精品解析：2026年内蒙古呼和浩特市土默特左旗第二中学中考考前自测化学试题

2026年中考第三次模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 S-32 1. 美好的生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是 A. 用小苏打发酵面粉蒸馒头 B. 75%的酒精溶液消毒杀菌 C. 用食醋清理铁锅上的锈迹 D. 用活性炭除去冰箱中的异味 2. 下列实验操作中，不正确的是 A. 蒸发溶液 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 3. 以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 分类 用途 A 干冰 氧化物 人工降雨 B 熟石灰 碱 改良酸性土壤 C 小苏打 碱 治疗胃酸过多 D 水银 Hg 金属单质 水银温度计 A. A B. B C. C D. D 4. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. “过雨荷花满院香”——分子在不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——水分子的体积变大 C. 石墨转变为金刚石——原子种类发生改变 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中均含有氢原子 5. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由氢和氧两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不变，说明该过程遵循质量守恒定律 6. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 B 用稀硫酸进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 稀硫酸中有自由移动的离子 C 往NaOH溶液中通入 没有明显现象 NaOH和不反应 D 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 如图1所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图2为反应过程中溶液的pH变化曲线，图3为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是 A. 该反应既属于化合反应，又属于吸热反应 B. 通过本实验可知，对于无明显现象的反应可通过证明某反应物的消失或反应中能量的变化来证明其发生了反应 C. 由图示可知，当溶液温度达到24℃时，消耗了20 mL稀盐酸，最终溶液的温度为23℃，不会再下降 D. 图2曲线的c点表示该反应恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaCl 8. 阅读下列材料。 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷(如氧化铝陶瓷)和非氧化物陶瓷(如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等)，具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。 依据材料内容，回答下列问题： （1）材料中提到的氧化物的化学式为________。 （2）写出陶瓷材料的一条物理性质_____________。 （3）在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于_____________(写一条即可)。 9. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度为________g。 （2）时，将20 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为____________(只列算式)。 （3）将时NaCl和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得NaCl溶液的溶质质量分数________溶液的溶质质量分数。(填“>”“=”“<”之一) （4）由两种物质的溶解度曲线可以得出，从海水中获得NaCl适合用__________法，原因是____________________。 10. 哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇()动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是______________________。 （2）列举正极气体的其中一种用途______________。 （3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）工艺流程中可以循环利用的物质是________。 （5）太阳能电池是将太阳能转化成________能。 11. 铭博学习小组围绕“锈”进行一系列项目式研究学习。 （1）现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①一周后，铭博小组同学观察到的现象为________________(填哪个生锈或不生锈)，得出铁生锈的条件是__________________。 ②B试管内为煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将蒸馏水煮沸的目的是除去蒸馏水中溶有的氧气，“煮沸”能除去蒸馏水中溶有的氧气说明：气体的溶解度随温度的升高而__________。 （2）探究铁生锈速率的影响因素，按图1所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图2所示曲线。 ①从图3数据分析，图2中________(填物质名称)对铁生锈的速率影响最大。 ②要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，需进行第四个实验，实验装置内应放____________。 12. 用下图实验验证金属的性质。 （1）实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是________________； （2）实验2中反应的化学方程式为____________________________，在完成实验2时，需要在两支相同的试管中放入相同体积、________的稀硫酸，并伸入粗细相同的两种金属丝。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是________________________。 13. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。回答下列问题：若火力发电厂每天燃煤产生64 t ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？(补全化学方程式，写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第三次模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 S-32 1. 美好的生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是 A. 用小苏打发酵面粉蒸馒头 B. 75%的酒精溶液消毒杀菌 C. 用食醋清理铁锅上的锈迹 D. 用活性炭除去冰箱中的异味 【答案】D 【解析】 【详解】A.小苏打发酵时会与面粉中的有机酸反应或受热分解，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 B.75%酒精消毒时会使病菌的蛋白质变性失活，产生新物质，属于化学变化。 C.食醋中的醋酸会和铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性新物质，属于化学变化。 D.活性炭除异味利用其疏松多孔的吸附性，仅将异味分子吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 2. 下列实验操作中，不正确的是 A. 蒸发溶液 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，铁架台固定蒸发皿、酒精灯加热的装置也符合要求，操作正确。 B.用火柴点燃酒精灯是规范操作，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，操作正确。 C.倾倒液体时，试剂瓶标签应朝向手心，避免残留试剂流下腐蚀标签，图中标签朝外，操作错误。 D.胶头滴管垂直悬空于容器上方滴加液体，可避免污染试剂，操作正确。 3. 以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 分类 用途 A 干冰 氧化物 人工降雨 B 熟石灰 碱 改良酸性土壤 C 小苏打 碱 治疗胃酸过多 D 水银 Hg 金属单质 水银温度计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态，属于由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物，升华时大量吸热可用于人工降雨，全部正确。 B.熟石灰是，属于电离时阴离子全部为的碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，全部正确。 C.小苏打是，它由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，不属于碱，分类错误，因此该组不完全正确。 D.水银是金属汞（），属于金属单质，常温下为液态、热胀冷缩规律明显，可制作水银温度计，全部正确。 4. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. “过雨荷花满院香”——分子在不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——水分子的体积变大 C. 石墨转变为金刚石——原子种类发生改变 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中均含有氢原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.水沸腾顶开壶盖是温度升高后水分子间的间隔增大导致的，水分子本身体积不会变化，错误。 C.石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，二者转化过程中仅碳原子的排列方式改变，原子种类不变，错误。 D.稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊变红，是因为溶液中都含有氢离子（），不是氢原子，错误。 5. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由氢和氧两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不变，说明该过程遵循质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内压强减小，冷却后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，水平面上升约，可证明氧气约占空气体积的，说法正确。 B.电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可推导出水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 C.白磷和红磷均为可燃物，且都与氧气接触、处于相同温度环境，白磷燃烧红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，说法正确。 D.铜的金属活动性排在氢之后，常温下和稀硫酸不发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此不能说明该过程遵循质量守恒定律，说法错误。 6. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 序号 实验操作 现象 结论 A 向一定量固体的烧杯中滴入稀盐酸 有气泡产生 该固体是活泼金属 B 用稀硫酸进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 稀硫酸中有自由移动的离子 C 往NaOH溶液中通入 没有明显现象 NaOH和不反应 D 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.和稀盐酸反应产生气泡的固体不一定是活泼金属，碳酸盐（如）与稀盐酸反应也会生成气体产生气泡，结论错误。 B.溶液导电的本质是存在自由移动的带电粒子，稀硫酸能让小灯泡变亮，说明稀硫酸中有自由移动的离子，结论正确。 C.和反应生成和，该反应没有明显现象，并非不发生反应，结论错误。 D.能使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比如碳酸钠（属于盐）的水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，结论错误。 7. 如图1所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图2为反应过程中溶液的pH变化曲线，图3为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是 A. 该反应既属于化合反应，又属于吸热反应 B. 通过本实验可知，对于无明显现象的反应可通过证明某反应物的消失或反应中能量的变化来证明其发生了反应 C. 由图示可知，当溶液温度达到24℃时，消耗了20 mL稀盐酸，最终溶液的温度为23℃，不会再下降 D. 图2曲线的c点表示该反应恰好完全反应，d点溶液中溶质为NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀盐酸和氢氧化钠的反应为，属于复分解反应，不符合“多变一”的化合反应特征；由图3温度升高可知该反应为放热反应，因此A错误。 B.该中和反应无明显现象，实验通过pH变化证明反应物被消耗、通过温度升高证明反应存在能量变化，两种方式均可验证反应发生，因此B正确。 C.反应结束后，溶液温度最终会下降至初始室温（21℃），并非停在23℃不再下降，因此C错误。 D.图2中c点pH=7，是恰好完全反应的点；d点pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为和过量的，因此D错误。 8. 阅读下列材料。 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷(如氧化铝陶瓷)和非氧化物陶瓷(如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等)，具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。 依据材料内容，回答下列问题： （1）材料中提到的氧化物的化学式为________。 （2）写出陶瓷材料的一条物理性质_____________。 （3）在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于_____________(写一条即可)。 【答案】（1） （2） 硬度大（或相对密度较小，合理即可） （3） 液体推进火箭发动机的热结构件（或喷气发动机的高温部件，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 材料中明确提到的氧化物陶瓷为氧化铝陶瓷，氧化铝中铝元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，推导得出化学式为。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，材料给出的硬度大、相对密度较小都属于物理性质，任选其一即可。 【小问3详解】 直接从材料最后一段关于航空航天领域应用的描述中选取任意一条作答即可。 9. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度为________g。 （2）时，将20 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为____________(只列算式)。 （3）将时NaCl和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得NaCl溶液的溶质质量分数________溶液的溶质质量分数。(填“>”“=”“<”之一) （4）由两种物质的溶解度曲线可以得出，从海水中获得NaCl适合用__________法，原因是____________________。 【答案】（1） 21.8 （2） （或） （3） > （4） ①. 蒸发结晶 ②. 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 【解析】 【小问1详解】 直接读取时对应的溶解度数值即可。 【小问2详解】 时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，因此50g水最多只能溶解18g NaCl，加入的20g NaCl不能完全溶解，所得为饱和溶液，溶质质量分数为溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。 【小问3详解】 时NaCl溶解度大于，因此该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数更大；升温至时，两种物质的溶解度均升高，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数保持时的大小关系不变。 【小问4详解】 溶解度受温度影响变化小的物质，适合通过蒸发溶剂的方式结晶析出。 10. 哈尔滨将于2025年2月承办第九届亚洲冬季运动会。本次亚冬会，甲醇()动力汽车将加入服务车队，向全世界展示汽车新能源路径的另一种解决方案。甲醇动力服务车队不仅将在赛事过程中为亚冬会提供用车保障，更将在赛会结束后投入哈尔滨市出租汽车运营，助力推进哈尔滨生态建设，推动绿色交通转型。让我们通过下面甲醇的工业生产流程图来认识一下这位汽车能源的新朋友。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是______________________。 （2）列举正极气体的其中一种用途______________。 （3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）工艺流程中可以循环利用的物质是________。 （5）太阳能电池是将太阳能转化成________能。 【答案】（1） 增强水的导电性 （2） 供给呼吸（或炼钢、气焊等，合理即可） （3） （4） 水（或） （5） 电 【解析】 【小问1详解】 纯水导电性极弱，氢氧化钠在水中可解离出自由移动的离子，加入后能提升水的导电性，加快电解速率。 【小问2详解】 电解水时正极产生氧气，氧气具有支持燃烧、供给呼吸的性质，可用于医疗急救、金属冶炼等场景。 【小问3详解】 催化合成器中反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水，根据质量守恒定律配平，反应条件为催化剂，即可得到该方程式。 【小问4详解】 分离塔产出的水可以重新输入电解器作为反应物，因此属于可循环利用的物质。 【小问5详解】 太阳能电池的能量转化形式为太阳能转化为电能，为电解器提供电力。 11. 铭博学习小组围绕“锈”进行一系列项目式研究学习。 （1）现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①一周后，铭博小组同学观察到的现象为________________(填哪个生锈或不生锈)，得出铁生锈的条件是__________________。 ②B试管内为煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将蒸馏水煮沸的目的是除去蒸馏水中溶有的氧气，“煮沸”能除去蒸馏水中溶有的氧气说明：气体的溶解度随温度的升高而__________。 （2）探究铁生锈速率的影响因素，按图1所示连接实验装置，插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到图2所示曲线。 ①从图3数据分析，图2中________(填物质名称)对铁生锈的速率影响最大。 ②要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，需进行第四个实验，实验装置内应放____________。 【答案】（1） ①. A试管中的铁钉生锈，B、C试管中的铁钉不生锈 ②. 铁与氧气（或空气）和水同时接触 ③. 减小（或降低） （2） ①. 食盐水 ②. 铁粉5.0g、炭粉0.2g（或不同于0.1g的其他质量）、水10滴 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件探究 ① 现象与结论:试管A：铁钉同时接触水和氧气（满足生锈条件），故生锈； 试管B：蒸馏水煮沸除氧+植物油隔绝空气，铁钉只接触水（无氧气），故不生锈； 试管C：干燥剂吸水，铁钉只接触氧气（无水），故不生锈。 对比可知，铁生锈需铁与氧气、水同时接触。 ② 气体溶解度规律：煮沸蒸馏水可除去溶解氧，说明温度升高，气体溶解度减小（氧气在水中的溶解能力随温度升高而降低）。 【小问2详解】 铁生锈速率的影响因素 ① 影响因素分析：图3中，曲线下降越快（氧气消耗越快），生锈速率越快。装置②（加食盐水）的曲线下降最快，说明食盐水对铁生锈速率影响最大（加速生锈）。 ② 控制变量设计实验：要证明“炭粉质量”的影响，需控制其他变量（铁粉质量、水的量、液体种类）不变，仅改变炭粉质量。因此实验应放：铁粉5.0g、炭粉0.2g（或其他非0.1g的质量）、水10滴。 12. 用下图实验验证金属的性质。 （1）实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是________________； （2）实验2中反应的化学方程式为____________________________，在完成实验2时，需要在两支相同的试管中放入相同体积、________的稀硫酸，并伸入粗细相同的两种金属丝。 （3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是________________________。 【答案】（1）导电性 （2） ①. ②. 相同浓度 （3）铁丝上有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 【解析】 【小问1详解】 铁丝被接入一个包含电池和小灯泡的电路中。观察到灯泡发光，这意味着电路中有电流通过，这直接说明了铁具有导电的物理性质。 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式。铜与稀硫酸不反应。 在进行对比实验时，必须遵循控制变量原则，除了金属种类不同外，其他条件都应保持一致。所以，需要在两支相同的试管中放入相同体积、相同浓度（或溶质质量分数相同）的稀硫酸，并伸入粗细相同的两种金属丝。 【小问3详解】 铁的金属活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液反应，生成的铜是红色固体，溶液由含有铜离子的蓝色逐渐变为含有亚铁离子的浅绿色。所以现象为铁丝上有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 13. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。回答下列问题：若火力发电厂每天燃煤产生64 t ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？(补全化学方程式，写出计算过程) 【答案】 解：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Ca、2个C、12个O、2个S，生成物中含2个Ca、8个O、2个S，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； 设每天至少需要消耗CaCO3的质量为x ，x=100t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量为100t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $