安徽合肥市第八中学2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题卷

合肥四中2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 和溶液可作为焊接除锈剂 C. 当镀铜的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 基态Cu原子的价电子轨道表示式： C. 基态Br原子的核外电子排布式： D. 的VSEPR模型为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L的的溶液中的数目为 B. 1mol中含键的数目为5 C. 溶液中含有的数目小于 D. 粗铜精炼时每转移个电子，阳极质量减少64g 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大 B. 铝与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸可加快反应速率 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，减小，增大 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，其意义也不相同 5. 在恒容绝热密闭容器中进行如下可逆反应：，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 每消耗的同时生成 D. 平衡常数不再变化 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是。 A. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 C. 利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 在HCl气流中对溶液进行蒸发结晶 7. 下列实验能达到目的的是 A. 图1用于制备少量含NaClO的消毒液 B. 图2用于探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C. 图3用于测定溶液浓度 D. 图4用于测定新制氯水的pH 8. 易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是 A. 和都是由极性键构成的极性分子 B. 反应机理中有非极性的断裂和形成 C. 水解在空气中会产生白雾 D. 可预测能按此机理发生水解反应 9. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与NaF反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。已知：大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 阴离子呈正四面体形 C. 若该五元环为平面结构，则形成的大π键为 D. 该离子液体与水能形成氢键 10. 某物质甲的结构如图所示、其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、W为同周期相邻元素；M与Fe同族同周期，且其基态原子有2个未成对电子。下列说法一定正确的是 A. M为Co B. 物质甲中Y都采用杂化 C. 简单氢化物沸点： D. 电负性： 11. 根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 溶液中加入滴溶液及充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液 上层溶液变红，下层呈紫红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 与发生了双水解 C 分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH 前者pH小 酸性： D 向溶液中加入溶液， 黄色溶液变橙色 增大浓度，平衡向正反应方向移动，生成了橙色的 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 的HClO溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 C. NaClO溶液通入少量，离子方程式为 D. 的溶液加水稀释过程中，溶液中水的电离程度增大 13. 一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。下列说法错误的是 A. 电池放电时从b极脱嵌，电池充电时从a极脱嵌 B. 放电时电极b为负极，电解液可以选用或LiCl水溶液 C. 充电时a极反应式为 D. 放电时外电路通过1mol电子，理论上两电极质量变化的差值为14g 14. 某温度下，重铬酸钾溶液中，部分微粒(、、、、)在不同pH条件下的浓度分布如下图所示，已知溶液中除和外，不含其他阳离子。下列说法中错误的是 A. 该温度下的 B. 该温度下反应的平衡常数为 C. E点所示溶液中 D. 该温度下，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）Si原子的核外电子，有___________种空间运动状态。 （2）HCl分子中键类型是___________。 A. B. C. D. （3）Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为___________。 （4）Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）的沸点___________的沸点(填“高于”、“低于”)，主要原因是___________。 （6）钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。的组成元素的电负性大小顺序是___________。 16. 硫代硫酸钠()，又名大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。 Ⅰ．某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 溶液 水 KI溶液/mL 溶液/mL 淀粉溶液/mL ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中___________mL，理由是：___________。 （2）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数据，反应速率___________。 Ⅱ．纯度的测定 （3）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： ⅰ.取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：； ⅱ.称取m g样品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是___________。 ②则样品纯度为___________。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是___________。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线 B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 D．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿［主要成分是、、，还含有少量、、及杂质］制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 ②还原性强于。 ③过氧化氢在碱性条件下能高效氧化二价锰离子生成二氧化锰()沉淀，酸性条件下该反应极弱、几乎不发生。回答下列问题： （1）元素Co在元素周期表中的位置___________。 （2）“浸取”中，提高浸取率的措施有___________(写两条)。 （3）的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）写出“氧化”中的化学反应方程式___________：的实际用量明显偏高理论用量的原因是___________。 （5）若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉钴”中获取草酸钴晶体的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 18. 工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要发生以下反应： ①； ②； ③； （1）___________，该反应自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是谷值和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示 写出甲酸盐路径决速步的化学方程式___________。 （3）将和充入恒压某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和CO的选择性［(或CO)］随温度的变化如图1所示。 ①表示平衡时的选择性S随温度变化的曲线是___________(填“x”或“y”)，理由是___________。 ②在pMPa下，250℃时，平衡体系中有2mol CO，则的平衡转化率=___________，反应①的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 （4）图2是利用电催化法将转化为的方法，其阴极发生的反应方程式为___________；当生成8g甲醇时，阳极区质量减少___________g。 合肥四中2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）8 （2）B （3） ①. d ②. （4）A （5） ①. 高于 ②. 分子间可以形成氢键 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 使溶液总体积不变，保证其他物质的浓度不变，达到控制变量唯一的目的 （2） ①. ②. （3） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. BD 【17题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）将钴矿粉碎、适当升高温度（或增大硫酸浓度、搅拌，任写两条） （3） （4） ①. ②. 受热分解，且等催化其分解 （5） ①. ②. 、 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3） ①. x ②. 反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，选择性降低 ③. ④. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $