山东聊城市2025-2026学年第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题

2025—2026学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 含氟牙膏预防龋齿与难溶物的转化有关 B. 泡沫灭火器灭火，原理是NaHCO3受热分解产生CO2 C. Na2CO3溶液可用来清洗油污，加热可以增强去污效果 D. 锅炉水垢（CaCO3）会导致锅炉效率降低，可先用Na2CO3溶液处理，然后用酸除去 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态29Cu原子的价层电子排布式： B. 基态P原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中σ键的形成： D. ClF3分子的VSEPR模型： 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．用NaOH溶液滴定醋酸 B．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 C．测定中和反应反应热 D．铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 向K2CrO4溶液中加入硫酸： B. 向CuSO4溶液中通入H2S： C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D. 用TiCl4水解生成TiO2·xH2O： 5. BF3与一定量水形成的(H2O)2·BF3可发生如图所示转化。下列说法正确的是 A. (H2O)2·BF3中存在氢键、离子键和共价键 B. 分子极性：BF3＜ H2O ＜H2S C. (H2O)2·BF3熔化过程属于物理变化 D. 键角：BF3＞H3O+＞H2O 6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，p区元素X的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等，W元素原子是同周期主族元素原子半径最大的。下列说法正确的是 A. 基态X原子核外电子空间运动状态有3种 B. 与氢元素形成的HXY中，σ键与π键数目之比为1：1 C. 的空间结构是V形 D. 第一电离能：W＜X＜Y＜Z 7. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色粉末，将其置于密闭、刚性容器中(固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：，不同温度下的平衡数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 15.0 25.0 35.0 平衡时气体总浓度/ 2.4 4.8 9.4 A. NH3(g)的体积分数不再变化证明反应已达到平衡状态 B. 该反应的、，低温自发、高温不自发 C. 平衡后，恒温条件下压缩容器体积，再次平衡后NH3(g)、CO2(g)的浓度均不变 D. 25℃时，经t min达到平衡，则 8. 铁钛液流电池放电时工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极为负极，b极是正极 B. 放电时，a极生成的Fe3+与b极生成的Ti3+物质的量相等 C. 充电时，b极的电极反应式为 D. 充电时，外电路转移1 mol e-，同时有1 mol H+由a极区迁移至b极区 9. 一定条件下，向密闭容器中充入1 mol CO与2molH2，发生反应：，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 压强为时，A点的 C. A、B、C、D四点的平衡常数： D. C点平衡常数(Kp是用分压表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数) 10. 常温下，向0.1mol/L的H2X溶液中缓慢加入NaOH溶液，溶液pH、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. d点： C. c点温度对应的溶液： D. a点→e点过程中，水的电离程度先增大后减小 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述错误的是 A. “CO插入”步骤，Rh和Rh/Mn的催化效果相同 B. Rh/Mn催化作用下，“CO插入”步骤为决速步骤 C. 在Rh和Rh/Mn催化作用下，三种中间体中，I2均为最稳定状态 D. 催化剂Rh/Mn更有利于提高羟基乙醛的平衡产率 12. 下列实验中，根据实验设计和实验现象，能得出相应实验结论的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＜HB B 缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，并用pH计测定溶液的pH 溶液pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 C 室温下分别测定0.10mol/L的HCOONa和CH3COONa溶液的pH HCOONa溶液的pH更小 结合H+的能力：HCOO-＞CH3COO- D 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加4滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 为从海水中富集锂，设计电化学装置如下图所示，该装置工作步骤如下： ⅰ．向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li+嵌入MnO2结构并完全转化为； ⅱ．关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向惰性电极2上通入空气，使中的Li⁺脱嵌并进入腔室2。 下列说法正确的是 A. 启动电源1时，惰性电极1的电势低于MnO2的电势 B. 启动电源1时，MnO2的电极反应式为： C. 启动电源2时，腔室2中LiOH的浓度增大 D. 启动电源2时，若中的，Li+完全脱出时，电极2上消耗标准状况下11.2 LO2 14. 某温度下，在恒容密闭容器中同时发生以下两个基元反应： ① ② 反应①的，反应②的，其中为速率常数，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能Ea：反应①＜反应② B. 10s时， C. 该温度时， D. 相同物质的量时能量：M＜N 15. 空气中的CO2在海水中存在溶解平衡：，海水中存在的电离平衡、CaCO3的沉淀溶解平衡。某海水水体中(X为)与pH的关系如图所示。已知：空气中CO2浓度是定值，。下列说法正确的是 A. 曲线④代表H2CO3 B. pH为8的海水中： C. D. pH=10.3时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 物质结构决定性质。回答下列问题： （1）基态氧原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形，第一电离能介于Be和O之间的第二周期元素有___________种。 （2）钆(Gd)属于镧系元素，其基态原子的电子排布式为。 ①在元素周期表中，钆属于___________区元素。 ②钆元素有+2、+3、+4三种氧化态，其中Gd3+最稳定，原因是___________。 （3）亚硫酰氯(SOCl2)分子的空间结构为___________；比较SOF2和SOCl2两分子中键角：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）和是亚肼(N2H2)的两种分子，均为平面结构，N的杂化方式为___________，分子极性：前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）CH3SH(甲硫醇)可以看成是CH3OH(甲醇)分子中O被S替代的产物。CH3OH的沸点高于CH3SH，原因是___________。 17. 用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe3O4、Al2O3、MgO、CaO、CuO、SiO2等杂质)制备碳酸锰的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.3 7.7 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 8.3 9.8 回答下列问题： （1）软锰矿酸浸过程中SO2的作用是___________。 （2）滤渣1的主要成分是___________。 （3）“除铜”环节中除沉淀法外还可以用有机酸(HR)萃取，原理为：。 ①金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图，萃取时应选择的pH范围是___________(填标号)。 A．2.0～2.4 B．3.0～3.4 C．4.0～4.4 D．5.0～5.4 ②为从有机相中重新提取Cu2+，反萃取时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）已知：，当溶液中离子浓度小于时即认为沉淀完全。“除镁、钙”环节中完全除去Ca2+、Mg2+后，溶液中F-浓度不低于___________mol/L，此时溶液中为___________(填数值)。 （5）“沉锰”过程中反应的离子方程式为___________，沉淀剂选用NH4HCO3溶液而不用(NH4)2CO3溶液，不选用(NH4)2CO3溶液的原因是___________。 18. 硼(B)单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）①硼是一种亲氧元素，在空气中燃烧放出大量热，由此可知B-O键能___________(填“大”或“小”)。 ②下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最高的是___________(填标号)。 A．　　B．　　C．　D． （2）①NaBH4是一种强还原剂，所含元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②硼砂是硼的最重要的含氧酸盐，其酸根离子的键联关系如图所示，则B原子杂化方式为___________。 （3）H3BO3是一元弱酸，，；，。将硼砂溶于水生成等物质的量的H3BO3和NaB(OH)4，则所得溶液的pH=___________，该溶液常用作缓冲溶液，向其中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 （4）用惰性电极电解法制备硼酸的工作原理如下图所示。 ①产品室发生反应的离子方程式为___________。 ②每得到2mol H3BO3产品，NaOH溶液增重___________g。 19. 草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元弱酸，能被酸性KMnO4溶液氧化；草酸钠(Na2C2O4)常用作基准物质标定KMnO4溶液的浓度。 （1）常温下，向0.1mol/L草酸溶液中加入蒸馏水，稀释过程中，下列各量增大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）为标定某KMnO4溶液的浓度，用分析天平准确称取3.350 g干燥纯净的Na2C2O4溶于水后配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用KMnO4溶液滴定，发生反应：。 ①向润洗过的滴定管中加入KMnO4溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②该滴定实验达到终点的现象是___________。 ③三次实验结果记录如下表，则KMnO4溶液的浓度为___________mol/L。(保留4位有效数字) 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 23.00 ④下列操作中导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．称取的Na2C2O4固体未经过干燥 B．盛放Na2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 D．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）室温时，草酸溶液中、、分布分数与溶液pH的关系如图所示。 已知：。 ①反应的平衡常数K=___________(填数值)。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．KOH滴定草酸过程中，有两个pH突变点，对应M点、N点 B．图中O点： C．溶液中： D．KHC2O4与K2C2O4浓度均为0.1mol/L的混合溶液中： 20. 将CO2转化为能源有利于缓解环境和能源危机。CO2与在一定条件下可转化为，反应如下： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 回答下列问题： （1）CO2(g)与CH4(g)反应制备CO(g)、H2(g)的热化学方程式为___________。 （2）为提高CO2的平衡转化率和CH4的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A. 高温、高压 B. 低温、低压 C. 高温、低压 D. 低温、高压 （3）①CO2催化加氢合成CH4的过程中，部分反应历程如下图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，___________(填“HCOO”或“CO”)是优势中间体，原因是___________。 ②对m、n、p三种催化剂的催化效果进行实验，获得如图2关系。由此可知催化效果最好的催化剂是___________(填“m”、“n”或“p”)。已知：阿伦尼乌斯公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 （4）在恒容条件下，按n(CO2)：n(H2)=1：1的投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO在含碳物质中的体积分数随温度(T)的变化如图所示。 已知：。 ①曲线b表示的含碳物质为___________(填化学式)。 ②M点时反应Ⅱ的K=___________(用最简分数表示)。 2025—2026学年度第一学期期末教学质量抽测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. 1 （2） ①. f ②. Gd3+的价层电子排布为4f7，4f轨道半充满，比较稳定 （3） ①. 三角锥 ②. ＜ （4） ①. sp2 ②. ＜ （5）甲醇分子间能形成氢键 【17题答案】 【答案】（1）作还原剂(或还原MnO2) （2）、 （3） ①. B ②. （4） ①. 0.02 ②. 400 （5） ①. ②. 可能产生Mn(OH)2沉淀使得产品不纯 【18题答案】 【答案】（1） ①. 大 ②. A （2） ①. ②. （3） ①. ②. [写成也对，下同] （4） ①. ②. 44 【19题答案】 【答案】（1）B （2） ①. C ②. 当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1000 ④. AD （3） ①. 1000(或) ②. BD 【20题答案】 【答案】（1） （2）D （3） ①. CO ②. 生成CO的反应活化能小，产物能量低 ③. p （4） ①. CH4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $