精品解析：安徽合肥市第八中学2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题卷

合肥四中2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 和溶液可作为焊接除锈剂 C. 当镀铜的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟化物在牙膏中可以将牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，用于预防龋齿，故A正确； B．NH4Cl和ZnCl2溶液呈酸性，可以溶解氧化铁，所以可作为焊接除锈剂，是常见的工业助焊剂，故B正确； C．镀铜铁制品，镀层破损时在潮湿环境中构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极被腐蚀，会加速铁的腐蚀，故C错误； D．TiCl4加热水解生成TiO2·xH2O，故D正确； 选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 基态Cu原子的价电子轨道表示式： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 的VSEPR模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式中，每个氯原子应满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为，故A错误； B．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子为3d104s1，轨道表示式中3d轨道全充满（5个轨道各2个电子，自旋相反），4s轨道1个电子，符合洪特规则和泡利原理，故B正确； C．基态Br原子的核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p5，故C错误； D．H2O的VSEPR模型为四面体形，而选项中为V形，故D错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L的的溶液中的数目为 B. 1mol中含键的数目为5 C. 溶液中含有的数目小于 D. 粗铜精炼时每转移个电子，阳极质量减少64g 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，，溶液中的物质的量为，数目为，pH直接反映了总浓度，和含2个无关，A错误； B．该有机物是含1个氮原子的五元环，仅环骨架就有5个键，加上分子中的键，总键数远大于5，因此该分子中键数目大于，B错误； C．溶液中，但是弱酸根阴离子，会发生水解，因此溶液中的物质的量小于，数目小于​，C正确； D．粗铜精炼时，阳极为粗铜，杂质中比铜活泼的、等会先于铜失去电子，因此转移电子时，阳极减少的质量不一定等于，D错误； 故选C。 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大 B. 铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可加快反应速率 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，减小，增大 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，其意义也不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度时，活化分子百分数保持不变；但单位体积内活化分子数增加，导致有效碰撞增多，反应速率增大，故A正确； B．铝与稀硫酸反应生成氢气，但改用浓硫酸会使铝表面钝化形成氧化膜，阻碍反应进行，故B错误； C．SO2催化氧化（2SO2 + O2 ⇌ 2SO3）是放热反应，升高温度会使正、逆反应速率均增大，故C错误； D．同一反应在相同条件下，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。故D错误； 选A。 5. 在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 每消耗的同时生成 D. 平衡常数不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2的体积分数不再变化表明各组分浓度保持恒定，是化学平衡状态的标志，A不符合题意； B．该反应前后气体总物质的量不变，但容器绝热，正反应放热，未达到平衡时体系温度会不断变化；由，恒容下、不变，压强随温度变化，压强不变时说明温度不变，反应达到平衡，B不符合题意； C．消耗是逆反应方向，生成也属于逆反应方向，根据反应计量数，无论是否达到平衡，逆反应每消耗​必然生成​，该描述不能体现正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C符合题意； D．平衡常数K仅与温度有关，绝热条件下平衡时温度稳定，K不再变化，因此K不再变化能表明平衡，D不符合题意； 故选C。 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是。 A. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 C. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 在HCl气流中对溶液进行蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水存在平衡：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO。饱和食盐水中的高浓度Cl-使该平衡左移，减少氯气溶解，利用了平衡移动原理，A不符合题意； B．过氧化氢分解反应为不可逆反应，无化学平衡，二氧化锰作催化剂仅加快反应速率，未涉及平衡移动，B符合题意； C．氨水中存在平衡：，加入NaOH固体提供大量OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，利用了平衡移动原理，C不符合题意； D．MgCl2水解平衡：Mg2+ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H+，蒸发时通入HCl气流增加H+浓度，抑制水解，防止生成Mg(OH)2，利用了平衡移动原理，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1用于制备少量含NaClO的消毒液 B. 图2用于探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C. 图3用于测定溶液浓度 D. 图4用于测定新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水，阳极发生反应生成氯气，阴极发生反应生成氢气和氢氧化钠；Cl2​为气体，向上逸出过程中与阴极产生的反应：，可制得消毒液，能达到实验目的，A正确； B．反应的离子方程式为，两个试管中均为草酸过量，可达到完全褪色，但是实验中未提供酸性环境，并且KMnO4溶液浓度不同，颜色也不同，难以通过对比实验来判断反应速率，B错误； C．溴水本身为橙黄色，使用KSCN作为指示剂时，滴定产物Fe3+与指示剂KSCN反应，导致溶液从滴定开始即显红色，无法判断滴定终点；溴水的颜色会对终点的判定有干扰，并且Fe2+在空气容易氧化，造成实验误差，C错误； D．新制的氯水中含有HClO，有强氧化性，会漂白pH试纸，无法判断pH值，D错误； 故答案为A。 8. 易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是 A. 和都是由极性键构成的极性分子 B. 反应机理中有非极性的断裂和形成 C. 水解在空气中会产生白雾 D. 可预测能按此机理发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，是非极性分子，故A错误； B．反应中断裂和形成的化学键均为极性键，故B错误； C．水解生成氯化氢，在空气中形成白雾，故C正确； D．C原子价层无d轨道，不能发生图示的亲核加成反应，故不能按此机理水解，故D错误； 选C。 9. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与NaF反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。已知：大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 阴离子呈正四面体形 C. 若该五元环为平面结构，则形成的大π键为 D. 该离子液体与水能形成氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中B原子价电子对数为3，分子空间构型为平面三角形，中B原子价电子对数为4，空间构型为正四面体形，键角，A错误； B．中B原子价电子对数为4，空间构型为正四面体形，B正确； C．若该五元环为平面结构，环上的5个原子均采用sp2杂化，碳原子各提供1个电子、N原子各提供2个电子形成大键，由于该阳离子带1个正电荷，所以形成的大π键为，C正确； D．该离子液体含有N、F原子，所以与水中的氢原子能形成氢键，D正确； 故选A。 10. 某物质甲的结构如图所示、其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、W为同周期相邻元素；M与Fe同族同周期，且其基态原子有2个未成对电子。下列说法一定正确的是 A. M为Co B. 物质甲中Y都采用杂化 C. 简单氢化物沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，M与Fe同族同周期（第四周期第Ⅷ族），基态原子有2个未成对电子。Fe（3d64s2）有4个未成对电子，Co（3d74s2）有3个，Ni（3d84s2）有2个，故M为Ni；X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、W为同周期相邻元素，由图中结构可知，Y可形成4个共价键，则Y为C，Z为N，W为O，X只能形成1个共价键，则X为H。 【详解】A．由分析可知，M为Ni，A错误； B．Y为C，其杂化方式取决于成键情况。若C形成双键（如C=N）则为sp2杂化，并非所有Y都采用sp3杂化，B错误； C．Y、Z、W分别为C、N、O，简单氢化物依次为CH4、NH3、H2O。CH4无氢键，沸点最低；NH3和H2O有氢键，H2O氢键更强，沸点最高，故沸点CH4<NH3<H2O，即Y<Z<W，C正确； D．同周期主族元素电负性从左到右递增，Y（C）<Z（N）<W（O），D错误； 故答案选C。 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 与发生了双水解 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 向溶液中加入溶液， 黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以氧化为单质碘，自身被还原为，根据题意可知过量，加入后溶液依然变红，说明反应不完全，可证明与KI的反应是可逆反应，A符合题意； B．NaHCO3与NaAl(OH)4混合产生沉淀，是由于电离产生氢离子，结合，发生反应：，不是发生双水解，结论错误，B不符合题意； C．NaF水解生成，水解产物为，等浓度时溶液的更小，只能说明酸性：，不能得出的结论，C不符合题意； D．溶液中存在平衡：，平衡移动与浓度无关，加入溶液，溶液颜色变化不明显，结论错误，D不符合题意； 故选A。 12. 25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 的HClO溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中水的电离程度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离常数可知酸性​，结合能力顺序为，A正确； B．HClO是弱酸，的溶液中，总浓度远大于；是强碱，的溶液中，等体积混合后远远过量，溶液呈酸性，B正确； C．因为酸性，所以会与反应生成，通入少量​的离子方程式为：，C错误； D．酸抑制水的电离，的碳酸溶液加水稀释时，由酸电离的减小，对水的电离抑制作用减弱，因此水的电离程度增大，D正确； 故选C。 13. 一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是 A. 电池放电时从b极脱嵌，电池充电时从a极脱嵌 B. 放电时电极b为负极，电解液可以选用或LiCl水溶液 C. 充电时a极反应式为 D. 放电时外电路通过1mol电子，理论上两电极质量变化的差值为14g 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应可知，放电时电极b为负极，失去电子发生氧化反应生成和Si，电极反应式为；电极a为正极，负极生成的通过聚合物隔膜向正极区移动，在作用下在正极得到电子发生还原反应生成Fe和，电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电池放电时，电极b为负极，失去电子生成和从b极脱嵌；电池充电时，电极a为阳极，Fe和失去电子生成和从a极脱嵌，A正确； B．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以纳米硅基锂电池的电解液不能选用或LiCl水溶液，B错误； C．由放电时a极反应式可推知充电时a极反应式为，C正确； D．放电时外电路通过1 mol电子，负极减少1 mol，正极增加，两电极质量变化的差值为，D正确； 故答案选B。 14. 某温度下，重铬酸钾溶液中，部分微粒(、、、、)在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。下列说法中错误的是 A. 该温度下的 B. 该温度下反应的平衡常数为 C. E点所示溶液中 D. 该温度下，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如下平衡，则增大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的浓度减小，、的浓度先增大后减小，的浓度先不变后增大，所以微粒在不同pH条件下的浓度分布的示意图如下： 。 【详解】A．由图可知，时，，则，A正确； B．对于反应，平衡常数。F点为​和交点，，，代入得，B正确； C．根据物料守恒：总Cr浓度，，C正确； D．存在电离和水解，的电离常数：当)时，，；的电离常数：当)时，，；水解常数，​，电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）Si原子的核外电子，有___________种空间运动状态。 （2）HCl分子中键类型是___________。 A. B. C. D. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为___________。 （4）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）的沸点___________的沸点(填“高于”、“低于”)，主要原因是___________。 （6）钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。的组成元素的电负性大小顺序是___________。 【答案】（1）8 （2）B （3） ①. d ②. （4）A （5） ①. 高于 ②. 分子间可以形成氢键 （6） 【解析】 【小问1详解】 Si是 号元素，核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态由其所在的原子轨道决定，一种原子轨道代表一种空间运动状态，Si原子核外电子有1+1+3+1+2=8种空间运动状态。 【小问2详解】 H原子的电子排布式为，只有轨道；原子的价电子排布式为，成键时的轨道与的轨道重叠形成键，所以键类型是，答案选B。 【小问3详解】 Ti是号元素，价电子排布式为，位于元素周期表的d区，第四周期过渡元素中，未成对电子数最多的是，其价电子排布式为，价电子的轨道表示式为：。 【小问4详解】 电离能是指气态原子或离子失去一个电子所需要的最低能量。 A．是，再失去一个电子变成，这是第二电离能； B．是基态原子，失去第一个电子变成，这是第一电离能； C．是激发态原子，失去电子所需的能量比基态原子低； D．是激发态，失去电子所需的能量比低； 第一电离能小于第二电离能，且激发态的电离能低于基态，所以电离最外层一个电子所需能量最大的是A。 【小问5详解】  的电负性较大，分子间可以形成氢键，而的电负性较小，分子间不能形成氢键，分子间作用力主要是范德华力，氢键的作用力比范德华力强，所以的沸点更高。 【小问6详解】 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。根据元素周期律，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。是非金属性最强的元素之一，是过渡金属，是碱土金属，金属性，电负性Ti>Ca，非金属性最强，所以电负性大小顺序为：。 16. 硫代硫酸钠()，又名大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。 Ⅰ．某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 溶液 水 KI溶液/mL 溶液/mL 淀粉溶液/mL ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中___________mL，理由是：___________。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数据，反应速率___________。 Ⅱ．纯度的测定 （3）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： ⅰ.取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：； ⅱ.称取m g样品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是___________。 ②则样品纯度为___________。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是___________。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 使溶液总体积不变，保证其他物质的浓度不变，达到控制变量唯一的目的 （2） ①. ②. （3） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. BD 【解析】 【分析】该实验采用的是间接碘量法，.取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：，再用待测溶液（）去滴定生成的碘，存在关系式，从而计算出待测物的含量。 【小问1详解】 实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由表中数据可知，加入的K2S2O8的量在变化，则探究的是Na2S2O8的浓度对化学反应速率的影响，为保证其他物质的浓度不变达到控制变量唯一的目的，应控制溶液总体积不变，即Vx=20.0 mL-18.0 mL=2.0 mL。 【小问2详解】 反应过程中，将I-氧化为，而又将还原为I-，前者为慢反应，后者为快反应，则生成的还未与淀粉作用显蓝色就被还原，因此得等全部消耗完之后，再生成的才能使淀粉变蓝；反应存在关系式，时间内消耗的的物质的量为，则消耗的的物质的量为，因此反应速率。 【小问3详解】 ①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：，加入淀粉作指示剂，溶液为蓝色，用溶液滴定至终点时，反应完全，稍微过量，溶液变无色，即滴定终点的现象为：当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②实验2数据（22.30 mL）偏差过大，舍去。平均体积：，由已知方程式可得关系式： ，，，250 mL 溶液中总物质的量：，样品质量  ，纯度为； ③A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，硫代硫酸钠浓度偏低，滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，会造成测定结果偏低； B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，标准液被稀释，导致量取的物质的量偏小，测得滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，会造成测定结果偏高； C．容量瓶有水不影响浓度，无影响； D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡，导致量取的物质的量偏大，测得滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，会造成测定结果偏高； 故选BD。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿［主要成分是、、，还含有少量、、及杂质］制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 ②还原性强于。 ③过氧化氢在碱性条件下能高效氧化二价锰离子生成二氧化锰()沉淀，酸性条件下该反应极弱、几乎不发生。回答下列问题： （1）元素Co在元素周期表中的位置___________。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有___________(写两条)。 （3）的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）写出“氧化”中的化学反应方程式___________：的实际用量明显偏高理论用量的原因是___________。 （5）若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）将钴矿粉碎、适当升高温度（或增大硫酸浓度、搅拌，任写两条） （3） （4） ①. ②. 受热分解，且等催化其分解 （5） ①. ②. 、 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】以钴矿（主要含、、，含、、、杂质）为原料，先加、稀硫酸浸取，将还原为，不溶形成滤渣1；加氧化为，加调除去、得到滤渣2；再加在碱性条件下氧化为沉淀除去，最后加沉钴，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到草酸钴晶体，全程实现钴的提纯与目标产物制备。 【小问1详解】 为27号元素，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 “浸取”中提高浸取率可采取的措施有：将钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌（任写两条即可），原理是增大接触面积、加快反应速率，提高浸取率； 【小问3详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：； 【小问4详解】 氧化步骤中，将氧化为，化学方程式为：；不稳定，受热易分解，且溶液中的等金属离子会催化分解，导致部分损耗，因此实际用量远高于理论用量； 【小问5详解】 “调节pH”目的是将溶液中三价铁、铜离子沉淀除去，因此得到的沉淀有、，由表格数据信息可得，“调节pH”后，溶液中，则，pH小于7.4，为使完全沉淀，pH应大于6.7，则pH值范围为：； 【小问6详解】 从溶液中获得结晶水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到。 18. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ①； ②； ③； （1）___________，该反应自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是谷值和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示 写出甲酸盐路径决速步的化学方程式___________。 （3）将和充入恒压某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和CO的选择性［(或CO)］随温度的变化如图1所示。 ①表示平衡时的选择性S随温度变化的曲线是___________(填“x”或“y”)，理由是___________。 ②在pMPa下，250℃时，平衡体系中有2mol CO，则的平衡转化率=___________，反应①的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 （4）图2是利用电催化法将转化为的方法，其阴极发生的反应方程式为___________；当生成8g甲醇时，阳极区质量减少___________g。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3） ①. x ②. 反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，选择性降低 ③. ④. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应① = 反应② + 反应③，因此；反应①的，且反应后气体分子数减少（，熵减）。根据吉布斯自由能判据，低温下，反应自发进行； 【小问2详解】 甲酸盐路径的决速步应该是活化能最高的一步，活化能为1.23eV，因此决速步的化学方程式为； 【小问3详解】 ①反应①是放热反应（），温度升高，平衡逆向移动，选择性降低；反应②是吸热反应（），温度升高，平衡正向移动，选择性升高。因此，x曲线表示的选择性； ②初始：， 平衡时，设反应①转化的为，则反应②转化：，总转化：。平衡时各物质的物质的量：，，，，，总物质的量：。由图可知，250℃时，与选择性均为50%，即：，解得，总转化为，因此平衡转化率：；平衡时各物质的量：，，，，，。总压，各物质分压：，，，，则反应①的 ； 【小问4详解】 二氧化碳在阴极发生还原反应，则电极反应为：；阳极区反应为，同时会有4个钠离子向阴极移动，则当生成甲醇时，即甲醇生成时，会转移电子，生成氧气，同时会有钠离子向阴极移动，质量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥四中2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 和溶液可作为焊接除锈剂 C. 当镀铜的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 基态Cu原子的价电子轨道表示式： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 的VSEPR模型为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L的的溶液中的数目为 B. 1mol中含键的数目为5 C. 溶液中含有的数目小于 D. 粗铜精炼时每转移个电子，阳极质量减少64g 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大 B. 铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可加快反应速率 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，减小，增大 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，其意义也不相同 5. 在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 每消耗的同时生成 D. 平衡常数不再变化 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是。 A. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 C. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 在HCl气流中对溶液进行蒸发结晶 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1用于制备少量含NaClO的消毒液 B. 图2用于探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C. 图3用于测定溶液浓度 D. 图4用于测定新制氯水的pH 8. 易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是 A. 和都是由极性键构成的极性分子 B. 反应机理中有非极性的断裂和形成 C. 水解在空气中会产生白雾 D. 可预测能按此机理发生水解反应 9. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与NaF反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。已知：大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 阴离子呈正四面体形 C. 若该五元环为平面结构，则形成的大π键为 D. 该离子液体与水能形成氢键 10. 某物质甲的结构如图所示、其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、W为同周期相邻元素；M与Fe同族同周期，且其基态原子有2个未成对电子。下列说法一定正确的是 A. M为Co B. 物质甲中Y都采用杂化 C. 简单氢化物沸点： D. 电负性： 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 与发生了双水解 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 向溶液中加入溶液， 黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 的HClO溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中水的电离程度增大 13. 一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是 A. 电池放电时从b极脱嵌，电池充电时从a极脱嵌 B. 放电时电极b为负极，电解液可以选用或LiCl水溶液 C. 充电时a极反应式为 D. 放电时外电路通过1mol电子，理论上两电极质量变化的差值为14g 14. 某温度下，重铬酸钾溶液中，部分微粒(、、、、)在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。下列说法中错误的是 A. 该温度下的 B. 该温度下反应的平衡常数为 C. E点所示溶液中 D. 该温度下，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）Si原子的核外电子，有___________种空间运动状态。 （2）HCl分子中键类型是___________。 A. B. C. D. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为___________。 （4）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）的沸点___________的沸点(填“高于”、“低于”)，主要原因是___________。 （6）钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。的组成元素的电负性大小顺序是___________。 16. 硫代硫酸钠()，又名大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。 Ⅰ．某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 溶液 水 KI溶液/mL 溶液/mL 淀粉溶液/mL ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中___________mL，理由是：___________。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数据，反应速率___________。 Ⅱ．纯度的测定 （3）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： ⅰ.取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：； ⅱ.称取m g样品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是___________。 ②则样品纯度为___________。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是___________。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿［主要成分是、、，还含有少量、、及杂质］制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 ②还原性强于。 ③过氧化氢在碱性条件下能高效氧化二价锰离子生成二氧化锰()沉淀，酸性条件下该反应极弱、几乎不发生。回答下列问题： （1）元素Co在元素周期表中的位置___________。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有___________(写两条)。 （3）的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）写出“氧化”中的化学反应方程式___________：的实际用量明显偏高理论用量的原因是___________。 （5）若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 18. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ①； ②； ③； （1）___________，该反应自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是谷值和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示 写出甲酸盐路径决速步的化学方程式___________。 （3）将和充入恒压某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和CO的选择性［(或CO)］随温度的变化如图1所示。 ①表示平衡时的选择性S随温度变化的曲线是___________(填“x”或“y”)，理由是___________。 ②在pMPa下，250℃时，平衡体系中有2mol CO，则的平衡转化率=___________，反应①的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 （4）图2是利用电催化法将转化为的方法，其阴极发生的反应方程式为___________；当生成8g甲醇时，阳极区质量减少___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $