湖南省长沙市雅礼教育集团2025年下学期期末考试高一化学试卷

雅礼教育集团2025年下学期期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 C. 晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，未涉及到化学反应 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液的反应： B. 溶液与溶液混合呈中性： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 18g H218O含有的中子数为10NA B. 通常条件下，28g CO和N2的混合气体中含有原子数为2NA C. 高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96 L D. 0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA 6. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成和 B. Fe在氯气中燃烧生成，推测Fe与碘混合加热反应生成 C. 已知Na与加热能生成，推测Li与加热也生成 D. 溶液中通入过量可以生成，则NaOH溶液中通入过量也可以生成 7. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸后滴入酸性溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有 B 向KBr溶液中滴入氯水，溶液由无色变为黄色 的氧化性强于 C 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源，连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 D 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是 A. d→c→e→f→d转化均可一步实现 B. b代表的物质中，有既能与酸反应也能与碱反应的物质 C. a代表的物质中，阴阳离子个数比均为 D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在空气中久置最终变成其酸式盐 10. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中正确的是 A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗87g，理论上可脱去64g 11. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：M>N>Z B. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C. 化合物YM2与YZ2均为共价化合物 D. 简单氢化物稳定性：Z>M 12. 已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B. 装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C. 装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集 D. 装置F中药品可用无水代替 13. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图： 已知：，下列有关说法错误的是 A. “碱洗”中适当提高碱的浓度可以加快反应速率，提高除锌的效率 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. 若得到23.2 g的，理论上需要消耗浓度为0.5 mol/L的NaClO溶液200 mL D. “分离”时采用的操作为过滤 14. 向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示 已知：下列说法正确的是 A. 图1中c表示，图2中表示 B. 由图可知，的物质的量浓度为 C. 时，溶液中的与的物质的量相等 D. 还原性： 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①溶液 ②蔗糖 ③固体 ④固体 ⑤铜 ⑥ ⑦熔融 ⑧胶体。请回答下列问题。 （1）固体中存在的化学键有__________，属于电解质的是__________（填序号）。 （2）④在熔融状态下的电离方程式为________________________________________________。 （3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为__________。 （4）③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式： __________________________________________________________________________________________。 高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是______________________________________（答出两点即可）。 16. 四氧化三铁（）俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。 Ⅰ．共沉淀法是目前制备的重要方法，其流程如下图： （1）该方法中和的物质的量之比最好应为____________________。 A．1：2 B．3：4 C．4：3 D．2：1 而实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值，其原因是：______________________________。 （2）沉淀时，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。 II．的另一种制备方法如下： （4）步骤2发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）步骤3在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 实验过程中，不易形成沉淀，结合上图分析原因______________________________________________。 （6）有多种方法可使较快形成沉淀，如加入可溶性电解质、剧烈搅拌或___________________。（写出一种方法即可） 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬（为气流控制开关）： 制备原理： 已知：①气体有毒，遇水发生反应产生两种酸性气体；沸点为。 ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。回答下列问题： （1）本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是______（填字母序号）。 A B C D （2）步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，关闭、打开，并通入 ii．加热石英管至 iii．调节，控制气流，加热，温度保持在之间； iv．加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； v．停止乙装置水浴加热，打开、关闭，继续通一段时间 vi．装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊玻璃仪器的名称是___________________，该仪器盛装的作用是___________________。 ②步骤v的操作：继续通一段时间，其目的是______________________________________。 （3）装置己中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： Ⅰ．取5.000 g所得产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，用新配制的标准溶液测定物质的量。 ①写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：______________________________________。 ②测定过程需要配制标准溶液100 mL，下列仪器需要选择的是______（填字母序号，下同）。 ③下列操作将导致所配制的标准溶液浓度偏高的是__________。 A．配制时容量瓶底部残留有蒸馏水 B．洗涤液未全部转移至容量瓶中 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水至刻度线 18. 无水常作为有机化学反应的催化剂。一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量C和）为原料制备无水的工艺流程如图所示。 已知易与水反应生成和HCl。 （1）写出“碱洗”步骤中发生反应的离子方程式：____________________。 （2）设计“酸浸”步骤的目的是____________________，滤渣2的主要成分为__________（写化学式）。 （3）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：____________________。 （4）向滤液1中滴加__________（填试剂名称），若溶液变红，说明滤液1中含有。 （5）“脱水”步骤中发生反应：（未配平）。 ①配平该反应的化学方程式：__________。 ②该步骤中会产生少量亚铁盐，考虑到易与水反应，同学们均推测是将还原为。请设计简单实验方案进行验证：_____________________。 雅礼教育集团2025年下学期期末考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AD 二、填空题（每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 离子键、（极性）共价键 ②. ③④⑦ （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ①不产生有毒有污染的物质，②产生的胶体还具有吸附净水作用，③是固体便于储存和运输 【16题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 容易被空气中的氧化为，导致不足 （2） （3） （4） （5）的粒径在1~100 nm之间，分散在溶液中属于胶体，胶体具有介稳性，不易聚沉形成沉淀 （6）加热 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 ③. 将完全排入装置己充分吸收，并将生成的全部吹入丁中；防止倒吸 （3） （4） ①. ②. BE ③. C 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将滤渣1中的Fe转化为FeCl2使其与C分离（或其他合理答案） ②. C （3） （4）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） （5） ①. ②. 取少量“脱水”步骤的产物，滴入足量稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明产物中含有，可证明是SO2将Fe3+还原为Fe2+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $