湖南长沙市雅礼中学集团八校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2026年上学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C:12H:1Na:23N:14 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B.车辆排放的氮氧化物会造成空气污染 C.开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济 D.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入碱石灰 2.下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应B.锌和盐酸反应 C.木炭还原二氧化碳 D.稀硫酸与氢氧化钾的反应 3.有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是 A.水煤气主要成分是C0和H2 B。煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C.石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D.通过石油的催化重整可得到芳香烃 4.下列化学用语正确的是 A.1602-和1802-的结构示意图都可表示为： B.质量数为11的硼原子核素符号：B H C.H,C1的电子式：[H:N:H]CI 丑 D.用电子式表示C1的形成过程H千C:→H[C] 5.用N,表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 A.23gNa与足量H20完全反应，转移的电子数为1N B.28g乙烯含有的碳原子数为2N, C.0.5moL的Na2C03溶液中，含有Na*个数为N D.常温常压下，N,个C02分子占有的体积大于22.4L 试卷第1页，共8页 6.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A.Nao→Na,0o→NaOH B.CL2aoH→NaCIo-co,→HCIO C.Fec()FeCL()>FeCl D.Al.OAl(OH)HCI>AICl 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A.Na202加入足量的H20中：2Na202+2H,0=4Na*+40H+02↑ B.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：Br+S02+2H20=2Br+S0}+4H C.向NH,HSO,和FeSO,混合溶液中加入少量NaOH:2oHr+Fe2+=Fe(Om2↓ D.少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO;+4H=Fe++NO个+2H,O 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知： ①X的原子半径最小：②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③州的最高 价氧化物对应的水化物具有两性；④z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说 法正确的是 A.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：Z>W B.简单气态氢化物的稳定性：Y<Q C.简单离子半径：W>Z>X D.工业上通过电解W的氯化物制备W单质 QH 9.人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为 H,一CH-c00H'下列关于乳 酸的说法不正确的是 A.乳酸分子中含有两种官能团 B.乳酸具有酸性，且能与NaHCO3反应 C.0.1mo1乳酸最多消耗0.2mo1钠单质D.乳酸不能发生氧化反应 10.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 浓盐酸 强光照射 NaOH 一CH,和CL, 溶液 NaOH 浴液 植物油 硫酸铜晶体18moL MnO. 离 一FeSO4溶液 硫酸 A.证明浓硫酸的脱水性 B.用该装置制取氯气 C.甲烷和CL发生反应 D. 制备氢氧化亚铁 A.A B.B C.C D.D 试卷第2页，共8页 11.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以治炼金属铝： 铝土矿 日边回o日6回电可 ② 下列说法错误的是 A.a、b中铝元素的化合价相同 B.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别为$O2和 Fe(OH) C.③中需要通入过量的盐酸 D.④进行的操作是加热，反应方程式为2A(Om,合AL,0,+3H,0 12.下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 铜与浓硫酸反应有 向铜与浓硫酸反应后的反应液中缓慢倒入蒸馏水，溶液变蓝色 CuS0,生成 生成的1,2-二溴 B 将乙烯通入溴水中，溶液褪色并分层 乙烷不溶于水 向淀粉溶液中加入5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向 C 淀粉尚未水解 冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 向1mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/九FfeC13溶液，萃取 Fe“与I-所发生的 0 分液后，向水层滴入K$CN溶液，溶液变成血红色 反应为可逆反应 A.A B.B C.C D.D 13.氯及其化合物的转化关系如图所示（部分条件和产物已省略）。 KCIO KOH ④ Cl2 KCI ③ ② MnO2 HCI 浓硫酸 下列叙述错误的是 A.反应①中MnO2作还原剂，反应③中MnO2作氧化剂 B. 反应②中利用高沸点酸(H2SO4)制备低沸点酸(HC1) 试卷第3页，共8页 C.反应③中MnO,过量时还原剂不能完全反应 D.反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 14.100mL某溶液中含有的阳离子有Fe”、Cu2、f,阴离子为NO,向该溶液中缀慢加入 铁粉，测得溶液中℉2~的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体 积的变化和水的电离，下列说法正确的是 c(Fe2+)/(mol-L-1) b 1.5 5.6 14.0 m(Fe)/g A.0~a阶段无Fe2,发生的反应为2FC+6H=2Fe3++3H2个 B.b点时溶液中无Cu C.若a=2.8,则原溶液中nFe3+):n(Cu2+):n(Ht)=1:2:4 D.c点时，c(N0)=6molL 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(14分)某高分子有机物G具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所 示。 NaOH A Cl2 ⊙ CH, 02 .H 一定条件 C.H,CI H20,△ CH=CCH,OH CW△ c 氧化 加成聚合 CH, 试剂a G CH,=CCOOCH 催化剂 浓疏酸， 已知： ①R-X+NaOH→R-OH+NaX(X为卤素原子)。 ②-CH0可被氧化为-COOH。 (1)A与氢气完全加成后的生成物的化学名称为 试卷第4页，共8页 (2)F中官能团的名称是 (3)D的分子式为 (④)B→C的反应类型是 (⑤)试剂a的结构简式为 (6)下列有关叙述正确的是 (填字母)。 a.A与乙烯互为同系物 b.B属于烃 c.C能发生酯化反应和加成反应 (7)写出E→F的化学方程式： 16.（14分)海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。 1海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 ③ 含I溶液 ④H2O2、 稀硫酸 ⑥ 单质I2 L2的CCL4溶液 ⑤提取碘 含2溶液 (1)实验步骤③会用到下列仪器中的 (填字母)。 a.酒精灯 b.漏斗 c,坩埚 d.泥三角 (2)步骤④中反应的离子方程式为 (3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： Ⅱ镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步 骤如下： 溶液 海水（主要 含NaCl和 试剂① MgSO等) Mg(OH) 试剂② MgCl, 无水 熔融 沉淀 溶液 MgCl, 电解 Mg (4)为了使Mgs0,转化为Mg(OH)2,从就地取材和节约成本的角度来看，试剂①可以选用 (填化学式)。 (⑤无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 皿海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 试卷第5页，共8页 浓缩、酸化后的 冷凝、 产品B2 精馏 海水（含Br) 吹 蒸 Cl2 塔 S02和水 收塔 塔 空气 C2和水蒸气 (6吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是 (O工业上也可用高浓度N2CO,溶液吸收吹出的B52，已知吸收液中Br元素化合价仅有+5 和-1两种价态，请写出该反应的化学方程式： 17.(14分)氨基钠(NNH2)常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。 某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 b 一→点燃 ⑤ ⑧ ② ① ③ 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 (1)①中反应的化学方程式为 (2)仪器②的名称为 ，该仪器中应放置的试剂为 (填名称)。 (3)连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是 (4)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到 的作用。 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离 子水中，发生反应的化学方程式为 和2Na+2H,0=2NaOH+H2个；加热，使反应产 生的气体完全蒸出并用0.1000mo1/几硫酸吸收，恰好反应时消耗疏酸的体积为15.50mL。计 算该样品中氨基钠的质量分数： (结果保留四位有效数字)。 18.(16分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方 面之一。 试卷第6页，共8页 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2+ 3H2=2NH3。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ:mol), 一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/(kmol) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mo1NH,时 (填“放出”或“吸 收”)的热量为k灯。 ②在与①相同条件下，将1mo1N2和3mo1H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸 收的热量数值与①相比，②①。（填>、〈或=）。 (2)一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe(S)+C02(g)=Fe0(S)+C0(g)。一定温度下， 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02气体和C0气体的 浓度与时间的关系如图所示。 ↑c/mo/L) 0.7 Co 0.5 C02 0.2 0 4 t/min ①4min内，用C02表示反应速率为 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A.降低温度 B.减小铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，降低CO2浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.v(C02)=v(C0) B.单位时间内：生成n molC02的同时消耗n molC0 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的密度不随时间变化而变化 试卷第7页，共8页 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种乙醇空气燃料电池如图所示。 用电器 ←B KOH溶液 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在 (填“A”或B”电极入口通乙醇，该极的 电极反应式为：2026年上学期高一期末考试 化学参考答案 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 0 B B A C B C D D 题号 11 12 13 14 答案 C B D 1.D 【详解】A.“天宫一号”中使用的碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石 墨材料，是一种新型无机非金属材料，A正确： B.车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，B正确； C.开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，促进低碳经济，C正确： D.碱石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以不能防止中秋月饼等富脂食品氧化 变质，D错误； 答案选D。 2.B 【详解】A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，且为无元素化合价变化的复 分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B.锌和酸反应属于置换反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且活泼金属与酸 的反应为放热反应，B正确： C.木炭还原二氧化碳的反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，但该反应需要持续 高温条件，为吸热反应，C错误： D.硫酸与氢氧化钾的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，但该反应为无元素化合价变化 的复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误： 故选B。 3.B 【详解】A.水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和H2,A正确： B.煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存 在于干馏产物煤焦油中，B错误： C.石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提 高汽油等轻质油的产量和质量，C正确： 答案第1页，共11页 D.石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确： 故选B。 4.A 【详解】 A.1602和18o2的核内均有8个质子，核外均有10个电子，结构示意图都可表示为 8 A正确： B. 质量数为11的硼原子核素符号为：1B,B错误： C.氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，括上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的 H 香● 电子式为[H:N:H][:CI门，C错误： H D. 氯化氢为共价化合物，电子式表示HC1的形成过程：H·+·C:→H:C:,D错 误； 故答案选A。 5.C 【详解】A.Na与水反应生成NaOH和氢气，还原剂只有金属钠，23g钠与水反应转移电子 物质的量为23g×11m0l,故A正确； 23g/mo1 B.乙烯的分子式为CH4,28g乙烯中含有碳原子物质的量为 23g-×2=2mol,则碳原子 28g/mol 数为2NA,故B正确： C.题中没有给出溶液的体积，无法计算Na+物质的量，故C错误： D.常温常压，摩尔体积大于22.4L/mol,故D正确： 答案为C。 6.B 【详解】A.钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A 不符合题意： B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次 氯酸和碳酸氢钠，两步均能一步实现，B符合题意： 答案第2页，共11页 C.铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步 转化不能实现，C不符合题意： D.氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D不符合题 意： 故答案选B。 7.C 【详解】A.NO2加入足量的HO中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程 式正确，A正确： B.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应生成Br和 HSO4,离子方程式正确，B正确： C.NH4HSO4在水溶液中完全电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根，向H4HSO4和FSO4 混合溶液中加入少量NaOH,先发生中和反应，离子方程式为：OH+H=H,O,C错误： D.少量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸铁和O,NO为无色气体，离子方程式正确，D正 确； 故选C。 8.A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。 已知：①X的原子半径最小，X是H元素：②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作 耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是A1元素：④Z、 Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的最外层至少 为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为$i元素；若Q的最外层为5 个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O,Q为S;若 Y的最外层有7个电子，则Y为F,Q为C1; 【详解】A.Z最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，W最高价氧化物对应的水化物为氢 氧化铝，碱性强弱：Z>W,A正确： B.由上述分析可知，Y与Q是同主族元素，Y在Q之上，同主族从上到下简单气态氢化物 稳定性逐渐减弱，故Y的简单气态氢化物稳定性强于Q,B错误： C.W是A1,Z是Mg,X是H,Mg+和A1+的电子层结构相同，Mg+的核电荷数小，半径 大，故半径大小顺序为Mg+>A13+>H,C错误； 答案第3页，共11页 D.工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，D错误； 故选A。 9.D 【详解】A.根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A正确： B.乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水，B正确： C.乳酸中羧基、羟基能与Na反应但，0.lmol乳酸最多消耗0.2moNa,C正确： D.乳酸分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，D错误： 故答案选D。 10.D 【详解】A.蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，A错误： B.二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应需要加热，B错误： C.CL,与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，因为氯气可 与氢氧化钠溶液反应，且光照条件为漫射光，强光易发生爆炸，C错误： D.题中装置用植物油隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可防止 氢氧化亚铁被氧化，能制备氢氧化亚铁，D正确： 故选D。 11.C 【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，①铝土矿加盐酸生成A1+和F3+, 二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅：②滤液中加过量NaOH,A+转化为 AIO,和Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，③向滤液中通过量的二氧化碳， 会生成A1(OH)3沉淀，④A1(OHD3分解生成A12O3,⑤最后电解熔融的A1O3生成A1。 【详解】A.a、b中铝元素分别以AlCl和aAl(OH)4l的形式存在，其中铝元素的化合价 都是+3价，A正确： B.反应①后的体系中含有固体SiO2,需要过滤除去，反应②后的体系中含有F(OH)3沉淀， 需要过滤除去，B正确： C.由Na[Al(OH)4]制备Al(OHD3需要通入过量CO2,C错误； D.由Al(OD3制备AlO3,加热即可，D正确： 答案选C。 答案第4页，共11页 12.B 【详解】A.铜与浓硫酸反应后的溶液中可能残留浓HSO4,不能直接将水倒入反应后的混 合液中，所以A错误； B.乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，但该产物不溶于水，溴水褪色，溶液会分 层，B正确： C.淀粉水解后未中和酸性环境，直接加入银氨溶液无法进行银镜反应，不能证明淀粉未水 解，C错误； D.2Fe3++2I≠2Fe2++l2,即FeCl3和KI按l:1反应，选项中FeCl3过量导致反应后仍 有Fe3+残留，水层滴加KSCN溶液一定会变红，不能证明反应可逆，D错误 故选B。 13.A MnO, 【详解】A.反应①：2KClO3=2KC+3O↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO+4HCl(浓) 合MhC+CL+2H,0,MmO作氧化剂，A错误： B.反应②利用高沸点酸(H,SO,)制低沸点酸HC:KCHH.SO,.浓合KTSO4+HC叶或 2KC+HSO4(浓)=KSO4+2HCI↑，B正确： C.反应③：Mn0+4IC(浓)合MnC+Cb+2I0,二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸 反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCI(还原剂) 不能完全反应，C正确： D.反应④在加热条件下，C与KOH转化为KCl和KCIO:3Cl+6KOH合5KC+KCIO3H0, 氧化剂为C1,还原剂为C:氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为： }51,D正确： 故答案为A。 14.D 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以 向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0~ a阶段发生的反应为：Fe+4H+NO;=Fe3++NO↑+2HO,a~b阶段发生的反应为：2Fe3+Fe= 答案第5页，共11页 2Fe2+,b~c阶段发生的反应为：Cu2++Fe=Fe2+Cu。 【详解】A.由分析可知，0~a阶段发生的反应为：Fe+4H+NO;=Fe3+NO↑+2HO,A错 误； B.由分析可知，a~b阶段发生的反应为：2Fe3++Fe=2Fe2+,则b点时溶液中存在铜离子， B错误； 2.8g C.由题意可知，ā为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为： ×4=0.2mol, 56g/mol 反应生成铁离子的物质的量为：56328是0.05ml,由图可知，b点时加入铁粉的质量为 56g/mol 5.6g-2.8g 5.6g,则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为： 56g/mol ×2-0.05mol=0.05mol;c 14.0g-5.6g 点时加入铁粉的质量为14.0g,则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为： 56g/mol =0.15mol,所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：0.05mol:0.15mol:0.2mol=1: 3:4,C错误； D.由分析可知，b~c阶段发生的反应为：Cu+Fe=Fe+Cu,则c点溶液为硝酸亚铁溶液； 由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3ol/L,所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度 为：3mol/L×2=6mol/L,D正确： 故选D。 15.(1)异丁烷（或2-甲基丙烷） (2)碳碳双键、酯基 (3)C4H60 (4)取代反应 (5)CH:OH (6)ac CH; 浓H2S04 CH; @CH,-CCOOH CH3OH +H2O CH,=CCOOCH △ 【评分细则】每空两分，（2)(6)只写一个给一分，写错不给分，（7)可逆 符号写成箭头不扣分，不写条件扣一分，不写结构式或结构式有误不给分。 【分析】 由合成路线图可知，A到B发生取代反应，B到C发生卤代烃的水解生成醇，根据C的结 答案第6页，共11页 CH2=C-CH; CH,=C-CH,CI 构可知，A的结构简式为： ,B的结构简式为： CH3 CH CH C的结构简式为： CH,一CCH,OH'C到D发生醇的催化氧化生成醛，D的结构简 CH,=C-CHO 式为： ,D到E发生氧化反应生成羧酸，E的结构简式为： CH CH3 CH,=CCOOH'E到P发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CHOH,F CH; 到P发生加聚反应，P的结构简式为： 十CH ，据此解答。 COOCH; 【详解】(1) CH,=C-CH 由分析可知，A的结构简式为： CH ,A与氢气完全加成后得到饱和烃， 结构简式为CH3CH(CH)CH化学名称为异丁烷（或2-甲基丙烷），故答案为：异丁烷（或2- 甲基丙烷)： (2) CH3 F为CH,二CCOOCH,.'由结构特征可知，含有的官能团的名称是碳碳双键、酯基， 故答案为：碳碳双键、酯基； (3) CH2=C-CHO 由分析可知，D为 故答案为：C4H6O; CH (4) CH2=C-CH2CI CH3 B的结构简式为： ，C的结构简式为： CH CH2=CCH,OH B 到C发生取代反应，故答案为：取代反应： 答案第7页，共11页 (5)E到F发生酯化反应，根据F的结构简式可知试剂a为CH3OH; (6) CH2=C-CH3 a.A为 ,含有一个碳碳双键，且分子式为C4H8,,与乙烯互为同系 CH3 物，a正确： CH2=C-CH,CI b.B的结构简式为： 含有碳，氢，氯三种元素，不属于烃， CH; b错误： CH3 c.C的结构简式为： CH,一CCH,OH'含有羟基和碳碳双键，可和含羧基的物质 发生酯化反应，还可以发生加成反应，C正确： 故答案为：a; （7)该反应为酯化反应。 16.(1)b (2)HO3+2I+2H+=2H0+I2 (3)取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质 (4)Ca(oH)2(或Cao) 通电 (⑤)MgCl熔融 Mg+CL,个 (6)S02+B,+2H20=H,S04+2HBr (7)3Br2+6Na2CO,+3H2O=5NaBr+NaBrO,+6NaHCO, 【评分细则】每空两分，(3)答到试剂给一分，答到现象给一分，化学式或方 程式不按要求写不给分，其中(5)不写条件或熔融扣一分。 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡， 过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶 液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解 答案第8页，共11页 答。 【详解】(1)步骤③为过滤，需要用到漏斗等仪器，故b正确： (2)步骤④中反应为碘离子被双氧水氧化成碘单质的过程，反应为： HO2+2I+2H+=2HO+I2: (3)检验碘单质可利用碘的特性，能使淀粉溶液变蓝，因此可去待检验的溶液与试管中， 滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝证明存在碘单质，否则没有，故答案为：取少量 待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质； (4)就地取材和节约成本，煅烧海水中的贝壳生成CaO,CaO溶于水生成Ca(O)2,向海 水中加入Ca(OD2悬浊液可将Mg+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的CaO 或Ca(OHD2; 通电 (5)电解熔融氯化镁的反应方程式为：MgCl, Mg+CL,个： 熔融 (6)由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的SO2和具有氧化性的B2与水发生氧化还原 反应生成HBr和HSO4,反应的化学方程为：SO2+BI+2HO=HSO4+2FHBr: (7)反应中部分溴元素化合价从0价升高到+5价，部分溴元素化合价从0价降低到-1价， 根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为： 3Br,+6Na,CO,+3H,O-5NaBr+NaBrO,+6NaHCO3 17.(1)2NH4C1+CaoH2÷2NH3↑+CaC2+2H20 (2)(球形)干燥管 碱石灰（生石灰等干燥剂合理也可) (3)排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验 (④)吸收剩余氨气，防止污染空气：防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 (5)NaNH,+H,O=NH T+NaOH 80.60%(或0.8060) 【评分细则】每空两分，方程式没写条件扣一分，不写气体符号不扣分 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛 有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为 2Na+2NHB≌2NaNH+H2,装置④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸 收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反 应，最后点燃氢气进行尾气处理。 答案第9页，共11页 【详解】 (1)由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为 2NH,Cl+Ca(OH),D2H,个+CaCl2+2H,O。 (2)仪器②的名称为（球形）干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气。 (3)金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃 ①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠。 (4)无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥 氢气，同时由题干可知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装 置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防 止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应。 (5)氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反 应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H,O=2NaOH+H,个，结合已知信息 知，氨基钠和水反应生成氨气，根据原子守恒，反应的化学方程式为 NaNH+H,O=N旺个+NaOH.反应产生的氨气与硫酸发生反应：2H+HSO4H4)2SO4, 则n个NH)=2nH,S04)=2×0.1000molL×0.0155L=3.1×10mol,由氮原子守恒知，样品中氨 基钠的质量分数为 m(NaNH,x1006=31x102molx39gmol×100%=80.60%咸0.3060. m(样品) 0.1500g 18(1)放出92< (2) 0.125mo/亿·mim)BD (3) BCH:CHb0H-12e+160H=11H0+2C032。 【评分细则】每空两分，（2)速率数值和单位各一分 【详解】(1)①由表格数据可知，N2+3H2=2NH3断键吸收能量为946kJ+ 3×436kJ=1308kJ=2254kJ,成键释放能量为6×391kJ=2346kJ,放出的能量大于吸收的 能量，说明该反应是放热反应，放出92k的热量： ②虽然理论上1moN,和3molH,完全反应能放出92k灯的热量，但在密闭容器中，反应物不 可能100%转化为生成物，实际反应消耗的N2小于ol。因此，实际放出的热量一定小于 理论值。 (2)①据图，用C02表示速率为0.125moVL·min): 答案第10页，共11页 ②A.温度降低，反应速率减慢，A不选： B.铁粉是固体，其浓度视为常数，减少其质量不影响反应速率，B选： C.恒压充入惰性气体H,容器体积会增大，导致反应体系中各组分(CO2和C0)的分压 和浓度降低，反应速率减慢，C不选： D.保持容积不变，降低CO2浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，D不选： 故选B; ③A.V(CO2)=v(CO)未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A不选： B.单位时间内：生成olCO2的同时消耗olCO,描述的都是逆反应方向的进行情况， 无法判断正逆反应速率是否相等，B不选： C.该反应方程式为re(s)+co2(g)=Feos)+co(g),反应前后气体的化学计量数之和相 等，所以在恒温恒容条件下，无论反应是否达到平衡，压强始终保持不变。因此压强不变不 能说明反应达到平衡，C不选： D.容器体积V不变，但反应中有固体参与，根据质量守恒，气体的总质量m气体会随着反 应进行而改变。当气体密度不再变化时，说明气体总质量不再变化，即反应达到平衡，D选： 故选D。 (3)在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。实验测得电子定向移向A电极， A电极是正极，B电极是负极。在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，失去电子，所以 应该在B电极入口通入乙醇。通入空气的一侧是正极(A电极)，发生的是氧气的还原反 应，该电池的电解质是氢氧化钾(KOH)溶液，属于碱性环境，负极电极反应式为： CHCH,0H-12e+160H=11H,0+2C032。 答案第11页，共11页