山东济宁市2025-2026学年第一学期期末质量检测高二化学试题

2025-2026学年度第一学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 取暖贴主要含铁粉、水、活性炭、食盐等，利用铁粉发生吸氧腐蚀放热来供暖 B. 焰火的缤纷色彩是由于某些金属元素的电子从基态到激发态的跃迁产生的 C. 长期使用硫酸铵化肥，会造成土壤酸化 D. 锅炉内壁安装若干锌块防腐蚀，采用的是牺牲阳极法 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价电子排布图： C. 分子中键的形成： D. 分子的空间填充模型： 3. 以水为溶剂时，酰亚胺中键可以电离出而显酸性：，下列酰亚胺取代物的电离平衡常数最小的是 A. B. C. D. 4. 铅白是一种常见绘画涂料，随着时间的推移，铅白会被硫化为硫化铅，黑色的PbS与过氧化氢()作用生成白色硫酸铅()。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 基态C原子与基态O原子核外未成对电子数相同 C. 键角大小： D. 在周期表中的位置为第五周期第ⅣA族 5. 下列方程式书写正确的是 A. 用FeS处理废水中的，离子方程式为： B. 在中的水解方程式为： C. 一定条件下和充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化学方程式为： D. 碱性甲醇燃料电池的负极反应： 6. 将1.0mol气态五氯化磷()充入容积可变的密闭容器中，发生反应：，在不同压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 体系达到平衡点A所需时间为5min，则 D. 若B点容器的体积为2L，则该温度下反应的平衡常数为 7. 下列关于晶体的表述正确的是 A. 可用X射线衍射仪测定某一固体是否为晶体 B. 方形容器中结出的冰是方形的，体现了晶体的自范性 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 8. 下列装置使用正确且能达到目的的是 A. 制备无水 B. 排出盛有溶液的滴定管尖嘴处的气泡 C. 测量中和反应的反应热 D. 制作简单燃料电池 9. 与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 决速步骤： B. 使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应路径 C. 适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D. 10. 常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的变化关系 B. 的电离常数 C. 若酸的初始浓度为时溶液中有 D. 两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案及现象均正确，并能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释，平衡左移 B 向溶液中加入2 mL溶液，充分反应后再滴入少量KSCN溶液，溶液变红 与的反应存在限度 C 用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者小于后者 酸性：弱于HClO D 向2 mL浓度均为的KI和KCl混合溶液中滴加4滴的溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、W分别位于三个不同周期。基态Z原子核外电子已充满的能级数目与其未成对电子数相等。四种元素形成的某化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性 B. 属于非极性分子 C. 简单氢化物的沸点：Y低于同族相邻元素 D. 同周期第一电离能小于的有5种 13. 钛锰液流电池放电时工作原理如图所示，两电极均为石墨电极。放电初期，转化为并伴随自身歧化反应生成；放电末期，先被还原成，再与残留的发生化学反应，直到完全消耗。下列说法正确的是 A. 充电时，a为外接电源的正极 B. 氧化性： C. 放电时，a电极区域pH增大 D. 放电初期，若减少x mol，则增加x mol 14. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿［含、及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下： 已知：当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。相关物质的溶度积常数见下表。 下列叙述错误的是 A. 酸浸时，反应的和生成的S物质的量之比是1:2 B. 若酸浸后，当Fe元素完全沉淀时，未开始沉淀 C. 试剂X可以选ZnO D. 沉锌前需要将pH调低 15. 在密闭容器内发生反应：。加入2molCO和，通过体积变化改变压强，不同温度下，反应达到平衡时，与的关系如图所示(分压的单位为kPa)。下列说法正确的是 A. B. C. 温度下， D. 温度时，M点体系的总压强为165kPa 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 砭石是一种富锶(Sr)的硅酸盐类岩石，化学成分以、为主，还含有少量、、元素。 （1）Sr元素的电子排布式为元素在周期表中的位置为_______，基态铁原子核外电子占据的最高能层符号为_______，下列状态的Fe中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. （2）砭石上述化学成分含有的元素中，位于周期表p区的有_______(写元素符号)。 （3）菱锶矿()是一种重要的含锶碳酸盐矿物，工业主要以天青石()为原料，采用碳还原法制备，反应原理如下：；。、、三种分子中的键角由大到小的顺序为_______。和沸点较高的是_______，原因为_______。 （4）钾、氧两种元素形成的一种晶体结构如图所示，则该化合物的化学式是_______。 17. 硼酸、亚磷酸、亚砷酸具有相似的组成，但性质存在明显差异。常温下，它们的电离常数见下表： 名称 硼酸 亚磷酸 亚砷酸 化学式 电离常数() （1）硼酸为一元酸，写出其电离的方程式_______，写出基态B原子的轨道表示式_______。硼酸晶体具有片层结构(如图所示)，层内所有原子共平面，硼酸分子内存在大键，形成大键时每个O原子提供的电子数为_______。 （2）为二元弱酸，其结构式为_______；基态P原子的核外电子的空间运动状态有_______种。分子中As原子的杂化方式为_______。 （3）常温下，将的与混合，所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“＜”)，写出该溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。 18. 采用酸浸法从红土镍矿(主要含、、、、等元素的氧化物)分离提取、等元素，工艺流程如下： 已知：①， ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 7.0 3.1 6.9 7.1 沉淀完全的pH 3.7 9.0 4.5 8.9 9.1 回答下列问题： （1）酸浸前将红土镍矿粉碎、磨细、制浆，目的是_______。 （2）“浸渣Ⅰ”的主要成分是_______；“净化”时需要调节的pH范围为_______。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴、镍”，恰好沉淀完全时，已部分沉淀，若溶液的，则溶液中______________ （5）工业上通过电解溶液制备Co，同时可获得较浓的硫酸，电解装置如下图所示，阳极的电极方程式为_______，当电极上有1molCo生成时，获得硫酸的物质的量为_______mol。 19. 钒氮合金氮含量的测定原理是用浓硫酸将样品中氮转化成铵盐，再利用下图装置(加热装置省略)处理铵盐，然后通过滴定测量。吸收和滴定过程中涉及的反应如下：；。 已知：甲基红-次亚甲基蓝混合指示剂的颜色与pH值的关系为：时呈红色，时呈绿色；仪器6适用蒸汽温度为30-80℃。 I.样品转化：称取试样0.20g，置于烧杯中，加入20mL浓硫酸，加热至样品完全转化为铵盐。 II.样品蒸馏：向锥形瓶内加入60mL硼酸溶液和4滴甲基红-次亚甲基蓝。将烧杯中的样品溶液通过漏斗加入蒸馏瓶中，清洗烧杯及漏斗三次，并将清洗液加入蒸馏瓶中，再由漏斗处加入足量氢氧化钠浓溶液，塞紧磨口塞。加热1处的圆底烧瓶开始蒸馏，蒸馏结束后，取下锥形瓶。 III.滴定：用的盐酸标准溶液滴定吸收液。 回答下列问题： （1）仪器6的名称_______，仪器5的作用_______。 （2）样品蒸馏过程中，水蒸气除加热作用外还具有的作用是_______。 （3）滴定步骤中，滴定终点时的现象为_______。 （4）滴定时，消耗的盐酸的体积数据如下表： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 0.23 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 26.50 26.53 26.52 27.01 26.48 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的氮的质量分数是_______。 （5）下列操作，导致样品氮含量测定结果偏高的是_______。 A. 转移样品时未清洗烧杯及漏斗 B. 样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中 C. 滴定时，未润洗酸式滴定管 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 20. 利用二氧化碳催化加氢合成乙醇等有机物可实现的资源化利用，涉及相关反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）_______，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容绝热密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法错误的是_______。 A. 当体系温度不变时，反应达到平衡状态 B. 当，反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 （3）恒容条件下，加入和发生反应Ⅰ、Ⅱ。平衡体系中，各气态物种的物质的量随温度的变化关系如图所示： 甲、乙线所示物种分别为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高丙线对应物质的物质的量逐渐降低的原因是_______。温度为时，反应Ⅰ的平衡常数_______；的转化率为_______。 2025-2026学年度第一学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔《按填涂样例》正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第五周期第IIA族 ②. N ③. C （2）Si、O、Al （3） ①. ②. ③. 分子间存在氢键，而  分子间只有范德华力，氢键的作用力比范德华力强 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 （2） ①. ②. 9 ③. （3） ①. < ②. 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 1 【19题答案】 【答案】（1） ①. 蛇形冷凝管 ②. 防止氨气液化又流回蒸馏瓶 （2）作为携带剂，可以将生成的氨气（）从反应混合物中带出，降低氨气的分压，促使反应更完全地进行，从而提高氨的回收率 （3）当滴入最后半滴标准溶液时，颜色由绿色变为红色 （4） ①. 2和4 ②. （5）CD 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3） ①. CH3CH2OH ②. 反应Ⅰ的正向移动程度超过了反应Ⅱ的逆向移动程度 ③. ④. 30% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $