河北保定市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

2025~2026学年度高一年级期末质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册～必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A．“天舟六号”壳体大量使用了铝合金，合金属于金属材料 B．“C919”大飞机用到的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C．我国实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖 D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯，属于有机高分子材料 2．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．淀粉水解生成麦芽糖，可用大米制麦芽糖 C．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D．聚四氟乙烯无毒且稳定性好，可用作不粘锅涂层 3．下列有关化学用语表述正确的是 A．中子数为10的氧元素的一种核素： B．的电子式： C．乙酸的分子结构模型： D．的结构示意图： 4．下列试剂一次性就可将乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液区分开的是 A．溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．新制悬浊液（加热） 5．将一定量的固体加入到溶液中，下列说法正确的是 A．有气体生成，且气体成分唯一（不考虑水蒸气） B．充分反应后，溶液中的溶质不可能只有一种 C．涉及的化学反应均属于氧化还原反应 D．作供氧剂时，只发生氧化反应 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由、和组成的混合气中含硫原子数为 B．标准状况下，溶于水，充分反应后转移电子数为 C．常温常压下，丙烷中含有键的数目为 D．将溶于含的浓硫酸中，得到分子数目为 7．工业上利用甲烷制备合成气，反应原理为。关于该反应下列说法正确的是 A．恒温恒压时，体系内混合气体密度不随时间变化时，无法判断反应是否达到平衡状态 B．单位时间内，CO和的物质的量消耗量之比为2∶1时，反应达到平衡 C．一定条件下，甲烷和足量的二氧化碳反应，可生成分子数为 D．相同条件下压缩体积，逆反应速率减小，但正反应速率会随之增大 8．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以为例）。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应前后，混合溶液中和均保持不变 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．该转化过程的总反应为 9．下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 使用干燥的烧杯可以检验是否有生成 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 除去乙烷中的乙烯获取纯净的乙烷 检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃 10．原电池的电极名称既与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是 A．甲中作负极，电极反应式为 B．甲中电极表面产生大量气泡 C．乙中作负极，电极反应式为 D．乙中电极表面产生大量气泡 11．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A NO2（NO） 加入过量 B 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 D 水（乙醇） 生石灰 过滤 12．a~e为5种短周期主族元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断正确的是 A．简单离子半径：c>b>a B．a与b形成的化合物中可能含有共价键 C．a与d形成的化合物中，d显负价 D．元素e对应原子的L层电子数为7 13．室温下，向溶液中逐滴滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．增大盐酸的浓度，能加快反应速率 C．吸热反应不一定需要加热就能发生 D．由图可知的能量比高 14．某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠（）吸收液脱除硝酸工业尾气（只含、）并制备硝酸钠的工艺流程如下。已知：，。 下列说法正确的是 A．是非电解质，也是酸性氧化物 B．已知“氧化”过程中，S元素化合价不变，则中元素只有-2价 C．若、用表示，则被完全“吸收”时，的取值范围为 D．“吸收”过程加快通入硝酸工业的尾气速率可以提高氮的氧化物的脱除率 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）由a造成的酸雨，久置于空气中，pH值变小，原因是________________________________。 （2）实验室制备的化学方程式为_______________________________________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，________（填“有”或“无”）白烟生成。 （3）将气体和混合后发生反应，生成气体和，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；反应现象为____________________________________________。 （4）Claus法脱硫分两步，第一步部分被空气氧化为；第二步是在左右进行，与剩余反应生成硫（）。已知第二步每生成，吸收能量，写出第二步的热化学方程式：_________________________________________________。 （5）向g的浓溶液中加入足量铜片，观察到溶液变_________色，充分反应后再向混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，写出铜继续溶解的离子方程式：_________________________________________。 16．（15分）以硫铁矿（主要成分为，还含有、、）为原料，制备硫酸亚铁晶体（）的实验流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）在实验室进行“焙烧”操作的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和________，“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_________________（任写一种）。 （2）滤液2中含有的阴离子主要有___________。 （3）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度为，则采用的加热方法是___________；写出滤液1中加入后，发生反应的离子方程式：____________________________________________。 （4）写出“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式：________________________________；检验“还原”时是否完全转化的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________。 （5）通过上述流程，若某硫铁矿理论上可制备，则该硫铁矿中Fe元素的质量分数为________%（保留两位小数）。 17．（14分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，时达到平衡，测得的浓度为。 （1）0~5 min时间内用表示的平均化学反应速率为_______________________。 （2）达到平衡时的物质的量分数为________%；该条件下，反应前后混合气体的压强之比为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是________（填字母）。 A． B．的浓度保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ．制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 （4）q点时，甲烷的转化率为_____________%。 Ⅲ．甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子在其间通过。该电池的工作原理如图2所示（其中多孔电极"、均不参与电极反应）： （5）多孔电极a上发生的电极反应式为_________________________________________；当电路中有电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是_________L。 18．（14分）甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，G中的官能团名称为___________。 （2）C→D的化学反应方程式为______________________________________，其反应类型为___________。 （3）D的一种同分异构体分子呈链状，不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为________。 （4）G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体。的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为_______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一年级期末质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1．B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．B 13．D 14．C 15．（15分） （1）与空气中反应生成，酸性增强（合理即可，2分） （2）（2分）；无（1分） （3）（2分）；气体的红棕色由深变浅（合理即可，2分） （4） （3分，方程式完整配平2分，计算1分，若未写状态计算错误累计扣1分） （5）绿（答“蓝”不给分，1分）；（2分） 16．（15分） （1）坩埚（1分），适当增大硫酸浓度（或搅拌、升高温度等，2分） （2）、、（2分） （3）水浴加热（2分）；（2分） （4）（2分）；取少量溶液于试管中，滴入溶液，若出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化（合理即可，2分） （5）29.87（2分） 17．（14分） （1）（2分） （2）37.5（2分）；3∶4（2分） （3）BD（2分） （4）25（2分） （5）（2分）；5.6（2分） 18．（14分） （1）（2分）；碳碳双键、羧基（2分） （2） （2分）；氧化反应（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $