湖南衡阳市衡阳县部分学校2025-2026学年高一下学期期末校内检测 化学试题

2026年上学期高一期末校内检测 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列有关化学在生产生活中的应用叙述错误的是 A.碳化硅陶瓷硬度大、耐高温，可用于轴承和砂轮磨料 B.棉花、蚕丝、羊毛等都属于天然纤维，可用于纺纱织布 C.淀粉、油脂、蛋白质是常见的有机高分子，是人体必需的基本营养物质 D.碳酸氢钠、碳酸氢铵可用于食品膨松剂 2.有机化合物种类繁多，其中甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是我们学习的典型代表物质。下列关 于这几种物质的化学用语错误的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B甲烷的球棍模型，080 C.乙醇中官能团的电子式：O:H D.乙酸的分子式：CH,O2 3.化学概念是学好化学的基础，下列关于化学概念的辨析错误的是 A.NazO和NazO2均为碱性氧化物 B.BaSO:难溶于水，但其在熔融状态下可以导电，属于电解质 C.C和碳纳米管属于同素异形体 D.D2O(重水)的结构、化学性质均和H2O相同，物理性质不同 4.维生素C是一种水溶性维生素，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。 如图为维生素C的结构简式，下列关于维生素C的描述中错误的是 A.维生素C的化学式为C6HgO: B.维生素C分子中含有四种官能团 CH, C.维生素C可以与金属钠反应产生H? HO OH D.维生素C用作抗氧化剂，说明其具有还原性 【高一化学第1页（共6页）】 5.自然界中有多种含硫物质，如图为部分含硫物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A.试管内壁沾有物质b,可用水洗涤试管 化合价 +6 d。fe B.c与a反应可以生成物质b *4 C.a→b→c→d-→e→f均可实现一步转化 物 h D.b在氧气中点燃生成c,若氧气过量，则生成d -2 盐物质类别 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CH4与C2在光照下反应生成的CH,Cl分子数为NA B.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA C.将含1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3的胶粒数为NA D.常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA 7.下列离子方程式的书写正确的是 A.AgNO3溶液检验溶液中的氯离子：AgNO,十CI一AgC1↓+NO B.Ba(OH)2与稀硫酸的反应：Ba2+十SO—BaSO,Y C.Cu与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2NO—3Cu++2NO个+4H2O D.用硫酸酸化的淀粉K1试液检验食盐中的IO:IO5+5I十6H+一3L2+3H2O 8.“褪色”是高中化学中常见的实验现象。下列有关“褪色”现象的描述与相关物质性质不 匹配的是 选项 现象 物质性质 A 活性炭能使红墨水褪色 活性炭具有物理吸附能力 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇具有还原性 C 干燥的氯气使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色 SO2是酸性氧化物 9.从海带中提取出的一种化合物能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其结构如图所 示。已知X、Y、Z、Q、M为原子序数递增的短周期主族元素，X和M为同一主族元素， Q是地壳中含量最多的元素，Y元素原子最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确 的是 A.原子半径：M>Q>Z Q XXX B.Y与Z的最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y M'[O-Y C.Y与Q的简单氢化物稳定性：Q<Y D.X、Q、M形成的化合物只含离子键 10,实验是化学学习的重要基础。下列实验操作或装置正确且能达到实验日的的是 甲烷（乙娇 乙醇、乙酸 浓硫酸 NaOH 浓溶酒 酸性 饱和Na,CO 4%H,0: 4%H,0 KMnO, 溶液 溶液萄 溶液 溶液 A.可以进行 B.探究不同金属阳离子对C.除去CH4中 D.制备并收集 喷泉实验 H2O2分解速率的影响 混有的乙烯 乙酸乙酯 【高一化学第2页（共6页）】 11.潜艇等密闭水下航行器中，常用液氨一液氧燃料电池为动力系统供电，该电池以NaOH 溶液为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.该装置实现了电能转化为化学能 负载 B.电子由电极a经过电解液流向电极b N,+HO C.电极b反应为O2-4e+2H2O一4OH D.电池工作时，每消耗1 mol NH,电路中转移了3mol NH 电子 电极a 电极b 12.从铝土矿（主要成分为A12O3,还有少量杂质）中提取铝的工艺流程如下图所示： NaOH溶液 过量a 冰晶石 ①溶解 ②1 留土]可过滤一Na[AI(OH).溶液过滤一AO, Al.O, 包解A 下列说法错误的是 A.A1位于元素周期表第三周期第ⅢA族 B.溶解过程发生离子反应：Al2O3十2OH+3H2O—2[A1(OH)4] C.工业生产中，a通常选用HCl D.①②③转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 13.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 一粗盐①、精盐 广盐卤分商 海水淡 沉Mg(OH,→MgC,溶液→MeC, 母液 淡水 L品Br稀滨液遮宽餐资费B流帝液票B配 CI, 2亚雪爱收 A.过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为Naz CO,→BaCl→NaOH→过滤→盐酸 B.步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低 C.海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH,主要原因是石灰乳的溶解度更大， 能提供更高浓度的OH D.过程②④两次通人Cl2,两次氧化Br的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直 接蒸馏即可得到产品溴 14.由Y羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成Y丁内酯的反应如下： HOCH.CH.CH.COOH0+H. 在25℃时，水溶液中Y羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L,随着反应的进行，测得 y丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 c/(mol·L-1)0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.1040.1160.132 下列说法错误的是 A.在50~80min内，以Y丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4mol/(L·min) B.120min时，Y羟基丁酸的转化率为50%（转化率=已转化反应物物质的量×100%） 初始反应物物质的量 C.80min时的正反应速率小于50min时的逆反应速率 D.该反应达到平衡时，c(y羟基丁酸)=0.048mol/L 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)HNO3是一种重要的工业原料，有多种方法可以用于制备硝酸。 方法一：以NH为氮源制备HNO3(氨氧化法)，反应原理分为以下三步： NH.oNO NO.H.G HNO, 某小组通过如下装置探究该反应过程： 空气 空气 ,浓氨水 铂-铑催化剂 塞 ① (1)装置②中的于燥剂可以是 (填标号)。 A.无水CaCl2B.碱石灰 C.浓硫酸 D.P2Og (2)实验前操作顺序：检查装置气密性→装人试剂并连接好装置；实验开始时，应先 (填操作)，再打开分液漏斗上口活塞，旋转 中部活塞滴加浓氨水，并通人O2;反应一段时间后撒去酒精灯，催化剂依旧持续红 热，说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)装置④中NO2与水发生反应：3NO2十H,O一2HNO,十NO,为提高硝酸产率，需 不断通入适量空气，写出装置④中发生的总反应方程式： (4)实验中需控制氨气的投料量，若氨气投料过多，装置④中易出现白色固体堵塞导管， 该固体的化学式： 方法二：以硝石（主要成分KNO,)为氮源制备HNO; 反应原理为：KNO,十H,SO,(浓)△KHSO,+HNO,个；已知：硝酸蒸气强腐蚀、强氧 化性、剧毒、刺激性呛鼻。 (⑤)该方法制备硝酸时整套实验装置不能使用橡胶塞、橡胶导管，其原因是 (6)不能使用稀硫酸代替浓硫酸参与反应，其原因是 0 16.(16分)高铁酸钾(K,FO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体为暗 紫色有光泽粉末，198℃以下干燥空气中稳定，超过198℃时发生分解。极易溶于水而 成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，在强碱性溶液中此较稳定，难溶于有机溶剂。 某化工厂利用部分被氧化的废铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如下，结合所学知识回答 下列问题： 稀H,SO H,O,NaOH溶液滤液NaCIO和NaOH 废铁屑→履溶→过滤了-氧化了-[沉铁→过滤可-氧化可一NaFc0,溶液KOH地和溶德K,FcO相品 滤渣 (1)酸溶的过程中，为了提高溶解的速率，合适的措施是 (2)结合全流程分析，酸溶过程中不宜加入过多的硫酸，其主要原因是 (3)写出在“氧化I”步骤中加人过氧化氢溶液发生反应的离子方程式 【高一化学第4页（共6页）】 (4)“氧化Ⅱ”步骤中，加入NaCIO和NaOH的离子方程式可以表示为Fe(OH)3+CIO+ OH→FO?+C1+H,O(未配平)，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 (5)综合分析整个流程，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 (6)根据该流程分析，在实验条件下，溶解度：Na2FeO,K2FeO,(填“>”或“<”)。 (7)下列关于该流程中的一些表述中错误的是（填标号）。 A.过滤I后的滤液加入少量KSCN,未出现血红色，说明废铁屑中不含Fe,Oa B.“氧化Ⅱ”过程中的NaClO也可以用CL2代替 C.制得的K2FeO,粗品经乙醇洗涤后高温烘干，干燥保存 D.KzFO4用作杀菌消毒对饮用水处理，体现了其强氧化性 (8)某次生产过程投人了32kg废铁屑（含铁量87.5%），反应后制得产品80kg,这一过 程的产率为 一（保阳三位有效数字，产率-产物鹅资整量×10%。 17.(15分)人们为给汽车提供动力，减少环境污染，在不断开发新的车用能源。汽车发展至 今，在能源使用上经历了不同的发展阶段： 工.化石燃料阶段： (1)下列关于化石燃料的加工和利用中，不涉及化学变化的是 (填字母)。 A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油裂化 D.石油分馏 (2)辛烷是汽油的主要成分之一，下图中，能表示辛烷燃烧反应过程中能量变化的是 (填字母)。 能量 ,能量 反应物 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 B (3)燃油汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，利用三元 催化器可将CO和NO转化为无害物质。研究小组模拟反应2NO(g)十2CO(g)二 N(g)十2CO2(g),一定温度下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量 的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： ①Y代表的物质是 (填化学式)；b点正反应速 2.0 率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。 1.6 1,2 ②从反应开始至刚好达到平衡时，(CO)= 08 ③下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 0.4 (填字母)」 102030405060元 //min A.混合气体压强不再变化 B.N2和CO2的浓度之比为1：2 C.vE(NO)=2猫(N2) 【高一化学第5页（共6页）】 Ⅱ.新能源时代：环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目。 甲醇(CHOH)燃料电池可用作电动汽车电源，工作原理如下图所示： 催化剂 负载 催化剂 市股c 中极d 氧气 质子交换膜 (4)电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 (5)若该电池线路中转移2ol电子，理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L 18.(13分)化合物F(C:HO2)是一种重要的有机化工原料，广泛用于涂料、胶黏剂等领 域。随着“绿色化学”理念的发展，以可再生生物质资源为原料合成有机化学品成为 研究热点。工业上以淀粉（生物质资源）为起始原料，按如下路线合成化合 物F(CHgO2): (C.H,O,) 稀硫酸ACH,0.酒化里cH00: -CH,CHO Cu、△ 淀粉 B HCHO稀碱、△ CHO.E藏aCH-CcO径化AH-cicH回 B 0. D 已知：乙醛与甲醛在稀碱、加热条件下可发生反应： CH,CHO+HCHO释碱.△CH,-CHCHO+H,O 请回答下列问题： (1)检验淀粉已完全水解的试剂为 (填试剂名称)。 (2)物质E中含有的官能团名称为 (3)有关物质的性质，下列说法正确的是 (填标号) A,物质A可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 B.物质B既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 C.物质D在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子 D.物质E不能与NaHCO,溶液反应生成CO2 (4)E与B反应生成F的化学方程式为 该反应类型 为 (5)物质E(丙烯酸)可在一定条件下生成乳酸(CH,CHCOOH),乳酸在一定条件下 OH 可发生酯化反应生成一种六元环的有机物，合成路线如下： x CH.-CHCOOH- 催化剂、△、加压 CH,CHCOOH浓硫酸.，△ Co HaO OH 回答下列问题： ①物质X的化学式： ②物质Y的结构简式： 【高一化学第6页（共6页）】