精品解析：山东淄博市2025-2026学年度第一学期高二2月期末教学质量检测化学试题

2025-2026学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴藏丰富的化学原理，下列说法错误的是 A. 暖贴发热利用了电解原理 B. 明矾净水利用了盐类水解原理 C. 风油精去除圆珠笔印利用了相似相溶原理 D. 高压氧舱治疗CO中毒利用了勒夏特列原理 2. 下列化学用语表达错误的是 A. O3分子的球棍模型： B. PH3分子的VSEPR模型： C. 基态Ca2+价层电子的轨道表示式： D. p-p π键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 电解精炼铜的阳极反应： B. 用Na2S去除废水中Hg2+： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 4. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将1mL 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分属两个主族，基态Y原子的s轨道上电子总数与p轨道相同，基态X原子的核外电子只有1种运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y B. 元素的第一电离能：W>Z C. X和Z位于元素周期表s区 D. X2Y2为含有极性键的非极性分子 6. 利用微生物电池可将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极为正极 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 电池工作时H+通过交换膜从右室移向左室 D. 理论上，每处理1 mol 生成1.5 mol CO2 7. 下列有关物质结构或性质的比较解释错误的是 结构或性质 主要原因 A 键角：H2O>H2S 电负性：O>S B 沸点：H2O>HF 氢键数目：H2O>HF C 稳定性：HCl>HI 键能：H-Cl键>H-I键 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 范德华力：CF3COOH>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g)，发生两个分解反应：① ；② 。使用某催化剂时的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 气体密度不变能表明反应达到平衡状态 C. 反应②的决速步为 D. 若升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能原因是催化剂活性降低 9. 下列实验装置或操作不能达到对应实验目的的是 A. 甲：中和反应反应热的测定 B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 丁：制作铜锌双液原电池 10. 在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)，发生反应：，按不同投料比[]，CO的平衡转化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的焓变 C. 点a、b、c对应的平衡常数 D. T1 K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定NaCN溶液和NaHCO3溶液的pH，NaCN溶液的pH大 HCN的酸性弱于H2CO3 B 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 减小溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 C 常温下，向相同物质的量浓度的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 相同温度下， D 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 证明溶液中存在平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 温度T时，密闭容器中发生两个反应：① ，② 。、与时间关系如图。两个正反应的速率方程，，、为速率常数，活化能越小，k越大。下列说法错误的是 A. 0~6 s内，生成M和N的平均反应速率相等 B. 10 s时， C. 若加入催化剂，增大，不变，则达平衡时变大 D. 温度T时，反应①②的平衡常数之比 13. 用方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)制备PbSO4的工艺流程如图所示。 已知：；，。 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入NaCl的目的是提供，使Pb元素转化成 B. “调pH”目的是除去铁元素 C. “沉降”加冰水可推测反应放热 D. “转化”达平衡时，溶液中 14. 一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 膜a为阳离子交换膜 B. 放电时，A极电极反应式为 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，理论上生成110 g Na2S2 D. 充电时，电池总反应方程式为 15. 常温下，调节AlCl3、CuCl2混合溶液的pH，所得随pH变化如图所示，M代表Cu2+、Al3+或。已知。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表与pH的关系 B. a点对应的pH=3.70 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________；与As同周期，未成对电子数与基态As原子相同的元素有___________种。 （2）下列曲线表示氮族元素或其氢化物性质随核电荷数的变化趋势，错误的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在NH3、、三种微粒中，中心原子价层电子对数最少的是___________(填化学式或离子符号，下同)，空间结构为平面三角形的是___________。 （4）化合物A和B具有相似的结构，如图所示。化合物A中σ键和π键数目之比为___________；化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因为___________。 （5）在CuCl2溶液中存在平衡：。加入氨水后，最终溶液变为深蓝色，可推知稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。 17. 以闪锌矿(含ZnS，少量FeS、PbS、CdS、CuS)为主要原料提取金属Zn，并回收其它有价金属的工艺流程如下： 已知：常温下，，，，，。离子浓度，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为S和___________(填化学式)。“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为___________。 （2）“调pH”前，取少量“酸浸”后的滤液加入___________(填化学式)检验Fe2+，若无蓝色沉淀，则可调pH，“调pH”时pH至少调至___________。 （3）HR萃取Cu2+反应为：。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉镉”中，pH=1时Cd2+恰好沉淀完全，此时溶液中___________mol·L-1。 （5）“电解”后的阳极产物可返回___________(填操作单元名称)循环利用。 18. 电解质在水溶液中存在多种平衡，如电离、水解、沉淀溶解、配位平衡等。常温下，相关数据见下表： 电解质 H2SO3 H2CO3 AgCl 电离常数/溶度积常数 回答下列问题： （1）等物质的量浓度的①Na2SO3、②Na2CO3、③NaHCO3溶液碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。 （2）常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中各含碳物种(H2C2O4、、)的摩尔分数随pH变化如图所示。 加入20 mL NaOH溶液时，溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性，___________0.05 mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 （3）常温下，向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应： ， 。溶液中pM~pNH3关系如图所示。，M表示Ag+、或；。则表示的变化关系为曲线___________(填标号)；溶液中时，___________mol·L-1；a点时，pNH3=___________。 19. “发蓝液”用于钢铁制品烤蓝防腐，其成分NaNO3—NaNO2混盐中NaNO2含量是影响烤蓝效果的重要因素，实验室测定混盐中NaNO2含量的方法如下。回答下列问题： （1）配制500 mL Na2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 500 mL锥形瓶 C. 100 mL容量瓶 D. 胶头滴管 （2）滴定前盛装Na2S2O3溶液的滴定管，排气过程应选择下图中的___________(填标号)。 A． B． C． D． 有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序填标号)： 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→记录起始读数→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．排除气泡 D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 E．用滴定液润洗2至3次 （3）NaNO2含量测定 称取a g NaNO3-NaNO2混盐样品加蒸馏水溶解后配成100 mL溶液，量取25.00 mL于有过量KI溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶，防止I2挥发)中，加入10 mL稀H2SO4，避光静置(发生反应：)，充分反应后向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：)，重复实验，记录数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 19.98 40.18 20.80 20.02 20.00 ①应舍弃的数据为___________(填标号)。 ②该样品中NaNO2的质量分数为___________(用含a，c的代数式表示)；滴定前，若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 菱镁矿(主要成分MgCO3)热解与甲烷干重整反应耦合，可生产高纯度合成气(CO和H2)，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) =+101 kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) =+247 kJ/mol 反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) =+41 kJ/mol 反应Ⅳ：CH4(g)2H2(g)+C(s) =+75 kJ/mol 回答下列问题： （1）反应CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)的焓变=___________kJ·mol-1。 （2）温度为T0时，在恒容密闭容器中加入1.0 molMgCO3只进行反应Ⅰ，若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡时，逆反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在密闭容器中投入1 molCH4和1 molCO2只进行反应Ⅱ，下列可提高CH4平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A．升高温度 B．增大容器容积 C．按体积比1：1再充入CH4和CO2 D．加入高效催化剂 （3）恒容条件下，按1.0 molMgCO3和1.0 molCH4投料进行上述反应。不同温度下平衡体系中各含碳物种的物质的量n随温度T变化如图所示(温度高于T2°C时，主要发生反应Ⅱ)。 甲线所示含碳物种为___________(填化学式)；T1时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________；若向平衡体系中充入少量CH4，重新达平衡后，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴藏丰富的化学原理，下列说法错误的是 A. 暖贴发热利用了电解原理 B. 明矾净水利用了盐类水解原理 C. 风油精去除圆珠笔印利用了相似相溶原理 D. 高压氧舱治疗CO中毒利用了勒夏特列原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖贴内部主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等，其发热利用了原电池原理，无需外接电源，与电解原理（强制发生非自发反应）无关，A错误； B．明矾中的水解生成胶体，能吸附水中悬浮杂质，利用了盐类水解原理，B正确； C．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除圆珠笔油，C正确； D． CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，将CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. O3分子的球棍模型： B. PH3分子的VSEPR模型： C. 基态Ca2+价层电子的轨道表示式： D. p-p π键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧中心O原子的价层电子对数为，属于sp2杂化，有1个孤电子对，为V形分子，球棍模型为，A正确； B．​中P原子的价层电子对数 = ，因此其VSEPR模型（包含孤电子对的空间模型）应为四面体形：，B错误； C．Ca为20号元素，基态Ca原子电子排布为，形成时先失去最外层4s的2个电子，因此价层电子为，图示轨道表示式，C正确； D．p-pπ键为肩并肩重叠，表示为：，D正确； 故选B。 3. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 电解精炼铜的阳极反应： B. 用Na2S去除废水中Hg2+： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极发生氧化反应，粗铜失去电子被氧化，溶解生成Cu2+，阳极主要反应为，A错误； B．用Na2S去除Hg2+时，硫离子和汞离子反应生成HgS沉淀，B正确； C．泡沫灭火器中，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．铅酸蓄电池放电时，正极上氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅，D正确； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将1mL 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水的增大，pH约为6，但此时，仍为中性，A错误； B．盐酸为强酸，稀释后浓度降至，但水的电离不可忽略，溶液仍显酸性，pH接近7而非9，B错误； C．常温下，水电离出的为说明水的电离受到了抑制，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若为酸溶液，溶液中为，则溶液中为，即；若加入碱，溶液中为，即，C正确； D．盐酸是强酸，完全电离，将的盐酸稀释100倍后，醋酸是弱酸，促进醋酸电离平衡移动，稀释后pH增加幅度更小，故醋酸pH更小，D错误； 故选C。 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分属两个主族，基态Y原子的s轨道上电子总数与p轨道相同，基态X原子的核外电子只有1种运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y B. 元素的第一电离能：W>Z C. X和Z位于元素周期表s区 D. X2Y2为含有极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，分属两个主族；基态X原子核外电子仅1种运动状态，故X为H元素；基态Y原子s轨道电子总数等于p轨道电子总数，电子排布1s22s22p4，Y是O元素；结合原子序数，Z为Na元素，W为S元素。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，所以钠的原子半径大于氧，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：钠<硫，故B正确； C．氢和钠均属IA族，位于s区，故C正确； D．H2O2含O-H极性键，但分子不对称，为极性分子，故D错误； 选D。 6. 利用微生物电池可将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极为正极 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 电池工作时H+通过交换膜从右室移向左室 D. 理论上，每处理1 mol 生成1.5 mol CO2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，电极反应式为，b极为正极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，a为负极，b为正极，A正确； B．在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，B正确； C．电池工作时阳离子H+通过交换膜从负极（左室）移向正极（右室），C错误； D．处理1 mol Cr2O时转移6 mol e－，据得失电子守恒可知，负极上生成1.5 mol CO2，D正确； 故选C。 7. 下列有关物质结构或性质的比较解释错误的是 结构或性质 主要原因 A 键角：H2O>H2S 电负性：O>S B 沸点：H2O>HF 氢键数目：H2O>HF C 稳定性：HCl>HI 键能：H-Cl键>H-I键 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 范德华力：CF3COOH>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O、H2S结构相似，都存在两对孤电子对，由于O的电负性大于S，氢氧键的排斥力更大，键角H2O > H2S，A正确； B．沸点H2O > HF是由于水分子氢键数目多导致沸点更高，解释合理，B正确； C．稳定性HCl > HI是由于H-Cl键能大于H-I键能，键能越大分子越稳定，解释正确，C正确； D．酸性CF3COOH > CH3COOH是由于氟原子的强吸电子诱导效应，使羧基氧更缺电子、O-H键易断裂，而范德华力是分子间作用力，影响物理性质，与酸性无关，解释错误，D错误； 答案选D。 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g)，发生两个分解反应：① ；② 。使用某催化剂时的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 气体密度不变能表明反应达到平衡状态 C. 反应②的决速步为 D. 若升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能原因是催化剂活性降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，目标反应 = 反应② - 反应①，因此；已知，，可得，同时从能量图也可看出的能量高于，正反应放热，，A正确； B．恒容密闭容器中，所有反应物和生成物均为气体，气体总质量始终不变，容器体积也不变，因此气体密度​始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．总反应的速率由活化能最大（反应速率最慢）的基元步骤（决速步）决定，从图可知，反应②中这一步的活化能最大，是反应②的决速步，C正确； D．催化剂的活性受温度影响，升高温度后，若该催化剂对反应①的催化活性降低，就会导致反应①的选择性下降，该说法合理，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置或操作不能达到对应实验目的的是 A. 甲：中和反应反应热的测定 B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 丁：制作铜锌双液原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定需要使用环形玻璃搅拌棒来搅拌溶液，确保反应均匀；需要温度计测量反应前后的温度变化；需要保温措施减少热量散失。甲装置中包含温度计、玻璃搅拌器、内筒、外筒、杯盖和隔热层，这些都符合中和热测定的要求，A不选； B．根据图乙，两支试管中均含有2mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.5mol/L的H₂SO₄溶液，反应方程式为：，通过观察溶液变浑浊的时间，可以判断反应速率，唯一变量是H2SO4的浓度，其他条件均相同，因此可以探究浓度对反应速率的影响，B不选； C．反应为：，该反应是放热反应，升高温度会使平衡左移，NO2浓度增大，气体颜色加深；降低温度会使平衡右移，NO2浓度减小，气体颜色变浅。图丙中，两个烧瓶分别置于热水和冷水中，通过观察颜色变化可以探究温度对平衡的影响。热水中颜色更深，冷水中颜色更浅，这与理论一致，C不选； D．在图丁中，Zn插入CuSO4溶液，Cu插入ZnSO4溶液，根据金属活动性，Zn会直接与CuSO4发生置换反应：，这会导致Zn表面析出Cu，形成Zn-Cu原电池，但电子不会通过外电路传递，而是直接在Zn表面转移，无法形成铜锌双液原电池，D选； 故选D。 10. 在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)，发生反应：，按不同投料比[]，CO的平衡转化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的焓变 C. 点a、b、c对应的平衡常数 D. T1 K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则投料比，A正确； B．由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于０的放热反应，B正确； C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，根据图像可知，a点温度高于b、c两点，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数，C错误； D．T1 K时，向恒容密闭容器中充入适量氩气，并非参与反应的气体，不影响平衡的移动，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定NaCN溶液和NaHCO3溶液的pH，NaCN溶液的pH大 HCN的酸性弱于H2CO3 B 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 减小溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 C 常温下，向相同物质的量浓度的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 相同温度下， D 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 证明溶液中存在平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．比较弱酸酸性，需要测定同浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，题目没说明同浓度不能得出对应结论，A符合题意； B．是极性较大的离子化合物，乙醇极性远小于水，加入95%乙醇后溶剂极性降低，溶解度减小析出晶体，B不符合题意； C．实验操作中只加入了，未引入，无法生成，根本无法比较和的溶度积，不能得出结论，C符合题意； D．KI物质的量远大于，若反应不可逆，会完全反应，滴加KSCN不会变红；溶液变红说明仍有剩余，可证明反应存在平衡，D不符合题意； 故选AC。 12. 温度T时，密闭容器中发生两个反应：① ，② 。、与时间关系如图。两个正反应的速率方程，，、为速率常数，活化能越小，k越大。下列说法错误的是 A. 0~6 s内，生成M和N的平均反应速率相等 B. 10 s时， C. 若加入催化剂，增大，不变，则达平衡时变大 D. 温度T时，反应①②的平衡常数之比 【答案】BC 【解析】 【详解】A．0~6s内，，，，平均反应速率，因此生成、的平均反应速率相等，A正确； B．由速率方程得​​；由图像知，反应初始时刻，M的生成速率大于N的生成速率，即v1(正)>v2(正)，则k1>k2；10 s时体系达平衡，v1(正)=k1c(X)，v2(正)=k2c(X)，因k1>k2，故v1(正)>v2(正)，B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度不变，反应①②的平衡常数​、均不变，平衡时不变，催化剂只改变反应速率，不改变平衡浓度，C错误； D．平衡时，，，​，，D正确； 故选BC。 13. 用方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)制备PbSO4的工艺流程如图所示。 已知：；，。 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入NaCl的目的是提供，使Pb元素转化成 B. “调pH”目的是除去铁元素 C. “沉降”加冰水可推测反应放热 D. “转化”达平衡时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】方铅矿和MnO2中加入稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS、FeS2发生反应生成PbCl2、S，Fe3+，MnO2被还原成Mn2+，加入NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2为氢氧化铁沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入硫酸钠发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液2中主要成分为NaCl，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，加入的NaCl可促进生成可溶性的，使更多的Pb元素存在于溶液中，A正确； B．加入MnO“调pH”目的是使铁离子水解更完全，转化成氢氧化铁沉淀除去，B正确； C．加冰水可以“沉降”出“铅”，表明反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，析出更多PbCl2，C错误； D．“沉淀转化”过程中，方程式为，达到平衡时溶液中，D正确； 故选C。 14. 一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 膜a为阳离子交换膜 B. 放电时，A极电极反应式为 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，理论上生成110 g Na2S2 D. 充电时，电池总反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，该电池为原电池，电极A上​失电子生成，为负极；电极B上​得电子生成，为正极；充电时为电解池，电极A为阴极，电极B为阳极。 【详解】A．放电时，A极区域发生反应为​，负电荷减少，需要透过膜a移向中间电解液，因此膜a允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确； B．放电时A为负极，失电子生成，电极反应为​，B正确； C．充电时A为阴极，反应为​，转移电子时，生成，摩尔质量为，因此质量为，C正确； D．充电时，得电子生成，失去电子生成氧气，总反应为，D错误； 故选D。 15. 常温下，调节AlCl3、CuCl2混合溶液的pH，所得随pH变化如图所示，M代表Cu2+、Al3+或。已知。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表与pH的关系 B. a点对应的pH=3.70 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数 【答案】BD 【解析】 【分析】随着溶液pH逐渐增大，氯化铝和氯化铜混合溶液中铝离子、铜离子的浓度减小，四羟基合铝酸根离子浓度增大，则曲线Ⅲ代表lgc与pH的变化关系；由溶度积可知，溶液中lgc(Al3+)为-2时，溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)= =10-10.30 mol/L，溶液的pH为3.70，则由图可知，曲线I、Ⅱ分别代表lgc(Al3+)、lgc(Cu2+)与pH的变化关系；溶液中lgc(Cu2+)为-2时，溶液pH为5.17，则氢氧化铜的溶度积为：Ksp[Cu(OH)2]= (1×10-2) ×(1×10-8.83)2=1×10-19.66。 【详解】A．由分析可知，曲线I、Ⅱ分别代表lgc(Al3+)、lgc(Cu2+)与pH的变化关系，A错误； B．由分析可知，曲线I溶液中代表lgc(Al3+)与pH的变化关系，a点溶液中lgc(Al3+)为-2时，溶液的pH为3.70，B正确； C．由分析可知，氢氧化铜的溶度积为：Ksp[Cu(OH)2]= 1×10-19.66，C错误； D．由图可知，溶液中lgc为-8时，溶液pH为5.86，由方程式可知，反应的平衡常数为：K===1×1013.86，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________；与As同周期，未成对电子数与基态As原子相同的元素有___________种。 （2）下列曲线表示氮族元素或其氢化物性质随核电荷数的变化趋势，错误的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在NH3、、三种微粒中，中心原子价层电子对数最少的是___________(填化学式或离子符号，下同)，空间结构为平面三角形的是___________。 （4）化合物A和B具有相似的结构，如图所示。化合物A中σ键和π键数目之比为___________；化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因为___________。 （5）在CuCl2溶液中存在平衡：。加入氨水后，最终溶液变为深蓝色，可推知稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 2s22p3 ②. 2 （2）C （3） ①. ②. （4） ①. 10：1 ②. A与B结构相似，电负性O>S，化合物B中N-H键极性更强，更易给出H+ （5）< 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3；As为第四周期ⅤA族元素，未成对电子数为3，与As同周期，未成对电子数与基态As原子相同的元素有V、Co，2种元素； 【小问2详解】 A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，第一电离能减小，A正确； B．N、P、As最高正价均为+5，B正确； C．氨分子间形成氢键，导致其沸点高于PH3，C错误； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，电负性减小，D正确； 故选C。 【小问3详解】 NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤对电子数为1，所以为三角锥形结构；的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形；的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp杂化，空间构型为直线形；故中心原子价层电子对数最少的是，空间结构为平面三角形的是； 【小问4详解】 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构，化合物A中σ键和π键数目之比为10：1；A与B结构相似，电负性O>S，使得化合物B中N-H键极性更强，更易给出H+； 【小问5详解】 加入氨水后，最终溶液变为深蓝色，说明加入氨水后，溶液中铜离子以配离子形式存在，可推知稳定性：<。 17. 以闪锌矿(含ZnS，少量FeS、PbS、CdS、CuS)为主要原料提取金属Zn，并回收其它有价金属的工艺流程如下： 已知：常温下，，，，，。离子浓度，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为S和___________(填化学式)。“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为___________。 （2）“调pH”前，取少量“酸浸”后的滤液加入___________(填化学式)检验Fe2+，若无蓝色沉淀，则可调pH，“调pH”时pH至少调至___________。 （3）HR萃取Cu2+反应为：。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉镉”中，pH=1时Cd2+恰好沉淀完全，此时溶液中___________mol·L-1。 （5）“电解”后的阳极产物可返回___________(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 2.9 （3） （4）1×10-4 （5）酸浸或反萃取 【解析】 【分析】闪锌矿含，少量、、、，加入溶解金属元素转化为硫酸盐，其中为不溶性固体，加入将氧化为，S元素氧化为S单质，和成为滤渣1。溶液中含有、、、，加入调节pH将转化为沉淀，即滤渣2。溶液中再加入有机萃取剂将从水相中萃取出来，再经过反萃取即可得到溶液。萃取后的水相中加入将转化为沉淀。溶液再经过电解即可在阴极得到Zn。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣1的成分为S和；酸浸时，和、反应生成和S，配平得离子方程式为。 【小问2详解】 检验用铁氰化钾，会与反应生成蓝色沉淀。调pH目的是使沉淀完全，，根据，得，，因此，即pH至少调至2.9。 【小问3详解】  萃取反应为，反萃取使平衡逆向移动，需要增大，同时最终得到​溶液，因此加入​。 【小问4详解】 沉淀完全时，由，得；的，时，代入、得：，解得。 【小问5详解】  电解硫酸锌溶液制备Zn时，阴极得电子生成Zn，水在阳极失电子生成​，同时生成，可返回酸浸和反萃取工序循环利用。 18. 电解质在水溶液中存在多种平衡，如电离、水解、沉淀溶解、配位平衡等。常温下，相关数据见下表： 电解质 H2SO3 H2CO3 AgCl 电离常数/溶度积常数 回答下列问题： （1）等物质的量浓度的①Na2SO3、②Na2CO3、③NaHCO3溶液碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。 （2）常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中各含碳物种(H2C2O4、、)的摩尔分数随pH变化如图所示。 加入20 mL NaOH溶液时，溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性，___________0.05 mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 （3）常温下，向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应： ， 。溶液中pM~pNH3关系如图所示。，M表示Ag+、或；。则表示的变化关系为曲线___________(填标号)；溶液中时，___________mol·L-1；a点时，pNH3=___________。 【答案】（1）②①③ （2） ①. 酸 ②. < （3） ①. Ⅲ ②. 10-2.6 ③. 3.2 【解析】 【小问1详解】 根据越弱越水解规律：酸的电离常数越小，酸性越弱，对应酸根水解程度越大，碱性越强。 由表格数据，酸性顺序：\，水解程度：，因此等浓度下碱性顺序为 ； 【小问2详解】 随着pH增大，减小、先增加后减小、增大，对应曲线分别是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，据此分析： 加入20 mL NaOH溶液时，反应后溶质为。由图可知，曲线Ⅱ和Ⅲ的交点可知的，则的水解常数，，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。根据电荷守恒：，，整理得： ，因此填  【小问3详解】 配位平衡与图像分析：，越大，越小，配位平衡逆向移动，越大，越小，即随增大而减小，对应曲线为 ，对应曲线Ⅱ，对应曲线Ⅰ；当时，，由图得，即，根据，得： （或；a点为曲线Ⅲ（）和曲线Ⅱ（）的交点，故，根据，得。 结合时，，，计算得，故a点。 19. “发蓝液”用于钢铁制品烤蓝防腐，其成分NaNO3—NaNO2混盐中NaNO2含量是影响烤蓝效果的重要因素，实验室测定混盐中NaNO2含量的方法如下。回答下列问题： （1）配制500 mL Na2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 500 mL锥形瓶 C. 100 mL容量瓶 D. 胶头滴管 （2）滴定前盛装Na2S2O3溶液的滴定管，排气过程应选择下图中的___________(填标号)。 A． B． C． D． 有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序填标号)： 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→记录起始读数→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．排除气泡 D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 E．用滴定液润洗2至3次 （3）NaNO2含量测定 称取a g NaNO3-NaNO2混盐样品加蒸馏水溶解后配成100 mL溶液，量取25.00 mL于有过量KI溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶，防止I2挥发)中，加入10 mL稀H2SO4，避光静置(发生反应：)，充分反应后向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：)，重复实验，记录数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 19.98 40.18 20.80 20.02 20.00 ①应舍弃的数据为___________(填标号)。 ②该样品中NaNO2的质量分数为___________(用含a，c的代数式表示)；滴定前，若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2） ①. C ②. EBCD （3） ①. 2、3 ②. ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的标准溶液，步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要锥形瓶，容量瓶规格应为，因此选AD； 【小问2详解】 溶液因水解显碱性，盛装在碱式滴定管中，碱式滴定管排气泡的方法是：将橡皮管向上弯曲，尖嘴斜向上，挤压玻璃球排出气泡，对应图C； 滴定管的操作顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2~3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录读数→滴定，故顺序为； 【小问3详解】 ①计算每组消耗标准液的体积： 1组：，2组：，3组：，4组：，5组：，第2、3组数据偏差过大，应舍弃； ②根据反应可得关系式：，因此，舍弃2、3号数据后，平均消耗标准液体积，25mL样品液中，则样品液（总样品）中，，因此质量分数为； 若滴定管未润洗，管内残留水会稀释标准液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大。 20. 菱镁矿(主要成分MgCO3)热解与甲烷干重整反应耦合，可生产高纯度合成气(CO和H2)，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) =+101 kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) =+247 kJ/mol 反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) =+41 kJ/mol 反应Ⅳ：CH4(g)2H2(g)+C(s) =+75 kJ/mol 回答下列问题： （1）反应CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)的焓变=___________kJ·mol-1。 （2）温度为T0时，在恒容密闭容器中加入1.0 molMgCO3只进行反应Ⅰ，若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡时，逆反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在密闭容器中投入1 molCH4和1 molCO2只进行反应Ⅱ，下列可提高CH4平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A．升高温度 B．增大容器容积 C．按体积比1：1再充入CH4和CO2 D．加入高效催化剂 （3）恒容条件下，按1.0 molMgCO3和1.0 molCH4投料进行上述反应。不同温度下平衡体系中各含碳物种的物质的量n随温度T变化如图所示(温度高于T2°C时，主要发生反应Ⅱ)。 甲线所示含碳物种为___________(填化学式)；T1时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________；若向平衡体系中充入少量CH4，重新达平衡后，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）+206 （2） ①. 不变 ②. AB （3） ①. C ②. 或0.28或0.3 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅲ可得：CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) =-=+247 kJ/mol-41 kJ/mol=+206 kJ/mol； 【小问2详解】 向反应Ⅰ的平衡体系中通入少量CO2，只发生反应Ⅰ，温度不变重新达平衡时平衡常数K=c(CO2)不变，则二氧化碳浓度不变，逆反应速率不变； A．反应Ⅱ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4转化率增大，A正确； B．增大容器容积，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向（正向）移动，CH4转化率增大，B正确； C．按1:1再充入CH4和CO2，等效于增大压强，平衡逆向移动，CH4转化率减小，C错误； D．催化剂不改变平衡转化率，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 根据图像可知，T1时，有0.3 molMgCO3分解产生CO2，则共生产0.3 molCO2，CO2与CH4反应减少，则甲线表示C，乙线表示CO2；T1时，CH4和CO的物质的量均为0.25 mol，C为0.7 mol，根据C原子守恒：n(CO2)=(1+0.3) mol-(0.7+0.25+0.25) mol=0.1 mol，n(CO)=0.25 mol，n(C)=0.7 mol；根据O原子守恒：n(H2O)=(0.3×2-0.25-0.1×2) mol=0.15 mol；根据H原子守恒：n(H2)=(1×4-0.25 ×4-0.15×2) mol=1.35 mol；气体的总物质的量为n总=0.25+0.25+0.1+0.15+1.35=2.1 mol，设平衡时总压为P0，P(CO)=P0=P0；P(H2O)=P0=P0；P(H2)=P0=P0；P(CO2)=P0=P0，则反应Ⅲ为H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的压强平衡常数Kp==≈0.28；充入少量CH4后，反应Ⅱ正向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小；但根据盖斯定律反应：Ⅱ-Ⅳ得：CO2(g)+C(s)2CO(g)重新平衡后温度不变，则此反应的平衡常数K=不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $