云南省楚雄州2024-2025学年高二上学期期末教育学业质量监测化学试题

楚雄州中小学2024一2025学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 國 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39Fe56 Zn65 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 啟 合题目要求的。 如 1.医疗上常用BSO,作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法错误的是 A.BaSO,固体属于电解质 长 B.离子半径：S2->O C.SO2和SO3均属于酸性氧化物 D.S位于元素周期表中第三周期第VA族 2.工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+,下列说法错误的是 A.氧化性：Fe+>Hg2+ B.NazS溶液中，c(OH)>c(H+) 龆 C.NazS在水中的电离方程式为Na2S—2Na+S2 D.FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)→Fe+(aq)+S2-(aq) 部 3.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以减弱土壤的碱 性。下列说法错误的是 A.生活中，NaCl可用作食品的防腐剂 B.热的纯碱溶液可增强去油污效果 C.生石膏的化学式为2CaS0,·5H2O D.Na2 CO3溶液中，存在c(Na+)>c(CO号)+2c(HCO3)+2c(H2CO,) 4,将A1Cl,溶液蒸干并灼烧得不到A1CL,而将SOC2与A1Cl·6H2O混合并加热，可得到无 水AICl。下列说法正确的是 A.常温下，A1C的水解方程式为A1++3H20一A1(OHD3↓+3H+ B.将Al2(SO)3溶液蒸发可得到硫酸铝晶体 C.A1Cl,可用作净水剂，是由于C具有强氧化性 D.SOC2与水反应的化学方程式为SOCl2十H2O一HCl个+SO2↑ 【高二化学第1页（共6页）】 ·25-219B· 5.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装 置，其工作原理如图所示（两电极均为惰性电极）。下列说法正 M 确的是 收生物 A.M电极上得到电子，发生氧化反应 02 B.N电极上的电极反应式为O2十4H++4e一2H2O C:HO.+H2O 有氧反应 C.电池总反应为6CO2+6H20=C6H2O。+6O2 厌氣反应 D.外电路中电子的流动方向为N→灯泡→M 质子交换膜 6.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cx2O号）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应 Cr2O号+6Fe2++14Ht一2Cr++6Fe3++7H20,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列 说法错误的是 A.还原性：Fe2+>Cr3+ B.Cr2O号中Cr的化合价为十6价 C,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D.阳极反应为Fe一2e-Fe+ 7.我国科学家屠呦呦因青蒿素（结构简式如图所示）的研究获得2015年 CH 诺贝尔生理学或医学奖，下列说法错误的是 A.青蒿素的分子式为C1sHoO, H CH B.一CH的电子式为，C:H H C.青蒿素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.加热条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 8.在粗CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe+。提纯时，为了除去Fe+,常加人少量H2O2将 Fe+氧化为Fe+,然后调节溶液pH=4,可以达到除去Fe+而不损失CuSO,的目的。下列 说法正确的是 A.CuSO,粉末呈蓝色，CuSO,·5H2O晶体呈白色 B.Fe2+被氧化为Fe3+的反应：2Fe2++H2O2一2Fe3++2OH C.0.1mol·L1CuSO,溶液中，存在2c[Cu(OH)2]+c(OH)-c(Ht)>0.2mol·L1 D.可用K[Fe(CN)6]溶液来检验pH=4的溶液中是否含有Fe+ 9.味精（主要成分为谷氨酸钠，结构简式如图所示）能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaOOC-CH2-CH2-CH-COOH NH2 A0.1mol一NH2和一OH中，所含的电子总数均为0.9NA B.一定条件下，谷氮酸钠能发生取代反应，不能发生氧化反应 C.常温下，0.1mol·L1的谷氨酸钠水溶液中，所含的H数为0.1NA D.等物质的量的一COONa与一COOH中，所含的氧原子数均为2NA 【高二化学第2页（共6页）】 ·25-219B· 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 钢闸门 (阴极) 海水 AgNO溶液（足量） 鬣 A.铁片上镀铜 B.外加电流法保护钢闸门 粗 精 铜 CuCl2溶液 C.酸式滴定管赶气泡 D.粗铜的精炼 11.往某密闭容器中加人0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO,和充入1氢气的平衡转化率/% 0.4molH2,发生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)→Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H,氢气的平衡转化率随温度 和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A.压强：p1<p2<p B.低温条件有利于该反应自发进行 T/花 C.平衡常数：K(a)<K(b)<K(c) D.当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡 12.常温下，某溶液中含有SO、CO、F-,且浓度均为 ↑lg c(Ba2) 0.010mol·L1,该温度下向该溶液中逐滴加人0.010mol·L19.g 8.6 的BaCl2溶液，下列说法错误的是 5.7 已知：①忽略溶液混合前后温度和体积的变化； ②常温下，BaSO4、BaCO3、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所 a 示，且K(BaSO4)<Kp(BaCO3)。 2.85 8.69.9 A,曲线I表示BaF2的沉淀溶解平衡 -lgc(F)或-lgc(SO)或-gc(CO) B.三种阴离子沉淀的先后顺序为SO、CO、F C.对于沉淀溶解平衡BaCO3(s)一Ba2+(aq)十CO?(aq),a点时，v正>v逆 D.对于反应BaC03(s)十SO(aq)一BaSO4(s)十CO(aq),该反应的平衡常数为l0.3 13.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计（两电极均为惰性电极）可大 一电源 离子交换膜 幅度降低能耗，下列说法错误的是 M A.若以铅酸蓄电池为电源，装置工作时，M电极应与P飞电极相连 B.N电极上的电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH C饱和氯化钠溶液中，cNa+)-cC)< 饱和NaCl H.O(含少 溶液量NaOH) c(OH) D.当电路中转移0.2mol电子时，生成的气体与消耗的气体的质量之差为5.5g 【高二化学第3页（共6页）】 ·25-219B· 14.常温下，将1L0.06mol·L1的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图 所示，下列说法错误的是 +pH 已知：①lg2≈0.3，lg3≈0.5： ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A.a≈11.8 Bab的过程中，Na之 'c(oH一直减小 V(H:O)/mL C.b→c的过程中，n(H+)十n(Na+)一直增大 D.a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示。 酒精蒸气 +一氧气 H 醋酸+ 水 微处理器 液晶显示器 ①酒精属于 (填“电解质”或“非电解质"”)。 ②Q电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ③装置工作时，R电极上的电极反应式为 ④在加热和浓硫酸作用下，酒精与醋酸反应的化学方程式为 (2)常温下，向盛有NaOH溶液的烧杯里加入少量NH,Fe(SO,)2溶液： 已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-9,K(NH3·H2O)=1.8×10-5。 ①NH,Fe(SO,)2在水溶液中的电离方程式为 ②该反应的离子方程式为 0 ③检验NH,Fe(SO)z溶液中的Fe+的试剂为 ④常温下，0.1mol·L1的NH,Fe(SO)2溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 16.(15分)NH是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列 问题： 已知：四氯化碳的密度为1.6g·cm3,稀硫酸的密度为1.25g·cm3,四氯化碳不与氨气 反应。 (1)实验室采用如图所示装置制备氨气（夹持装置已略去）： 浓氨水 稀硫酸（足量）】 苛性钠 四氯化碳 装置1 装置I 装置Ⅲ 【高二化学第4页（共6页）】 ·25-219B· ①仪器a的名称为 ②实验进行前，应先 ③该实验中，四氯化碳的作用为 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通人氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含 的离子种类共 种。 (2)利用氨气消除NO2的简易装置如图所示。 NH. 用电器 已知：NH3与NO2反应的产物仅为N2和H2O。 ①该装置工作时，由 (填“化学能”或“电能”，下同) 转化为 --NaOH- ②Q电极上的电极反应式为 …溶液 ·溶液 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6L的饱和食盐水，消 肉子交换膜 耗标准状况下448LNH3时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的pH= (忽略电解前后溶液体积的变化)。 (3)液氨可用作制冷剂，原因为 17.(14分)高铁酸钾(K2Fe04)是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如 图所示，回答下列问题： 稀KOH 饱和KOH Cl2 Fe(NO3) 溶液 溶液 乙醇 反应I→反应Ⅱ一调节知、→溶解 ·沉淀 +粗品+纯品 沉淀 NaOH溶液 滤液1 滤液2 已知：①反应I的化学方程式为C2+2NaOH一NaCl+NaClo十H2O; ②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO+2Fe3++10OH一2FeO+3CI+5H2O; ③滴定实验中，标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中。 (1)NaClO中氯元素的化合价为 价，其溶液的焰色试验呈 色。 (2)根据上述流程可知，溶解度：Na2FeO, (填“>”或“<")K2FeO4。 (3)自来水厂常使用K2FeO,进行消毒、净化以改善水质，主要利用了K2FeO,的强氧化性 和生成的Fe(OH),胶体的 (填“碱性”或“吸附性”)。 (4)洗涤粗品时选用乙醇而不用选水的理由为 (5)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式如下： i.FeO+CrO2+2H2O-CrO+Fe(OH)+OH; li.2CrO+2H*-Cr2O+H2O; m.Cr2O号+6Fe2++14Ht=2Cr3++6Fe3++7H20。 现称取mg高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加人稍过量的NaCO2,充分反应后过 滤，滤液在l00mL容量瓶中定容。每次取V1mL并加人稀硫酸酸化，用cmol·L1的 FeSO,标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为V2L(杂质不参与反应)。 ①滴定过程中，眼睛应注视 (填仪器名称)内溶液颜色的变化。 ②上述样品中K2FeO,的质量分数为 %(用含m、c、V1、V2的代数式表示，列出 计算式即可，不用化简)。 【高二化学第5页（共6页）】 .25-219B· ③下列操作会使所测高铁酸钾含量偏低的是 (填标号)。 A.滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶 B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C,滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D.读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 18.(15分)C02是产生温室效应的主要气体，工业上用C02合成一系列产品，变废为宝。回答 下列问题： (1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇，涉及的反应有： ①2H2(g)+O2(g→2H2O(g)△H1K1: ②2CHOH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H2K2; ③CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H,Ka. 则△H,= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K,= (用含K1、K2的代 数式表示)。 (2)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等领域。工业上制取ZCzO,的原理如图所示（电 解液不参加反应)，装置工作时： CO. 尽电源 霈 母 电解液 电解液 阳离子交换膜 ①R为电源 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”")。 烟 ②Pb电极上的电极反应式为 ③外电路中每转移0.2mol电子，同时生成ZnC2O,的质量为 鸣 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。T℃时，将0.6molC02和1.8molH2充人 3L的恒容密闭容器中，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH(g)+3H2O(g), 蘭 2mi山后反应达到平衡，同时测得反应前后混合气体的压强之比为学。 ①0~2min内，v(CH3OCH3)= molL1·minl。 ②H2的平衡转化率为 %。 ③该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 ·25-219B·书 !高二化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " 楚雄州中小学 #$#% ! #$#& 学年上学期期末教育学业质量监测 高中二年级 ! 化学参考答案 !'( ! "解析# ) 位于元素周期表中第三周期第 ! * 族! ( 项错误" #'* ! "解析#氧化性为 +, #- " . / #- ! * 项错误" "'0 ! "解析#生石膏的化学式为 01)2 % # #. # 2 ! 0 项错误" %'3 ! "解析# *404 " 的水解方程式为 *4 "- -". # #$ 2 *4 $ 2. % " -". - ! * 项错误& *404 " 可用 作净水剂!是由于生成的 *4 $ 2. % " 胶体具有吸附性! 0 项错误& )204 # 与水反应的化学方程 式为 )204 # -. # %%% 2 #.04 & -)2 # & ! ( 项错误" &'3 ! "解析# 5 电极上失去电子!发生氧化反应! * 项错误&电池总反应为 0 6 . !# 2 6 -62 %%% # 602 # -6. # 2 ! 0 项错误&外电路中电子的流动方向为 5 ' 灯泡 ' 7 ! ( 项错误" 6'0 ! "解析#该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 !86 ! 0 项错误" 9'* ! "解析#青蒿素的分子式为 0 !& . ## 2 & ! * 项错误" :'( ! "解析# 0;)2 % 粉末呈白色! 0;)2 % # &. # 2 晶体呈蓝色! * 项错误& #+, #- -. # 2 # -#. %%% - #+, "- -#. # 2 ! 3 项错误& $'!<=4 # > ?! 0;)2 % 溶液中!存在 #! ' 0; $ 2. % # ( -! $ 2. ? % ?! $ . - % " $'#<=4 # > ?! ! 0 项错误" @'* ! "解析#谷氨酸钠能发生氧化反应! 3 项错误&未给出具体体积! 0 项错误&未给出具体的物 质的量! ( 项错误" !$'0 ! "解析#不能用 * / 72 " 溶液作电解质溶液!可用 0;)2 % 溶液! * 项不符合题意&图示为 牺牲阳极法保护钢闸门! 3 项不符合题意&缺少外接电源! ( 项不符合题意" !!'3 ! "解析#高温条件有利于该反应自发进行! 3 项错误" !#'0 ! "解析# "正 " "逆!0项错误" !"'* ! "解析#若以铅酸蓄电池为电源!装置工作时! 5 电极应与 AB2 # 电极相连! * 项错误" !%'* ! "解析#常温下!$ 2. ? % C$'$6<=4 # > ?! !则 !平$. - % C # D !平$2. ? % ! E .C!#-4 / #- 4 / " ( !#': ! * 项错误" !&' $ ! % " 非电解质$ ! 分% # 还原$ ! 分% $ 0 # . & 2.?%, ? -. # %%% 2 0. " 022.-%. - $ # 分% % 0 # . & 2.-0. " 022. 浓硫酸 # $* ) 0. " 0220 # . & -. # 2 $ # 分% $ # % " 7. % +, $ )2 % % %%% # 7. - % -+, "- -#)2 #? % $ # 分% # 7. - % -+, "- -%2. %%% ? 7. " # . # 2-+, $ 2. % " + $ # 分% !高二化学"参考答案 ! 第 # ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " $ F)07 溶液$或其他合理答案! # 分% % ! $ )2 #? % % , ! $ 7. - % % , ! $ +, "- % , ! $ . - % , ! $ 2. ? %$ # 分% "解析#$ # % % # G $ +, "- % C # " D # H E ' +, $ 2. % " ( C ! #': I!$ ?" ! # G $ 7. - % % C # D # B $ 7. " # . # 2 % C ! !': I !$ ?@ ! 7. - % 水解程度更小!故 ! $ )2 #? % % , ! $ 7. - % % , ! $ +, "- % , ! $ . - % , ! $ 2. ? %" !6' $ ! % " 分液漏斗$ # 分% # 检查装置气密性$ # 分% $ 防倒吸$ ! 分% % % $ # 分% $ # % " 化学能$ ! 分%&电能$ ! 分% # #7. " ?6, ? -62. %%% ? 7 # -6. # 2 $ # 分% $ !" $ # 分% $ " %液氨汽化时!要吸收大量的热!使周围温度急剧下降$ # 分% "解析#$ # % $ 外电路中转移的电子的物质的量为 $'%%: ##'% I"C$'$6 $ <=4 %!即生成 $'$6<=4 2. ? !则 ! $ 2. ? % C $'$6 $'6 C$'! $ <=4 # > ?! %!即 E .C!" " !9' $ ! % -! $ # 分%&黄$ ! 分% $ # % , $ # 分% $ " %吸附性$ ! 分% $ % %减少 F # +,2 % 的损失$或其他合理答案! # 分% $ & % " 锥形瓶$ # 分% # $ ! " I!I$ # I!$ ?" I !$$ $ ! I!@: % % I!$$ $ # 分% $ 0( $ # 分% "解析#$ & % $ 滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶!对测定结果无影响! * 项不符合题意&滴定前滴定 管内有气泡!滴定后气泡消失!测定结果偏高! 3 项不符合题意" !:' $ ! % " & & ! ? & & # # $ # 分%& # " ! # #槡 $#分% $ # % " 负极$ ! 分% # #02 # -#, ? -JK %%% #- JK0 # 2 % 或 #02 # -#, %%% ? 0 # 2 #? % $ # 分% $ !&'" $ # 分% $ " % " $'$#& $ # 分% # &$ $ # 分% !高二化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " $ 6#& #9 $ # 分% "解析#$ " %设消耗 02 # 的物质的量为 #'<=4 !利用三段式可知) !!!!!!!!!!! #02 # $ / % -6. # $ / #$ % 0. " 20. " $ / % -". # 2 $ / % 起始时物质的量* <=4 !!! $'6 !!! !': 转化物质的量* <=4 !!!! #' ! !! 6' !!!!! ' !!!!! "' 平衡时物质的量* <=4 !! $'6?#' ! !(:?6' ! !! ' !!!!! "' 根据 ) $C*+, 可知!等体积+等温度下! * ! * # C ) ! ) # C % " !即 #'% #'%?%' C % " !解得 'C$'!& "将 'C$'!& 代入三段式可得) !!!!!!!!!!!! #02 # $ / % -6. # $ / #$ % 0. " 20. " $ / % -". # 2 $ / % 转化物质的量* <=4 !!! ! $'" !! ! $'@ !!!! $'!& !!!!! $'%& 平衡时物质的量* <=4 ! !! $'" ! !! $'@ !!!! $'!& !!!!! $'%& . # 的平衡转化率为 $'@ !': I!$$L C&$L ! $ ' # <MK 内! " $ 0. " 20. " % C $'!& #I" C $'$#& $ <=4 # > ?! # <MK ?! %!平衡常数 #C 6#& #9 "