精品解析：2026年内蒙古通辽市第三中学中考考前自测化学试题

2025—2026学年九年级下学期中考三模 化学试卷 （本试卷共12小题 满分40分 化学和物理考试时长共90分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为循环利用标志，选项错误； B、该图标为“国家节水标志”，选项正确； C、该图标为严禁烟火标志，选项错误； D、该图标为国家节能标志，选项错误； 故选B。 2. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂，A 操作错误； B、用托盘天平称量氯化钠时，遵循 “左物右码” 原则，且在左右托盘各放一张相同的纸，防止氯化钠腐蚀托盘，B 操作正确； C、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，量取的水体积偏小，C 操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，D 操作错误。 故选B。 3. 从海水中可以提取溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。溴在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 溴属于金属元素 B. 溴原子的相对原子质量为79.90 C. 溴原子的最外层电子数为8 D. 每个溴原子中含35个中子 【答案】B 【解析】 【详解】A.溴的元素名称带“氵”偏旁，属于非金属元素，错误。 B.元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，可得溴的相对原子质量为79.90，正确。 C.原子中质子数等于核外电子数，即，解得，溴原子最外层电子数为7，错误。 D.相对原子质量≈质子数+中子数，因此溴原子中子数≈，35是溴原子的质子数不是中子数，错误。 4. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 将浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度降低，此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，此选项错误； C、浓硫酸具有脱水性，故将浓硫酸涂在木棒上，木棒因浓硫酸的脱水性变黑，此选项正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误。 故选C。 5. “为我所控，方能为我所用”。下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A. 燃：用火柴点燃—提高酒精的着火点 B. 旺：将灯芯拨松散—增大与空气接触面积 C. 弱：将灯芯剪短—降温至着火点以下 D. 灭：使用灯帽盖灭—移除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点属于物质固有性质，不改变，故A错误； B、将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，故B正确； C、剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面，故C错误； D、盖灭，隔绝了空气达到灭火，故D错误。 故选：B。 6. 下列关于生活常识的描述中错误的是 A. 刷油漆可以防止铁栏杆生锈 B. 利用缓慢氧化原理将厨余垃圾制成花肥 C. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 D. 向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、刷油漆能在铁栏杆表面形成一层保护膜，隔绝铁与氧气、水的接触，从而防止铁栏杆生锈，该说法正确； B、厨余垃圾制成花肥过程中，物质与氧气发生缓慢氧化，逐渐分解转化为肥料，利用了缓慢氧化原理，该说法正确； C、氟元素能使牙齿的结构更坚固，使用含氟牙膏可以预防龋齿，该说法正确； D、向鱼缸中通入空气，是增加水中氧气的溶解量，而气体的溶解度只与温度和压强有关，通入空气并不能增大氧气在水中的溶解度，该说法错误。 故选D。 7. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 海洋是个宝库，它不仅拥有地球上绝大部分的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 淡化海水可采用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、异味，pH为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水化学资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田后经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行了研究，实验结果如图2。 浓盐水制镁：工业上用浓盐水提取金属镁的工艺流程如图3。 随着我国海洋经济的发展，浓盐水中化学资源的开发与高效利用必将成为海洋资源的新方向。 （1）图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________（填“A”或“B”）口排出。 （2）图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是______________________。 （3）图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入澄清石灰水的原因是___________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 电渗析法淡化海水的原理与蒸馏水的制取原理相似 B. 制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 C. 制镁工艺中步骤①②的目的是富集且提纯浓盐水中的镁元素 【答案】（1）B （2）光照强度、风速 （3）石灰乳中氢氧化钙含量高，可提高产量 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 电渗析过程中阳离子向左侧负极移动，阴离子向右侧正极移动，中间B室离子浓度大幅降低，因此淡水从B口排出。 【小问2详解】 由图2控制变量可知：相同光照强度下，风速越大蒸发速率越快；相同风速下，光照强度越大蒸发速率越快，因此影响因素为光照强度和风速。 【小问3详解】 工业生产需要充分转化镁离子，溶解度极低，澄清石灰水中含量极少，而石灰乳中含量高，能保证镁离子完全沉淀。 【小问4详解】 A.电渗析是利用离子定向移动除盐，蒸馏是利用沸点差异分离水和盐，原理完全不同，错误； B.浓盐水盐浓度更高，蒸发需要去除的水更少，降低能耗和成本，正确； C.步骤①将镁离子转化为氢氧化镁沉淀实现分离，步骤②转化为氯化镁，完成了镁元素的富集和提纯，正确。 9. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。我国航天事业蓬勃发展，化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）航天服由多种材料组成，其中属于天然材料的是___________（填字母，下同）。 A. 棉针织内衣层 B. 羊毛保暖层 C. 充满塑料软管的液冷层 D. 钛合金 （2）石墨是常用的润滑材料，其与金刚石都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大，其原因是______________。 （3）某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃，则该材料应该具有的性质是___________。 A. 强度大，熔点高 B. 熔点低，抗腐蚀性能好 （4）航天员呼出的二氧化碳可与氢氧化锂（LiOH）反应生成碳酸锂和水而除去，碳酸锂中碳元素的化合价为___________。 【答案】（1）AB （2）碳原子排列方式不同 （3）A （4）+4 【解析】 【小问1详解】 天然材料是自然界原本存在、无需人工合成的材料，棉属于天然植物纤维，羊毛属于天然动物纤维，二者均为天然材料；塑料是合成有机高分子材料，钛合金是人工制备的金属材料，不属于天然材料； 【小问2详解】 金刚石和石墨均为碳单质，组成元素相同，但物质的结构决定性质，二者内部碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异较大； 【小问3详解】 燃烧室温度高达1100℃，材料需要在该温度下不熔化且能承受工作压力，因此需要具备强度大、熔点高的性质； 【小问4详解】 碳酸锂化学式为，设碳元素化合价为，已知Li为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：，解得。 10. 完成下列实验报告。 实验目的 实验内容 实验现象与分析 （1）探究物质的溶解性 碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是___________ （2）比较纯铜片和黄铜片的硬度 相互刻划，纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度___________（填“大”或“小”） （3）除去溶液中难溶性杂质 实验中玻璃棒的作用是___________，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是_________________（写一点即可） 【答案】 ①. 溶剂的性质（或溶剂种类） ②. 大 ③. 引流 ④. 滤纸破损（合理即可） 【解析】 【详解】①该实验中溶质都是碘，溶剂分别为水和酒精，溶剂种类不同导致碘的溶解能力差异，因此说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类； ②互相刻划时，硬度更小的材料表面会留下划痕，纯铜片上出现划痕，说明黄铜片硬度比纯铜片大； ③过滤中，玻璃棒的作用是引流，防止待过滤液体洒出； ④过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损导致不溶性杂质直接进入滤液，或者漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液直接从滤纸和漏斗缝隙中流下，也可能是承接滤液的烧杯本身就不干净。 11. 氧气助燃万物，氢气点燃希望，二氧化碳塑造干冰奇观，三种气体在化学反应中展现截然不同的魅力。兴趣小组的同学围绕这三种气体展开项目式学习。 Ⅰ．氧气的获得 （1）电解水可产生氧气。在如图1所示装置中，氧气在___________（填“a”或“b”）管中产生。 （2）某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图2所示。分子筛制氧的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是_________。 Ⅱ．氢气的制取 （3）暗发酵制氢是生物制氢的一种方法。小麦和水稻的纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如下表所示。 发酵物 产氢量/mL 能量转化率/% 小麦秸秆 292 5.2 水稻秸秆 446 6.1 ①由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是_____________。 ②甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成和反应的化学方程式为__________。 Ⅲ．二氧化碳的利用 （4）兴趣小组设计了如图3所示的水草缸中可控补给装置。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内_____________，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。为了水草更好地生长，确保能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内的位置_________（填“1”“2”或“3”）。 【答案】（1）b （2） ①. 物理 ②. 无需液化，操作简便 （3） ①. 产氢量较大、能量转化率较高 ②. （4） ①. 液面下降，长颈漏斗内液面上升 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 电解水口诀是“正氧负氢，氢二氧一”。图里 b 管气体少（约是 a 管的一半），所以 b 管产生的是氧气； 【小问2详解】 ① 分子筛只是把氮气和氧气分开了，没有生成新物质，所以是物理变化； ② 分离液态空气法需要把空气冻成液体（降温加压），很麻烦且费电。分子筛在常温下就能工作，不用液化； 【小问3详解】 ①直接看表格数据对比。水稻秸秆的产氢量（446 > 292）和转化率（6.1% > 5.2%）都比小麦秸秆高； ②甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成和反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①这是一个简易启普发生器原理。关掉阀门，瓶子里产生的气体跑不出去，压强变大，就会把酸液压回长颈漏斗，导致瓶内液面下降，固液分离，反应停止； ②为了让CO2充分溶解，应该让它从底部冒出来，这样气泡在水中接触时间最久，溶解得最好。位置 3 在最底下，因此选择3。 12. 著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其主要原理涉及以下两个反应： 反应一：。 反应二：。 （1）写出反应一中X的化学式：___________。 （2）是由和___________（填符号）构成的，可用作___________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （3）中碳元素与氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 （4）计算反应二中每生产，理论上消耗的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） ①. ②. 氮 （3） （4）解：设理论上消耗的质量为 答：理论上消耗的质量为84t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应NaCl+CO2+X+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应前有1个Na原子、1个Cl原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，反应后有1个Na原子、1个Cl原子、1个N原子、1个C原子、3个O原子、5个H原子，所以一个X分子中含有3个H原子和1个N原子，故X的化学式为NH3； 【小问2详解】 是铵盐，由和构成；其含有植物生长所需的氮元素，属于氮肥； 【小问3详解】 Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为； 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年九年级下学期中考三模 化学试卷 （本试卷共12小题 满分40分 化学和物理考试时长共90分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 2. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 3. 从海水中可以提取溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。溴在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 溴属于金属元素 B. 溴原子的相对原子质量为79.90 C. 溴原子的最外层电子数为8 D. 每个溴原子中含35个中子 4. 认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C. 将浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 5. “为我所控，方能为我所用”。下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A. 燃：用火柴点燃—提高酒精的着火点 B. 旺：将灯芯拨松散—增大与空气接触面积 C. 弱：将灯芯剪短—降温至着火点以下 D. 灭：使用灯帽盖灭—移除可燃物 6. 下列关于生活常识的描述中错误的是 A. 刷油漆可以防止铁栏杆生锈 B. 利用缓慢氧化原理将厨余垃圾制成花肥 C. 使用含氟牙膏可以预防龋齿 D. 向鱼缸中通入空气增大水中氧气的溶解度 7. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 二、非选择题（共5小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 海洋是个宝库，它不仅拥有地球上绝大部分的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。 淡化海水可采用电渗析法。电渗析法是指在电压的作用下，使海水中的、等离子朝着指定方向定向移动，工作原理如图1所示。经检测，电渗析系统产出的淡水无异色、异味，pH为8.28。 淡化海水分离出的浓盐水，还可进一步制盐和制镁，实现海水化学资源的综合利用。 浓盐水制盐：将浓盐水引入盐田后经风吹日晒进行蒸发，进一步处理得到食盐。研究人员对影响浓盐水蒸发速率的因素进行了研究，实验结果如图2。 浓盐水制镁：工业上用浓盐水提取金属镁的工艺流程如图3。 随着我国海洋经济的发展，浓盐水中化学资源的开发与高效利用必将成为海洋资源的新方向。 （1）图1中，通过电渗析法得到的淡水从___________（填“A”或“B”）口排出。 （2）图2中，影响浓盐水蒸发速率的因素是______________________。 （3）图3中，步骤①中加入石灰乳而不是加入澄清石灰水的原因是___________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 电渗析法淡化海水的原理与蒸馏水的制取原理相似 B. 制盐工艺中以浓盐水为原料可降低成本 C. 制镁工艺中步骤①②的目的是富集且提纯浓盐水中的镁元素 9. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。我国航天事业蓬勃发展，化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）航天服由多种材料组成，其中属于天然材料的是___________（填字母，下同）。 A. 棉针织内衣层 B. 羊毛保暖层 C. 充满塑料软管的液冷层 D. 钛合金 （2）石墨是常用的润滑材料，其与金刚石都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大，其原因是______________。 （3）某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃，则该材料应该具有的性质是___________。 A. 强度大，熔点高 B. 熔点低，抗腐蚀性能好 （4）航天员呼出的二氧化碳可与氢氧化锂（LiOH）反应生成碳酸锂和水而除去，碳酸锂中碳元素的化合价为___________。 10. 完成下列实验报告。 实验目的 实验内容 实验现象与分析 （1）探究物质的溶解性 碘在水中几乎不溶，而在酒精中能全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是___________ （2）比较纯铜片和黄铜片的硬度 相互刻划，纯铜片上出现划痕，由此可知：黄铜片比纯铜片的硬度___________（填“大”或“小”） （3）除去溶液中难溶性杂质 实验中玻璃棒的作用是___________，过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是_________________（写一点即可） 11. 氧气助燃万物，氢气点燃希望，二氧化碳塑造干冰奇观，三种气体在化学反应中展现截然不同的魅力。兴趣小组的同学围绕这三种气体展开项目式学习。 Ⅰ．氧气的获得 （1）电解水可产生氧气。在如图1所示装置中，氧气在___________（填“a”或“b”）管中产生。 （2）某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图2所示。分子筛制氧的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是_________。 Ⅱ．氢气的制取 （3）暗发酵制氢是生物制氢的一种方法。小麦和水稻的纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如下表所示。 发酵物 产氢量/mL 能量转化率/% 小麦秸秆 292 5.2 水稻秸秆 446 6.1 ①由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是_____________。 ②甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成和反应的化学方程式为__________。 Ⅲ．二氧化碳的利用 （4）兴趣小组设计了如图3所示的水草缸中可控补给装置。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内_____________，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。为了水草更好地生长，确保能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内的位置_________（填“1”“2”或“3”）。 12. 著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其主要原理涉及以下两个反应： 反应一：。 反应二：。 （1）写出反应一中X的化学式：___________。 （2）是由和___________（填符号）构成的，可用作___________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （3）中碳元素与氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 （4）计算反应二中每生产，理论上消耗的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $