1.3 物质的分类与转化 第2课时（导学案）科学新教材浙教版九年级下

该初中科学导学案聚焦物质分类与转化，核心知识点为非金属单质→非金属氧化物→酸→盐的转化链条，需掌握碳、硫等系列化学方程式。课堂导入通过课前回顾纯净物与氧化物分类、酸及酸性氧化物性质等旧知，结合自主预习书写化学方程式，搭建新旧知识衔接的学习支架。 资料特色在于注重探究实践与科学思维培养，设计SO₂通入石蕊实验、尾气处理实验等探究活动，通过碳燃烧产物定量分析及酸性氧化物反应规律区分，发展学生推理论证能力。习题针对性强，结合科学观念考查转化链条完整性，助力学生掌握物质转化规律与解决实际问题。

第3节 物质的分类与转化 第2课时（导学案） 1. 掌握非金属单质→非金属氧化物→酸→盐的完整转化链条，熟记碳、硫、磷系列转化化学方程式； 2. 知道二氧化硅不能直接与水化合生成硅酸，明确部分非金属氧化物转化存在限制。 重点：非金属单质到盐的四层连续转化；碳、硫转化化学方程式；SO₂尾气处理原理。 难点：SiO2不能一步生成硅酸；氧气用量影响碳燃烧产物；区分酸性氧化物与水、碱的反应规律。 【课前回顾】 1.纯净物分为单质和化合物；氧化物分为 、 ，CO2、SO2、P2O5都属于 氧化物。 2.酸溶液能使紫色石蕊变 ；酸性氧化物本身 ，溶于水生成 后才显 性。 3.碱可以和非金属氧化物反应，生成 和 ，可用于吸收 气体。 【自主预习】 1. 碳充分燃烧： ； 氧气不足生成CO（一氧化碳），方程式 。 2. CO₂溶于水生成碳酸： ； 碳酸与 NaOH 反应生成碳酸钠： 3. 硫燃烧生成 SO2，SO2加水生成亚硫酸 ； 用 NaOH 吸收SO2： 。 4. SiO2 （能/不能）直接和水化合生成硅酸，该转化无法一步完成。 1、 非金属单质→非金属氧化物 1. 碳、硫、磷、氢气燃烧反应 ① ② ③ ④ 2. 碳燃烧产物定量分析 C、O 质量比 = ，氧气充足，只生成 ； C、O 质量比 = ，氧气不足，只生成 ； ＜C:O＜ ，同时生成 。 3. 思考：含碳燃料不充分燃烧会产生哪种有毒气体？有什么危害？ ① ② ③ 2、 非金属氧化物→酸（酸性氧化物与水反应） 1. 实验：SO₂通入紫色石蕊水溶液 现象： ； 原理： 。 2. SO₂尾气处理实验（有毒气体吸收） (1) 实验操作：注射器向充满 SO2塑料瓶注入 NaOH 溶液，密封摇晃。 (2) 实验现象：塑料瓶变 ；品红试纸伸入不再 ，证明 。 (3) 反应方程式： (4) 环保要点：SO2有毒，实验需在 进行，废液统一 处理再排放。 3. 可一步生成酸： ； 不可一步生成酸： 。 4.实验表明： 有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化成酸，非金属氧化物或酸还可以转化为盐。 非金属单质可以转化为相应的化合物的规律： 3、 酸→盐（酸与碱中和反应） 以碳、硫两条转化链为例 1. 碳链： 2. 硫链： 4、 完整转化链条书写 1. 碳完整转化： ① ② ③ 2. 硫完整转化： ① ② ③ 3. 能力提升 ① ② ③ 课堂小结： 1.根据课本转化规律，下列非金属单质连续转化无法一步完成的是（ ） A. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 B. P → P2O5 → H3PO4 C. Si → SiO2 → H2SiO3 D. C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 2.读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是(    )。 A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应 B.“CO→CO2“的反应类型为置换反应 C.“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳 D.“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证 3.如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　） A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应 B．利用反应①可制得纯碱 C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 物质的分类与转化 第2课时（导学案） 1. 掌握非金属单质→非金属氧化物→酸→盐的完整转化链条，熟记碳、硫、磷系列转化化学方程式； 2. 知道二氧化硅不能直接与水化合生成硅酸，明确部分非金属氧化物转化存在限制。 重点：非金属单质到盐的四层连续转化；碳、硫转化化学方程式；SO₂尾气处理原理。 难点：SiO2不能一步生成硅酸；氧气用量影响碳燃烧产物；区分酸性氧化物与水、碱的反应规律。 【课前回顾】 1.纯净物分为单质和化合物；氧化物分为金属氧化物、非金属氧化物，CO2、SO2、P2O5都属于非金属氧化物。 2.酸溶液能使紫色石蕊变红；酸性氧化物本身无酸性，溶于水生成酸后才显酸性。 3.碱可以和非金属氧化物反应，生成盐和水，可用于吸收有毒酸性气体。 【自主预习】 1. 碳充分燃烧：；氧气不足生成CO（一氧化碳），方程式。 2. CO₂溶于水生成碳酸：；碳酸与 NaOH 反应生成碳酸钠： H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O。 3. 硫燃烧生成 SO2，SO2加水生成亚硫酸：；用 NaOH 吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 4. SiO2不能（能/不能）直接和水化合生成硅酸，该转化无法一步完成。 1、 非金属单质→非金属氧化物 1. 碳、硫、磷、氢气燃烧反应 2. 碳燃烧产物定量分析 C、O 质量比 = 3:8，氧气充足，只生成 CO₂； C、O 质量比 = 3:4，氧气不足，只生成 CO； 3:8＜C:O＜3:4，同时生成 CO、CO₂。 3. 思考：含碳燃料不充分燃烧会产生哪种有毒气体？有什么危害？ 答：产生一氧化碳（CO）；一氧化碳有毒，极易与人体血红蛋白结合，使人缺氧中毒，严重时危及生命。 2、 非金属氧化物→酸（酸性氧化物与水反应） 1. 实验：SO₂通入紫色石蕊水溶液 现象：紫色石蕊溶液变红； 原理：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）。 2. SO₂尾气处理实验（有毒气体吸收） (1) 实验操作：注射器向充满 SO2塑料瓶注入 NaOH 溶液，密封摇晃。 (2) 实验现象：塑料瓶变瘪；品红试纸伸入不再褪色，证明 SO2完全被吸收。 (3) 反应方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) 环保要点：SO2有毒，实验需在通风橱进行，废液统一中和处理再排放。 3. 可一步生成酸：CO2、SO2、P2O5； 不可一步生成酸：SiO2（不溶于水，不与水反应）。 4.实验表明： 有的非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物又可以转化成酸，非金属氧化物或酸还可以转化为盐。 非金属单质可以转化为相应的化合物的规律： 3、 酸→盐（酸与碱中和反应） 以碳、硫两条转化链为例 1. 碳链：H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O 2. 硫链：H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O 4、 完整转化链条书写 1. 碳完整转化： ① ②CO2+H2O=H2CO3 ③H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O 2. 硫完整转化： ① ②SO2+H2O=H2SO3 ③H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O 3. 能力提升 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 课堂小结： 1.根据课本转化规律，下列非金属单质连续转化无法一步完成的是（ ） A. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 B. P → P2O5 → H3PO4 C. Si → SiO2 → H2SiO3 D. C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 【答案】C 【详解】SiO₂不溶于水，不能直接和水化合生成硅酸，需要先和强碱反应生成硅酸盐，再加酸才能得到硅酸，无法一步转化；A、B、D 三步均可直接转化。 2.读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是(    )。 A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应 B.“CO→CO2“的反应类型为置换反应 C.“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳 D.“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证 【答案】C 【详解】选项 A：“C→CO” 的反应中碳发生还原反应，反应方程式：2C + O2 (不足) 点燃 2CO，碳元素化合价从 0 升高到 + 2，碳得氧，发生氧化反应；氧气发生还原反应。A 错误。 选项 B：“CO→CO2” 的反应类型为置换反应，转化 1：2CO + O2 点燃 2CO2，属于化合反应；转化 2：CO + CuO △ Cu + CO2，反应物无单质，不属于置换反应。 置换反应要求：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物，该转化不存在置换反应。B 错误。 选项 C：“CO2→CaCO3” 的反应可用于检验二氧化碳，反应方程式：CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3↓ + H2O，现象：澄清石灰水变白色浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。C 正确。 选项 D：“CO2↔H2CO3” 的反应可用酚酞试液验证，正向反应：CO2 + H2O = H2CO3，碳酸呈酸性；酚酞试液遇酸性溶液不变色，无法验证，应选用紫色石蕊试液（遇酸变红）。D 错误。 3.如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　） A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应 B．利用反应①可制得纯碱 C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性 【答案】B 【详解】A. 圈 Ⅰ 中发生的反应都是分解反应，圈 Ⅰ 里生成氧气的两个反应：过氧化氢分解、水通电分解，都是一种物质生成多种物质，属于分解反应。H2O + CaO = Ca(OH)2是化合反应，但这条转化只是水生成氢氧化钙，圈 Ⅰ 核心制氧气的反应均为分解反应，该说法正确。 B. 利用反应①可制得纯碱，纯碱是Na2CO3；反应①方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，生成物是碳酸钙沉淀和烧碱（NaOH），消耗纯碱，制取的是烧碱，不能制纯碱。该说法错误，本题选 B C. 利用反应②可用来检验二氧化碳气体，反应②是二氧化碳通入澄清石灰水，生成白色碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，是实验室检验CO2的标准方法，说法正确。 D. 圈 Ⅱ 中的化学反应说明氧气具有助燃性，圈 Ⅱ 中碳、磷、硫、铁都能在氧气中燃烧，氧气支持燃烧，体现助燃性，说法正确。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $