精品解析：云南昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试化学（A 卷）

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. 基态溴原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5 C. 基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种 D. 基态的价电子排布图： 2. 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p2 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 4. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A. 胍分子间能形成氢键 B. 胍中σ键与π键的数目之比为3：1 C. 胍分子中N原子均采用sp3杂化 D. 氨基()的电子式为 5. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应掉6 mol XeF4，转移电子数目为 B. 1 mol XeF4中心原子的孤电子对数为 C. 标准状况下，11.2 L HF所含的电子数为 D. 含1 mol H2O的冰中含有的氢键数目最多为 6. 下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A. CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B. HCl、HBr、HI分子中共价键的极性依次增强 C. H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D. HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 7. 下列说法正确的是 A. 不同状态下的碳原子的能量：1s22s12p3<1s22s22p2 B. 最外层电子数为2的元素一定位于s区 C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： 8. 氨硼烷(NH3BH3)、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇(CH3OH)均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 基态原子最外层电子数N： D. 甲醇分子中键角： 9. 下列实验不能达成预期目的的是 实验 目的 A．分离I2和KCl固体 B．滴定未知浓度的HCl溶液 实验 目的 C．在铁制镀件上电镀铜 D．证明温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 基态C原子的电子排布式，违背了洪特规则 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D. H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．0～3s内，反应速率 B．降低温度，平衡常数减小 C．t1时改变条件为加入催化剂 D．达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 12. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B. 1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大程度 D. 与0℃相比，40℃时反应物的平衡转化率更大 13. 下列关于物质的结构或性质的解释不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 B 用乙酸乙酯而不用水溶解油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好 C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基()越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱 D 分子极性：O2弱于O3 O2是由非极性键构成的非极性分子，O3是由极性键构成的极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表，或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A. X代表与pH的关系 B. 常温下，HR的 C. 已知图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。某研究小组用如图所示装置制备和收集一定量纯净的ClO2(某些夹持装置省略)。已知：实验室用NaClO2与干燥、纯净的Cl2反应制备ClO2和NaCl，ClO2易溶于水而难溶于有机溶剂。 （1）基态O原子的价电子排布图为___________，的空间结构名称是___________。 （2）A为实验室制备Cl2的装置，写出烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。 （3）B装置中所盛试剂是___________；E装置中盛有CCl4，其作用是___________。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （6）现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1 mol ClO2与___________mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 16. Ⅰ．滴定分析是化学定量分析中重要的方法之一，下列实验通过双指示剂法测定烧碱样品(仅含Na2CO3杂质)纯度，根据其原理回答下列问题： [实验步骤] a．迅速称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用； b．将 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数； c．用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数； d．然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。 （1）步骤d中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）判断滴定至第二终点的现象是___________。 （3）样品中NaOH的质量分数___________%(计算结果保留小数点后1位)。 （4）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏低的是___________(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 Ⅱ．用如下图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 （5）甲装置中负极反应式为___________。 （6）乙装置中石墨电极上的电极方程式为___________。 （7）丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的___________(填化学式)。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中主要含有、、等； ②氧化性：； ③该工艺条件下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 1.8 3.4 6.5 沉淀完全()的pH 9.5 3.2 4.7 8.5 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）“酸浸”时不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节pH为5.0，此时滤液中的___________mol/L。 （4）“沉钴”可得到，反应的离子方程式为___________。 （5）“一系列操作”包含___________(填基本操作名称)。 （6）将5.49 g在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。[已知：] 已知：Ⅰ．385℃以上残留固体均为金属氧化物。 Ⅱ．经测定，温度为205～385℃的煅烧过程中，产生的气体只有。 写出A到B过程中的化学方程式___________。 18. 对空气中的NOx进行处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题： （1）用氢气还原NO的反应为：。 已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 键能() 436 630 946 463 ___________。 （2）用NH3催化还原烟气中氮氧化物时，当，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示。当___________，温度为___________℃时，脱氮效果最佳。 （3）用CO高效还原汽车尾气中的NO时发生反应：。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2 L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)中分别加入2 mol NO、2 mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________，M、N两点中，值更大的点是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)。在M点时，再加入2 mol NO、2 mol CO，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”“小于”或“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. 基态溴原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5 C. 基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种 D. 基态的价电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心O原子的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，包含2对成键电子对、2对孤电子对，，则H2O的VSEPR模型：，A正确； B．溴原子原子序数为35，基态电子排布为，对应电子排布为，因此简化电子排布式应为，B错误； C．基态K原子电子排布为，空间运动状态数目等于轨道数，总轨道数为，C正确； D．基态是Fe原子失去轨道上2个电子得到的，价电子排布为，价电子排布图为，D正确； 故选B。 2. 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p2 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子排布为1s22s22p63s1的原子是钠（Na），易失去一个电子形成Na+，容易形成离子键，A不符合题意； B．电子排布为1s22s22p4的原子是氧（O），易获得两个电子形成O2-，容易形成离子键，B不符合题意； C．电子排布为1s22s22p63s2的原子是镁（Mg），易失去两个电子形成Mg2+，容易形成离子键，C不符合题意； D．电子排布为1s22s22p2的原子是碳（C），价电子数为4，不易通过得失电子形成稳定结构，通常形成共价键，最难形成离子键，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨工业中分离出氨气，减少生成物浓度，使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．排饱和食盐水收集Cl2，高Cl-浓度使平衡逆向移动，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C． H2-I2-HI平衡体系（）加压后气体分子数不变，平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致I2浓度增加，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．向氯水中加CaCO3，消耗H+（），减少生成物浓度，使平衡正向移动，生成更多HClO，漂白性增强，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选C。 4. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A. 胍分子间能形成氢键 B. 胍中σ键与π键的数目之比为3：1 C. 胍分子中N原子均采用sp3杂化 D. 氨基()的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确； B．1个胍中含有的σ键数为8个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错误； C．胍分子中双键N原子为sp2杂化，C错误； D．氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，电子式为，D错误； 故选A。 5. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应掉6 mol XeF4，转移电子数目为 B. 1 mol XeF4中心原子的孤电子对数为 C. 标准状况下，11.2 L HF所含的电子数为 D. 含1 mol H2O的冰中含有的氢键数目最多为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，参与反应时，部分被氧化（从到），部分被还原（从到），同时被氧化（从到），总转移电子为，故转移电子数目为，A正确； B．分子中，中心原子有2对孤电子对，故有孤电子对，数目为，B错误； C．标准状况下，为液体（沸点），不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．在冰中，每个水分子平均形成2个氢键，故对应氢键，数目为，D错误； 故选A。 6. 下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A. CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B. HCl、HBr、HI分子中共价键的极性依次增强 C. H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D. HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构键角109.5°，C2H4为平面形结构键角约120°，CO2为直线形结构键角180°，键角依次增大，A正确； B．HCl、HBr、HI中，氯、溴、碘的电负性递减，与氢的电负性差异减小，键的极性依次减弱，B错误； C．H2O、H2S、H2Se中，氧、硫、硒为同族元素，原子半径递增，键长增长，键能依次减小，C正确； D．HF、HCl、HBr中，氟、氯、溴原子半径递增，键长依次增长，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 不同状态下的碳原子的能量：1s22s12p3<1s22s22p2 B. 最外层电子数为2的元素一定位于s区 C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．C原子是6号元素，基态C原子核外电子排布式为，原子吸收能量1个电子从2s能级跃迁到2p能级形成的是激发态，具有较高能量，则碳原子的能量：1s22s22p2<1s22s12p3，A错误； B．s区的ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但最外层电子数为2的元素也可能处于p区，如He，可能处于d区，如Fe，也可能处于ds区、f区，如Zn处于ds区，B错误； C．基态Be原子最外层电子为2s能级上的电子，电子云轮廓图为球形：，C错误； D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程正确，D正确； 故选D。 8. 氨硼烷(NH3BH3)、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇(CH3OH)均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 基态原子最外层电子数N： D. 甲醇分子中键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼原子的原子半径大于氮原子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则三种元素的第一电离能的大小顺序为：，B错误； C．钛元素的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为3d24s2，铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，则两种原子的最外层电子数相等，C错误； D．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，但碳原子的孤对电子对数为0、氧原子的孤对电子对数为2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则分子中H-C-H的键角大于C-O-H，D正确； 故选D。 9. 下列实验不能达成预期目的的是 实验 目的 A．分离I2和KCl固体 B．滴定未知浓度的HCl溶液 实验 目的 C．在铁制镀件上电镀铜 D．证明温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2易升华，KCl热稳定性较好，且与I2不反应，能够用图示装置分离I2和KCl，A正确； B．氢氧化钠标准液为碱性溶液，聚四氟乙烯活塞耐碱腐蚀，可用于盛装氢氧化钠标准液，用酚酞作指示剂可判断盐酸滴定终点，装置符合实验要求，，B正确； C．在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C错误； D．2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 基态C原子的电子排布式，违背了洪特规则 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D. H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态C原子的电子排布式 表示两个p电子均填充在px轨道，未分占不同p轨道且自旋平行，违背了洪特规则中电子在等价轨道上应尽量分占的原则，A正确； B．原子光谱的产生源于电子在任意能级间的跃迁，包括从基态到激发态（吸收光谱）和从激发态到基态（发射光谱），B说“仅在激发态跃迁到基态时”错误，B错误； C．氢键的形成要求氢原子与电负性大的原子（如O、N、F）直接相连，甲烷（CH4）中C-H键的氢原子电负性不足，无法与水分子形成氢键，可燃冰中甲烷与水的作用主要为范德华力或包合结构，C错误； D．H₂O比H₂S稳定是由于O-H键键能（463 kJ/mol）大于S-H键键能（347 kJ/mol），反映分子内化学键强度；氢键是分子间作用力，仅影响物理性质（如沸点），与分子稳定性无关，D错误； 故选A。 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．0～3s内，反应速率 B．降低温度，平衡常数减小 C．t1时改变条件为加入催化剂 D．达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0~3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L−0.4mol/L=0.6mol•L-1，故v(NO2)= =0.2mol/(L·s)，速率之比等于系数之比，所以反应速率v(O3)=0.1mol•L−1•s−1，A错误； B．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，降低温度，平衡常数增大，B错误； C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，在恒容密闭容器中，能使反应速率加快且平衡不移动的条件只能是使用催化剂，C正确； D．达平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，D错误； 故答案选C。 12. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B. 1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大程度 D. 与0℃相比，40℃时反应物的平衡转化率更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该反应速率主要由第一步决定，A正确； B．能量越低越稳定，由图像可知，1,4-加成产物的能量低，更稳定，B正确； C．从0℃升至40℃，根据题干的信息可以看出，1,4-加成产物的比例由30%增大到85%，说明升温使1,4-加成反应速率的增大幅度更大，C正确； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误； 故选D。 13. 下列关于物质的结构或性质的解释不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 B 用乙酸乙酯而不用水溶解油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好 C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基()越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱 D 分子极性：O2弱于O3 O2是由非极性键构成的非极性分子，O3是由极性键构成的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和Br2的状态差异是由于分子间范德华力随分子量增大而增强，解释合理，A正确； B．乙酸乙酯溶解油漆基于相似相溶原理（极性匹配），而水因极性大溶解效果差，解释正确，B正确； C．烃基（R-）为推电子基团，烃基越长，推电子效应越强，导致羧基中O-H极性减弱，氢离子更难电离，故酸性减弱，但解释中“推电子效应越小”与事实不符，且“羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱”的逻辑也错误，C错误； D．O2由非极性键构成且分子对称，为非极性分子；O3由极性键构成且分子不对称，为极性分子，解释正确，D正确； 故选C。 14. 常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表，或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A. X代表与pH的关系 B. 常温下，HR的 C. 已知图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)减小，增大，由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知，曲线X、Y、Z分别代表−lgc(Pb2+)、−lgc(Co2+)、−lg与pH的关系；由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为10-12 mol/L、10-7 mol/L，则氢氧化铅和氢氧化亚钴的溶度积分别为=10-12×(10-4)2=10-20和=10-7×(10-4)2=10-15；溶液中−lg为0时，溶液pH为5，则由Ka=可知，Ka=10-5，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线X代表−lgc(Pb2+)与pH的关系，A错误； B．由分析可知，Ka=10-5，B正确； C．a点对应溶液的pH为6.5时，溶液中==＞1，则溶液中c(R-)大于c(HR)，C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====1×105，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。某研究小组用如图所示装置制备和收集一定量纯净的ClO2(某些夹持装置省略)。已知：实验室用NaClO2与干燥、纯净的Cl2反应制备ClO2和NaCl，ClO2易溶于水而难溶于有机溶剂。 （1）基态O原子的价电子排布图为___________，的空间结构名称是___________。 （2）A为实验室制备Cl2的装置，写出烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。 （3）B装置中所盛试剂是___________；E装置中盛有CCl4，其作用是___________。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （6）现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1 mol ClO2与___________mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去ClO2中混有的Cl2 （4） ①. ② ②. c （5） （6）2.5 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl、且可做安全瓶，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中NaClO2与氯气反应制备ClO2，E除去ClO2中混有的Cl2，F用于收集ClO2，G为安全瓶，起到防倒吸的作用，据此分析； 【小问1详解】 基态O原子的价电子排布图为。的中心原子的价层电子对数为：，其空间结构名称是：正四面体形； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑； 【小问3详解】 B装置中所盛试剂是饱和食盐水，为了除去氯气中的氯化氢杂质，E装置的作用是除去ClO2中混有的Cl2； 【小问4详解】 F为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c。 【小问5详解】 与干燥的反应制得和NaCl，中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为−1，结合电子守恒可知，反应为：=； 【小问6详解】 1 mol得到5 mol电子，每个NaClO得到2个电子，得到5 mol电子需要NaClO 2.5 mol。 16. Ⅰ．滴定分析是化学定量分析中重要的方法之一，下列实验通过双指示剂法测定烧碱样品(仅含Na2CO3杂质)纯度，根据其原理回答下列问题： [实验步骤] a．迅速称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用； b．将 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数； c．用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数； d．然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。 （1）步骤d中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）判断滴定至第二终点的现象是___________。 （3）样品中NaOH的质量分数___________%(计算结果保留小数点后1位)。 （4）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏低的是___________(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 Ⅱ．用如下图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 （5）甲装置中负极反应式为___________。 （6）乙装置中石墨电极上的电极方程式为___________。 （7）丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的___________(填化学式)。 【答案】（1）+H+=H2O+CO2↑ （2）当滴入最后半滴HCl标准液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （3）78.8 （4）b （5）= （6）2Cl-−2e-=Cl2↑ （7）或 【解析】 【小问1详解】 d中发生反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问2详解】 甲基橙变色范围为：时：红色，时：橙色，时：黄色，根据变色范围可知，滴定至第二终点的现象：当滴入最后半滴HCl标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 根据题中已知信息，可知实验中生成CO2消耗盐酸的体积为2.00 mL，又因为Na2CO3~HCl~NaHCO3、NaHCO3~HCl，即NaHCO3和Na2CO3消耗的HCl的物质的量相同，则二者消耗的盐酸的体积也相同，故消耗盐酸的体积为V1−(V2−V1)=，故样品中的物质的量为，的质量为，样品中的质量分数为； 【小问4详解】 a．到达第一终点前，锥形瓶中有气泡产生，说明达到第一终点消耗盐酸多，即V1偏高，则V2−V1的值偏小，即Na2CO3消耗盐酸的量偏低，NaOH消耗盐酸的量偏高，则氢氧化钠质量分数偏高，a错误； b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准溶液液面，V1偏低，则V2−V1的值偏高，即Na2CO3消耗盐酸的量偏高，NaOH消耗盐酸的量偏低，则氢氧化钠的质量分数偏低，b正确； c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出，导致第二次消耗盐酸低，则V2−V1的值偏高，即Na2CO3消耗盐酸的量偏低，NaOH消耗盐酸的量偏高，则氢氧化钠质量分数偏高，c错误； 故答案选b； 【小问5详解】 由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，甲装置中负极反应式为=； 【小问6详解】 乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，在阳极上氯离子放电，其电极方程式为：2Cl-−2e-=Cl2↑； 【小问7详解】 丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，丙装置中足量，工作一段时间后，反应的化学方程式为。若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中主要含有、、等； ②氧化性：； ③该工艺条件下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 1.8 3.4 6.5 沉淀完全()的pH 9.5 3.2 4.7 8.5 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）“酸浸”时不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节pH为5.0，此时滤液中的___________mol/L。 （4）“沉钴”可得到，反应的离子方程式为___________。 （5）“一系列操作”包含___________(填基本操作名称)。 （6）将5.49 g在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。[已知：] 已知：Ⅰ．385℃以上残留固体均为金属氧化物。 Ⅱ．经测定，温度为205～385℃的煅烧过程中，产生的气体只有。 写出A到B过程中的化学方程式___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 会将盐酸氧化产生有毒的氯气 ②. （3） ①. 将氧化为，以便后续转化为除去 ②. （4） （5）过滤、洗涤、干燥 （6） 【解析】 【分析】硫酸、酸浸处理含钴废料，将废料中的金属氧化物转化成可溶的金属离子，过滤除去不溶于酸的和微溶的后，滤液中主要含有、、；加入溶液将滤液中的氧化成；氧化处理后的溶液用调节pH，将溶液中的、转化成、沉淀，过滤除去沉淀；向除去铁铝的滤液中加入溶液和氨水，将转化成沉淀，再经过一系列操作得到； 【小问1详解】 与硫酸反应生成微溶的沉淀，不溶于硫酸，成为滤渣1的主要成分是、； 【小问2详解】 不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是的氧化性强于 ，容易将 浓盐酸中的氧化成有毒的 ，答案为会将盐酸氧化产生有毒的氯气（回答合理即可）； 具有还原性，能还原生成，自身被氧化为，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 的作用是将浸出液中氧化成，再通过调节溶液pH转化成沉淀除去，答案为将氧化为，以便后续转化为除去； 由表格中金属离子沉淀完全时的pH可算出，pH=5.0，溶液中，此时，答案为； 【小问4详解】 “沉钴”过程中氨水、将溶液中转化成沉淀 ，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 分离沉淀和溶液并得到纯净的的操作包括过滤、洗涤、干燥等基本步骤，答案为过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 5.49 g的物质的量为，元素质量为，结晶水的质量为，A点固体质量为4.41 g，减少的质量为，A点固体为，B点残留固体为金属氧化物，其中氧元素的物质的量为，，则B点金属氧化物的化学式为，温度为205~385℃的煅烧过程中，产生的气体为，据此写出A到B过程中的化学方程式为。 18. 对空气中的NOx进行处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题： （1）用氢气还原NO的反应为：。 已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 键能() 436 630 946 463 ___________。 （2）用NH3催化还原烟气中氮氧化物时，当，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示。当___________，温度为___________℃时，脱氮效果最佳。 （3）用CO高效还原汽车尾气中的NO时发生反应：。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2 L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)中分别加入2 mol NO、2 mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________，M、N两点中，值更大的点是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)。在M点时，再加入2 mol NO、2 mol CO，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）−666 （2） ①. 1 ②. 300 （3） ①. b ②. v正(N)>v逆(X)>v逆(Y) ③. M ④. 18 ⑤. 大于 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和=2×436kJ·mol−1+2×630kJ·mol−1−946kJ·mol−1−4×463kJ·mol−1=−666kJ·mol−1。 【小问2详解】 从图中可以看出，当x=1时，脱氮效果最佳。最佳的脱氮温度是300℃。 【小问3详解】 ①曲线a先达到平衡，说明反应温度：a>b．升高温度，CO平衡转化率降低，则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反应是放热反应。已知容器A是恒温条件，容器B是绝热条件。在绝热条件下，随着反应的进行，容器B中温度高于容器A，容器B中反应速率快，达到平衡所需时间短，并且平衡时CO的平衡转化率低，则图中曲线a、b分别表示绝热条件、恒温条件下CO的转化率随时间的变化关系，故表示容器A的曲线是b。 ②曲线a、b分别表示绝热条件、恒温条件下CO的转化率随时间的变化关系，根据图示，可知图中X、Y、N三点温度：N>X>Y，X和Y点CO转化率相同，温度越高反应速率越快，可得到v逆(X)>v逆(Y)，由于N点达到平衡，所以v正(N)=v逆(N)，且N点产物浓度和温度都比X点高，所以v正(N)>v逆(X)，综上所述化学反应速率：v正(N)>v逆(X)>v逆(Y)。 反应达到平衡状态时v正=v逆，即k正c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，则，由于化学平衡常数K只与温度有关，据图可知，该反应的正反应是放热反应，温度越低，平衡常数K和lgK越大。温度越高，化学平衡常数K和lgK越小，所以lgk正−lgk逆=，反应温度：N>M，所以M、N两点中lgk正−1gk逆值更大的点是M。 ③该反应在2 L密闭容器中进行，反应达到平衡CO的转化率为50%。用三段式进行计算。 M点时反应达到平衡，化学平衡常数。 Y点时。在M点时反应达到平衡状态。此时若再加入2mol NO、2mol CO，相当于压缩气体体积，增大体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，从而导致CO转化率增大，故一段时间反应达到新平衡时，CO转化率大于M点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $