安徽合肥一中等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

合肥一中2025-2026学年高二年级上学期期末教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法不正确 的是 A.嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动，日前，月球样品成分震撼发布，其中的斜长石 NaAISi,Og一CaAl2Si2Og)主要化学成分是硅酸盐 B.可考虑选用合适的电解液促进L和多硫分子的聚集，实现锂硫电池广泛应用 C.人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非 金属材料 D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 2.下列化学用语表示正确的是 H A.NH,和H,O之间最强烈的氢键作用：N一H…O B.SO,的VSEPR模型 中C的化合价：+6价 D.CO2的电子式：：O:C:O: 3.下列有关方程式书写正确的是 A.氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+02(g)=2H,0(I)△H=-571.6kJ/ol B.C1C12溶液中存在平衡：[CuHO)4]2++4C1,[CuCl4]2-+4H2O C.SOCL,与水反应的离子方程式：S0CL,+2H,0=4H++2C1+S0 D.锂离子电池充电时的反应：Li,C,+LisCoO2=LiCoO2+Cy 化学试题第1页共8页 4.25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A.由水电离出的c(H)=1.0xl02molL的溶液：Cl、Hco,、Fe+、Na* B.酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：NO?、S,O、NH、ClO C.无色透明的溶液：Mg2+、H+、SO}、MnO, D.遇酚酞变红的溶液中：Na*、SO、F、[AI(OH)] 5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH亚所含的分子数目为☑ B.常温下，1L0.1 nol/L NHHSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于1013N☑ C.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图 b)含有N4个S—S键 D.标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH、H3·H,O的微粒数之和为0.5N 6.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原 子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B.简单离子半径W>Q C.氢化物的沸点Y<Q D.由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 阅读材料，完成下列7~8小题。 纯的过氧化氢是一种浅蓝色的粘稠液体，沸点为150.2℃，熔点-0.43℃。理论上过氧化氢是一种很好 的溶剂，但由于它受热、光、介质、重金属离子等影响而不稳定，没有实际意义。H2O2的化学性质具有 多样性：①一种比水稍强的弱酸，与Ba(OH)2反应生成BaO2;②具有较强的氧化性，碱性条件下，可以把 Mn(OH)2[Cr(OH)]分别氧化成MnO2和CrO42;③酸性条件下，可还原KMnO4。制备HO2的方法常有 异丙醇氧化法、电化学氧化法[过程：NH4HSO4→NH4)2S2O%→HS2O→H2O2]和蒽醌法等。 化学试题第2页共8页 7.下列有关反应的方程式错误的是 A.H2O2与Ba(OD2反应：HO2+Ba(OH)2=BaO2+2H,0 B.碱性条件HO2与[Cr(OHD4]反应：2[Cr(OH)4]+3HO2+2OH=2CrO42+8H2O C.酸性条件H2O2使KMnO4溶液褪色：2MnO4+3H2O2+6-2Mn2++4O2↑+6H,O D.电解硫酸氢铵溶液：2 NH.HSO,电解 H2↑+NH)2S2O8 8.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.HO2中的氧原子杂化类型：即 B.S20g2中的硫元素化合价：+7 C.分子间的缔和程度：H2O2<H20 D.BaO2具有强氧化性 9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 瓷坩埚 MgCL2·6HO 碱石灰 KMnO 标准溶液 石 H,C,0 溶液 S0 甲 丙 A.图甲：测定HCO4溶液的浓度 B.图乙：制作简单的氢氧燃料电池 C.图丙：加热熔化纯碱 D.图丁：制备无水氯化镁固体 10.TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO,废渣可以通过如下流程纯化。 A1粉 盐酸H H,0 TiO,废渣→ 铝热还原 浸取 氧化水解 →TiO,xH,O 浸渣 滤液 已知：“铝热还原时，A1转化为难溶于酸和碱的0-Al203,TiO2转化为TiO.1≤X≤1.5)：“浸取时，TiOx 溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。 下列说法错误的是 A.TiO2具有弱氧化性 B.“浸取”需要惰性气体保护 C.“滤液中存在Fe3+和Ca2+ D.H2主要来自于Fe和盐酸的反应 化学试题第3页共8页 11.在恒温恒容密闭容器中加入足量CC03和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H,在催化剂M的作 用下也发生反应②，反应如下： ①CaC0(s)+4C(s)≠CaC2(s)+3CO(g):②C0(g)+2H2(g)=CHOH(g) 下列有关说法正确的是 A.其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B.随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C.当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D.体系平衡后，再充入一定量CO,达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 12.某学习小组按如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是 电源 X溶液 石墨石墨 Zn A.相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速率更快 B.若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 C.若b为负极，K连接A时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D.若X溶液中含有KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 13.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LiO,催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所 示LaNiO3与H,作用生成La,O,和Ni),下列说法正确的是 H →CH4 H2 Ni) Ni +La20 C02- La202C03 -La20:*CO: A.La,O,C0,在该反应历程中起催化作用 B.催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高了平衡产率 C.若H+CO2 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 催化剂 D.图示过程的总反应式可表示为4H,+CO 2H,O+CH 化学试题第4页共8页 14.氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HCl0的杀菌能力比Cl0强。25℃时，氯水体系中的Cl(aq、HCl0和 CIO的分布系数δ随pH的关系如图。 1.0 c(HCIO) 西 已知：①6(HC1O)= 0.8 c(HCIO)+c(CL)+c(CIo-) 0.6 M1.2,0.5) N(7.5,0.5 ②Cl,(aq+H,O()≠HClO(aq+H(aq)+Cl(aq)K=1034。 0.4 0.2 下列叙述错误的是 0.0 0 4 6 10 A.曲线I对应的粒子是Cl(aq) PH B.用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C.Cl2 (aq)+H,(1)CIO (aq)+2H (aq)+CI(aq)K,=10-56 D.0.1 noICI2溶于水中：n(HC1o)+n(C1o）+2n(Cl2)+m(cr)=0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分，每空2分)硫代硫酸(HS,03)不稳定，可在-78℃和无水条件下，由S0,与HS反应而制得， 其电离方程式为HS,0,+H,0≥H,0+HS,O?,HS,0;+H,0≥H,0*+S,O}。回答下列问题： (1)H,0*键角比H,0中键角（填“大”或“小），原因是 (2)HS2是一种油状液体，其分子结构如图1所示。H,S2为 (填“极性”或“非极性)分子，其在水中 的溶解度 (填“大于小于”或等于)其在CC1,中的溶解度。 S-- ,H 图1 (3)S,O可看作$O}中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①S,O的空间结构是 图2 ②S,O?与I2反应的离子方程式为2S,O+I2=S,O?+2I,根据所学知识分析，此反应中I,得到的是端基 氧原子还是端基硫原子的电子，预测$，O:可能的结构是 (填字母)。 化学试题第5页共8页 16.(15分，每空2分，除标注外)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分 析方法。 I.某实验小组用已知浓度的NOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 (1)实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、一。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为g(精确到小数点后一位)。 (2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终 点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数mL 滴定后碱式滴定管读数mL 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是（填标号）。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 IⅡ.某实验小组为了分析补血剂FSO,·7H,O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行 氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2++MnO,+8H=5Fe3++Mn2++4H,0。 (3)滴定至终点时的现象是。 (4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用 0.1000mol/LMnO,标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则所测补血剂中铁元素 的质量分数是（结果精确到0.16(3分）。 化学试题第6页共8页 17.(18分，每空2分)以软锰矿（含MnO2、PbSO,、CSO4、SiO,等）电解制锰协同回收铅、钙的流程如 下。 焦炭 硫酸乙酸铵 碳酸铵碳酸铵 PbS04试剂X 软锰矿→焙烧→酸浸→盐浸→沉铅沉钙除杂]→除杂2→净化液 Mn电解、-酸浸液滤渣1PbC0,CaC0,滤渣2BaS0, 已知：Pb+(aq)+2CH,CO0(aq=Pb(CH,COO),(aq)K=104o Pb(CH,cOO),(aq)+CH,cOO (aq)Pb(CH,COO);(aq)K=1024 Ca2(aq)+CH,CoO (aq)-Ca(CH,COO)(aq)K=1006 Pb2*(ag)+30H (aq)Pb(OH;(aq)K=1014 25℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 Mn(OH), PbCO; Pb(OH)2 CaCO, PbSO, Kap 10124 103.1 1020.0 1085 1027 回答下列问题： 气体X 电源 气体Y (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 」ta b」fL 锰 多钛 (2)“电解”所用装置如图所示。 极 孔极 电解时需保持阴极室溶液pH=6,pH不宜过高或过低的原因为」 MnsO,溶液 H,SO,溶液 交换膜 (3)“盐浸”过程，涉及的反应有 Pbs0,(S)+3CH,C00(aq)=Pb(CH,Co0),(aq)+S0(aq),25C时，其平衡常数K= (4)沉铅”过程： ①沉铅率随着(NH4),CO3浓度的增大先升高后降低，降低的原因是 ②25℃时，若盐浸液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1molL,加入(NH,),C0,溶液至Ca2+开始沉淀时（忽略CO 的水解)，c(Pb2+)= mol.L1,理论计算判断Pb2+和Ca2+可实现完全分离。实测沉铅率为90% 的原因为 (5)除杂1、“除杂2所得净化液可循环使用。 ①“除杂1”发生反应的离子方程式为 ②“除杂2中试剂X为」 (填化学式)，所得净化液可回到 过程循环使用。 化学试题第7页共8页 18.(13分，每空2分，除标注外).我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高 附加值乙酸（沸点118℃）的生产，主要反应为： I.C,H,OH(g)+H,O(g)2H,(g)+CH,COOH(g)AH KI IⅡ.C,H,OH(g)、≠CH,CHO(g)+H2(g）△H2=+68.7kJ.mo1 回答下列问题： (1)对于反应I:①已知CH,CHO(g)+H,O(g)→H(g)+CH,COOH(g)△H=-24.3 kJ.mol1则△H1= kJ.mol。 ②反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为 (2)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H,O):n(C,H,OH)=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变 n(生成的乙酸) 化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性= ×100%1 n(转化的乙醇) 1001 ■乙酸口乙醛口C副产物◆产氢速率 r400 320 0.89 0.80 0.76 60 240 产物1 0.52 0.45 60 *CH.CO 产物2 盟 0.18 0.08 80 0.14 0.00 *CHCO+*OH+*H 200220 250270 300 温度/C -0.63 产物3 注：C1副产物指CH、C0、CO,混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为」 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1产物2'或“产物3)： ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 p(CH,COOH):p(C,H,OH)=,平衡常数K=kPa(3分)（列出计算式即可；用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 化学试题第8页共8页化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C B D B A 0 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B D D C 1.【答案】D 【详解】A.斜长石的化学式符合硅酸盐的通式，属于硅酸盐矿物，A正确： B.通过优化电解液减少多硫化物溶解是锂硫电池研究的合理方向，B正确： C.芯片（硅）和光导纤维（二氧化硅）均属于新型无机非金属材料，C正确： D.稀土元素包含镧系及Sc、Y,而Sc和Y不属于镧系，D错误： 故答案选D。 2.【答案】C 【详解】 A.由于氧(0)的电负性(3.44)远高于氮(N,3.04),使得水分子中的H带有更强的正 电性，更易与氨分子的N孤对电子形成强静电作用。则NH,和H,O之间最强烈的氢键作用 为O一H.N型氢键，即水分子中的氢原子(H)与氨分子中的氨原子(N)形成的氢键： H… H A错误； B.中心原子S的价层电子对数为3+x(6-2×3)=3,没有孤电子对，VSEPR模型是平面 2 三角形，与图不相符，B错误： 的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故C的化合价为+6价，C正 确； D. C0,是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为：0：C:O:,D 错误： 故选C。 3.【答案】B 【详解】A.燃烧热指1mol物质完全燃烧的焓变，而该方程式表示2mol2燃烧，不符合燃 烧热的定义，正确的热化学方程式为：H,(g)+0,(g)H,0()△H=-285.8kJ/mol,A 2 错误； B.Cu2+在水溶液中与C发生配位反应，形成[CCL4]2,方程式配平正确且符合实际反应， B正确： C.SOC12与水反应生成HC1和SO2,而非H和SO,2,产物书写错误，正确的离子方程式为： 试卷第1页，共9页 S0CL2+H,0=2H+2CI+S0,↑，C错误； D.锂离子电池充电时，L计从阳极脱嵌进入阴极，锂离子电池充电时的反应： LiCoO2+C,=Li,C,+Li1-xCoO2,D错误； 故选B。 4.【答案】D 【详解】A.由水电离出的cH)=1.0×10olL的溶液可能为强酸或强碱环境，强酸环 境中HCO,与H反应生成CO,和H,O,强碱环境中与OH反应生成CO;;Fe+在碱性条件 下生成F(OH,)沉淀，；Fe+与HCO发生双水解反应，无法大量共存，A不符合题意； B.ClO具有强氧化性，会将Fe2+、S,O?氧化，酸性条件下，NO,具有强氧化性，会将Fe2+、 S,0氧化，S,0与H反应生成S和S02,不能大量共存，B不符合题意： C.无色透明的溶液中不能存在紫色的MnO,C不符合题意： D.遇酚酞变红的溶液为碱性环境，Na、SO:、F、[A1(OH4)打在碱性条件下均稳定且 不反应，能大量共存，D符合题意： 故选D。 5.B 【详解】A.标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误： B.1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑H的水解，则由水电离出的H数为10-13W, 但H的水解会促进水的电离，故由水电离出的H数目大于1013N4,B正确： C.As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As,其原子 半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误： D.即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以H,不可能全部转化为 NH3HO,所以水中的NH和WH,H,O粒子数目之和不可计算，D错误： 答案选B。 6.A 【分析】基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O,W形成+1价阳离子 且为短周期，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元 素，Y为C元素，据此分析解题。 【详解1ANa和N形成的化合物为：NaN,受撞击时发生下列反应：2NaN,撞击3N,+2Na, 常用作汽车安全气囊，瞬间释放大量气体，故A正确： B.Na和O2离子电子层结构相同，核电荷数Na>0,则离子半径：O>Na,故B错误； C.C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，很多碳氢化合物的沸点高于 HO的沸点，故C错误： 试卷第2页，共9页 D.H、C、O、Na形成的化合物水溶液未必显碱性，如NaHCO3呈碱性，NaHC2O4呈酸性， 故D错误； 故选A。 7.C 解析：A选项：H2O2是弱酸，与碱可以发生中和反应，方程式正确。B选项：碱性条件下， 氧化为CO42,配平后电荷与原子均守恒，方程式正确。C选项：根据得失电子守恒，H2O2 是还原剂，锰元素得电子数不等于氧元素失电子数，该选项方程式错误。D选项：电解时， 阴极还原为氢气，阳极氧化为S2O82,方程式符合电解规律，正确。 8.D 解析：A选项：O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化类型为sp3,说法错误。B选 项：S2O82中存在过氧键，S的化合价为+6（不是+7)，说法错误。C选项：根据题干信息， 过氧化氢的沸点比水更高，其分子间缔合程度更大，说法错误。D选项：BaO2具有强氧化 性说法正确。 9.B 【详解】A.KMO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管， 同时KMnO4与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未 加稀硫酸酸化，不能保证反应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定 HC2O4溶液的浓度，A错误； B.图乙先闭合K,形成电解池，电解N,SO4溶液生成H2(阴极)和O2(阳极)，再闭合K2, 形成氢氧燃料电池，可将化学能转化为电能，操作正确，故B符合题意； C.