精品解析：2026年内蒙古通辽市第四中学中考考前自测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 1. 奶豆腐，蒙古语称“胡乳达”，是蒙古族牧民家中常见的奶制品。下列奶豆腐的制作过程涉及的变化与其他三种不同的是 A. 鲜牛奶静置发酵 B. 过滤分离乳清和凝乳块 C. 凝乳块放入模具压制成型 D. 奶豆腐晾晒至表面干燥 2. 为了实验安全，木炭燃烧的实验应该标注的图标有 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 3. 是制造硝酸（）和氮肥（如氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氮原子的最外层电子数为7 B. 的相对分子质量为10 C. 中氮元素化合价为+5 D. 氯化铵的化学式为 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构模型 C. 空气的组成 D. 原子、离子转化模型 5. 随着科学技术的发展，多种多样的碳单质不断被发现。如图所示，下列关于碳单质说法正确的是 A. 金刚石中每个碳原子都与其他4个碳原子结合 B. 石墨中的层与层之间容易滑动，因此具有导电性 C. 是指由60个碳原子构成的物质 D. 以上物质均由碳元素组成，故性质相同 6. 在纳米纤维催化作用下，利用氢气与二氧化碳生产甲烷的技术在工业和能源领域有着重要的应用前景。该反应的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应所涉及的物质均为化合物 B. 该反应类型属于置换反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁物质中碳、氢元素的质量比为1:4 7. 为探究酸溶液与碱溶液的反应，某小组做了如下实验： 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验设计 下列有关说法中正确的是 A. 实验1烧杯内无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液不反应 B. 实验2烧杯内指示剂的颜色发生变化，说明稀盐酸与NaOH溶液反应 C. 实验3烧杯内溶液变为红色时，所得溶液的溶质成分为NaCl D. 实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 氢能作为一种来源广泛、能量密度高的清洁能源，受到广泛关注。但氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。 物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢等。低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢是当前的绝对主流，其最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。 化学法以金属氢化物储氢为主。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢更安全，并且有很高的储存容量，缺点是需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。部分储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度（如图1）和体积储氢密度（如图2）如图所示。 已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 回答下列问题： （1）氢能具有的优点是________（填一点即可）。 （2）氢能称为清洁能源，是因为________（用化学方程式表示）。 （3）从微粒的角度来看，物理法中低温液化储氢、高压压缩储氢时氢分子________（填“改变”或“不改变”）。 （4）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是________（填序号）。 A. B. C. D. （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 当前主要使用的是化学储氢方法 B. 高压储氢和液化储氢比金属氢化物储氢更安全 C. 化学法储氢主要是金属氢化物储氢 D. 目前氢能源的开发使用中需要解决的只有储氢问题 9. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）溶解度曲线图中，A点表示的意义是________。 （2）夏天晒“盐”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液中含有的溶质有________。 （3）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的________这一性质。 10. 国家级非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一 认识铁料的来源 （1）自然界中的铁：自然界中的铁元素大多以化合物形式存在，是由于________。 （2）炼铁：工业炼铁常用热还原法。在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是________。 任务二 认识铁锅的制作 （3）裁料：在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液中的溶质可能是________（写出化学式）。 （4）锻打：铁锅坯锻打成型，是利用了铁具有________性。 （5）淬火：将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强；该反应的化学方程式是，其中________。 （6）防锈：在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。 11. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取，反应的化学方程式为________。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （2）连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________；装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内的气体用________（填实验用品）。 （3）用注射器向集满的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2所示。其中，曲线EF段气体压强增大的原因是________；FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是________。 12. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中。随着NaOH溶液的滴入，溶液pH的变化情况如图所示。 分析并计算： （1）用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为5%的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 1. 奶豆腐，蒙古语称“胡乳达”，是蒙古族牧民家中常见的奶制品。下列奶豆腐的制作过程涉及的变化与其他三种不同的是 A. 鲜牛奶静置发酵 B. 过滤分离乳清和凝乳块 C. 凝乳块放入模具压制成型 D. 奶豆腐晾晒至表面干燥 【答案】A 【解析】 【详解】鲜牛奶静置发酵过程中会生成酸性物质等新物质，属于化学变化；过滤分离乳清和凝乳块仅为固液混合物的分离操作；凝乳块压制成型仅改变物质形状；晾晒至表面干燥仅为水的蒸发过程，均无新物质生成，均属于物理变化。 2. 为了实验安全，木炭燃烧的实验应该标注的图标有 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】对于实验安全图标，①是护目镜图标，实验时要保护眼睛所以需要；②是排风设施图标，实验中没有有毒气体产生所以不需要③是防热烫图标，燃烧会放热所以需要；④是明火图标，因为实验中有燃烧反应用到明火所以需要；⑤是洗手图标，实验结束后需要清洗双手所以需要，需要的有①③④⑤； 故选：A。 3. 是制造硝酸（）和氮肥（如氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氮原子的最外层电子数为7 B. 的相对分子质量为10 C. 中氮元素化合价为+5 D. 氯化铵的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮的原子序数为7，原子核外共7个电子，电子排布为第一层2个、最外层5个，最外层电子数为5，不是7，错误。 B.的相对分子质量，不是10，错误。 C.化合物中正负化合价代数和为0，中为价，为价，设化合价为：，解得，正确。 D.氯化铵由铵根离子和氯离子构成，化学式为，不是，错误。 4. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构模型 C. 空气的组成 D. 原子、离子转化模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故模型错误，不符合题意； B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故模型错误，不符合题意； C、按体积计算，空气由氮气78%和氧气21%，还有其他成分组成，不是质量分数，故模型错误，不符合题意； D、钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子得到一个电子形成钠原子，故模型正确，符合题意； 故选D。 5. 随着科学技术的发展，多种多样的碳单质不断被发现。如图所示，下列关于碳单质说法正确的是 A. 金刚石中每个碳原子都与其他4个碳原子结合 B. 石墨中的层与层之间容易滑动，因此具有导电性 C. 是指由60个碳原子构成的物质 D. 以上物质均由碳元素组成，故性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石为空间立体网状结构，每个碳原子均与相邻4个碳原子结合形成正四面体结构，说法正确； B. 石墨层与层之间作用力弱，因此容易滑动、有滑腻感；其导电性是因为层内碳原子存在可自由移动的电子，二者无因果关系，说法错误； C. 是由分子构成的物质，每个分子由60个碳原子构成，并非宏观物质直接由60个碳原子构成，说法错误； D. 上述物质均由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，仅化学性质相似，并非所有性质都相同，说法错误。 6. 在纳米纤维催化作用下，利用氢气与二氧化碳生产甲烷的技术在工业和能源领域有着重要的应用前景。该反应的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应所涉及的物质均为化合物 B. 该反应类型属于置换反应 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁物质中碳、氢元素的质量比为1:4 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知化学方程式为：； 【详解】A.反应物中的是单质，不是化合物，错误； B.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误； C.由配平的方程式可知，参加反应的（甲）和（乙）的分子个数比为，正确； D.丁为，碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，错误。 7. 为探究酸溶液与碱溶液的反应，某小组做了如下实验： 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验设计 下列有关说法中正确的是 A. 实验1烧杯内无明显现象，说明稀盐酸与NaOH溶液不反应 B. 实验2烧杯内指示剂的颜色发生变化，说明稀盐酸与NaOH溶液反应 C. 实验3烧杯内溶液变为红色时，所得溶液的溶质成分为NaCl D. 实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验1烧杯内氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，并非不发生反应，A错误； B. 实验2烧杯内的氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，B正确； C. 无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故实验3烧杯内溶液变为红色时，说明溶液显碱性，则氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液的溶质成分是：NaCl、NaOH，C错误； D. 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故实验4烧杯内溶液变为红色时，所得溶液显酸性，pH＜7，D错误。 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 氢能作为一种来源广泛、能量密度高的清洁能源，受到广泛关注。但氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。 物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢等。低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢是当前的绝对主流，其最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。 化学法以金属氢化物储氢为主。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢更安全，并且有很高的储存容量，缺点是需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。部分储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度（如图1）和体积储氢密度（如图2）如图所示。 已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 回答下列问题： （1）氢能具有的优点是________（填一点即可）。 （2）氢能称为清洁能源，是因为________（用化学方程式表示）。 （3）从微粒的角度来看，物理法中低温液化储氢、高压压缩储氢时氢分子________（填“改变”或“不改变”）。 （4）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是________（填序号）。 A. B. C. D. （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 当前主要使用的是化学储氢方法 B. 高压储氢和液化储氢比金属氢化物储氢更安全 C. 化学法储氢主要是金属氢化物储氢 D. 目前氢能源的开发使用中需要解决的只有储氢问题 【答案】（1）来源广泛（或能量密度高、清洁无污染，合理即可）  （2） （3）不改变 （4）D （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据文章开头内容，氢能的优点为来源广泛、能量密度高、清洁无污染，任选一点作答即可。 【小问2详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，因此氢能是清洁能源，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 低温液化、高压压缩储氢都属于物理变化，物理变化中氢分子本身不发生改变，只是分子间间隔改变。 【小问4详解】 储氢材料需要质量储氢密度、体积储氢密度越高越好，结合两个柱状图数据，​的两种储氢密度均为最高，因此是最理想的储氢材料，选D。 【小问5详解】 A.文中明确说明高压压缩储氢（物理法）是当前主流，错误。 B.文中说明金属氢化物储氢比液化、高压储氢更安全，错误。 C.文中提到“化学法以金属氢化物储氢为主”，正确。 D.氢能源开发还需要解决制取成本高等问题，储氢只是现阶段的瓶颈，不是唯一需要解决的问题，错误。 9. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）溶解度曲线图中，A点表示的意义是________。 （2）夏天晒“盐”，需要经过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液中含有的溶质有________。 （3）人们根据季节的气候条件差异实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的________这一性质。 【答案】（1）28℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 （2） ①. 蒸发结晶 ②. NaCl、 （3）溶解度受温度变化的影响不同 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则甲表示碳酸钠的溶解度曲线，乙表示氯化钠的溶解度曲线，A点时氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线相交，则A点表示的意义是：28℃时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等； 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响极小，夏天温度高，通过蒸发水分可使氯化钠结晶析出，因此采用蒸发结晶； 析出氯化钠后的母液是氯化钠的饱和溶液，且高温下碳酸钠溶解度大未析出，因此母液中同时含有两种溶质； 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响小，而碳酸钠溶解度随温度降低大幅减小，因此可利用不同季节的温度、蒸发条件差异分离二者，核心是利用二者溶解度随温度变化的规律差异。 10. 国家级非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一 认识铁料的来源 （1）自然界中的铁：自然界中的铁元素大多以化合物形式存在，是由于________。 （2）炼铁：工业炼铁常用热还原法。在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是________。 任务二 认识铁锅的制作 （3）裁料：在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液中的溶质可能是________（写出化学式）。 （4）锻打：铁锅坯锻打成型，是利用了铁具有________性。 （5）淬火：将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强；该反应的化学方程式是，其中________。 （6）防锈：在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。 【答案】（1）铁的化学性质较活泼 （2） （3）（可溶性铜盐即可） （4）延展或良好的延展 （5）4 （6）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 铁是化学性质较活泼的金属，易与氧气、水等反应，故自然界中铁元素大多以化合物形式存在（如铁矿石）； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 蓝色溶液含，如溶液，铁与反应生成Cu（红色）和，故划线处出现红色物质； 【小问4详解】 铁锅坯经锻打成型，说明铁具有良好的延展性，能被锻打成不同形状； 【小问5详解】 铁在高温下与水蒸气反应生成和，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均相等，反应前：铁原子3个，氢原子2x个，氧原子x个，反应后：铁原子3个，氢原子8个，氧原子4个，因此x=4 【小问6详解】 铁生锈需同时接触氧气和水，涂油可在铁锅表面形成一层油膜，隔绝空气中的氧气和水蒸气，达到防锈目的。 11. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取，反应的化学方程式为________。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （2）连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________；装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内的气体用________（填实验用品）。 （3）用注射器向集满的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2所示。其中，曲线EF段气体压强增大的原因是________；FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是________。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 带火星的木条 （3） ①. 用注射器向集气瓶内注水，瓶内气体被压缩，导致压强增大 ②. 能溶于水 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出反应方程式；二氧化碳密度比空气大，用B装置收集时，需要长导管进气，空气从短导管排出，因此气体从b端通入。 【小问2详解】 澄清石灰水呈碱性，原本能使酚酞试液变红，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成沉淀和水，溶液碱性逐渐消失，因此除石灰水变浑浊外，还能观察到溶液由红色变为无色；植物光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，检验氧气使用带火星的木条（氧气能使带火星的木条复燃）。 【小问3详解】 向集气瓶中注入水时，水占据瓶内空间，使瓶内气体被压缩，因此压强快速升高，对应曲线EF段；随后压强逐渐减小，是因为二氧化碳溶于水中，瓶内气体量减少，说明二氧化碳能溶于水。 12. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中。随着NaOH溶液的滴入，溶液pH的变化情况如图所示。 分析并计算： （1）用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为5%的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）胶头滴管 （2）设恰好完全反应时硫酸溶液溶质的质量为x。 解得 该稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯（溶解容器）、量筒（量取水）、玻璃棒（搅拌加速溶解）和胶头滴管（定容滴加液体）。 【小问2详解】 由图像可知，恰好完全中和稀硫酸时，消耗溶液的质量为16g，则参加反应的质量为：，根据氢氧化钠与硫酸的质量比可计算出硫酸的质量，结合溶液的质量可计算出该稀硫酸的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $