安徽合肥一中等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

合肥一中2025～2026学年高二年级上学期期末教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法不正确的是 A. 嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动，日前，月球样品成分震撼发布，其中的斜长石(NaAlSi3O8—CaAl2Si2O8)主要化学成分是硅酸盐 B. 可考虑选用合适的电解液促进和多硫分子的聚集，实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 的VSEPR模型： C. 中Cr的化合价：+6价 D. 的电子式： 3. 下列有关方程式书写正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式： B. 溶液中存在平衡： C. 与水反应的离子方程式： D. 锂离子电池充电时的反应： 4. 25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B. 常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 6. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B. 简单离子半径W>Q C. 氢化物的沸点Y<Q D. 由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 阅读材料，纯的过氧化氢是一种浅蓝色的粘稠液体，沸点为150.2℃，熔点℃。理论上过氧化氢是一种很好的溶剂，但由于它受热、光、介质、重金属离子等影响而不稳定，没有实际意义。的化学性质具有多样性：①一种比水稍强的弱酸，与反应生成；②具有较强的氧化性，碱性条件下，可以把、分别氧化成和；③酸性条件下，可还原。制备的方法常有异丙醇氧化法、电化学氧化法[过程：]和蒽醌法等。完成问题。 7. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 与反应： B. 碱性条件与反应： C. 酸性条件使溶液褪色： D. 电解硫酸氢铵溶液： 8. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 中的氧原子杂化类型：sp B. 中的硫元素化合价： C. 分子间的缔和程度： D. 具有强氧化性 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图为测定溶液的浓度 B．图为制作简单的氢氧燃料电池 C．图为加热熔化纯碱 D．图为制备无水氯化镁固体 A. A B. B C. C D. D 10. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 11. 在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 12. 某学习小组按如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是 A. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速率更快 B. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 C. 若b为负极，K连接A时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D. 若X溶液中含有溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法正确的是 A. 在该反应历程中起催化作用 B. 催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高了平衡产率 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 14. 氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ② 。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C. D. 0.1molCl2溶于水中： 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸()不稳定，可在℃和无水条件下，由与反应而制得，其电离方程式为，。回答下列问题： （1）键角比中键角___________(填“大”或“小”)，原因是___________。 （2）是一种油状液体，其分子结构如图1所示。为___________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度___________(填“大于”小于”或“等于”)其在中的溶解度。 （3）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①的空间结构是___________。 ②与反应的离子方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是___________(填字母)。 a． b． 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_____。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_____(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_____。 （4）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)。 17. 以软锰矿(含、、CaSO4、等)电解制锰协同回收铅、钙的流程如下。 已知：            25℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________。 （2）“电解”所用装置如图所示。 电解时需保持阴极室溶液，不宜过高或过低的原因为___________。 （3）“盐浸”过程，涉及的反应有，25℃时，其平衡常数K=___________。 （4）“沉铅”过程： ①沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是___________。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)，___________，理论计算判断和可实现完全分离。实测沉铅率为的原因为___________。 （5）“除杂1”、“除杂2”所得净化液可循环使用。 ①“除杂1”发生反应的离子方程式为___________。 ②“除杂2”中试剂X为___________(填化学式)，所得净化液可回到___________过程循环使用。 18. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ：①已知 ，则___________。 ②反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为___________。 （2）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90％，乙酸的选择性为80％，则___________，平衡常数___________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 合肥一中2025～2026学年高二年级上学期期末教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7~8题答案】 【答案】7. C 8. D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 大 ②. 和O原子均为sp3杂化，中氧原子上有2对孤对电子，中氧原子上只有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越小，键角越大 （2） ①. 极性 ②. 大于 （3） ①. 四面体形 ②. a 【16题答案】 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 0.1200 mol∙L-1 ③. a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【17题答案】 【答案】（1）粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫酸浓度、搅拌等 （2） pH<6时易发生析氢副反应，pH>6时易形成 （3） （4） ①. 随着溶液浓度增大，不断增大，转化为 ②. ③. 沉铅时发生反应PbCO3(s)+3CH3COO-(aq)，溶液中c(CH3COO-)浓度较大，平衡逆向移动，沉铅率下降 （5） ①. ②. ③. 盐浸 【18题答案】 【答案】（1） ①. +44.4 ②. 降温冷凝后收集气体 （2） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 1 ③. 36:5 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $