精品解析：广东佛山市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.7 本训练卷共8页，20题，全卷满分100分，训练用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山50公里徒步活动发放的配套物资中，主要成分不属于有机高分子材料的是 A．聚酯速干衣 B．纸质见证册 C．塑料封套 D．合金奖牌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酯速干衣主要成分为聚酯，属于合成有机高分子材料，A不符合题意； B．纸质见证册主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B不符合题意； C．塑料封套主要成分为塑料，属于合成有机高分子材料，C不符合题意； D．合金奖牌主要成分为合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，D符合题意； 故答案选D。 2. 有“液体榴莲”之称的臭屁醋，主要成分为乙酸。下列有关乙酸的化学用语错误的是 A. 分子式： B. 电子式： C. 空间填充模型： D. 结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为，A正确； B．乙酸分子中C原子最外层4个电子全部参与成键，无孤电子对，且羧基中存在双键，两个O原子均直接与羧基C相连、O原子之间不存在共价键，正确的电子式为，B错误； C．该空间填充模型的原子大小（原子半径）、原子连接顺序均符合乙酸的结构，C正确； D．乙酸的结构简式为，D正确； 答案选B。 3. 劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75%的酒精进行消毒 酒精具有强氧化性 B 用白醋清洁水垢 醋酸能与碳酸钙反应 C 生产腊肉时添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠可作防腐剂 D 生产氮肥时对硝酸铵做改性处理 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．75%酒精消毒的原理是使病原体蛋白质变性失活，酒精不具有强氧化性，A符合题意； B．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，因此可用白醋清洁水垢，B不符合题意； C．亚硝酸钠可抑制微生物繁殖，在规定限量内可用作肉制品生产的防腐剂，因此生产腊肉时可添加适量亚硝酸钠，C不符合题意； D．硝酸铵性质不稳定，受热或撞击时易发生爆炸，因此生产氮肥时需要对硝酸铵做改性处理提升安全性，D不符合题意； 答案选A。 4. 键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示。合成氨反应中，每生成2 mol 时体系放出92.4 kJ能量。下列说法正确的是 化学键 键能() 946 436 A. 比更稳定 B. 键能约为 C. 1 mol 和3 mol 充分反应后，放出92.4 kJ能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．键能越大分子越稳定，键能大于键能，更稳定，A错误； B．反应热反应物总键能生成物总键能，设键能为，合成氨反应，代入得，解得，B正确； C．合成氨为可逆反应，1 mol 和3 mol 不能完全反应生成2 mol ，故放出能量小于92.4 kJ，C错误； D．合成氨反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故选B。 5. 化学实验中常伴随丰富的颜色变化。下列描述错误的是 A．气体黄绿色变浅 B．溶液红棕色褪去 C．右侧溶液由无色变红色 D．铜丝由黑变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，消耗黄绿色的，气体黄绿色变浅，A正确； B．乙烯和溴的四氯化碳溶液中的发生加成反应，消耗红棕色的，溶液红棕色褪去，B正确； C．饱和碳酸钠溶液因碳酸根水解显碱性，滴有酚酞本身就呈红色，挥发的乙酸会和碳酸钠反应消耗，溶液由红色会变浅甚至褪去，C错误； D．灼烧后的铜丝表面为黑色，插入乙醇中发生反应，生成红色的，铜丝由黑变红，D正确； 故答案选C。 6. 实验小组自制水果电池，探究影响原电池电流大小的因素，实验数据如下表。下列说法错误的是 序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/μA ① Zn—Cu 2 苹果 140 ② Al—石墨 2 苹果 235 ③ Zn—Cu 2 柠檬 45.7 ④ Zn—Cu 1 柠檬 98.4 A. 实验①中，Cu作正极 B. 实验①和③探究水果种类对电流大小的影响 C. 实验②中铝电极的电极反应式为 D. 其他条件相同时，电极间距离越近，电流越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中Zn的金属活动性强于Cu，原电池中活泼金属作负极，因此Cu作正极，A正确； B．实验①和③的电极材料、电极间距均相同，只有水果种类不同，符合控制变量法要求，可探究水果种类对电流大小的影响，B正确； C．实验②中Al的活泼性强于石墨，Al作负极失电子发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．对比实验③和④，其他条件相同时，电极间距1cm时的电流大于间距2cm时的电流，说明电极间距离越近，电流越大，D错误； 故选D。 7. 高铁酸钾()兼具高效供氧与净水作用，其与水的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g 中含有的中子数为 B. 每生成1 mol ，转移的电子数目为 C. 每消耗4 mol ，生成的体积为67.2 L D. 1 mol 中共价键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子中H无中子，含8个中子，总中子数为8，故1mol 中子数为，A错误； B．反应中元素从+6价降为+3价，每生成4mol 转移12mol电子，故每生成1mol 转移电子数为，B正确； C．选项未指明气体处于标准状况下，无法利用22.4L/mol计算的体积，C错误； D．是离子化合物，仅内存在1个共价键，故1mol 中共价键数目为，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能存在显紫色的，该组离子不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中含有大量，、、、之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，B正确； C．酸性溶液中含有大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．和共存时形成具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 多吃蔬菜水果可为人体补充维生素C，其结构如图。下列有关维生素C的叙述正确的是 A. 难溶于水 B. 分子式为 C. 含有两种官能团 D. 能发生加成、氧化和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C分子中含有多个羟基，羟基属于亲水基团，因此其易溶于水，A错误； B．根据结构简式可知维生素C的分子式为，而非，B错误； C．该分子中含有羟基、碳碳双键、酯基共三种官能团，C错误； D．分子中的碳碳双键可发生加成反应和氧化反应，羟基可发生氧化反应和取代反应，酯基可发生取代反应，因此能发生加成、氧化和取代反应，D正确； 故选D。 10. 化石燃料的综合利用是实现可持续发展的重要途径。下图是以煤和重油为原料合成乙醇的转化流程。下列说法错误的是 A. 煤中含有煤焦油 B. 焦炭在气化反应中，碳元素被氧化 C. “裂化”“裂解”都是分解反应 D. 用化石燃料为原料合成乙醇可缓解工业“与人争粮”的矛盾 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤焦油是煤经过干馏（化学变化）得到的产物，煤本身不含煤焦油，A错误； B．焦炭气化时碳元素化合价从0价升高到中的+2价，被氧化，B正确； C．裂化、裂解均是相对分子质量较大的烃分解为小分子烃的反应，都属于分解反应，C正确； D．传统乙醇制备可通过粮食发酵，以化石燃料合成乙醇可减少粮食消耗，缓解工业“与人争粮”的矛盾，D正确； 故选A。 11. 已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限。下列选项满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Na，电解c的水溶液可制备a B. X可为S，c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. X可为Fe，b一定是红棕色固体 D. X可为N，b为红棕色气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为Na时，a为Na，与反应生成或（即b），b与HCl反应生成（即c），电解水溶液得到、和，无法制备Na单质，需电解熔融，A错误； B．X为S时，a为S，与反应生成（即b），与NaOH反应生成或（即c），亚硫酸盐具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且亚硫酸盐具有氧化性可与还原性物质等反应生成硫单质（即a），B正确； C．X为Fe时，a为Fe，与反应可生成黑色的，不一定生成红棕色的，因此b不一定是红棕色固体，C错误； D．X为N时，a为，与反应生成无色的，无法直接生成红棕色的，因此b不是红棕色气体，D错误； 故选B。 12. 工业废气中的和是形成酸雨的主要污染物，其形成、危害与治理涉及多个离子反应，下列离子方程式书写正确的是 A. 在雨水中被氧化为硫酸： B. 硝酸型酸雨腐蚀铁质建筑： C. 用石灰乳吸收： D. 用溶液同时吸收NO和： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式原子不守恒，正确应为，A错误； B．硝酸型酸雨为稀硝酸，与Fe反应还原产物为，离子方程式产物错误，正确的方程式为，B错误； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，不能拆写为和，应写化学式，正确的方程式为 ，C错误； D．和在碱性条件下发生归中反应生成亚硝酸盐，离子方程式原子、电荷守恒，产物正确，D正确； 故选D。 13. 元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和f同主族 B. b和c最高价氧化物的水化物均为强酸 C. d和f形成的化合物中可能含有共价键 D. g和h的单质常用电解熔融氧化物的方法制备 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：短周期主族元素同周期原子序数增大半径减小，第三周期元素原子半径大于第二周期同主族元素，结合横坐标原子序数差可知，x+5对应0族元素Ne（10号），因此x=5，即a为B、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al。 A．a为第ⅢA族的B，f为第ⅠA族的Na，二者不同主族，A错误； B．b的最高价氧化物水化物为，属于弱酸，并非强酸，B错误； C．d为O、f为Na，二者形成的中存在O-O非极性共价键，因此化合物中可能含有共价键，C正确； D．g为Mg，工业上电解熔融制备Mg（熔点过高，能耗大不适用），只有Al用电解熔融氧化物制备，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，67℃时在密闭容器中发生反应，实验测得的浓度随时间变化如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A. 当和的浓度比为4∶1时，标志着反应达到平衡 B. 用表示的平均反应速率为 C. 的平均反应速率比的慢，因为反应物浓度减小 D. 的平衡转化率为83% 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中生成物和的浓度比始终等于计量数之比4:1，该比例无法判断反应达到平衡，A错误； B．0~2 min内，，反应速率比等于计量数之比，，B错误； C．2~4 min内，小于0~2 min的反应速率，原因是随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减慢，C正确； D．表格仅给出5 min时的浓度，未说明反应达到平衡状态，无法计算平衡转化率，D错误； 故答案选C。 15. 兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是 选项 试剂a 传感器 曲线图 A 溶液 电导率传感器 B 品红溶液 色度传感器 C 氯水 氯离子传感器 D pH传感器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入溶液发生反应，初始离子浓度降低，电导率下降，当完全反应后，继续通入，与水反应生成，电离产生离子，离子浓度升高，电导率应回升，不会降至0后保持不变，A不合理； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，溶液颜色变浅，透光率升高，品红完全褪色后透光率保持不变，B合理； C．通入氯水发生反应：，浓度逐渐增大，氯水完全反应后，浓度保持不变，C合理； D．通入水中反应生成，溶液酸性增强，pH下降，当溶解达到饱和后，pH保持不变，D合理； 故选A。 16. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. b电极为正极 B. 电池放电时，往a电极移动 C. b电极上每消耗3 mol ，a电极上一定生成2 mol D. a电极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为燃料电池，a极通入，N元素从-3价升高到0价生成，失电子，为负极，电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；b极通入，O元素从0价降低到-2价，得电子，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。 【详解】A．根据分析，b电极为正极，A正确； B．a为负极，电池放电时阴离子向负极移动，故往a电极移动，B正确； C．b极消耗3 mol 转移12 mol电子，a极每生成1 mol 转移6 mol电子，理论上生成：，但实际燃料电池能量转化率小于100%，生成的物质的量小于2 mol，C错误； D．a电极为负极，失电子在碱性条件下生成和，电极反应式为，D正确； 故选C。 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 亚硝酰氯(NOCl)是一种有机合成中间体。通过反应可制备NOCl。回答下列问题： 已知：①沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152℃。 ②NOCl能发生反应：，也能与反应。 Ⅰ．制备NO和： （1）装置A中，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置B中蒸馏水的作用为__________。 （2）通入装置C前，需除去混有的HCl，应选用试剂___________。 （3）装置C的作用除了观察NO和的气流速率外，还能___________。 Ⅱ．制备NOCl （4）实验前先通入一段时间，目的是___________。 （5）为分离产物和未反应的原料，NOCl应在装置___________(填“D”或“E”)中收集，温度控制范围为___________℃。在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料___________。 Ⅲ．NOCl的应用 （6）小组查阅资料，NOCl可用作有机合成的氯化剂。合成有机物A的反应方程式为：(已配平)，则A的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 除去中混有的蒸气和气体 （2）饱和食盐水（或饱和溶液） （3）干燥和，并使两种气体混合均匀 （4）排尽装置内的空气，防止被氧化，并防止生成的与水蒸气和氧气反应 （5） ①. D ②. ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 装置A中，铜与稀硝酸反应制备NO，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为，A中生成的NO会混有副产物NO2​，NO2可与水反应重新生成NO，装置B中蒸馏水的作用为除去中混有的蒸气和气体。 【小问2详解】 通入装置C前，需除去混有的HCl，利用HCl极易溶于水、Cl2​在饱和食盐水中溶解度小的性质，应选用试剂饱和食盐水（或饱和溶液）。 【小问3详解】 NO和Cl2​在C中混合，同时C中浓硫酸可以干燥气体，除去水蒸气，防止后续NOCl遇水水解。装置C的作用除了观察NO和的气流速率外，还能干燥和，并使两种气体混合均匀。 【小问4详解】 NO易被氧气氧化，NOCl能与氧气、水反应，实验前先通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止被氧化，并防止生成的与水蒸气和氧气反应。 【小问5详解】 根据已知沸点：NOCl(−6℃)>Cl2(−34℃)>NO(−152℃)，控制温度在−34℃～−6℃时，只有NOCl液化，因此在D中收集NOCl；温度更低时，Cl2​会液化，在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料。 【小问6详解】 合成有机物A的反应方程式为：(已配平)，根据原子守恒，该反应为取代反应，醇羟基被Cl取代，则A的结构简式为。 18. 一种强化浸出和铜定向分离富集的技术，可从铜冶炼烟尘(主要含有、ZnS、、等)中回收铜、锌等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在元素周期表中，As是与P相邻的同主族元素，则As在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。 （2）“氧压酸浸”中As(III)和Fe(II)被氧化后共沉淀生成。补充物质并配平：___________。_________ 金属硫化物在“氧压酸浸”中溶解，并生成硫单质，其中ZnS反应的离子方程式为__________。 （3）“滤渣”主要成分有、S和__________(填化学式)。 （4）试剂a为__________。 （5）以氢氧化物形式沉淀时，金属离子()浓度和溶液pH的关系如图所示。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子浓度时，即认为完全分离。 “沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子，为了从其中回收，需先加入__________(填化学式)，再将溶液的pH调至__________(填范围)。 （6）可用于生产铅酸蓄电池。该电池结构如图所示，负极材料为__________(填化学式)；电池放电时，电极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 四 ②. VA （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 还原 【解析】 【分析】铜冶炼烟尘加入过量FeSO4溶液调浆，再经过氧压酸浸，结合题意，滤渣中含、S和，滤液中主要含CuSO4、ZnSO4和H2SO4，加入试剂a沉铜得到Cu，a为Zn，沉铜滤液经过一系列操作得到ZnSO4。 