山东省济宁市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024一2025学年度第一学期质量检测 高二化学试题 2025.01 注意事项： L,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、虚号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2,选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0,5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔速清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效：在草稿纸、 试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32C1:35.5 Ag:108Ni:59Ba:137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.化学与生产，生活密切相关，下列说法错误的是 A.明矾净水涉及到盐类水解的原理 B.自嗨锅发热是通过化学能转化成热能实现的 C.轮船船体镶嵌锌块防腐蚀采用了牺牲阳极法 D.合成氨工业中加入铁触媒做催化剂，降低了反应的活化能，同时提高了原料的平衡转 化率 2.下列化学用语或表述正确的是 A.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p B基态Cr原子的价层电子轨道表示式，t111□ 3d 4s C.CH时的VSEPR模型： D.sp2杂化轨道的电子云轮廓图 3.氮化镁(MgN,)可用于制备特殊性质的陶瓷材料，纯净的氨化镁遇水发生剧烈水解反 应，下列有关叙述错误的是 高二化学试题第1页（共8页） C3扫描全能王 3亿人都直用的扫mAP时 A.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B.基态N原子核外有3种能量不同的电子 C,N的第一电离能大于同周期相邻元素 D.氨化镁水解的气态产物分子的空间构型为三角锥形 4.三硫化四磷(P,S)是黄绿色针状晶体，分子结构之一如图所示，下 列说法正确的是 A.P,S,是非极性分子 B.分子中所有原子的杂化方式相同 C.分子中每个原子的孤电子对数均为1 D.P,S中P的化合价均相同 5.下列关于物质的性质、解释均正确的是 选项 物质的性质 解释 A 酸性：FCH.COOH>CICH COOH CI的电负性小于F B 稳定性：H:O>HS H:O分子间存在氢键 沸点：NH>PH N一H键能大于P一H D O,在CCL,中的溶解度大于H:O中 O,为非极性分子 6.下列实验（略去部分夹持装置）能达到实验目的的是 2气球 H,0,溶液 湿润的红色 石蕊试纸 适量NHC与 Ba(OH·8HO 秒表 电磁搅拌器 MnO A.验证该反应的△S>0 B.测定化学反应的速率 干燥的MCL·6H,0 一一处理 尾气 电石 和 食盐 无水CaC C.制备无水氯化镁 D.高效制备84消毒液 高二化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都直用的扫mAP时 ?,售巴蒂尔反应与电解水装置联合使用可以实现载人航天器中二氧化碳的再循环利用，萨巴 蒂东反应为：0，（g+4H(gcH,g)+2H0g△H=-16.9时·mP 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入1molC0,和4molH,发生该反应，2min后达到平 衡，C02的转化率为50%，下列说法正确的是 A.0-2min,u(H2)=1mol·L-·min B.平衡时向容器中充人惰性气体，平衡正向移动 C.平衡后再加入1 molCO,平衡向正向移动，CO,的转化率增大 D.保持其它条件不变，将恒容容器改为恒压容器，达平衡时反应放出的热量大于82.45kJ 8.下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.室温下pH=4的CH,COOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液pH<7 B.等体积等浓度的HCN和NaCN溶液混合形成的碱性溶液中c(Na)>c(CN)> c(OH)>(H) C.NH物质的量：1L0.1mol·L的NH,Cl溶液>0.1L1mol·L的NH,C溶液 D.pH=4的HCO,溶液中c(H+)-c(OH-)=2c(CO)+c(HC,O) 9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，某研究小组用熔融碳酸盐 H:一Oz燃料电池电解精炼镍，装置如图所示。（已知还原性：F©>Ni>Cu) CO NiSO溶液 下列说法正确的是 A.CO-移向b电极 B.b电极上的电极反应式是：O,十2HO+4e一4OH C.精炼过程中a电极每消耗1molX,c电极质量减少59g D.电解后，从阳极泥中可以回收Cu和Pt IO,某浓度的CH,COONa溶液的pH随温度的变化曲线如下图。下列说法正确的是 PH 88 8.7ka 8.6 8.5 8. 202530354045 71℃ A,水的电离程度a点大于b点 B.c(OH):a<b C:C0)的比值随温度的升商面该小 D.b点溶液加人少量CH,COONa固体，溶液的pH和CH,COO水解程度均增大 高二化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都直用的扫mApP 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11,下列实验方案及实验现象正确，并能得出相应结论的是 选项 方案设计 现象 结论 取1mL0.1mol·L.K1溶液于 试管中，加入5mL0.1mol·L1 溶液变为 KI与FeCl,的反应存在 A FeCl,溶液，充分反应后滴入5 红色 限度 滴15%KSCN溶液 向2mL1mol·L-1CH,COOH溶 溶液中产生 B 液中滴加1mol·L-1Na,CO K,(CH,COOH>K.(H CO,) 气泡 溶液 室温下，向2支盛有1mL相同 加5%H,0 浓度的KMnO.溶液的试管中， 反应物浓度越大反应速率 溶液的试管 分别加人5mL5%和10%HO 越快 褪色时间长 溶液 A1表面有气 将Mg和NaSO,溶液与Al和 D 泡产生，Mg 第一电离能Mg<AI H:SO,溶液组成双液原电池 不断溶解 12.吡略，呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们都是平面形分子，结构简式见下表 物质 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 下列说法错误的是 A.电负性O>N>C B.噻吩中S的杂化方式为sp C.同周期元素中第一电离能比O大的有3种 D.三种分子中均存在大开键π 13.我国科学家提出了一种直接电解海水制得H和O的路径，以石墨为电极，海水为电解 液，采用电解和催化相结合的循环方式，规避了直接电解海水过程中析氧反应与氯离子 反应的直接竞争，装置如图所示。下列说法错误的是 X 电源 Fe(CN). 阴离子 交换膜 高二化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都直用的扫mAP时 A,电极b连接电源正极 B.还原性：CI>[Fe(CN).] C.电解总反应为：2HO+2[Fe(CN),]=2[Fe(CN).-+H2↑+2OH D.催化阶段有1molY气体生成时，有2mol阴离子通过交换膜 14.用0.1mol·L-1BaCl溶液分别滴定20.00mL0.05mol·L1的Na,CO,溶液和 20.00mL0.05mol·L的Na,SO,溶液，滴定曲线如图所示(X表示CO-或SO), (已知：BaCO的溶解度大于BaSO,,10-1.·≈0.04)，下列有关描述错误的是 M b(10,5) a10,4.3) 10 20 V(BaCl2/mL A.M代表-lg(CO)与V(BaCl:)的关系曲线 B.BaSO,(s)+CO(aq)一BaCO(s)+SO(aq)的平衡常数K=101 C.其它条件不变，改用0.05mol·L1BaCl2进行滴定，反应终点b将移至c点 D.要把2.33 g BaSO一次性完全转化为BaCO,至少需要加入2.5mol·L1的NaCO 溶液100mL 15.密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SC12和O2制备SOC12。反应如下： ①SCl(g)+O2(g)=S0,C1(g)②SC1(g)+S0,C12(g)一2SOC1,(g) T:温度时，向恒容密闭容器中加入1mlO,平衡体系内各组分的物质的量分数随 n(SC1)的变化如图所示。K,是以物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是 x(A) 1.00 0.80 a(2.00.72 SCl 0.60 b 0.40 SOCL 0.20 SO2Ch 002.03.04050 (SCL) A.随n(SC1)增大，氧气转化率逐渐增大 B.b点时再充入一定量O2,x(SOCl:)变大 C.向a点平衡体系中再加入少量SC1,反应②向正向移动 D.T1时反应②的K,≈26.4 高二化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都直用的扫mApP 三，非选择题：本题共5小题，共60分 16.氮族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，回答下列问题： OH 是五元氮杂环家族中重要的成员之一，分子中所含第二周期元素的第 一电离能由大到小的顺序为 ,已知五元氮杂环为平面结构，1号氮原子参 OH N- 与形成大”键的电子数为 ,物质A( 比物质B( HO 的沸点低的原因 (2)键角PF NF(填“>”“<”“=”)，原子中运动的电子有两种相反的自旋状 态，若一种自旋状态用+号表示，与之相反的用一2表示，称为电子的自旋磁量子数 基态磷原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为 (3)X射线衍射测定发现，1，AsF,中存在I时离子，基态As原子的价层电子排布式为 ,I片的VSEPR模型名称 (4)梯(Sb)位于As的下一周期，Sb元素的核外电子占据的最高能级是 17,工业上一般以硫磺或其它含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。 硫黄或 燃烧 SO. Ⅱ400-500℃ Ⅲ98.3%的 黄铁矿 H,S0, V,0 浓硫酸吸收 (催化剂) 空气 回答下列问题： (1)要提高黄铁矿燃烧的速率，可采取的措施 (写出一种即可)， 已知：2S02(g)+O2(g)一2SO,(g)△H=akJ·mol1,若步骤I产生了5 mol SO2, 步骤Ⅱ中SO,转化率为90%，此时放出的热量为441kJ,则a (2)下列电子排布式中，属于激发态硫原子且能量最高的是 A.1s2s2p3s3p4s B.1s'2s2p3s3p4d C.1s2s2p3s3p D.1s'2s2p3s 3p4d (3)①S0,属于 分子（填“极性”或“非极性”），三氧化硫一定条件下可与 0 CH,OH生成CH,O一S OH.CH,O- OH比H,SO,沸点低，原因是 0 0 0 1mol CH,O S一OH分子中所含。键的数目为 0 ②SO,可与SCl反应生成SOCl:和SO,SOCl分子的空间构型为 SCI 和SO,分子的键角大小：SC1 SO(填“>”“<”“=”). 高二化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都直用的扫mAP时 18,实验室中双氧水含量测定的方法如下： 1,高锰酸钾标准溶液的配制与标定 (1)配制一定浓度的KMO,溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 (2)称取基准物草酸钠(NaCO,M=134g·mol1)2.680g置于锥形瓶中，加入蒸馏 水100mL和稀硫酸10mL,搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的KMnO,溶液 于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到75~85℃，继续滴定至终 点。平行测定3次，消耗KMnO,标准溶液的平均体积为V1mL。 IL.HO,含量测定 移取25.00mLHO,样品液于锥形瓶中，加5mL3mol·L1的硫酸，用已标定的 KMnO,标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗KMnO,标准溶液的平均体积 为V:mL 已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应， 回答下列问题： (1)标定KMnO,溶液的离子反应方程式为 (2)标定KMnO,溶液的浓度时，控制温度75~85℃的原因 (3)用 式滴定管盛装KMnO,溶液，第I次标定时滴定 管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为 265 mL 滴定前滴定后 (4)H,O:含量测定时，滴定终点时的现象为 (5)根据步骤1、Ⅱ中实验数据，测得试样中H,O,的浓度为 mol·L1(用含 V、V:的式子表示) (6)根据上述实验原理，导致HO测定结果偏高的是 (填标号) A.草酸钠未完全干燥 B.盛装KMnO,的滴定管，标定KMnO,溶液时未润洗，滴定H,O:时已润洗 C.HO2含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D.H:O,含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 19.(1)某同学在实验室中将氨气溶于水得到1L1mol·L-1的氨水。25℃时，NH,·HO 的电离常数K=1.8×10-5,√18≈4.24.25℃时，1L1mol·L1的氨水中c(0H)≈ c(NH:) mol·L:若将此氨水溶液加水稀释，则H)cNH,·H,O (填 “变大”、“变小”或“不变”)：若向此氨水中加人1 mol NH,Cl固体（体积变化忽略不计）， 充分溶解后，混合溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (2)乙二胺(H:NCH:CH:NH:)是二元弱碱，分步电离，在水中的电离与NH1类似 25℃时，向1L0.1mol·L的乙二胺溶液中通入HC1气体，保持溶液体积和温度不变， 测得6（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分数）与H变化如图所 示，回答下列问题： 高二化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都直用的扫mAP时 0.5 8.39.8pH ①乙二胺第一步电离方程式为 图中II代表的微粒是 :乙二胺的第二级电离平衡常数Ka= ②关于M、N点对应溶液的说法正确的是 A.N点溶液中，c(CI)<3c(H2NCH2CH,NH时) B.M点溶液中，c(H)-c(OH)=c(CI)-c(H2NCH,CH,NH时)-2c(H2NCH2CHNH2) C.M点溶液中，c(HNCH2CH2NH)+2c(H2NCH2 CH,NH2)=0.1mol·L-1 20.将CO2变废为宝是实现“碳中和”研究的重要课题，利用二氧化碳催化加氢合成甲醇、二 甲醚等有机物可实现CO,的资源化利用，相关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol1K 反应Ⅱ：2CHOH(g)=CH,OCH,(g)+H2O(g)△H2=-23.4kJ·mol1K2 回答下列问题： (1)利用二氧化碳催化加氢直接合成CH,OCH,的热化学方程式为 该反应的平衡常数K=(用K,、K2表示)。 (2)250℃、起始压强为20MPa,将CO,、H,以物质的量之比为1：2加入恒温恒容密闭 容器中进行反应I。30min后反应达到平衡，平衡时H2与CH,OH的分压相等，则 CO,的平衡转化率为 ,在0一30min内，以分压表示的C02的平均反应速率 为 MPa·min':平衡时K,=MPa(K,是以分压表示的化学平衡 常数，分压=总压X物质的量分数)。 (3)已知在实际生产甲醇的过程中往往伴随反应Ⅲ：CO(g)十H(g)CO(g)+HO(g)△H: 恒容条件下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2发生反应I、Ⅲ，测得平衡时CO、 CO:、CH,OH占含碳物质的摩尔分数随温度变化如图所示，则△H, 0(填 “>”或“<”)：A点H2O的分压是CH,OH分压的 倍。 T/℃ 高二化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都直用的扫mAP时 □ 2024-2025学年度第一学期质量检测 青在务是目的需理区城内作答。归出蓄量区域的著素无效 高二化学答题卡 17.(12分) 姓名 座号 贴条形码区 由考生本人负质黏后 (1) (1分) (2分) 考生号 考生禁填 (20 (1分) 选择题答题区（睡用拉笔填涂） 填涂样例正确请涂一 (3)① (1分) (2分) 110单项选择题 11~15不定项选择题 LA] 2 TR3 (D3 三= (2分) 3 IA 0 13 A 1B1 【c 41 14 【打 [B] 10 15 (1分】 (2分) a 非选择题答题区（硬用05速米黑色鉴字笔书写】 18.(12分) 16.(12分) (1) (2分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (1分】 (2 (1分) (1分) (4) (2分) (3) (1分) (1分) 5) (2分) (4) (2分) (6) (2分) 请在各题目的客竖区域内作答，超出答塑区域的答案无效 请在各整目的答题区域内作著，超出答塑区城的答案无效 化学第1页共们页 化学第2页共3页 2 考生 必 姓名 座号 考生务必将姓名，座号用和5童米的黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写 框只能填写一个同拉伯数字，填写样例：若座号02.剥镇写为02。 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2分) (1分) (1分) (2分) (2)① (1分) (1分) (2分) ② (2分) 20.(12分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答整区域的答案无效 + 化学第3页共3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的日mAp驴2024一2025学年度第一学期质量检测 高二化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.C3.A4.B5.A6.A7.D8.C9.D10.B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC12.B13.BD14.AD15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分) (1)N>O>C(2分)；2(2分)； 物质A易形成分子内氢键，物质B易形成分子间氢键。(2分) (2)<1分)，+号或-是1分) (3)4s24p3(1分)，四面体形(1分) (4)5p(2分) 17.(12分) (1)将黄铁矿粉碎（通入适当过量空气）(1分)一196（2分) (2)D(1分) (3)①非极性(1分)H2SO,形成的分子间氢键数目较多(2分)，9N(2分) ②三角锥形(1分)<(2分) 18.(12分) (1)5H2CzO,+2MnO+6H+=2Mn++10CO2*+8H2O(2分) (或5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2个+8H2O) (2)低于75℃时，反应速率慢，不利于准确判断滴定终点，温度过高时，草酸易分解，造成 草酸根部分损失(2分) (3)酸(1分)25.60(1分) (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，30s不褪色(2分) 60(2分 (6)AD(2分) 高二化学试题参考答案第1页（共2页） 19.(12分) (1)4.24×10-3(2分)不变(1分)碱性(1分) 所得混合溶液中NH,·HzO的电离程度大于NH的水解程度，c(OH)>c(H+),溶 液显碱性(2分) (2)DH2NCH2 CH2NH2+H2OH2 NCH2 CH2 NH+OH (1) H2NCH2CH2NH2(1分)10.(2分) ②BC(2分) 20.(12分) (1)2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.4kJ·mol1(2分)， K·K2(1分) (2)50%1分，号（或0.1）(2分)0.09（或180）2分) (3)>(2分)，2(2分) 高二化学试题参考答案第2页（共2页）