瓷坩埚主要成分为SiO2,而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应： 高温 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C02↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误； D.MgC26HO加热脱水时，Mg2+易水解，在HC1气流中加热就不可抑制其水解生成 Mg(ODCl或MgO,D错误： 故合理选项是B。 10.D 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成TO(1≤x≤1.5)和难溶于酸和碱的 -Al,O,,同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后TiO,、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti 和氢气，难溶的-A1,O,转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和T+,T4 水解生成TiO2xH0分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A.TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确： B.“铝热还原”后，会有TiO,1≤x≤1.5)产生，其中有低于+3价的钛元素，“浸取时，TiO、 溶于盐酸生成易被空气氧化的T+,因此“浸取”需要惰性气体保护，B正确： C.T+转化为TiO2xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+,C正确 D.TOx与HCI反应生成三价钛，部分钛元素化合价升高，则氢元素化合价降低，会生成氢 气，氢气主要是TiOx与HCI反应生成的，D错误； 答案选D。 试卷第3页，共9页 11.B 【详解】A.升高温度，催化剂M的活性可能降低，反应②的速率有可能变慢，A项错误； B.反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内 的压强可能先增大后减小，B项正确： l C.混合气体的密度P=),容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，P 不再改变时，说明反应①达到平衡，此时C0含量不变，因此反应②也达到平衡，C项错误： D.新平衡时，由于反应①平衡常数K1=p(CO)不变，CO分压不变，D项错误； 答案选B。 12.【答案】D 【分析】K连接A时，可形成外加电流法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe 作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极法，即牺牲Zn,保护Fe,据此解答。 【详解】A.K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即 牺牲Zn,保护Fe,所以前者铁棒的腐蚀速率更快，故A正确： B.此时F位置腐蚀最严重，但Fe不是变成铁锈，E点（界面处）氧气浓度较大，生成的OH 浓度最大，而F(OHD2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B正确； C.若b为负极，K连接A时，铁棒成为电解池的阴极，发生还原反应，铁棒被保护，防腐 蚀的方式称为外加电流阴极保护法，故C正确： D.KSCN与Fe3+结合使溶液呈血红色，而铁棒腐蚀是铁放电生成Fe2+,无法观察到血红色， 所以不能有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果，故D错误： 故选D。 13.【答案】D 【详解】A.根据题干信息，反应的催化剂为LNiO3,由图可知在反应中La,O,CO为中间 产物，A错误； B.催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不影响化学平衡，不能 提高平衡产率，B错误： C.决速步的活化能最大，化学反应速率最慢，C错误： 催化剂 D.由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为4H,+CO,2H,0+CH,D正确： 选D。 14.【答案】C 【分析】氯气溶于水中存在Cl2+H2O、三HCI+HCIO,随着pH增大，C2逐渐减少，HCIO先 增大后减小，因此I表示C(aq),Ⅱ表示HClO,表示ClO,N点时，C(HCIO)=c(ClO),可 得次氯酸的Ka=107.5,据此分析： 【详解】A.根据上述分析，曲线I对应的微粒是Cl(aq),故A说法正确； B.HClO具有强氧化性，c(HCIO)越大，氧化性越强，杀菌效果越好，根据图像可知，pH 为4左右时，HC1O浓度最大，杀菌效果较好，故B说法正确： 试卷第4页，共9页 C.该反应的平衡常数表达式K-cC10)-c0)cCD-KK1CIO-1034×107与101o, c(Cl2) 故C说法错误； D.根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：HClO)十n(ClO)+2n(Cl2)+n(CI)=0.2nol,故 D说法正确： 答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分，每空2分) 【答案】(1) sp3 大 H,0与H,O的中心原子均为sp3杂化，H,O+中有1对孤 电子对，HO中有2对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之 间的排斥力，则H20中排斥力更大使键角变小 (2) 极性大于 3) 四面体 a 【详解】(1)H0中心原子的孤电子对数为6-131=1，价层电子对数为4，则采用p 2 杂化，H0中心原子的孤电子对数为6-2×1=2，价层电子对数为4，则采用p杂化，则 2 H0+的键角比H20中键角大，原因是：H0*与H20的中心原子均为s即3杂化，H30*中有1 对孤电子对，H0中有2对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对 之间的排斥力，则H0中排斥力更大使键角变小。 (2)据图1可知：HS2不是对称结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，水是极性溶剂， 四氯化碳是非极性溶剂，根据相似相溶原理，其在水中的溶解度大于其在CC14中的溶解度。 (3)①S,O的中心原子S原子的价层电子对数为4，则S原子的杂化方式为$p3杂化，空 间构型是四面体结构： ②根据S,0与L2反应的离子方程式2S,0+I2=S,O:+2I,S,0失去电子生成S,0:, $,O:为氧化产物，碘单质得到电子为氧化剂，S,O;的氧化性比碘单质弱，S的非金属性比 碘弱，此反应中若得到的是端基硫原子的电子，则s,o:的结构为，形成硫链，若此反应 中若得到的是端基氧原子的电子，则S,O:的结构为b,会形成O-O,具有强氧化性，且氧 的非金属性比碘强，这不符合得失电子规律，故此反应中I2得到的是端基硫原子的电子，选 a。 16.(15分，每空2分，除标注外) 【答案】(1) 250mL容量瓶 1.0 试卷第5页，共9页 (2)酚酞0.1200molL1 (3)当滴入最后半滴O4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)18.7%(3分) 【分析】I.用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，实验室先用NaOH固体配制0.l000moL的 NaOH溶液240mL,但实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，醋酸是弱酸， NaOH是强碱，滴定终点时溶液呈碱性(pH>7),应选择酚酞作为指示剂。 IⅡ.用KMnO4滴定Fe2+,KMnO4本身为紫红色，滴定至终点时，Fe+被完全氧化，溶液由 浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【详解】(1)①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还 需要250mL容量瓶； ②配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL,但实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL 容量瓶，应称取的m(NaOH)=0.1000mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g。 (2)①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚 酞： ②三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为 30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.20mL、30.61-0.56=30.05mL,第2次实验数据误差 较大，应舍去，则消耗Na0H溶液体积的平均值为29.95mL+30.05mL=30.00mL,醋酸待 2 测液的浓度为0100mol/L×30.00x10L=0.1200mo1/L: 25×10-3L ③a.量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果 偏高，a符合题意： b.取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小， 导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意： ℃.滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏 低，c不符合题意； 故选a。 (3)高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMO4 标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (4)取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用 0.100mol·L'KMnO,标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,依据反应 方程式，可建立关系式：KMo,~5Fe2+,则所测补血剂中铁元素的质量分数是 0.1mol/L×0.02L×5×250ml×56g/mol 25mL ×100%≈18.7% 30.0g 17.(18分，每空2分) 【答案】(1)粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫酸浓度、搅拌等 (2)pH<6时易发生析氢副反应，pH>6时易形成Mn(OH), (3)1013 (4)随着(NH,),2CO3溶液浓度增大，c(OH不断增大，Pb(OH),转化为Pb(OH) 105.6 试卷第6页，共9页 沉铅时发生反应Pb(CH,COO),(aq)+CO≠PbCO3(s+3 CH3COO(aq),溶液中c(CH,COO) 浓度较大，平衡逆向移动，沉铅率下降 (5)PbSO,+COPbCO,+SO* (CH,COO),Ba盐浸 【分析】含MmO2、PbSO4、CaS04、SiO,等的软锰矿经加入焦炭焙烧发生反应 si0,+2c商温2c0+si、2C+Mh0 高温2CO+:再加硫酸酸浸M被硫酸溶解生成的 MnSO,进入“酸浸液”，再经电解得到Mn;“酸浸后的滤渣进入“盐浸”，PbSO4、CaSO4与 乙酸铵发生已知信息中的反应溶解后进入后续环节，不与乙酸铵反应的Si进入“滤渣1”；“沉 铅”流程将Pb元素在碳酸铵的作用下生成PbCO,;沉钙”流程将Ca元素在碳酸铵的作用下 生成CaC0O3;“除杂1中向“沉钙后的滤液中（含有碳酸根）加入PbSO4,可根据PbS04、 PbCO,的溶度积常数判断PbSO,能转化成PbC0,滤渣2中含有PbCO,;“除杂2”含有SO 加入含有Bd2+的试剂X得到BaSO,沉淀同时得到净化液。 【详解】(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫 酸浓度、搅拌等。 (2)根据分析“电解是将MnSO,还原为M,故电极a为阴极，电极b为阳极。 电解时需保持阴极室溶液pH=6,pH过高则OH浓度大会形成M(OH)2沉淀：pH过低则溶 液中H浓度偏高，阴极会发生副反应2H+2e=H,个，不利于M单质的制备。 (3)已知：Pb+(aq)+2CH,C00(aq)=Pb(CH,C0O),(aq)K1=104°， Pb(CH,COO)(aq)+CH,COO(aq)-Pb(CH,COO);(aq)K2=1024, Ca2(aq)+CH,coo(aq)=Ca(CH,COO)"(aq)K3 =10%6, Pb(aq)+3H(aq)Pb(OH);(aq)K =10145, Pbs0,(s)+3cH,C00(aq)=Pb(CH,Co0),(aq)+SO(aq),25C时，其平衡常数 ()PCHCo)]()[(CHc)]e(P)e[(CH.coo).] c3(CH,CO0） c(CH,cOO)c(Pb2)e Pb(CH,COO), =Km(PbS04)×K×K2=1077×104o×1024=1013。 试卷第7页，共9页 (4)①“沉铅时加入碳酸铵沉铅率随着(H4),CO3浓度的增大先升高后降低，降低的原因 是随着(H4),CO,溶液浓度增大，c(OH)不断增大，Pb(OH),转化为Pb(OH)方。 ②25C时，若盐浸液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1molL,加入(NH4),C0,溶液至Ca2+开始沉 淀时（忽略C0的水解），cC0)K,(Cac0)-105 (Ca*)0.lmol L=10 mol-L c(PB*)= 2(PbCO)10131 cCO)10molD=105wol-L。沉铅时发生反应 Pb(CH,COO)方(aq)+CO三PbCO,(s)+3CH,CO0(aq),溶液中c(CH,C00)浓度较大，平衡 逆向移动，沉铅率下降，故实测沉铅率为90%。 (5)①除杂1”中向沉钙”后的滤液中（含有碳酸根）加入PbSO4,可根据PbSO,、PbCO,的 溶度积常数判断PbSO,能转化成PbCO,离子方程式为：PbSO,+CO三PbCO,+SO: ②“除杂2中试剂X含有B+,若要得到的净化液循环使用参考前面的流程，阴离子应为 CH,Co0,用(CH,COO),Ba发生反应(CH,COO),Ba+(H4),SO,=BaSO,+2CH,COONH4, 净化液可循环到盐浸”流程中使用。 18.(13分，每空2分，除标注外) (1) +44.4 降温冷凝后收集气体 (2) 乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5 0.72x×100x1.622(3分) 0.1×8.28×10.9 【详解】(1)①反应I-反应Ⅱ得到己知反应”，根据盖斯定律 AHAH+AH,=-24.3kJ-mol-1+68.7 kJ.mol-1=+44.4 kJmol; ②可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； (2)①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快： ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV,生成产物2的最大能垒为0.66eV, 生成产物3的最大能垒为0.81V,图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的 反应速率最大，则乙酸可能是产物1： ③设投料nHzO)=9mol,n(乙醇)=lmol,密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率 为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72ol,n 平（乙醇）=1mol×106-0.1mol,恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故 试卷第8页，共9页 p(CH,C0OH):p(C,H,OH)=0.72:0.1=36:5;列三段式 C.H,OH(g)+H(g)=2H,)+CH,COOH △nmol00.720.721.44 0.72 C,H,OH(g)=H,eHCH,CH0e),则平衡时乙醇、og、氢气、乙酸、乙醛的 △n(mo)0.18 0.18 0.18 物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol,气体总物质的量为 0.1mol+8.28mol+1.62mo+0.72mol+0.18mol=10.9mol,则 0.72 ×100kPa 1.62￥ 0.72 100kPa× ×100x 1.62 10.9 10.9 =10.9 10.9 0.72×100×1.62 0.1 8.28 0.18.28 0.1×8.28×10.9 kPao 100kPa× -×100kPa× 10.9 10.9 10.910.9 试卷第9页，共9页