湖南长沙市第一中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学二参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 题 2 3 4 6 78 0 13 14 号 0 2 答 Y B B D C D O D D 案 二、非选择题（本题共4小题， 每空2分，共58分) 15.(14分) (1)①②⑥ (2)436 (3) CH4(g)+C02(g)j2C0(g)+2H2(g）)△H=+247.1kJmo1 (4)①0.045②3：4③AC 催化剂 4NH3+502 4NO+6H.O (5) △ 16.(16分) (1) CH,COOH+CH,CH,OH年发+CH,COOCH,CH,+H,O (2)溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层催化剂和吸水剂 (3)能防止倒吸 (4)75% (5)90 (6)正极 CH,OCH3-12e+16OH=2C0}+11H,0 17.(14分) (1)过滤 (2)Cl2 +2Br=2CI+Br, (3)富集溴元素，提高溴的浓度b (4)Ca(oH2、Caso, 高温 CaC,O= =Ca0+C0↑+C02↑ (5) CaC,04高温分解生成的Ca0与水反应可得到石灰乳，可在流程 中沉镁步骤循环使用 18.(14分) CH2CCOOH (1) CH, 碳碳双键、羟基 2CH--CHOH +0Ag/C2CH--C-CHO +2 △ (2)取代反应 CH CHa (3)C CH ECH2C (4) COOCH (5)7 高一化学二 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 B．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 D．燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为 B．甲基的电子式为 C．的空间填充模型为 D．聚丙烯的结构简式为 3．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是（ ） A．25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则该反应的中和热为 4．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物的方法制得 B．金属银、汞可用热分解法冶炼 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．可用铝热反应来冶炼金属镁 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 6．X是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X中含有3种官能团 B．X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C．X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理相同 D．标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 7．下列对实验事实的解释正确的是（ ） 选项 实验事实 解释 A 取两支相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液，A试管中产生气体的速度更快 比的催化效果好 B 溶液和10 mL 0.01 mol/L KI溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 可确认与I-的反应是可逆反应 C 取淀粉溶液，加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸，均有固体析出 蛋白质均发生变性 8．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是（ ） A．点时，，反应达到平衡 B．5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C．5 min时，的转化率为60% D．0~5 min内，平均反应速率 9．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电极b的电极反应为 B．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b C．理论上每消耗，外电路中转移个电子 D．电池工作时，向电极b移动 10．烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是（ ） A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与HClO反应不能得到 C．上述反应中生成A和B的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量NaCl，则产物中会有 11．我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨的反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下，NO和快速解离耦合的反应机理如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种，部分物质未标出）。下列说法错误的是（ ） A．同等条件下，的催化性能优于Pt（111） B．不同催化剂作用下的反应历程不同 C．Pt（111）和作用下，均为决速步骤 D．两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 12．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是（ ） A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 13．高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） 已知：i．（沸点33.0℃）粗品中含有少量的（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）。 ii．Si-H键中，H对共用电子对吸引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A．步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性：C>Si B．步骤③的方法为蒸馏 C．能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D．已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 14．煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的重要污染源之一，用溶液对烟气[]同时脱硫脱硝（分别生成、），测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是（ ） A．和都会形成酸雨，还会形成光化学烟雾 B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C．依据图中信息，在80 min时，吸收液中 D．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）请回答下列问题： （1）下列过程中，属于放热过程的是________（填序号）。 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤溶于水 ⑥生石灰溶于水 （2）键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/（kJ・mol-1） 946 391 （3）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 （5）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 16．（16分）乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图，在试管①中先加入8.8 mL乙醇，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7 mL乙酸（0.10 mol），充分混合后再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上，在试管②中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管①加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管②中上层有香味的油状液体，测得该油状液体的质量为6.6 g。 （1）试管①中生成乙酸乙酯的化学方程式为___________________________________________________。 （2）试管②中饱和碳酸钠溶液的作用为____________________________________，浓硫酸的作用为_____________________________。 （3）右图所示为改进装置，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。 （4）已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验中乙酸乙酯的产率为________。 （5）若本实验改用作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯的相对分子质量为________。 （6）二甲醚（）可设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图，电极a、b均为多孔性Pt电极。 电极b为________（填“正极”或“负极”）；电极a的电极反应为________________________________。 17．（14分）综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如表。 微粒种类 浓度 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ii．难溶于水，可溶于水。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是________。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生主要反应的离子方程式是________________________________________。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是________________________。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是________（填标号）。 a．45%的硫酸溶液 b． c．浓NaOH溶液 （4）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有________（填化学式）。 （5）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出灼烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：________________________________________________。 18．（14分）聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）E的结构简式是________，C所含官能团的名称是________。 （2）反应①的反应类型是________，写出反应③的化学方程式：________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是________（填标号）。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．碳酸氢钠溶液 （4）写出X的结构简式：________________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有________种（不考虑立体异构）。 学科网（北京）股份有限公司 $