纯水，故选项不能达到目的； 故选D。 10. 将溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0点溶液的质量为150g，溶液的pH＝7 B. b点溶液中金属离子的种类只有一种 C. a点沉淀物只有BaSO4 D. 向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生 【答案】B 【解析】 【分析】将溶液与50g稀盐酸混合后，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，向反应后所得溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，先加入硫酸镁溶液生成沉淀，再加入硫酸沉淀减少，说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸，又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于酸，所以a点沉淀物为硫酸钡和氢氧化镁， b点溶液中含有氯化镁和硫酸镁。 【详解】A、由分析知，由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应无气体、沉淀生成，因此0点溶液的质量为100g+50g=150g，由于氢氧化钡有剩余，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，故A不符合题意； B、由分析知，b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种，故B符合题意； C、由分析知，a点沉淀物全部为硫酸钡和氢氧化镁，故C不符合题意； D、如图所示，d点表示硫酸加入过量，此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，因此不会立即有沉淀产生，故D不符合题意； 故选B。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11. 科技是第一生产力，近年来我国在各领域取得了一系列辉煌成就。 （1）人工智能领域。 ①人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。NF3中F元素的化合价为－1，则N元素的化合价为________。 ②人形机器人的核心动力来源于锂电池。画出锂原子的结构示意图：________。 ③我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （2）航天航空领域。 ①液氢、液氧常用作运载火箭的推进剂，两者中支持燃烧的是________。 ②钛合金被广泛应用于航天航空，与金属钛相比，钛合金硬度更________（填“小”或“大”）。 ③航天员在太空中的饮食有100多种，如糯米糕、土豆牛肉、西红柿鸡蛋汤等，其中糯米糕提供的主要有机营养物质是________________。 【答案】（1） ①. ＋3 ②. ③. 稀有气体 （2） ①. 液氧 ②. 大 ③. 糖类 【解析】 【小问1详解】 ①NF3中F元素的化合价为-1，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ②锂是3号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，故锂原子结构示意图为：； ③无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光； 【小问2详解】 ①液氢、液氧常用作运载火箭的推进剂，两者中支持燃烧的是液氧，因为液氧具有助燃性； ②合金比组成它的纯金属硬度大，故与金属钛相比，钛合金硬度更大； ③植物种子或块茎中富含糖类，故糯米糕提供的主要有机营养物质是糖类。 12. 燃料的变革预示着文明的进步，人类目前使用燃料的大致顺序为：木柴→煤→石油→天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，内部结构如下图，从燃烧条件分析，通风口的作用是________。加高柴火灶的烟囱，________（填“能”或“不能”）减少空气污染。 （2）煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的________（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶中，该过程中分子的________（填“间隔”或“大小”）发生了改变。 （4）天然气：随着生活条件改善，大多数家庭已经使用管道天然气，天然气的主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 提供氧气##提供空气 ②. 不能 （2）CO （3）间隔 （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要氧气，通风口可以使空气流通，为木柴燃烧提供氧气（空气），使木柴与其充分接触；加高柴火灶的烟囱，不能减少空气污染，虽然加高烟囱能使燃烧产生的烟尘等污染物排放得更高，但并没有从根本上减少污染物的产生，污染物总量不变； 【小问2详解】 煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，能与人体血红蛋白结合，使其失去与氧结合的能力，导致人体组织器官缺氧；围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的CO 使人中毒，要注意开窗通风； 【小问3详解】 家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶中，该过程中分子的间隔发生了改变；分子间有间隔，在压缩过程中，分子间的间隔变小，分子的大小不变； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷（CH4），在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 13. NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 （1）图1中，甲可表示________的溶解度曲线。 （2）根据表格信息分析，t1℃的温度范围是________（填字母）。 A. 10℃~20℃ B. 20℃~30℃ C. 30℃~40℃ D. 40℃~50℃ （3）50℃时，将40g的NaCl和Na2SO4固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图2所示。烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （4）t2℃时，将等质量的NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的说法不正确的是________（填序号）。 ①仍为饱和溶液 ②溶液质量：Na2SO4＞NaCl ③溶质质量分数：Na2SO4＝NaCl 【答案】（1）硫酸钠## （2）B （3）37：100 （4）② 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，硫酸钠（或Na2SO4）的溶解度受温度影响较大，氯化钠（或NaCl）的溶解度受温度影响较小，从溶解度曲线的变化趋势看，甲曲线变化较陡，说明其溶解度受温度影响较大，所以甲可表示硫酸钠（或Na2SO4）的溶解度曲线； 【小问2详解】 根据图1可知，t1℃是NaCl和Na2SO4溶解度相等的温度;从表格数据看，20℃时NaCl溶解度为36.0g，Na2SO4溶解度为19.5g；30℃时NaCl溶解度为36.3g，Na2SO4溶解度为40.8g，即20℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，30℃时NaCl的溶解度小于Na2SO4，则NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则t1℃应介于20℃～30℃。 故选B； 【小问3详解】 50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，Na2SO4的溶解度是47.5g；将40g的NaCl和Na2SO4固体分别加入盛有100g水的烧杯中，50℃时100g水中最多溶解37.0gNaCl，会有固体剩余，所以B 中是NaCl溶液；50℃时100g水中能溶解40gNa2SO4且不饱和，A 中是Na2SO4溶液。则烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为37g:100g=37:100； 【小问4详解】 ①NaCl和Na2SO4溶解度都随温度降低而减小，降温后仍为饱和溶液，说法正确，不符合题意； ②根据溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到t1℃，Na2SO4溶解度变化比NaCl大，析出晶体多，溶液质量Na2SO4＜NaCl，说法不正确，符合题意； ③NaCl和Na2SO4的溶解度都随温度降低而减小，降温后仍为饱和溶液，t1℃时，NaCl和Na2SO4溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶质质量分数Na2SO4=NaCl，说法正确，不符合题意。 故选②。 14. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某化学兴趣小组以“金属”为主题开展了相关学习。 （1）清代的《本草纲目拾遗》中述：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销（锈）”。铁丝“日久起销”的原因是铁与________________同时接触而导致。 （2）汽车车身需要大量钢铁材料，工业炼铁为其提供了基础原材料。工业炼铁的过程如图： ①以上转化过程中，涉及的基本反应类型为________________。 ②写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）反应炼铁的化学方程式：________________。 （3）学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变为浅绿色后取出X，向烧杯中再加入一定量的镁粉，震荡后，溶液浅绿色消失，实验操作如下图： ①金属X是________（填化学式）。 ②烧杯丙中观察到溶液浅绿色消失，原因是________________（用化学方程式表示）。 ③实验结束后，烧杯丙溶液中一定________________（填“存在”或“不存在”）AgNO3。 【答案】（1）氧气（空气）和水##O2和H2O （2） ①. 化合反应 ②. （3） ①. Fe ②. ③. 不存在 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水同时接触发生的缓慢氧化过程，铁丝 “日久起销” 的原因是铁与氧气和水同时接触而导致； 【小问2详解】 ①工业炼铁过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应是由两种化合物，生成一种单质和一种化合物，既不属于置换反应也不属于复分解反应，不属于基本反应类型。所以涉及的基本反应类型为化合反应； ②用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）反应炼铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①因为溶液变为浅绿色，在常见金属中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，所以金属X是Fe； ②烧杯丙中加入镁粉后溶液浅绿色消失，是因为镁比铁活泼，镁能与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，化学方程式为 Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe； ③在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于银，镁先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，溶液浅绿色消失，说明硝酸亚铁已反应完，镁一定将硝酸银反应完了（因为镁先与硝酸银反应）。所以实验结束后，烧杯丙溶液中一定不存在AgNO3。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15. 化学是一门以实验为基础的学科，据图回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________________。 （2）实验室用装置A制取O2，连接仪器后，应先检查装置的________，再装入试剂进行实验。试管中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）与装置B相比，实验室用装置C制取CO2的优点是________________。 （4）若用装置D收集CO2，验满的方法是________________。 （5）化学小组用装置E验证CO2的性质，一段时间后观察到干燥的紫色石蕊试纸________（填“会”或“不会”）变红。 （6）装置F中进行的是电解水实验。试管c中收集到的气体是________________，写出发生反应的化学方程式：______________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 气密性 ②. （3）可以控制反应速率 （4）将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则已集满 （5）不会 （6） ①. 氢气## ②. 【解析】 【小问1详解】 序号①仪器名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室用装置A制取O2，连接仪器后，应先检查装置的气密性，再装入试剂进行实验，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中是分液漏斗，分液漏斗可以通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应的速率，与装置B相比，实验室用装置C制取CO2的优点是可以控制反应速率； 【小问4详解】 若用装置 D 收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的小木条放在导管口b处，若能熄灭则说明已收集满； 【小问5详解】 干燥的紫色石蕊试纸遇到干燥的 二氧化碳不会变红，没有水二氧化碳不能生成碳酸，不能使紫色石蕊试纸变红； 【小问6详解】 水电解生成氢气和氧气，根据“负氢氧正、负二正一”，试管c中收集到的气体是氢气，反应的化学方程式为：。 16. 某学习小组发现NaOH与稀盐酸、NaOH与CO2反应时均无明显现象，为证明反应的发生，小组同学设计了如下实验。 探究一：证明NaOH与稀盐酸发生了反应 同学们设计如下两组实验进行探究。 【实验分析】 （1）甲中注入稀盐酸后观察到U形管中红墨水液面“左低右高”，有同学提出此现象不能作为证明NaOH与稀盐酸发生反应的证据，理由是____________。 （2）乙中滴加NaOH溶液后，观察到试管中的溶液仍为无色，此现象________（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】 （3）实验结束后，小组同学为确定乙中溶液的溶质成分，设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将锌粒放入试管中，向其中滴加乙反应后的溶液 固体减少，有气泡产生 溶液中的溶质成分除酚酞外，还有________（填化学式） 【反思评价】 （4）大家认为还可以选择其他方案来确定乙中溶液的溶质成分。你认为下列方案可行的是_____（填字母）。 A. 向乙中溶液滴加NaOH溶液 B. 向乙中溶液滴加KNO3溶液 C. 将少量碳酸钙粉末放入试管中，向其中滴加乙反应后的溶液 探究二：证明NaOH与CO2发生了反应 小组同学进行了如图丙所示实验：先将NaOH溶液注入锥形瓶中，充分振荡后，打开弹簧夹K，观察到B中溶液进入A中，A中有白色沉淀产生，证明CO2与NaOH发生了反应。 【初步分析】 （5）B中溶液能进入A中的原因是___________。 （6）写出有白色沉淀产生的化学方程式：_______。 【提出问题】反应结束后，A中溶液的溶质成分有哪些？ 做出猜想】 （7）小明认为A中溶液的溶质一定含有________（填化学式），可能含有NaOH、、中的一种或两种。 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【实验验证】 （8）为探究溶液中可能存在的溶质成分，小组同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A中溶液于试管，向其中加入K2CO3溶液 无明显现象 溶液中一定________（填“含有”或“不含”）CaCl2 取少量A中溶液于另一试管，向其中加入足量溶液和无色酚酞 ________ 溶液中一定含有NaOH、Na2CO3 【答案】（1）NaOH固体溶于水放热，也会出现U形管中红墨水液面“左低右高”的现象 （2）能 （3）NaCl、HCl##HCl、NaOH （4）AC （5）与NaOH溶液反应，使A中压强减小，在大气压作用下，B中溶液被压入A中 （6） （7）氯化钠##NaCl （8） ①. 不含 ②. 有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色 【解析】 【小问1详解】 甲中注入稀盐酸后观察到U形管中红墨水液面“左低右高”，有同学提出此现象不能作为证明NaOH与稀盐酸发生反应的证据，理由是NaOH固体溶于水放热，也会出现U形管中红墨水液面“左低右高”的现象； 【小问2详解】 乙中滴加NaOH溶液后，观察到试管中的溶液仍为无色，此现象能证明NaOH与稀盐酸发生了反应。因为如果没有反应，NaOH溶液显碱性，酚酞会变红，溶液仍为无色说明NaOH被消耗，即发生了反应； 【小问3详解】 NaOH与HCl反应生成NaCl和水，将锌粒放入试管中，向其中滴加乙反应后的溶液，固体减少，有气泡产生，说明溶液中含有酸，即HCl，又因为溶液中有酚酞，所以溶液中的溶质成分除酚酞外，还有 HCl、NaCl； 【小问4详解】 a、 向乙中溶液滴加 NaOH 溶液，若立即溶液变红，说明盐酸已完全反应，溶质只有 NaCl；若开始不变色，滴加了一段时间氢氧化钠溶液，试管内液体才变红色，说明还有盐酸剩余，此方案可行，符合题意； b、向乙中溶液滴加KNO3溶液，KNO3与HCl、NaCl都不反应，无明显现象，不能确定溶质成分，此方案不可行，不符合题意； c、将少量碳酸钙粉末放入试管中，向其中滴加乙反应后的溶液，若有气泡产生，说明溶液中有HCl，若没有气泡产生，则盐酸已完全反应，溶质只有 NaCl，此方案可行，符合题意。 故选 ac。 【小问5详解】 B中溶液能进入A中的原因是与NaOH溶液反应，使A中压强减小，在大气压作用下，B中溶液被压入A中； 【小问6详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，A中有白色沉淀产生，是因为B中氯化钙溶液进入A中与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 【小问7详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，小明认为A中溶液的溶质一定含有氯化钠（或NaCl）； 【小问8详解】 氯化钙溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，取少量A中溶液于试管，向其中加入K2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含CaCl2； 该实验的结论是溶液中一定含有NaOH、Na2CO3，Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和NaNO3，无色酚酞遇NaOH溶液变红色；取少量A中溶液于另一试管，向其中加入足量Ca(NO3)2溶液和无色酚酞，观察到的实验现象是有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定实验室所用稀硫酸的溶质质量分数，小敏取10g铜与氧化铜的固体混合物放入烧杯中，进行如下实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）m＝________。 （2）滤渣化学式为________。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）100 （2）Cu （3）解：设参加反应的硫酸的质量为x 解得： 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则mg+10g=2g+108g，m=100； 【小问2详解】 取10g铜与氧化铜的固体混合物放入烧杯中，加入稀硫酸，恰好完全反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，则滤渣为铜，化学式为：Cu； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年第二次中考模拟诊断考试 物理、化学综合试题 考生注意：请将正确答案填涂在答题卡上。全卷满分150分，考试时间为150分钟。 化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中只含有非金属元素的是 A. 硝酸银 B. 二氧化锰 C. 生铁 D. 过氧化氢 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A 量取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液的pH 3. 下列物质属于氧化物的是 A. 冰 B. 液氧 C. 硫酸 D. 石灰石 4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 铜有导电性，可做导线 B. 干冰易升华，可用作制冷剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 氮气常温下化学性质稳定，可作保护气 5. 劳动创造美好生活。下列劳动实践活动所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动实践活动 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 B 用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈 稀硫酸可与铁锈发生反应 C 农业上撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应 D 给菜地的蔬菜施加肥料氯化钾 氯化钾属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 6. 我国可燃冰开采技术世界领先，如图是可燃冰进行二次能源开发中涉及反应微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的数目增多 B. 保持物质乙化学性质的最小粒子为H、O C. 反应生成的丙、丁的分子个数比为1：3 D. 反应过程中需不断加入催化剂 7. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前也要验纯 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 溶液是均一、稳定的液体，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，所以该物质一定由C、H、O三种元素组成 8. 以贝壳（主要成分为CaCO3）为原料，从海水中提取氯化镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 反应②会放出热量 B. 操作a用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 经过步骤③海水中减少 D. 试剂X为盐酸 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究硫燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 C. 测定空气中氧气的含量 D. 自制简易净水器获得纯水 10. 将溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0点溶液的质量为150g，溶液的pH＝7 B. b点溶液中金属离子的种类只有一种 C. a点沉淀物只有BaSO4 D. 向d点溶液中滴加少量NaOH溶液，立即有沉淀产生 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11. 科技是第一生产力，近年来我国在各领域取得了一系列辉煌成就。 （1）人工智能领域。 ①人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。NF3中F元素的化合价为－1，则N元素的化合价为________。 ②人形机器人的核心动力来源于锂电池。画出锂原子的结构示意图：________。 ③我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （2）航天航空领域。 ①液氢、液氧常用作运载火箭的推进剂，两者中支持燃烧的是________。 ②钛合金被广泛应用于航天航空，与金属钛相比，钛合金硬度更________（填“小”或“大”）。 ③航天员在太空中的饮食有100多种，如糯米糕、土豆牛肉、西红柿鸡蛋汤等，其中糯米糕提供的主要有机营养物质是________________。 12. 燃料的变革预示着文明的进步，人类目前使用燃料的大致顺序为：木柴→煤→石油→天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，内部结构如下图，从燃烧条件分析，通风口的作用是________。加高柴火灶的烟囱，________（填“能”或“不能”）减少空气污染。 （2）煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的________（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶中，该过程中分子的________（填“间隔”或“大小”）发生了改变。 （4）天然气：随着生活条件改善，大多数家庭已经使用管道天然气，天然气的主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为________________________。 13. NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 （1）图1中，甲可表示________的溶解度曲线。 （2）根据表格信息分析，t1℃的温度范围是________（填字母）。 A. 10℃~20℃ B. 20℃~30℃ C. 30℃~40℃ D. 40℃~50℃ （3）50℃时，将40gNaCl和Na2SO4固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图2所示。烧杯B溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （4）t2℃时，将等质量的NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的说法不正确的是________（填序号）。 ①仍为饱和溶液 ②溶液质量：Na2SO4＞NaCl ③溶质质量分数：Na2SO4＝NaCl 14. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某化学兴趣小组以“金属”为主题开展了相关学习。 （1）清代的《本草纲目拾遗》中述：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销（锈）”。铁丝“日久起销”的原因是铁与________________同时接触而导致。 （2）汽车车身需要大量钢铁材料，工业炼铁为其提供了基础原材料。工业炼铁的过程如图： ①以上转化过程中，涉及的基本反应类型为________________。 ②写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）反应炼铁的化学方程式：________________。 （3）学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学将金属X放入盛有一定量AgNO3溶液的烧杯甲中，观察到溶液变为浅绿色后取出X，向烧杯中再加入一定量的镁粉，震荡后，溶液浅绿色消失，实验操作如下图： ①金属X是________（填化学式）。 ②烧杯丙中观察到溶液浅绿色消失，原因是________________（用化学方程式表示）。 ③实验结束后，烧杯丙溶液中一定________________（填“存在”或“不存在”）AgNO3。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15. 化学是一门以实验为基础的学科，据图回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________________。 （2）实验室用装置A制取O2，连接仪器后，应先检查装置的________，再装入试剂进行实验。试管中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）与装置B相比，实验室用装置C制取CO2的优点是________________。 （4）若用装置D收集CO2，验满的方法是________________。 （5）化学小组用装置E验证CO2的性质，一段时间后观察到干燥的紫色石蕊试纸________（填“会”或“不会”）变红。 （6）装置F中进行的是电解水实验。试管c中收集到的气体是________________，写出发生反应的化学方程式：______________。 16. 某学习小组发现NaOH与稀盐酸、NaOH与CO2反应时均无明显现象，为证明反应的发生，小组同学设计了如下实验。 探究一：证明NaOH与稀盐酸发生了反应 同学们设计如下两组实验进行探究。 【实验分析】 （1）甲中注入稀盐酸后观察到U形管中红墨水液面“左低右高”，有同学提出此现象不能作为证明NaOH与稀盐酸发生反应的证据，理由是____________。 （2）乙中滴加NaOH溶液后，观察到试管中的溶液仍为无色，此现象________（填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【继续实验】 （3）实验结束后，小组同学为确定乙中溶液的溶质成分，设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将锌粒放入试管中，向其中滴加乙反应后溶液 固体减少，有气泡产生 溶液中的溶质成分除酚酞外，还有________（填化学式） 【反思评价】 （4）大家认为还可以选择其他方案来确定乙中溶液的溶质成分。你认为下列方案可行的是_____（填字母）。 A. 向乙中溶液滴加NaOH溶液 B. 向乙中溶液滴加KNO3溶液 C. 将少量碳酸钙粉末放入试管中，向其中滴加乙反应后的溶液 探究二：证明NaOH与CO2发生了反应 小组同学进行了如图丙所示实验：先将NaOH溶液注入锥形瓶中，充分振荡后，打开弹簧夹K，观察到B中溶液进入A中，A中有白色沉淀产生，证明CO2与NaOH发生了反应。 【初步分析】 （5）B中溶液能进入A中的原因是___________。 （6）写出有白色沉淀产生的化学方程式：_______。 【提出问题】反应结束后，A中溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】 （7）小明认为A中溶液的溶质一定含有________（填化学式），可能含有NaOH、、中的一种或两种。 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【实验验证】 （8）为探究溶液中可能存在的溶质成分，小组同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A中溶液于试管，向其中加入K2CO3溶液 无明显现象 溶液中一定________（填“含有”或“不含”）CaCl2 取少量A中溶液于另一试管，向其中加入足量溶液和无色酚酞 ________ 溶液中一定含有NaOH、Na2CO3 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定实验室所用稀硫酸的溶质质量分数，小敏取10g铜与氧化铜的固体混合物放入烧杯中，进行如下实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： （1）m＝________。 （2）滤渣的化学式为________。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$