精品解析：安徽六安市2025-2026学年上学期高二年级期末教学质量检测 化学试卷

安徽六安市2025-2026学年上学期高二年级期末教学质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、单选题（共14题，每小题3分，共42分） 1. 下列变化中属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 铝热反应 D. 和NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，释放大量热量，属于放热反应，A不符合题意； B．煤气燃烧是燃烧反应，燃烧均为放热反应，B不符合题意； C．铝热反应释放大量热量用于金属冶炼，属于放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应需吸收热量，温度显著降低，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D。 2. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 掩埋废旧电池会造成环境污染 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯铁比生铁易生锈：生铁中含有碳，能与铁形成原电池，加速腐蚀，A错误； B．掩埋废旧电池会造成环境污染：废旧电池含有重金属等有害物质，掩埋后会污染土壤和水源，B正确； C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，Na2CO3可将其转化为更难溶的CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3，C正确； D．汽水中存在CO2(aq) ⇌ CO2(g)平衡，开瓶后压强减小，平衡向气体分子数大的方向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下溶液中的数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成分子 C. 溶液中，含有的与数之和为 D. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下0.1 mol/L溶液中，会水解，导致其浓度小于0.1 mol/L，若溶液体积为1 L，则数目小于0.1NA，但该项未指明溶液体积，无法通过计算的物质的量，故无法确定其数目，A错误； B．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，标准状况下，与充分反应，生成的的物质的量小于，且的熔点为16.8°C，沸点为44.8°C，标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算的体积，B错误； C．溶液中的完全电离为和，会部分水解为，根据溶液中N原子守恒，1 L 1.0 mol/L的 溶液中N原子的物质的量为1 mol，即与粒子数之和为NA，C正确； D．电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，含Zn、Fe等比Cu活泼的杂质金属单质，这些杂质优先失电子，因此当电路中通过个电子（即2 mol电子）时，阳极溶解的Cu的物质的量小于1 mol，质量小于64 g，D错误； 故选C。 4. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热碱去油污 B. 明矾、铁盐可用作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不共同施用 D. 用溶液处理锅炉水垢中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱水解显碱性，可以使用热的纯碱溶液促进油污水解，A错误； B．明矾或铁盐溶于水后发生水解，生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮物而净水，B错误； C．草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3），碳酸根离子水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中的铵离子在碱性条件下生成氨气挥发，导致肥效损失，故不同时施用，C错误； D．用Na2CO3溶液处理CaSO4水垢，利用的是碳酸钙溶解度更小，沉淀转化，与盐类水解无关，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中： C. 由水电离的的溶液中： D. 在溶质为溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液呈碱性，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，K+、、Cl-、Al3+相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下、会与H+反应，不能保证一定能大量共存，C不符合题意； D．KHCO3溶液中，与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。 【详解】由，可知，，故该反应的化学计量之比为3︰2︰3，方程式即为：3A+2B=3C；故选B。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是吸热反应，则等物质的量的金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A错误； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在甲烷燃烧热反应中生成的水应为液态，B错误； C．根据等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，前者放出的热量多，C正确； D．该反应为可逆反应，进行不完全，则14gN2(g)（为0.5mol N2）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出小于0.5akJ的热量，D错误； 故选C。 8. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A. 加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D. 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水前导电能力约为零，是因为冰醋酸没有电离，没有自由移动的离子，A正确； B．醋酸越稀越电离，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正a＜b＜c，CH3COOH电离程度最大的是c，B正确； C．溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b ，C正确； D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(H+)增大，电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，导致溶液中c(CH3COO-)减小，D错误； 故答案为：D。 9. 已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，一定温度和压强下，在某密闭容器中反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 更换高效催化剂，α(CO)增大 B. 移出部分CO，c(CO2)减小 C. 升高温度，K减小 D. 充入一定量的氮气，n(H2)增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，A错误； B．移出部分CO，平衡向正反应方向移动，此时二氧化碳浓度会减小，B正确； C．此反应 ΔH>0 ，正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K值增大，C错误； D．反应左右两边是气体系数不变的反应，充入一定量的氮气，平衡不发生移动， n(H2) 不变，D错误； 故选B。 10. 下列实验过程可达到实验目的的是 A.铁件上镀铜 B.测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热 C.测反应生成的体积 D.无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀要求：待镀件作阴极（连接电源负极），镀层金属作阳极（连接电源正极），电解液含镀层金属离子。该装置中，电源长极为正极、短极为负极，图中待镀铁件连接电源正极，铜片连接电源负极，连接错误，A错误； B．中和热测定需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合反应，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成氢气，该装置中恒压分液漏斗可以平衡气压，使硫酸顺利流下，生成的氢气可推动注射器活塞，通过注射器读数即可得到氢气体积，装置合理，C正确； D．​溶液中会发生水解，直接加热蒸发时，水解生成的HCl挥发，最终得到​（分解为MgO），无法得到无水，D错误； 故选C。 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂或加压 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A项正确； B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B项正确； C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率，C项错误； D．曲线a速率加快，平衡没有移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，D项正确； 故答案选C。 12. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1＜步骤2 B. 化学反应速率：步骤1＜步骤2 C. 逆反应的活化能：步骤步骤2 D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1= -0.71 eV，步骤2= -0.29 eV，反应热步骤1＜步骤2，A正确； B．步骤1活化能比步骤2大，化学反应速率：步骤1＜步骤2，B正确； C．E2是步骤1逆反应活化能，E4是步骤2逆反应活化能，E2＞E4，C正确； D．该反应中没有非极性键的形成，D错误； 故选D。 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较C、Cl、Si三种元素的非金属性 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 探究HA是弱酸 测量HA（一种一元酸）稀溶液的，将该溶液体积稀释10倍后再次测量 说明HA是弱酸 C 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 D 比较AgCl与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验操作中产生的气体可能含有HCl，通入Na2SiO3溶液生成的沉淀可能是HCl与硅酸钠反应所致，不能准确证明碳酸酸性强于硅酸，因此无法比较C和Si的非金属性，盐酸不是氯的最高价含氧酸，也不能比较Cl和C的非金属性，A错误； B．HA稀溶液pH=2，稀释10倍后pH<3，说明稀释促进了HA的电离，氢离子浓度变化小于强酸稀释规律，证明HA是弱酸，B正确； C．加入BaCl2后生成BaCO3沉淀，降低浓度，水解平衡（）逆向移动，OH-浓度减小，溶液红色应变浅，但现象为红色变深，与理论推论矛盾，不能证明存在水解平衡，C错误； D．溶液中Ag+过量，再加入Na2S时，游离Ag+直接生成Ag2S沉淀，并非AgCl转化，无法比较Ksp大小，D错误； 答案选B。 14. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A. 燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同 B. 正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C. 质子通过交换膜从正极区移向负极区 D. 葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池是根据燃料燃烧的方程式设计成的，所以燃料电池总反应和燃料燃烧方程式相同，A错误； B．正极反应是还原反应，负极是氧化反应，负极电极反应式为，B错误； C．内电路电流的方向是从负极到正极，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区，C错误； D．葡萄糖在微生物的作用下发生氧化还原将化学能转化为电能，形成原电池，D正确； 故选D。 二、填空题（共4题，每空2分，共58分） 15. 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）元素①与⑥均处于元素周期表的__________区。 A.s B.p C.d D. 元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈__________形。 （2）i.元素⑧基态原子的核外电子排布式为__________。 ii.元素⑨价电子排布图为__________。 iii.元素⑩在元素周期表中的位置是__________。 iv.元素⑤⑥对应的两种简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。 【答案】（1） ①. A ②. 哑铃 （2） ①. ②. ③. 第五周期VA族 ④. 【解析】 【分析】根据元素周期表元素的位置①：H元素；②：C元素；③：N元素；④：O元素；⑤：F元素；⑥：Mg元素；⑦：Al元素；⑧：Cl元素；⑨：Cr元素；⑩Sb元素； 【小问1详解】 ① H价电子为，⑥Mg价电子为，二者最后填充电子的轨道都是s轨道，属于s区；②C基态核外电子排布为，能量最高的电子在2p轨道，p轨道呈哑铃（纺锤）形； 【小问2详解】 ①Cl为17号元素，基态原子核外共17个电子，电子排布式为：； ②Cr为24号元素，洪特规则特例，价电子排布为，其价电子排布图为：； ③Sb为51号元素，周期表中位置为第五周期第VA族； ④：F- 和Mg2+ 电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故半径F->Mg2+。 16. 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料（主要成分为，含有少量、、等）制备锰的流程如图： 已知：I.时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 溶度积 Ⅱ.当溶液某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将原料粉碎，目的是__________，“酸浸”时，充入的作__________（氧化／还原）剂。 （2）“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式），“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）“调pH”的作用是__________。若“调pH”后所得溶液中，则调pH的范围是__________。（保留两位有效数字） （4）写出“沉锰”的离子方程式__________。 （5）生成的沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是__________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. 还原 （2） ①. ②. （3） ①. 除去铁铝元素 ②. 8.0 （4） （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净（合理即可） 【解析】 【分析】含锰废料，主要成分为，含有少量、等，加入稀硫酸酸化，然后用还原，溶液中有，进入滤渣1分离，加入将氧化为，用氨水调pH除去，用将转化为除去，加入将转化为，在空气中煅烧生成二氧化锰，而后经过铝热反应生成锰单质，据此解答： 【小问1详解】 接触面积越大，反应速率越快，则“酸浸”前需将原料粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，“酸浸”时，充入的作还原剂； 【小问2详解】 据分析，“滤渣1”的主要成分为，根据流程可知，“氧化”时将氧化为，则“氧化”时发生反应的离子方程式主要为； 【小问3详解】 调pH是为了完全沉淀，以除去铁铝元素，因与的组成相似，，先沉淀完全，后沉淀完全，则调pH的范围应用进行计算，将代入其Ksp中计算得，故pH=14−9.3=4.7，则需pH≥4.7才能将完全沉淀，而不能发生沉淀，根据，将代入计算得，则，故pH＜8.0，综上可知pH范围为4.7≤pH＜8.0； 【小问4详解】 沉锰”时，和由电离出的碳酸根离子结合，生成白色的碳酸锰沉淀，所以离子方程式为； 【小问5详解】 生成的沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，可以通过检验是否残留有硫酸根离子来作为依据，所以答案为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净。 17. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）依据氧化还原反应：设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 ①该装置为__________（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__________。 ②银电极发生的电极反应为__________，X电极上发生__________（选填“氧化”或“还原”）反应。 ③外电路中电子的流动方向__________。（选填“”或“”） （2）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是__________。 ②理论上，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗__________L（标准状况下）。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 铜或 ③. ④. 氧化 ⑤. （2） ①. ②. 2.24 【解析】 【小问1详解】 ①该装置没有外加电源，即该装置属于原电池，总反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，Cu的化合价升高，Cu作负极，Ag作正极，根据题中所给装置图，推出电极X材料为铜； ②Ag作正极，Ag+在该电极得电子，电极反应式为Ag++e-=Ag，根据①的分析，Cu作负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应； ③根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子的流动方向是X→Ag； 【小问2详解】 ①装置Ⅰ为燃料电池，装置Ⅱ为电解池，装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，铁棒为阴极，铜棒为阳极，根据电解池工作原理，与铜棒所连的电极为正极，与铁棒所连的电极为负极，即a通入甲烷，b通入氧气或空气，因此电解质为KOH溶液，b处电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； ②铁作阴极，发生电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极质量变化12.8g，说明有12.8gCu(0.2mol)生成，根据得失电子守恒，因此有0.2mol×2=4，解得V=2.24。 18. I.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知：① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为__________。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①的大小关系是__________（填“>”“＜”或“＝”）；三点的平衡常数、由大到小关系是__________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A. B.的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗，生成0.02 mol CO II.用沉淀滴定法测定出口淡盐水中NaCl的浓度 ①用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加滴指示剂（溶液为指示剂）； ②用标准溶液滴定，三次滴定结果如下： V（待测液） 20.00 20.00 20.00 mL 19.98 20.00 20.02 （3）滴定时，标准溶液应该装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （4）到达滴定终点的标志是__________（已知为砖红色沉淀）。 （5）下列操作会导致测量的NaCl浓度偏高的是__________。（填“①”或“②”） ①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥 （6）根据上述数据NaCl浓度为__________。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. ③. BD （3）酸式 （4）滴入最后半滴标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （5）① （6）0.1000 mol/L 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，(反应①×2+②)得到反应，则反应ΔH=( +41 kJ/mol) ×2+(-210 kJ/mol)=-128 kJ/mol，则反应的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 ①该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，温度相同时，p1条件下一氧化碳的转化率小于p2条件下，所以压强p1小于p2；压强相同时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明反应的平衡常数减小，该反应是放热反应，由图可知，A、B、C三点的温度关系为：A=B＜C，则平衡常数的关系为：； ②A．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A错误； B．甲醇的浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．同一时间内，消耗0.04 mol 氢气，生成0.02 mol 一氧化碳说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 硝酸银是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以硝酸银标准溶液应该装在酸式滴定管中； 【小问4详解】 溶液中的氯离子与银离子恰好完全反应后，再滴入半滴硝酸银溶液，溶液中的银离子会与铬酸根离子反应生成砖红色沉淀，则到达滴定终点的标志是滴入最后半滴硝酸银标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； 【小问5详解】 ①盛放硝酸银标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗会使滴定消耗硝酸银溶液的体积偏大，导致测量的氯化钠浓度偏高，①符合题意； ②锥形瓶水洗后未干燥不会影响待测液溶质的物质的量和标准溶液的体积，对测量的氯化钠浓度无影响，②不符合题意； 故选①； 【小问6详解】 由表格数据可知，滴定消耗硝酸银溶液的平均体积为：=20.00 mL，则氯化钠溶液的浓度为：=0.1000 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽六安市2025-2026学年上学期高二年级期末教学质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、单选题（共14题，每小题3分，共42分） 1. 下列变化中属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 铝热反应 D. 和NH4Cl反应 2. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 掩埋废旧电池会造成环境污染 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下溶液中的数目为 B. 标准状况下，与充分反应，生成分子 C. 溶液中，含有的与数之和为 D. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 4. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热碱去油污 B. 明矾、铁盐可用作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不共同施用 D. 用溶液处理锅炉水垢中的 5. 常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中： C. 由水电离的的溶液中： D. 在溶质为溶液中： 6. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 8. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A. 加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C. a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D. 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 9. 已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，一定温度和压强下，在某密闭容器中反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 更换高效催化剂，α(CO)增大 B. 移出部分CO，c(CO2)减小 C. 升高温度，K减小 D. 充入一定量的氮气，n(H2)增大 10. 下列实验过程可达到实验目的的是 A.铁件上镀铜 B.测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热 C.测反应生成的体积 D.无水固体 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂或加压 12. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1＜步骤2 B. 化学反应速率：步骤1＜步骤2 C. 逆反应的活化能：步骤步骤2 D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较C、Cl、Si三种元素的非金属性 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 探究HA是弱酸 测量HA（一种一元酸）稀溶液的，将该溶液体积稀释10倍后再次测量 说明HA是弱酸 C 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 D 比较AgCl与的Ksp大小 向溶液中先加入溶液，再加入溶液；先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 Ksp： A. A B. B C. C D. D 14. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A. 燃料电池总反应和燃料燃烧方程式不相同 B. 正极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C. 质子通过交换膜从正极区移向负极区 D. 葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池 二、填空题（共4题，每空2分，共58分） 15. 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）元素①与⑥均处于元素周期表的__________区。 A.s B.p C.d D. 元素②基态原子核外能量最高的电子原子轨道呈__________形。 （2）i.元素⑧基态原子的核外电子排布式为__________。 ii.元素⑨价电子排布图为__________。 iii.元素⑩在元素周期表中的位置是__________。 iv.元素⑤⑥对应的两种简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。 16. 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料（主要成分为，含有少量、、等）制备锰的流程如图： 已知：I.时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 溶度积 Ⅱ.当溶液某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将原料粉碎，目的是__________，“酸浸”时，充入的作__________（氧化／还原）剂。 （2）“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式），“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）“调pH”的作用是__________。若“调pH”后所得溶液中，则调pH的范围是__________。（保留两位有效数字） （4）写出“沉锰”的离子方程式__________。 （5）生成的沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是__________。 17. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）依据氧化还原反应：设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 ①该装置为__________（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__________。 ②银电极发生的电极反应为__________，X电极上发生__________（选填“氧化”或“还原”）反应。 ③外电路中电子的流动方向__________。（选填“”或“”） （2）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是__________。 ②理论上，装置II中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗__________L（标准状况下）。 18. I.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知：① ② 则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为__________。 （2）研究表明CO和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①的大小关系是__________（填“>”“＜”或“＝”）；三点的平衡常数、由大到小关系是__________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A. B.的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗，生成0.02 mol CO II.用沉淀滴定法测定出口淡盐水中NaCl的浓度 ①用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加滴指示剂（溶液为指示剂）； ②用标准溶液滴定，三次滴定结果如下： V（待测液） 20.00 20.00 20.00 mL 19.98 20.00 20.02 （3）滴定时，标准溶液应该装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （4）到达滴定终点的标志是__________（已知为砖红色沉淀）。 （5）下列操作会导致测量的NaCl浓度偏高的是__________。（填“①”或“②”） ①盛放标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②锥形瓶水洗后未干燥 （6）根据上述数据NaCl浓度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $