河北邯郸市部分学校2025-2026学年第二学期质量检测 高一化学试题

2025一2026学年第二学期质量检测 高一化学参考答案 少◆◆命卷意图 一、命题指导思想 1.基于新课程标准和中国高考评价体系相关理论，致力于指导课堂教学，深挖教材 内容，深刻理解化学概念和原理，注重学科知识在生产和生活中的应用，有助于培养学 生的化学学习兴趣，提升化学学科核心素养。 2.关注高中化学必备知识，注重关键能力和学科素养的发展，紧贴教材，严控试题 难度比例，注重基础性和应用性考查，兼顾综合性和创新性考查，让学生感受到学习的 收获，享受到一定的成功喜悦。 二、试题创作 1.精选情境素材，凸显学科应用 第3题、第5题、第9题、第10题、第12题、第17题，分别选取化学物质、化学反 应在生产、生活、能源、环境、科研、资源等领域的重要应用为情境素材命制试题，让学 生真实感受到化学学科的社会价值，体验学习化学的重要性。 2.重视实验教学，增强科学精神 第8题考查物质的性质实验，第15题考查化学反应实验综合知识，第18题考查物质 的分离与提纯。实验题分值占比较高，考点覆盖全面。 3.关注学业质量，落实学业要求 依据课标中关于学业质量的水平划分，参照高一年级学生的学情，试题严格控制总 体难度，以基础题和中档题为主，体现阶段考试的特点，落实新课标对应的学业要求。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D A C D C B A D C B B 1.D解析：镂雕龙凤纹银铺首、铜说唱俑、金医针的材料均为金属材料，A、B、C项均不符合题意；透雕双龙 高钮谷纹白玉璧的材料为无机非金属材料，D项符合题意。 H 2.C解析：NH的电子式为H:N:H,A项正确；甲烷分子中，碳原子与4个氢原子之间以碳氢单键相 H 连，其结构式为H C -H,B项正确；蔗糖的分子式为C12H2O1,C项错误；乙酸是弱酸，部分电离，其 H 电离方程式为CH,COOH一CH COO十H,D项正确。 3.D解析：天然气的主要成分是甲烷，属于非金属氢化物，甲烷性质稳定，不与强碱发生反应，A项错误；石 高一化学答案第1页（共6页） 油的组成元素主要是碳和氢，工业上通过石油的裂解可获得乙烯等气态短链烃，B项错误：煤中不含苯、甲 苯和二甲苯，从煤干馏得到的煤焦油、粗苯中均可分离出苯、甲苯和二甲苯等有机化合物，C项错误；通过 石油的裂化可提高石油分馏产品中低沸点的汽油等轻质油的产量和质量，煤的液化是把煤转化为液体燃 料的过程，可以获得洁净的燃料油（汽油、煤油、柴油等）和化工原料，二者均为化学变化，D项正确。 4.A解析：1L0.1ol·L1NHNO3溶液中含有的氮原子数目为0.2NA,选项中未给出溶液的体积，A 项错误；标准状况下1.12 L CH CH2CH3的物质的量为0.05mol,其中含有的碳原子数目为0.15NA,B 项正确；28gN2的物质的量为1ol,其中含有N三N键的数目为NA,C项正确；SO2与O2反应生成 SO3的反应为可逆反应，因此2olSO2与足量O2反应生成SO3的数目小于2NA,D项正确。 5.B解析：升高温度时，化学反应速率增大，A项错误；该反应为放热反应，在绝热容器中进行该反应，达到 化学平衡状态前，反应体系的温度逐渐升高，B项正确；容器中的气体只有NH和CO2,二者初始物质的 量之比为2：1，化学计量数之比为2：1，反应过程中，二者的物质的量之比始终不变，故混合气体的平均 摩尔质量不变时，不能说明该反应达到平衡状态，C项错误；若增大CO2的通入量，化学反应速率增大，D 项错误。 6.C解析：高炉炼铁时，用CO还原铁矿石冶炼金属铁，A项正确；银属于不活泼金属，可以采用热分解法 进行冶炼，B项正确；电解饱和食盐水不能获得金属钠，应使用电解熔融氯化钠的方法进行制取，C项错 误；工业上常利用铝热反应来冶炼钒、铬、锰等熔点较高的金属，D项正确 7.D解析：金属锌电极为该电池的负极，电极反应式为Zn一2e一Zn+,A项正确：多孔石墨电极为该电 池的正极，电极反应式为1+2e一3I,B项正确；Zn+带正电荷，电池工作时Zn+通过阳离子交换膜 迁移到右侧隔室，C项正确；负极产生Z+的同时，有等量的Zn+通过阳离子交换膜迁移到右侧隔室，则 左侧隔室中Zn+浓度保持不变，D项错误。 8.C解析：木炭与浓硫酸反应的化学方程式为C十2H,SO1(浓)二C02个十2S02个十2H2O,因此气体X 中CO2和SO2的质量比为11：32，A项错误；铜与足量浓硝酸反应产生的气体Y是NO2,若将NO2通 入水中，发生反应3NO2+H2O一2HNO3+NO,气体不能被完全吸收，B项错误；若向洗气瓶中通入 NO2,瓶中产生无色的NO,在导管口Z处被空气中的O2氧化产生NO2,可观察到红棕色气体，C项正确； 在洗气瓶中，SO2被氧化成SO,因此产生的白色沉淀是BaSO1,无法生成BaCO3沉淀，D项错误： 9.B解析：液氨用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，但该变化是物理变化，A项错误；F3+具有 较强的氧化性，能将Cu氧化成Cu+,因此FCL3溶液可用于制作印刷电路板，B项正确；乙醇溶液用于消 毒，是因为乙醇能使蛋白质变性，C项错误；油脂在NaOH溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠盐和甘 油，该反应可用于制造肥皂，D项错误。 10.A解析：甲烷的热值是55.6k·g1,则1 mol CH,完全燃烧生成CO2(g)和HO(1)时放热889.6kJ, 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(1)△H=一889.6kJ·ol厂1，A 项错误；标准状况下，5.6LCH4的物质的量为0.25mol,完全燃烧放出的热量为222.4kJ,B项正确；由 N2(g)、H2(g)合成2 mol NH(g)的△H与分解2 mol NH(g)时的△H互为相反数，则2NH(g)一 N2(g)+3H2(g)△H=92kJ·mol1,C项正确；若反应放热46kJ,则消耗0.5molN2,占投料量的 25%,D项正确。 11.D解析：检验溶液中的铵根离子时，向溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸 高一化学答案第2页（共6页） 变蓝的气体，该气体为NH,反应的离子方程式为NH十OH△NH个+H,O,A项正确；NaHCO, 溶液与醋酸反应时生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3+CH COOH CH COO十H2O+CO2个，B项正确：硝酸亚铁溶液中滴加硫酸时，溶液中的F+在酸性条件下被 NO?氧化成Fe3+,反应的离子方程式为3Fe+十4H十NO?一一3Fe3+十NO↑+2HO,C项正确；氯 化铁溶液中滴加氨水时生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3+十3NH·HO一 Fe(OH)3↓+3NH,D项错误。 12.C解析：2min后，Q的浓度为0.5mol·L1,P的浓度为0.25×2mol·L1=0.5mol·L1,P、Q的 浓度变化相等，则该化学方程式中的x=2,A项正确；设M、N的起始浓度为col·L1,根据题中数据 列出三段式： 3M(g)+N(g)=2P(g)+2Q(g) 起始/(mol·L1) c 0 0 变化/(mol·L1) 0.75 0.25 0.5 0.5 2min时/(mol·L1) c-0.75 c-0.250.5 0.5 2min内，(M0=0.75mol·L1 =0.375mol·L1·min1,B项正确；2min时，c(M):c(N)=(c 2 min 0.75):(c-0.25)=3:5,解得c=1.5,则2min时，N的物质的量浓度为1.25mol·L1,其物质的量 为25mo.C项错关：2m血时，Q的休积分数为l:×10%≈17%，D项正确。 13.B解析：苯的凯库勒式具有高度对称结构，分子中的6个碳原子、6个氢原子完全等价，A项错误；苯不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键，B项正确；苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、 50~60℃下发生取代反应生成硝基苯，选项中缺少浓硫酸，C项错误；将溴水加入苯中，振荡、静置后分 层，水层颜色变浅，是苯萃取了溴水中的溴单质，并未发生取代反应，D项错误。 14.B解析：由有机物M的结构简式可知，其分子式为C,HO3,A项正确；M的分子中含有1个羟基和 1个羧基，则1molM与足量金属钠反应生成1molH2,B项错误；M的分子中含有羧基，可与乙醇发生 酯化反应，含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，C项正确；M分子中与羟基相连的碳原子上有一个氢原 子，则M在铜作催化剂、加热条件下可被O2氧化，D项正确。 15.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)Ca(OH),+2NH,CI△CaC2+2NH,↑+2H,0U形管(1分) CD(部分作答给1分，多答、错答不给分) (2)打开分液漏斗上部的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，合理即可） 铜片溶解，溶液变为绿色，生成红棕色气体Cu+4H+2NO2一Cu2+十2NO2↑+2H,O (3)6NO,十8NH,催化剂7N,十12H,0NaOH(1分，其他合理答案也可给分) 解析：(1)题图甲为固体加热制氨气的发生装置，则仪器a中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2十 2NH,CICaCl2十2NH个十2HO。仪器b的名称为U形管，其中的试剂可选择碱石灰或氢氧化钠 等固体千燥剂，不能使用氯化钙或浓硫酸。 (2)由分液漏斗向圆底烧瓶中加入浓硝酸，具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹 高一化学答案第3页（共6页） 槽对准漏斗颈部的小孔，然后旋转活塞，使浓硝酸流下。d中固体为铜片，则该仪器中的反应现象为铜片 溶解，溶液变为绿色，生成红棕色气体，发生的主要反应的离子方程式为Cu十4H十2NO一Cu+十 2NO2↑+2H2O。 (3)题图丙的三颈烧瓶中，NO2和NH3反应生成N2和HO,配平可得该反应的化学方程式为6NO2十 8NH,惟化剂7N十12H,0。若反应后从K处排出的尾气显浅红棕色，说明尾气中有NO,剩余，可将 其通入NaOH溶液或其他碱液中进行处理。 16.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)C H O(1)CH CH2 CH2 OH (2)碳碳双键、醛基（部分作答给1分，多答、错答不给分） (3)2CH,CHO+0,催化剂2CH,COOH氧化反应(1分) (4)CH,COOH+CH,CH.CH,OH. CH COOCH CHCH3十HO同系物(1分) (5)4(CH)2CHCH2COOH、CHCH2CH(CH)COOH(部分作答给1分，多答、错答不给分) 解析：由转化关系可推断，A为CH2一CH2,B为C2HOH,C为CH CHO,D为CH COOH,F为 CHCH2CH2OH,G为CH COOCH2CH2CH3。 (1)乙醛的分子式为C2HO,F的结构简式为CH CH2 CH2OH (2)E中官能团的名称为碳碳双键、醛基。 (3)乙醛转化成乙酸的化学方程式为2CH,CHO十O,催化剂2CH,C00H,该反应为氧化反应。 4)乙酸与CH,CH,CH,OH反应的化学方程式为CH,COOH+CH,CH,CH,OH*sO CH COOCH2CHCH3十HO,乙酸丙酯(CH COOCH2CH2 CH)与乙酸乙酯互为同系物。 (5)H能与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明其中含有羧基，可表示为CH,COOH,一C4H,具有4种 可能的结构，则H有4种可能的结构，其中，具有两个一CH的H的结构简式为 (CH3)2 CHCH,COOH、CHCH2CH(CH)COOH。 17.答案：(15分，除标注外，每空2分) HH (1)H:N:N:H(1分)AC(部分作答给1分，多答、错答不给分) (2)-577>(1分) (3)①化学能转化为电能②负极(1分)N2H4-4e+4OH一N2个十4H2O ③5.6④增大 HH 解析：(I)肼的电子式为H:N:N:H。类比氨的结构与性质，推测肼可能具有的性质是能与酸反应生 成盐、极易溶于水、可被氧化成N2,不具有漂白性，故选AC。 (2)根据表格中的数据进行计算，N2H(g)+O2(g)一N2(g)十2HO(g)的△H=391kJ·mol1X4+ 159kJ·mol1+498kJ·mol1-946kJ·mol1-463kJ·mol1×4=-577kJ·mol1,则该反应为 放热反应，其反应物的总能量>生成物的总能量。 (3)①燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。②通入燃料的一极为负极，因此M极为该 高一化学答案第4页（共6页） 电池的负极，电极产物是无污染的N2,配平可得电极反应式为N2H一4e十4OH一N2个十4HO。 ③N极的电极反应式为O2十4e十2H2O一4OH,外电路中每通过1mol电子时，N极理论上消耗标 准状况下O2的体积为5.6L。④N极生成OH,Na通过阳离子交换膜进入乙槽，因此电池工作时，乙 槽中NaOH溶液的浓度增大。 18.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)Fe+H2SO-FeSO,+H2 (2)2Fe2++H2O2+2H-2Fe3++2HO (3)Fe(OH) (4)烧杯、漏斗、玻璃棒（部分作答给1分，多答、错答不给分） (5)[A1(OH)4]+CO2-A1(OH)3￥+HCO3 (6)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (7)mwX90%X474 27 解析：(1)“酸溶”时，Fe与硫酸发生反应，化学方程式为Fe十H2SO,一FeSO4十H个。 (2)“转化”时，Fe2+被氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+十H2O2十2H一一2Fe3+十2H2O。 (3)“调pH”时，A1+转化为[A1(OH)],Fe3+转化为Fe(OH)3,则滤渣②的主要成分为Fe(OH)3。 (4)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 (5)“沉铝”时，[Al(OH)4]转化为A1(OH)3沉淀，主要反应的离子方程式为[Al(OH)4]十CO2一 A1(OH)3V+HCO3。 (6)由表中数据可知，明矾的溶解度随温度增大而增大，且受温度影响较大，可用冷却热饱和溶液的方法 从溶液中提取明矾，故“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (7)由题给鼓据可知，获得明砚的质量为mwX90%X474kg。 27 高一化学答案第5页（共6页） 编写细目表 题号 知识点 难易度 1 化学与传统文化 易 2 化学用语 易 3 化石燃料的应用 易 4 阿伏加德罗常数 中 化学反应速率与化学平衡 中 6 金属的治炼 中 7 新型化学电源 中 8 化学实验 中 9 物质性质与用途 易 10 化学反应中的能量变化 中 11 离子方程式正误判断 难 12 化学反应速率相关计算 中 13 苯的结构与性质 中 14 陌生有机物的组成、结构与性质 难 15 化学实验综合题 中 16 常见有机物及其转化 中 17 化学反应中的能量变化 中 18 工艺流程分析 中、难 高一化学答案第6页（共6页）绝密★启用前 2025一2026学年第二学期质量检测 高一化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列河北博物院馆藏的文物中，其材料不属于金属材料的是 A.镂雕龙凤纹银铺首B.铜说唱俑 C.金医针 D.透雕双龙高钮谷纹白玉璧 2.下列化学用语表述错误的是 H A.NH3的电子式：H:N:H H B.甲烷的结构式：H一C一H H C.蔗糖的分子式：C6H12O6 D.乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH COO+H+ 3.化石燃料为人类生产活动提供原料和能源，下列说法正确的是 A.天然气的主要成分是非金属氢化物，可与强碱发生中和反应 B.石油的组成元素主要是碳和氢，工业上通过分馏石油获得乙烯 C.煤中含有苯、甲苯和二甲苯，可通过干馏工艺分离出这些物质 D.石油的裂化、煤的液化均为化学变化，可获得汽油等燃料油 高一化学第1页（共6页） 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数目为0.2NA B.标准状况下，1.12 L CH:CH2CH3中含有的碳原子数目为0.15NA C.常温常压下，28g2中N=N键的数目为NA D.2 mol SO2与足量O2反应生成SO3的数目小于2NA 5.向体积恒定的绝热密闭容器中通人2 mol NH3和1 mol CO2,制取氨基甲酸铵 (H,NCOONH4)固体，反应的化学方程式为2NH(g)+CO2(g)云INCOONH(s)△H<0, 下列说法正确的是 价mx A.升高温度时，化学反应速率减小 B.达到化学平衡状态前，反应体系的温度逐渐升高 C.混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 D.若增大CO2的通入量，化学反应速率减小 6.下列关于金属冶炼的说法错误的是 A.用CO还原铁矿石冶炼金属铁 B.加热Ag2O制取金属银 C.电解饱和食盐水制取金属钠 D.用铝热反应冶炼金属锰 7.锌碘液流电池的工作原理如图所示。该电池采用ZL2溶液作电解质溶液，电池工作时将电解 液储罐中的电解质溶液泵人电池。下列关于该电池工作时的说法错误的是 用电器 I/F 锌 电解液储罐 阳离子交换膜 A.金属锌电极的电极反应式为Zn-2e一Zn2+ B.多孔石墨电极上的电极反应式为5十2e一3I C.Zn2+通过阳离子交换膜迁移到右侧隔室 D.左侧隔室中的Zn+浓度逐渐增大 8.如图所示，将木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与足量浓硝酸反应产生的气体Y同时通入 盛有足量BaC2溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是 BaCL 溶液 高一化学第2页（共6页） A.气体X中C02和S02的质量比为11：16 B.若将气体Y通人水中，可被完全吸收 C.导管口Z处可观察到红棕色气体 D.洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO4和BaCO3 9.下列物质用途及相关解释均正确的是 选项 物质用途 相关解释 A 液氨用作制冷剂 液氨汽化是吸热反应 B FeCl,溶液用于制作印刷电路板 Fe3+能将Cu氧化成Cu+ 乙醇溶液用于消毒 乙醇可溶解病毒的蛋白质 D 油脂用于制造肥皂 油脂在酸性条件下发生水解反应 10.已知：甲烷的热值是55.6kJ·g1,N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。 下列说法错误的是 A.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2（g)一CO2(g)+2H2O(g)△H= -889.6kJ·mol-1 B.标准状况下，5.6LCH4完全燃烧放出的热量为222.4kJ C.氨气分解的热化学方程式为2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=92kJ·ol1 D.2molN2和6molH2反应放热46kJ,则N2的消耗量占投料量的25% 11.下列离子方程式书写错误的是 A.检验溶液中的铵根离子：NH时十OH△NH,个十H,O B.NaHCO3溶液与醋酸的反应：HCO3+CH3COOH—CH3COO+H2O+CO2 C.硝酸亚铁溶液中滴加硫酸：3Fe2++4H++NO3一3Fe3++NO个+2H2O D.氯化铁溶液中滴加氨水：Fe3++3OH—Fe(OH)31 12.将等物质的量的M、N混合于2L的密闭容器中，发生反应3M(g)+N(g)一xP(g)+ 2Q(g)。2min后，测得Q的浓度为0.5mol·L1,c(M):c(N)=3:5,以P表示的平均反 应速率v(P)=0.25mol·L-1·min1。下列说法错误的是 A.该化学方程式中的x=2 B.2min内，v(M)=0.375mol,L-1·min1 C.2min时，N的物质的量为1.25mol D.2min时，Q的体积分数约为16.7% 13.下列关于苯的结构或性质的说法正确的是 A.若苯的凯库勒式成立，则其分子中的6个氢原子不是完全等价的 B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键 C.浓硝酸与苯在50~60℃下共热，可发生取代反应生成硝基苯 D.将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生了取代反应 高一化学第3页（共6页） 14.某有机物M的结构简式为 CH一CH,COOH,下列关于M的说法错误的是 OH A.其分子式为CHoO3 B.1molM与足量金属钠反应生成2molH2 C.与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 D.在铜作催化剂、加热条件下可被O2氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨气选择性催化还原消除氮氧化物(NO,)是目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组 利用如下装置模拟脱硝反应，请回答下列问题。 NH 乙 丙 (1)用图甲所示装置制取干燥的NH3,仪器a中发生反应的化学方程式为 。仪器b的名称是 ,其中的试剂可选择 (填标号)。 A.氯化钙 B.浓硫酸 C.碱石灰 D.氢氧化钠 (2)用图乙所示装置制取NO2,由仪器c向仪器d中加入浓硝酸，具体操作是 ,然后旋转活塞，使浓硝酸流下。d中的固体为铜片，则该仪器中的反应现象 是 ,发生的主要反应的离子方程式为 (3)图丙的三颈烧瓶中，NO2和NH3反应生成N2和H2O,发生反应的化学方程式为 。 若反应后从K3处排出的尾气显浅红棕色，可将其通入 溶液中进行处理。 16.(15分)有机化合物A~G的转化关系如图所示，其中G是有芳香味的油状液体。请回答下 列问题。 H20 02/C1 02 A 催化剂 催化剂 浓硫酸 G △ CsH10O2 CH2-CHCHO H2 F 一定条件 E H2 已知：一CH0一定条件 -CH2OH。 高一化学第4页（共6页） (1)C的分子式为 ,F的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 (3)C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (4)D十F→G的化学方程式为 生成物G与乙酸乙酯互为 (5)有机物H是G的同分异构体，H能与NaHCO3溶液反应生成CO2,则H有 种可能的结构（不考虑立体异构），其中，具有两个一CH3的H的结构简式为 17.(15分)肼(N2H4)又称联氨，常温下为无色油状液体。请回答下列问题。 (1)肼的电子式为 。 类比氨的结构与性质，推测肼可能具有的性质是 (填标号)。 A.与酸反应生成盐 B.可被还原成N2 C.极易溶于水 D.具有漂白性 (2)已知：断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的 键能，几种共价键的键能数据如下表所示。 共价键 N-H O-H N-N 0=0 N=N 键能/(kJ·mol-1) 391 463 159 498 946 反应N2H4(g)+O2(g)一N2(g)十2H2O(g)的△H= kJ·mol-1,其反应物 的总能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。 (3)一种以液态肼为燃料的燃料电池的工作原理如图所示，X为阳离子交换膜。电池工作时 生成的产物对环境无污染。 甲槽乙槽 N2H4- 日一02 NaOH溶液 ①电池工作时的能量转化形式为 ②M极为该电池的 (填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为 ③外电路中每通过1mol电子，N极理论上消耗标准状况下O2的体积为 L ④电池工作时，乙槽中NaOH溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高一化学第5页（共6页） 18.(14分)明矾[KA1(S04)2·12H2O,M=474g·mol-1]可用于制备铝盐、发酵粉、油漆等。 工业上以废易拉罐（主要成分为F和AI)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 过量稀硫酸 H202溶液 过量C02 K2S04 废易拉罐一 酸溶 转化一调pH 沉铝 反应 操作 →明矾 滤渣① 滤渣② 滤液 已知：不同温度下明矾的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答下列问题。 (1)“酸溶”时，Fe发生反应的化学方程式为 (2)“转化”时，主要反应的离子方程式为 (3)“调pH”时加入过量NaOH溶液，A13+转化为[A1(OH)4],则滤渣②的主要成分为 (4)流程中多次使用过滤操作，实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器是 (5)“沉铝”时，生成A1(OH)3沉淀的离子方程式为 (6)“操作”包括 过滤、洗涤、干燥。 (7)以mkg含A1质量分数为@的易拉罐为原料，按照以上流程制取明矾，若产率为90%， 可获得明矾晶体 kg(列出计算式即可，不必化简)。 高一化学第6页（共6页）