【小问1详解】 As在元素周期表中的位置是第四周期第VA族； 【小问2详解】 As由+3价升高为+5价，Fe由+2价升高为+3价，O由0价降低为-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平该离子方程式为：；金属硫化物在“氧压酸浸”中溶解，并生成硫单质，ZnS反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，“滤渣”主要成分有、S和； 【小问4详解】 根据分析，试剂a为：； 【小问5详解】 “沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子：Fe2+、Fe3+，为了回收，应将Fe2+转化为Fe3+后以Fe(OH)3形式除去，故加入的试剂为，由图可知，将溶液的pH调至：； 【小问6详解】 铅蓄电池放电时为原电池原理，Pb为负极，PbO2为正极，正极得电子，发生还原反应。 19. 涤纶(PET)是全球产量最大的合成纤维，其合成路线如下图所示。 已知： 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ和Ⅲ中官能团名称分别是__________、__________。 （2）写出有机物Ⅱ的一种同分异构体__________。 （3）有机物Ⅱ中7个原子__________(填“能”或“不能”)共平面。 （4）下列关于有机物Ⅲ的说法正确的有__________(填标号)。 A. 分子中含有，所以溶于水后溶液显碱性 B. 和过量的金属Na反应生成等物质的量的 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 和甲醇属于同系物 （5）1分子有机物Ⅲ和1分子反应脱去1分子，得到的有机产物的结构简式为___________，发生的反应类型为___________。 （6）参考已知信息，由Ⅰ合成Ⅲ的另一种方法，第一步得到的产物只含一种官能团，该产物分子式为___________，第二步反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 （2）CH3CHO（乙醛） （3）不能 （4）BC （5） ①. ②. 取代反应 （6） ①. C2H4Br2 ②. CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr 【解析】 【分析】本题的合成路线以乙烯(Ⅰ)为起始原料，分别经过三个反应：反应①：乙烯与O2反应生成环氧乙烷(Ⅱ，三元环醚)；反应②：环氧乙烷水解得到乙二醇(Ⅲ，二元醇HOCH2CH2OH)；反应③：乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应，生成涤纶PET（聚酯高分子）。 【小问1详解】 有机物Ⅰ：CH2=CH2，官能团：碳碳双键； 有机物Ⅲ：HOCH2CH2OH，官能团：羟基； 【小问2详解】 Ⅱ是环氧乙烷(C2H4O)，同分异构体：CH3CHO（乙醛）。 【小问3详解】 Ⅱ（环氧乙烷）中两个C均为sp3杂化，呈四面体结构，不能7个原子共平面。 【小问4详解】 Ⅲ为乙二醇HOCH2CH2OH，根据选项一一分析： A：醇羟基不电离，水溶液呈中性，A错误； B：1mol乙二醇含2 mol-OH，与过量Na生成1mol H2，和过量的金属Na反应生成等物质的量的氢气，B正确； C：醇羟基能被酸性KMnO4氧化，溶液褪色，C正确； D：甲醇是一元醇，乙二醇是二元醇，官能团数目不同，不是同系物，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 1分子乙二醇与1分子对苯二甲酸脱去1分子水，发生酯化反应（取代反应）其产物结构简式：； 【小问6详解】 乙烯(Ⅰ)先和Br2加成，产物只有一种官能团（溴原子），产物为1，2-二溴乙烷： ①分子式：C2H4Br2； ②第二步水解方程式：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。 20. 过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定。兴趣小组探究过氧化氢与碘化钾的反应。 查阅文献：①碘水呈棕黄色。②与化学性质相似。 Ⅰ．溶液配制 （1）配制 KI溶液过程中用到的仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．实验探究 利用控制变量法，探究与溶液反应速率的影响因素。取4支试管，各加入5 mL KI溶液，按下表方案进行实验，数据和现象如下： 实验序号 体积/mL 浓度/% 稀硫酸用量() 蒸馏水用量 温度/℃ 实验现象 ① 5 7.7 2滴 0滴 25 20 s溶液变黄 溶液变黄后，逐渐产生气泡 ② 5 15.0 2滴 0滴 25 10 s溶液变黄 ③ 5 7.7 2滴 0滴 40 5 s溶液变黄 ④ 5 7.7 0滴 2滴 25 60 s溶液变黄 （2）实验①~③，溶液变黄的原因为____________(用离子方程式表示)。 （3）对比实验①②，可得出结论：____________。 （4）对比实验____________，可探究温度对反应速率的影响。 Ⅲ．实验拓展 查阅资料：与能发生如图所示的转化： （5）实验①~④产生的气体是___________(填化学式)，该转化过程中起到___________作用，步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （6）小组同学继续探究反应速率的影响因素。 提出猜想 除上述因素外，___________也会影响该反应速率。 验证猜想 补充实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⑤ 向试管中加入5 mL KI溶液、5 mL 7.7% 溶液、2滴 溶液 溶液不变黄，无明显气泡 猜想成立 小组讨论 甲同学认为溶液不变黄的原因是反应速率太慢，小组同学等待5 min后溶液仍不变黄。乙同学尝试先混合溶液和溶液，溶液变黄，然后滴加溶液，黄色褪去。解释实验⑤的现象：__________。 实验优化 丙同学认为还应考虑其他离子对反应速率的影响，需增加实验⑥做对照。实验⑥：在25℃下，向试管中加入 KI溶液与7.7% 溶液各5 mL，____________，溶液变黄用时约60 s，证明猜想成立。 【答案】（1）ad （2） （3）其它条件相同时，增大过氧化氢浓度，反应速率加快； （4）①③ （5） ①. ②. 催化 ③. 2:5 （6） ①. 溶液的酸碱性 ②. 生成的碘单质与NaOH溶液反应，溶液不变黄色 ③. 2滴氯化钠溶液（或其它不含氢离子、氢氧根离子的含钠离子等浓度中性溶液，保证滴加体积与实验组一致） 【解析】 【小问1详解】 在配制KI溶液，溶质碘化钾为固体，主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。在溶解过程中使用到烧杯，在转移溶液过程中使用到容量瓶，而漏斗和锥形瓶不需要，所以选ad。 【小问2详解】 溶液变黄是由于过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，碘单质使溶液显黄色，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 对比实验①②，温度，稀硫酸用量等其它条件均相同，只有过氧化氢浓度不同，②中浓度更大，溶液变黄的时间更短，反应速率更快，说明其它条件相同时，增大过氧化氢浓度，反应速率更快； 【小问4详解】 要探究温度对反应速率的影响，需要控制过氧化氢浓度、稀硫酸用量等其它条件相同，只改变温度。实验①和③温度不同，其它条件均相同，可探究温度对反应速率的影响。 【小问5详解】 产生的气体是氧气；反应Ⅰ是碘单质转化成了碘酸根，反应Ⅱ是碘酸根转化成了碘单质，反应前后均以碘单质形式存在，起的是催化剂的作用；碘酸根转化为碘单质，化合降低，过氧化氢转化为氧气化合价升高，化合价升降总价数相等，那么碘酸根和过氧化氢的物质的量之比为2:5； 【小问6详解】 该实验加入的是氢氧化钠溶液，而前面4个实验都加入的是硫酸，所以是为了检验溶液的酸碱度对化学反应速率的影响；由于生成的碘单质与NaOH溶液反应，溶液不变黄色；为了排除除氢离子、氢氧根离子之外的其它离子的干扰，实验⑤中还存在其它离子钠离子，可在实验⑥滴加2滴 2.0mol / L 氯化钠溶液（或其它不含氢离子、氢氧根离子的含钠离子等浓度中性溶液，保证滴加体积与实验组一致）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.7 本训练卷共8页，20题，全卷满分100分，训练用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山50公里徒步活动发放的配套物资中，主要成分不属于有机高分子材料的是 A．聚酯速干衣 B．纸质见证册 C．塑料封套 D．合金奖牌 A. A B. B C. C D. D 2. 有“液体榴莲”之称的臭屁醋，主要成分为乙酸。下列有关乙酸的化学用语错误的是 A. 分子式： B. 电子式： C. 空间填充模型： D. 结构简式： 3. 劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75%的酒精进行消毒 酒精具有强氧化性 B 用白醋清洁水垢 醋酸能与碳酸钙反应 C 生产腊肉时添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠可作防腐剂 D 生产氮肥时对硝酸铵做改性处理 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 4. 键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示。合成氨反应中，每生成2 mol 时体系放出92.4 kJ能量。下列说法正确的是 化学键 键能() 946 436 A. 比更稳定 B. 键能约为 C. 1 mol 和3 mol 充分反应后，放出92.4 kJ能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量 5. 化学实验中常伴随丰富的颜色变化。下列描述错误的是 A．气体黄绿色变浅 B．溶液红棕色褪去 C．右侧溶液由无色变红色 D．铜丝由黑变红 A. A B. B C. C D. D 6. 实验小组自制水果电池，探究影响原电池电流大小的因素，实验数据如下表。下列说法错误的是 序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/μA ① Zn—Cu 2 苹果 140 ② Al—石墨 2 苹果 235 ③ Zn—Cu 2 柠檬 45.7 ④ Zn—Cu 1 柠檬 98.4 A. 实验①中，Cu作正极 B. 实验①和③探究水果种类对电流大小的影响 C. 实验②中铝电极的电极反应式为 D. 其他条件相同时，电极间距离越近，电流越小 7. 高铁酸钾()兼具高效供氧与净水作用，其与水的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g 中含有的中子数为 B. 每生成1 mol ，转移的电子数目为 C. 每消耗4 mol ，生成的体积为67.2 L D. 1 mol 中共价键的数目为 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 9. 多吃蔬菜水果可为人体补充维生素C，其结构如图。下列有关维生素C的叙述正确的是 A. 难溶于水 B. 分子式为 C. 含有两种官能团 D. 能发生加成、氧化和取代反应 10. 化石燃料的综合利用是实现可持续发展的重要途径。下图是以煤和重油为原料合成乙醇的转化流程。下列说法错误的是 A. 煤中含有煤焦油 B. 焦炭在气化反应中，碳元素被氧化 C. “裂化”“裂解”都是分解反应 D. 用化石燃料为原料合成乙醇可缓解工业“与人争粮”的矛盾 11. 已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限。下列选项满足图中物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Na，电解c的水溶液可制备a B. X可为S，c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. X可为Fe，b一定是红棕色固体 D. X可为N，b为红棕色气体 12. 工业废气中的和是形成酸雨的主要污染物，其形成、危害与治理涉及多个离子反应，下列离子方程式书写正确的是 A. 在雨水中被氧化为硫酸： B. 硝酸型酸雨腐蚀铁质建筑： C. 用石灰乳吸收： D. 用溶液同时吸收NO和： 13. 元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和f同主族 B. b和c最高价氧化物的水化物均为强酸 C. d和f形成的化合物中可能含有共价键 D. g和h的单质常用电解熔融氧化物的方法制备 14. 一定条件下，67℃时在密闭容器中发生反应，实验测得的浓度随时间变化如下表所示。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 3 4 5 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 A. 当和的浓度比为4∶1时，标志着反应达到平衡 B. 用表示的平均反应速率为 C. 的平均反应速率比的慢，因为反应物浓度减小 D. 的平衡转化率为83% 15. 兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越低。下列相关曲线图不合理的是 选项 试剂a 传感器 曲线图 A 溶液 电导率传感器 B 品红溶液 色度传感器 C 氯水 氯离子传感器 D pH传感器 A. A B. B C. C D. D 16. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. b电极为正极 B. 电池放电时，往a电极移动 C. b电极上每消耗3 mol ，a电极上一定生成2 mol D. a电极的电极反应式为： 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 亚硝酰氯(NOCl)是一种有机合成中间体。通过反应可制备NOCl。回答下列问题： 已知：①沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152℃。 ②NOCl能发生反应：，也能与反应。 Ⅰ．制备NO和： （1）装置A中，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置B中蒸馏水的作用为__________。 （2）通入装置C前，需除去混有的HCl，应选用试剂___________。 （3）装置C的作用除了观察NO和的气流速率外，还能___________。 Ⅱ．制备NOCl （4）实验前先通入一段时间，目的是___________。 （5）为分离产物和未反应的原料，NOCl应在装置___________(填“D”或“E”)中收集，温度控制范围为___________℃。在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料___________。 Ⅲ．NOCl的应用 （6）小组查阅资料，NOCl可用作有机合成的氯化剂。合成有机物A的反应方程式为：(已配平)，则A的结构简式为___________。 18. 一种强化浸出和铜定向分离富集的技术，可从铜冶炼烟尘(主要含有、ZnS、、等)中回收铜、锌等元素，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在元素周期表中，As是与P相邻的同主族元素，则As在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。 （2）“氧压酸浸”中As(III)和Fe(II)被氧化后共沉淀生成。补充物质并配平：___________。_________ 金属硫化物在“氧压酸浸”中溶解，并生成硫单质，其中ZnS反应的离子方程式为__________。 （3）“滤渣”主要成分有、S和__________(填化学式)。 （4）试剂a为__________。 （5）以氢氧化物形式沉淀时，金属离子()浓度和溶液pH的关系如图所示。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子浓度时，即认为完全分离。 “沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子，为了从其中回收，需先加入__________(填化学式)，再将溶液的pH调至__________(填范围)。 （6）可用于生产铅酸蓄电池。该电池结构如图所示，负极材料为__________(填化学式)；电池放电时，电极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 19. 涤纶(PET)是全球产量最大的合成纤维，其合成路线如下图所示。 已知： 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ和Ⅲ中官能团名称分别是__________、__________。 （2）写出有机物Ⅱ的一种同分异构体__________。 （3）有机物Ⅱ中7个原子__________(填“能”或“不能”)共平面。 （4）下列关于有机物Ⅲ的说法正确的有__________(填标号)。 A. 分子中含有，所以溶于水后溶液显碱性 B. 和过量的金属Na反应生成等物质的量的 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 和甲醇属于同系物 （5）1分子有机物Ⅲ和1分子反应脱去1分子，得到的有机产物的结构简式为___________，发生的反应类型为___________。 （6）参考已知信息，由Ⅰ合成Ⅲ的另一种方法，第一步得到的产物只含一种官能团，该产物分子式为___________，第二步反应方程式为___________。 20. 过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定。兴趣小组探究过氧化氢与碘化钾的反应。 查阅文献：①碘水呈棕黄色。②与化学性质相似。 Ⅰ．溶液配制 （1）配制 KI溶液过程中用到的仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．实验探究 利用控制变量法，探究与溶液反应速率的影响因素。取4支试管，各加入5 mL KI溶液，按下表方案进行实验，数据和现象如下： 实验序号 体积/mL 浓度/% 稀硫酸用量() 蒸馏水用量 温度/℃ 实验现象 ① 5 7.7 2滴 0滴 25 20 s溶液变黄 溶液变黄后，逐渐产生气泡 ② 5 15.0 2滴 0滴 25 10 s溶液变黄 ③ 5 7.7 2滴 0滴 40 5 s溶液变黄 ④ 5 7.7 0滴 2滴 25 60 s溶液变黄 （2）实验①~③，溶液变黄的原因为____________(用离子方程式表示)。 （3）对比实验①②，可得出结论：____________。 （4）对比实验____________，可探究温度对反应速率的影响。 Ⅲ．实验拓展 查阅资料：与能发生如图所示的转化： （5）实验①~④产生的气体是___________(填化学式)，该转化过程中起到___________作用，步骤Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （6）小组同学继续探究反应速率的影响因素。 提出猜想 除上述因素外，___________也会影响该反应速率。 验证猜想 补充实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⑤ 向试管中加入5 mL KI溶液、5 mL 7.7% 溶液、2滴 溶液 溶液不变黄，无明显气泡 猜想成立 小组讨论 甲同学认为溶液不变黄的原因是反应速率太慢，小组同学等待5 min后溶液仍不变黄。乙同学尝试先混合溶液和溶液，溶液变黄，然后滴加溶液，黄色褪去。解释实验⑤的现象：__________。 实验优化 丙同学认为还应考虑其他离子对反应速率的影响，需增加实验⑥做对照。实验⑥：在25℃下，向试管中加入 KI溶液与7.7% 溶液各5 mL，____________，溶液变黄用时约60 s，证明猜想成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $