1.3 物质的分类与转化 第1课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学课件聚焦物质的分类标准与方法，涵盖混合物、纯净物、单质、化合物等核心概念。通过生活中服装按季节、款式、功能分类的实例导入，引导学生从物理性质（颜色、状态）到组成（元素种类）逐步学习物质分类，搭建生活与科学的学习支架。 其亮点在于设计“思考与讨论”活动，让学生自主观察物质（如NaCl、Cu）并设计气味、溶解性等分类方法，结合表格对比纯净物与混合物的定义、分子构成等，体现科学思维中的分类比较与模型建构。例题（如硫化锂、加碘盐的类别判断）强化知识应用，培养探究实践能力。学生能深化概念理解，教师可借助清晰框架提升教学效率。

物质的分类与转化 第 3 节 第1章 第1课时 物质的分类 材料及其利用 浙教版 九年级下册 物质常见的分类标准与分类方法。 01 知 识 目 标 02 混合物、纯净物、单质、化合物的概念与区分依据。 02 重点 重点 难点 01 科学观念 知道物质可依据组成、状态、性质等多种标准分类；能区分混合物、纯净物，单质、化合物，建立物质组成决定物质类别的核心物质观，能准确辨别生活与实验中常见物质的所属类别。 02 科学思维 掌握分类归纳的科学方法，能按不同标准对物质多角度归类；通过对比不同类别物质的组成差异，形成条理清晰、结构化的归纳推理思维，理解分类标准不同则分类结果不同。 03 科学探究 能自主选取分类标准，对一组物质开展分类探究活动；在辨析冰水混合物、洁净空气等易混物质时，通过对比分析、小组讨论完成分类验证，提升对比辨析的探究能力。 04 态度责任 感受分类法简化复杂化学知识的作用，体会分类思想在生活、化工生产中的实用价值；养成条理清晰、严谨细致、依据客观组成判断物质类别的求实学习习惯。 素 养 目 标 知识回顾 1. 铁的锈蚀 （1）锈蚀条件（对照实验验证） 实验①：铁钉+干燥空气（无水）→ 实验②：铁钉+煮沸蒸馏水（无氧气）→ 实验③：铁钉一半浸蒸馏水（同时有水、氧气）→ 核心条件： 不生锈 不生锈 生锈 铁必须同时接触水、氧气才会生锈 形形色色的物质构成了丰富多彩、功能各异的材料。通过对物质的分类和转化规律的研究，可以更好地开发材料。如何将物质分类？如何研制更多的新材料？ 新知讲授 将物质进行分类，可以更好地认识物质的性质，不同类别物质的转化可以创造新的物质。 生活中经常用到分类方法， 如服装可按照穿着的季节分为春装、夏装、秋装、冬装， 又可按照款式分为西式、中式， 还可按照功能分为衬衣、裤子、风衣等。 物质分类亦如此。 物质的分类 探究新知 PART 1 新知讲授 1.观察图1.3-1中的物质，并按颜色和状态进行分类 NaCl Cu 新知讲授 2.另外设计两种分类方法，将图1.3-1中的物质进行分类，并说明分类的依据。 按颜色分类 按状态分类 固态： NaCl、硫、氧化铜、铜 无色：H2SO4、CO2、NaOH、酒精 黄绿色：Cl2 黑色：氧化铜 白色： NaCl、 液态： H2SO4、NaOH、酒精、硫酸铜 气态：CO2、Cl2 黄色：硫 蓝色：硫酸铜 红色：铜 按气味不同 按溶解性不同 可溶物质： 难溶物质： NaCl H2SO4 C2H6O Cl2 CuSO4 CO2 NaOH S CuO Cu 无气味物质： 有气味物质： C2H6O Cl2 O2 CuO NaCl H2SO4 Cu S CO2 NaOH 新知讲授 一、物质的分类 物质的性质、用途与其组成有密切的联系，科学家常常根据组成、性质等对物质进行分类。 根据物质组成成分的复杂性，可以将其分为混合物和纯净物，如空气、溶液、石油、塑料、牛奶、矿物等是常见的混合物，氧气、硫酸、氢氧化钠等是纯净物。 纯净物 混合物 宏观 微观 特征 联系 纯净物 混合物 若干种相混提纯 只有一种物质组成 由两种或两种以上物质组成 由同种分子构成 由不同种分子构成 有固定熔点、沸点级密度 无固定熔点、沸点 可有化学式表示 不能用化学式表示 思考：洁净空气、冰水混合物、矿泉水、纯硫酸、稀硫酸分别属于哪一类？ 混合物：洁净空气、矿泉水、稀硫酸； 纯净物：冰水、纯硫酸。 新知讲授 新知讲授 按照组成物质的元素种类多少，可以将纯净物分为单质和化合物： 单质按照其性质不同，可分为金属和非金属， 化合物根据组成元素和性质不同，可分为无机化合物和有机化合物： 无机化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐等。 氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物。 一、物质的分类 新知讲授 一、物质的分类 1. 纯净物根据元素种类多少的不同，可分为单质和化合物两大类 （1）单质：由一种元素组成的纯净物。如：O2、N2、Fe、S 等 A.特征 B.判别依据 C.分类 D.注意点 ①同种元素组成 ②是纯净物 ①先确定是不是纯净物 ②是否由一种元素组成 ①金属 ②非金属 由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 如：O2和O3 石墨和金刚石 新知讲授 A.特征 ①不是同种元素组成 ②是纯净物 B.判别依据 ①先确定是不是纯净物 ②是否由不同种元素组成 （2）化合物： 由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：H2O、P2O5、硫酸、烧碱、纯碱等。 一、物质的分类 1. 纯净物根据元素种类多少的不同，可分为单质和化合物两大类 有机物：含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸除外）如CH4、CCl4、C2H5OH 化学性质： ①具有可燃性，燃烧时生成CO2和H2O ②加热时易炭化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成 化合物根据物质组成元素的不同分为分为有机化合物和无机化合物。 新知讲授 一、物质的分类 无机物：一般指由碳以外的其他元素组成的化合物，如H2O、NaCl、Na2CO3等，也包含碳的氧化物、碳酸盐、碳酸。 ①氧化物： A.特征 C.分类 ①两种元素组成的化合物 ②必含氧元素 B.判别依据 ①先确定是不是属于化合物 ②是否由“二元一氧”组成 ①金属氧化物 ②非金属氧化物 按元素组成 CuO Fe2O3 CaO MgO等 CO CO2 P2O5 SO3等 无机化合物由组成的元素的种类不同可分为氧化物、酸、碱、盐 新知讲授 ②酸： 电离时唯一的阳离子是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3等 ③碱： 电离时唯一的阴离子是OH-的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等 ④盐： 由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物。如：Na2SO4、CaCl2、NH3NO3等 一、物质的分类 无机化合物由组成的元素的种类不同可分为氧化物、酸、碱、盐 新知讲授 根据图1.3-2物质的分类，指出图1.3-1中各物质所属的类别 NaCl H2SO4 C2H6O Cl2 CuSO4 CO2 NaOH S CuO Cu 1.单质 金属单质：Cu 非金属单质：S、Cl₂ 2.氧化物 金属氧化物：CuO 非金属氧化物：CO₂ 3.酸：H₂SO₄ 4.碱：NaOH 5.盐：NaCl、CuSO₄ 6.有机物：C2H6O 新知讲授 随着人们对物质的组成、结构和性质研究的不断深入，物质的分类将更加科学多样。对物质进行合理的分类，为进一步研究和学习物质的组成、结构和性质提供了帮助，也为开发材料的功能提供了新思路。 1.3 物质的分类与转化 一、物质的分类方法 按物理性质分类 依据：颜色、状态、溶解性 按化学性质分类 依据：可燃性、氧化性、还原性 二、物质组成分类 1. 混合物 多种物质组成 2. 纯净物 单质（同种元素） 金属单质、非金属单质 化合物（不同种元素） ：有机化合物 无机化合物 氧化物：金属氧化物、非金属氧化物 酸 碱 盐 课堂小结 【详解】 下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（    ） A．液氮、双氧水 B．纯硫酸，稀硫酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【例1】 A．液氮是氮气的液态形式，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；双氧水即过氧化氢的水溶液，属于溶液，故A不符合题意； B．纯硫酸是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，故B符合题意； C．蒸馏水由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不是溶液，故C不符合题意； D．澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 B 新知讲授 【详解】 （2026·浙江台州·二模）我国已研发出新型硫化锂（）材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂属于（      ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【例2】 A．单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂不属于单质。此A选项错误。 B．由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以硫化锂不是氧化物。此B选项错误。 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属于化合物。此C选项正确。 D．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（Li2S）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属于混合物。此D选项错误。 C 新知讲授 【详解】 （24-25七年级下·浙江台州·期末）加碘盐是在NaCl中加入制成的，下列关于加碘盐的认识正确的是（     ） A．加碘盐属于化合物 B．“碘”指的是单质 C．由3种元素组成 D．NaCl由分子构成 【例3】 A．加碘盐是在NaCl中加入KIO3制成的，它含有多种物质，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，A不符合题意； B．加碘盐中的 “碘” 指的是碘元素，并不是碘单质，因为碘单质性质活泼，且对人体有害，B不符合题意； C．KIO3由钾（K）、碘（I）、氧（O）三种元素组成，C符合题意； D．NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，而不是由分子构成，D不符合题意。 C 新知讲授 教 寄 师 语 细究材料性质，巧造万物便利生活 浙教版 九年级下册 $