湖南长沙市同升湖高级中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

**基本信息** 以5G芯片、自热食品、潜艇燃料电池等真实情境为载体，覆盖无机材料、反应原理、有机化学等核心知识，通过实验探究与综合计算考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|传统无机材料（水泥）、化学用语（醛基）、原电池（氢氧电池）|情境时代性（如5G芯片氮化铝辨析）| |填空题|4/52|氨气制备、潜艇燃料电池、反应速率探究、烃的性质|综合实践（如硫代硫酸钠反应速率控制变量法）|

长沙市同升湖高级中学 2026年上学期高一期末考试化学试卷 时量:75分钟 满分:100 分 命题人: 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 1、 选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，满分48分） 1、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是（ ） A. 水泥属于传统无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 2、下列有关化学用语的表述不正确的是（ ） A. 醛基：—COH B. 丙烷的球棍模型： C. 乙烯的电子式： D. 乙炔的结构式： 3、自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法正确的是（ ） A. 为更好的发挥发热包的作用，使用过程中应加入少量植物油 B. 发热包中均发生了氧化还原反应 C. 生石灰和水反应生成熟石灰放出大量的热量 D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，这样可以减缓反应速率 4、下列关于硅及其化合物性质和用途的叙述表达错误的是（ ） A. 硅在自然界中主要以单质形式广泛存在 B. 硅是应用最广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生成玻璃 5、海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 酸性环境有利于反应① B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与反应 D. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 6、下列装置能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的还原性 C. 用装置丙验证SO2的漂白性（内装石蕊溶液） D. 用装置丁处理实验中的尾气（未反应完的SO2） 7、下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和NaCl溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 8、实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是（ ） A．该实验证明氨极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水显碱性 C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D．若烧瓶充满NO，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 9、下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是( ) A. 该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能 B. 通入的电极(a)为电池负极 C. 电解质中的阳离子向b电极移动 D. 电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液 10、中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是(　　) A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下可能为液态，可溶于水 C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 11、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ） A. 锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. 铝在氧气中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. KClO3受热分解制取O2时，添加少量MnO2 12、利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是( ) 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 13、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是（ ） A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 14、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．空气中悬浮颗粒可催化SO2被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=4∶5 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 15、某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 装置中存在“化学能→光能”的直接转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L(标况下) 16、将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合(上述气体体积均在标准状况下测定)，恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法不正确的是( ) A．28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B．混合气体中和的物质的量之比为2：3 C．所得100mL硝酸溶液的浓度为5mol/L D．通入的体积为5.04L 二、填空题（共4个大题，共计52分） 17、（12分）是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为__ _____。 ②B中的试剂是___ ____。 ③下列装置可以代替D装置的是____ ___。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为_____ __，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为____ ___。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：__ _____。 18、（10分）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 (1)电极b为电池的____ ___(填“正极”或“负极”)。 该原电池中电子的流动方向是____ _ __ （填“a流向b”或“b流向a”） (2)溶液中OH-向电极移动____ ___(填“a”或“b”)。 (3)电极a的电极反应式为_____ __。 电极b的电极反应式为_____ __。 19、（16分）Ⅰ.课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 (1)从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠属于_________(填字母)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 (2)已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：_______ __。 (3)该实验1和2可探究____ _____对反应速率的影响，_____ ____。 Ⅱ.模拟工业合成氨：向2 L密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时的转化率为40%，则： (4)0~2 min内，氨气的平均反应速率______ ___。 (5)在平衡混合气体中的体积分数为____ _____。 (6)平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为_____ ____。 (7) 在一定条件下的密闭容器中发生合成氨的可逆反应，N2 + 3H2 2NH3，下列情况说明该反应一定达到平衡的是____ _ 。 A. NH3的质量保持不变 B. N2的百分含量保持不变 C. V正（N2）= 3V逆（H2） D. N2、H2 和NH3的物质的量之比为1:3:2 20、（14分）Ⅰ.A、B、C三种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。 (1)A的空间结构为__ _____。B的一氯取代物有_____ __种。 (2)可作为植物生长调节剂的是____ ___。(填结构简式) (3)C与水在一定条件下反应的化学方程式为：__ _____。 Ⅱ.根据乙烯的性质可以推测丙烯( )在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯___ ______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）B中含有的官能团名称为___ ______。 （6）高分子材料D的结构简式为______ ___。 ( 第 8 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市同升湖高级中学 2026年上学期高一期末考试化学答案 1、 选择题（每题3分，共48分） AACAC BCDAB ABDAD D 二、填空题（每空2分，共52分） 17、(12分)（1） ‌2NH4Cl+Ca(OH)2→ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 AC （2）红棕色气体变为无色或变浅 8NH3​+6NO2​一定条件​7N2​+12H2​O 2NO2 + 2OH- == NO2- + NO3- +H2O 18、(10分)（1）正极 a流向b （2）a （3）2NH3 – 6e- + 6OH- == N2 + 6H2O O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 19、（16分） （1） ①. A ②. ③. 温度 ④. 10.0 （2） ①. ②. 56.25% ③. AB 20、（14分）(1)正四面体形 1 (2)CH2=CH2 (3) CH2=CH2 + H2O →(一定条件) CH3CH2OH （4）能 （5）羟基 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $