第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应核心考点，涵盖电解质电离（分类、强弱电解质、电离方程式、导电性）和离子反应（方程式书写、正误判断、与量有关书写），按“概念-原理-应用”逻辑构建知识框架。通过命题透视研判考情，思维建模梳理脉络，考点精讲拆解核心（如“四步法”分类电解质、“七看”判断方程式），真题溯源感知考向，形成系统复习流程，帮助学生突破难点。 讲义突出科学思维培养，创新“定少为1”书写技巧（如少量NaHCO3与Ca(OH)2反应配比分析）和“七看”判断模型，结合工业流程等真实情境设计变式题。设置分层练习配合解题妙招，确保学生掌握高频考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供支撑。

第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点 4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其电离 考向 2 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 知识点2 离子方程式及书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点 4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向 1 离子方程式的正误判断 考向 2 离子方程式的书写 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 离子方程式的正误判断 山东卷T5，2分 离子方程式的书写 山东卷T17（1），2分 山东卷T17（4），2分 山东卷T18（4），2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 山东高考对离子方程式的考查呈现“真情境、重守恒、考陌生、辨细节”的鲜明特点，既是基础考点，也是能力立意的重要载体，备考中需兼顾规范书写与灵活应用，通常以选择题形式考查正误判断，同时在非选择题(工业流程题、实验综合题)中考查书写，是区分度较高的重点题型。命题素材多取自工业流程、科研文献、环境治理、山东本地产业(如海洋化工、氯碱工业、钛白粉生产等)，给出陌生物质或新颖反应，要求考生根据信息现场书写离子方程式，强调信息迁移能力。 ►复习目标： 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 4. 常见物质归类 （1）强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2(澄清溶液中)、Ba(OH)2 ③盐：绝大多数盐(包括难溶盐，如AgCl、BaSO4,溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融态电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、次氯酸等 ②弱碱：NH3·H2O、难溶性金属氢氧化物(Cu(OH)2、Fe(OH)3等) ③其他：H2O、(CH3COO)2Pb(少数弱电解质盐) （3）非电解质 ①非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2 ②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烃类 ③部分非金属氢化物：NH3(液态、纯品不电离) 得分速记 1.化合物分两类型，电解非电解要分清； 2.酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属电解质； 3.有机、非金属氧化物，一般都是非电解质； 4.单质混合都不算，溶融水溶看电离； 5.完全电离为强质，部分电离弱电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 4.具体物质分类（必背清单） （1）强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO (熔融状态完全电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等 ②弱碱：NH3·H2O 、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等) ③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅) 得分速记 1.强质完全来电离，离子为主无分子； 2.弱质部分才电离，分子离子两相存； 3.强弱不看溶多少，只看电离彻不彻； 4.强酸强碱大多数盐，全部归为强电解； 5.弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。 知识点3 电解质的电离 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：Al(OH)3Al3＋＋3OH－、Al(OH)3＋H2OH＋＋Al(OH)4-。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 3.不同类别物质电离规律总结 物质类别 电离条件 电离特点 强碱、绝大多数盐 水溶液、熔融态均电离 完全电离，离子化合物 强酸 仅水溶液电离，熔融不电离 共价化合物，分子形式存在 活泼金属氧化物 仅熔融态电离 水溶液中先与水反应，不直接电离 弱酸、弱碱、水 仅水溶液电离 部分电离，存在电离平衡 4.高频易错点 （1）电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。 （2）NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。 （3）多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。 （4）混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。 （5）电离过程不是化学反应，只是微粒解离。 得分速记 1.强等弱逆看电离，多元弱酸分步移； 2.强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留； 3.融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记。 知识点4 电解质溶液的导电性 1.电解质的导电原理 （1）导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）导电本质：依靠自由移动的阴、阳离子定向移动导电；金属靠自由电子导电，原理不同。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 ③补充：与电解质强弱、物质溶解度无必然对应关系。 3.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 4.电解质电离与导电的关系： 5.强弱电解质与导电能力辨析（高频易错） （1）强电解质≠导电能力一定强例：极稀盐酸（强电解质）导电能力<浓醋酸（弱电解质）。 （2）弱电解质≠导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解质溶液。 （3）溶解度≠导电能力BaSO4、AgCl难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。 6.特殊物质导电总结 （1）离子化合物 ①固态：不导电；②水溶液、熔融态：均可电离导电。 （2）共价化合物（酸） ①纯液态/气态：不导电；②仅溶于水电离导电，熔融态不导电。 （3）活泼金属氧化物 ①仅熔融态电离导电；②遇水先反应，不存在氧化物水溶液。 （4）混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可导电；但本身不属于电解质。 得分速记 1.溶液导电看离子，浓度电荷是根本； 2.强质未必导电强，弱质未必导电弱； 3.固态纯酸不导电，水溶熔融再区分； 4.反应稀释看变化，离子多少定强弱。 考●向●破●译 考向1 电解质及其电离的判断 例1下列关于电解质的说法错误的是 A．和分别属于强电解质、弱电解质 B．石墨虽能导电，但它不是电解质 C．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质 D．是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．CaCO3是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H3PO4在水中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．石墨是单质，电解质必须是化合物，因此石墨不是电解质，B正确； C．等浓度醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，未完全电离，电离程度低，能证明其为弱电解质，C正确； D．为强酸酸根离子，水溶液中全电离为和，则在水溶液中应完全电离为、和，D错误； 故答案为：D。 解题妙招 1.分类速判法：单质、混合物直接排除；酸、碱、盐、金属氧化物大概率为电解质，非金属氢化物 / 氧化物多为非电解质。 2.导电陷阱避雷：溶液导电只看离子，NH3、SO2水溶液导电是生成物电离，本身非电解质。 3.电离符号速记：强电解质等号完全电离，弱酸、弱碱可逆号部分电离。做题优先划分物质类别，避开溶于水反应电离的易错物质。 【变式1】下列物质的分类正确的是 类别选项 碱 盐 电解质 酸性氧化物 A 苛性钠 Zn(NO3)2 BaSO4 NO B 纯碱 AgNO3 NaCl固体 CO2 C Fe(OH)3 CaCO3 熔融KNO3 SO3 D KOH Al2(SO4)3 Cl2 Mn2O7 【答案】C 【解析】A．苛性钠是NaOH，属于碱；Zn(NO3)2是盐；BaSO4是强电解质；NO不是酸性氧化物，A错误； B．纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱，B错误； C．Fe(OH)3是碱；CaCO3是盐；熔融KNO3是电解质；SO3是酸性氧化物，C正确； D．Cl2是单质，不是电解质；Mn2O7是酸性氧化物，但D中电解质分类错误，D错误； 答案选C。 【变式2】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法中不正确的是 A．的“铅糖”溶液中 B．“铅糖”是弱电解质 C．“铅糖”不属于盐类物质 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 【答案】C 【解析】A．的醋酸铅溶液中，醋酸铅为弱电解质，存在电离平衡，故，A不符合题意； B．醋酸铅在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．醋酸铅由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐类物质，C符合题意； D．醋酸铅为弱电解质，溶液中离子浓度较小，可能导电性很弱，D不符合题意； 故选C。 考向2 电解质溶液导电性分析 例2某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【解析】A．虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，C正确； D．结合分析可知，a时刻和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确； 故答案选A。 解题妙招 1.导电性只由自由离子浓度、离子所带电荷数决定，与强弱电解质无必然关系。 2.同温同浓度下，强电解质离子浓度大，导电更强；极稀强电解质溶液导电可弱于浓弱电解质。 3.加水稀释，弱电解质电离正向移动，但溶液体积增幅更大，离子浓度整体下降、导电性减弱。 4.牢记：导电强弱≠电离程度，避开“强电解质导电一定强”误区。 【变式1】下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电 D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 【答案】C 【解析】A．导电性取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，因此说法不成立。A错误。 B．导电能力差可能由于浓度低而非电解质弱，如极稀的强电解质溶液导电性也差，但仍是强电解质。B错误。 C．硫酸是强电解质，在水溶液中能电离出离子而导电，符合电解质定义。C正确。 D．强电解质如离子化合物（如NaCl）在液态（熔融态）时能导电，因此“不能导电”的说法错误。D错误。 故选C。 【变式2·变考法】常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b D．a、c两点溶液用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积：c＞a 【答案】C 【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，B错误； C．导电能力越大，说明氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＞a＞b，C正确； D．由B可知，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，稀释氨水后，一水合氨浓度降低，总物质的量不变，消耗盐酸的物质的量不变，则消耗等物质的量浓度的盐酸体积：c=a，D错误； 故选C。 【变式3】有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A．    B． C．    D． 【答案】（1）①②⑦ ③ ⑥⑨⑩ （2） （3） （4）C B 【解析】（1）能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； （2）向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； （3）向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； （4）①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问的分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1.基本概念 （1）离子反应：在水溶液中（或熔融状态），有离子参加或生成的化学反应。 （2）反应本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或离子种类发生改变。 （3）发生环境：主要在水溶液中；部分离子反应可在熔融态进行。 2.离子反应类型及发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质 ②氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 得分速记 1.离子反应水溶液，浓度减小是本质； 2.沉淀气体弱电解，氧化还原也发生； 知识点2 离子方程式及书写 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 （2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 3)特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 1.看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错） 2.看事实：产物是否符合客观反应（如Fe与稀酸不生成Fe3+） 3.看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等） 4.看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式 5.看符号：沉淀↓、气体↑、可逆号使用是否正确 6.看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、书写通用方法 1.定少为1法(最常用) （1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据反应需求补足配比，产物由少量物质决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2.顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应先后顺序(强者先反应)。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-)。 3.配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意拆分。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 二、常考类型及书写模板 1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2A(OH)4-＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO ＋H2O ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：A(OH)4-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===A(OH)4-。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：A(OH)4-＋H＋===Al(OH)3↓ ＋H2O； ②强酸过量：A(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②A(OH)4-＋H＋===Al(OH)3↓ ＋H2O ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 三、通用书写步骤（答题标准化流程） 1.判主次：找出少量物质、过量物质； 2.定系数：少量物质计量数定为1； 3.拆离子：按拆分规则改写，保留化学式/离子； 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的离子数目； 5.写产物：少量物质耗尽，决定最终产物； 6.查守恒：核对原子、电荷、离子配比。 四、高频易错点警示 1.配比错误：如Ba(OH)2中Ba2+与OH-必为1:2，不可随意删减离子。 2.产物判断错误：酸性氧化物、弱酸根体系：少量得正盐，过量得酸式盐。 3.反应顺序错误：氧化还原、铝三角体系：牢记强者优先反应。 4.符号误用：沉淀标↓、气体标↑，弱电解质、氧化物不拆分。 5.区分“少量”“过量”“足量”“逐滴加入”：逐滴加入=少量逐次反应。 得分速记 1.少量定为一，过量按需配； 2.正盐酸式盐，量变产物随； 3.离子守配比，先后看强弱； 4.六步写完式，守恒再核对。 考●向●破●译 考向1 离子方程式的正误判断 例1（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 【答案】C 【解析】A．明矾净水原理为水解生成具有吸附性的胶体，水解为可逆反应，选项中的离子方程式书写正确，A正确； B．铁锈与反应生成和水，离子方程式中的原子、电荷均守恒，选项中的方程式书写正确，B正确； C．工业冶炼铝的原料是熔融Al2O3，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解制铝，反应原理错误，选项中的离子方程式书写错误，正确的方程式为：，C错误； D．足量氨水吸收生成正盐(NH4)2SO3，弱电解质保留化学式，选项中的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 解题妙招 1.按五步快速排查： 一看拆分，难溶物、弱酸、氧化物不能拆； 二查守恒，电荷、原子、氧化还原电子均守恒； 三盯用量，少量物质系数定为1，过量按需配比； 四辨产物，留意隐含反应与环境酸碱性； 五审符号，沉淀、气体、可逆符号规范。 2.重点规避HCO3-拆分、微溶物误用等高频陷阱。 【变式1】（2026·山东聊城·二模）下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A．向溶液中加入稀硝酸： B．中性溶液中，与反应： C．向银氨溶液中加入稀盐酸： D．向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 【答案】D 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确的化学方程式为，A错误； B．中性溶液中不存在大量作为反应物，且反应生成的会转化为沉淀，正确的离子方程式应为 ，B错误； C．银氨溶液中含有，会与反应生成，该离子方程式漏写了该反应，正确的离子方程式为，C错误； D．少量与水反应生成和，酸性顺序为，过量的与两者反应均生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 【变式2·变情境——流程中的离子方程式书写】（2026·山东德州·二模）菱锰矿的主要成分为，含少量等杂质，从中提取高纯的一种工艺流程如下： 已知：的分解反应为吸热反应；MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成。 下列说法正确的是 A．不影响产率的情况下，将氛围替换为氛围更节约能耗 B．“浸锰”时的离子方程式为 C．“沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于的生成 D．流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用 【答案】CD 【分析】碱浸过程中，向菱锰矿中加入NaOH溶液，与NaOH反应生成，过滤后的固体主要成分为、和MgO。将固体在氛围下焙烧，和分解生成MnO和CaO。向焙烧产物中加入和，MnO被转化为可溶的，与反应生成，MgO不参与反应，过滤除去不溶物后加热滤液，分解生成并与反应生成沉淀，沉淀经过滤洗涤等操作后可得高纯，据此作答。 【解析】A．在无氧条件下分解的反应方程式为：，该反应是可逆反应，若将替换为，浓度增加，平衡向逆反应方向移动，不利于分解，因此不能将替换为，A错误； B．选项的离子方程式中，生成物包括，但浸锰过程中加入了，和不能大量共存，正确的离子方程式为：，B错误； C．沉锰时温度升高，挥发，溶液中浓度减小，反应平衡正向移动，溶液中增加，使反应平衡正向移动，有利于生成沉淀，C正确； D．在加热沉锰过程中生成，在氛围焙烧过程生成，将上述气体相互反应可得，可导入“浸锰”操作单元循环利用，D正确； 故答案选CD。 【变式3·变考法——探究实验中的离子方程式书写】（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 【答案】AD 【分析】催化分解的总反应为： ，催化循环分三步完成：被还原，生成、；碱性条件下与结合生成；被氧化，重新生成，完成催化循环。只有碱性或中性条件下才能完成整个循环。 【解析】A．实验①中性条件下，不溶解，立即产生大量气体；实验②酸化后，黑色溶解，产气速率迅速减慢几乎停止，说明酸性条件下不能稳定存在，无法持续发挥催化作用，酸性不利于催化分解，A错误； B．实验③为酸性环境，MnO2与H2O2、H+反应生成Mn2+、O2和H2O，离子方程式，符合反应事实，B正确； C．实验②所得溶液含Mn2+，实验④加NaOH至碱性时生成黑色MnO2，说明碱性条件下Mn2+可被H2O2氧化为MnO2，符合给出的反应机理，C正确； D．实验④中，滴加初期，溶液酸性较强，生成的会再次和、反应溶解为，不仅作为催化剂，还参与了反应，不是只起催化作用，D错误； 故选AD。 考向2 离子方程式的书写 例2（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 【答案】（4） 蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】水热法中被氧化为，被还原为，配平后得到离子方程式；从硫酸铵溶液获得硫酸铵晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【变式1·变载体】（2026·山东济宁·二模）某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有，，， （1）“放电处理”时，溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为___________；将正极片预处理得到粉料的目的是___________。 （2）“沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为、、，写出生成的离子方程式___________。 （3）与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳为5，不能过低，也不能过高的原因是___________[已知：]。 （4）“沉锂”过程中发生反应，该反应的平衡常数___________[已知，，]。 （5）“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）“酸化”过程中、的作用___________。 【答案】 【解析】沉锰过程生成MnOOH的离子方程式：。 【变式2】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。 已知：常温下部分物质的如下表。 物质 （1）“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。 _______+______________+_______ （2）“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）在“酸浸还原”步骤中，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为。根据氧化还原反应的配平原则，反应的离子方程式为：。 （2）“氧化调”时，加入调节溶液至5，此时与结合生成沉淀，反应的离子方程式为：。 【变式3】金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）++8H+↑+↓+ 【解析】（1）“含钌废液”的主要成分是、Fe2+，加入KMnO4作为氧化剂，可以直接写出反应的离子方程式：++8H+3RuO4↑+2MnO2↓+4H2O。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【解析】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 3．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误； B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确； D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4．（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 5．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其电离 考向2 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 知识点2 离子方程式及书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的正误判断 考向2 离子方程式的书写 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 离子方程式的正误判断 山东卷T5，2分 离子方程式的书写 山东卷T17（1），2分 山东卷T17（4），2分 山东卷T18（4），2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 山东高考对离子方程式的考查呈现“真情境、重守恒、考陌生、辨细节”的鲜明特点，既是基础考点，也是能力立意的重要载体，备考中需兼顾规范书写与灵活应用，通常以选择题形式考查正误判断，同时在非选择题(工业流程题、实验综合题)中考查书写，是区分度较高的重点题型。命题素材多取自工业流程、科研文献、环境治理、山东本地产业(如海洋化工、氯碱工业、钛白粉生产等)，给出陌生物质或新颖反应，要求考生根据信息现场书写离子方程式，强调信息迁移能力。 ►复习目标： 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的 ，酸、碱、盐属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 ，如蔗糖、乙醇等。 3．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为 分类标准 (是否导电) 水溶液或熔融状态 导电 水溶液和熔融状态都 导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能 发生电离 在水溶液中和熔融状态下 发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 4. 常见物质归类 （1）强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、、 、 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2( 中)、 ③盐：绝大多数盐(包括 盐，如 ,溶解部分 ) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融态电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、 等 ②弱碱： 、难溶性金属氢氧化物(Cu(OH)2、Fe(OH)3等) ③其他：H2O、(CH3COO)2Pb(少数 ) （3）非电解质 ①非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2 ②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烃类 ③部分非金属氢化物： 液态、纯品不电离) 得分速记 1.化合物分两类型，电解非电解要分清； 2.酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属电解质； 3.有机、非金属氧化物，一般都是非电解质； 4.单质混合都不算，溶融水溶看电离； 5.完全电离为强质，部分电离弱电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 化合物及具有 键的 化合物 某些具有 键的 化合物。 电离程度 几乎100％ 电离 只有 电离 电离过程 过程， 电离平衡 过程， 电离平衡 溶液中存在的微粒(水分子不计) 电离出的阴阳离子， 电解质分子 电离出的阴阳离子， 电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 4.具体物质分类（必背清单） （1）强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO (熔融状态完全电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等 ②弱碱：NH3·H2O 、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等) ③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅) 得分速记 1.强质完全来电离，离子为主无分子； 2.弱质部分才电离，分子离子两相存； 3.强弱不看溶多少，只看电离彻不彻； 4.强酸强碱大多数盐，全部归为强电解； 5.弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。 知识点3 电解质的电离 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“ ”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、 。 （2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 ①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为 ； 。 ②多元弱碱 电离，但 写出。如 。 ③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式： 。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐 电离， 写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ， 在熔融状态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。如 ， 。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。 ②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式： 。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 3.不同类别物质电离规律总结 物质类别 电离条件 电离特点 强碱、绝大多数盐 水溶液、熔融态均电离 完全电离，离子化合物 强酸 仅水溶液电离，熔融不电离 共价化合物，分子形式存在 活泼金属氧化物 仅熔融态电离 水溶液中先与水反应，不直接电离 弱酸、弱碱、水 仅水溶液电离 部分电离，存在电离平衡 4.高频易错点 （1）电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。 （2）NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。 （3）多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。 （4）混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。 （5）电离过程不是化学反应，只是微粒解离。 得分速记 1.强等弱逆看电离，多元弱酸分步移； 2.强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留； 3.融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记。 知识点4 电解质溶液的导电性 1.电解质的导电原理 （1）导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。 （2）导电本质：依靠 导电；金属靠 导电，原理不同。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。 ②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 ③补充：与电解质 、物质 无必然对应关系。 3.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 4.电解质电离与导电的关系： 5.强弱电解质与导电能力辨析（高频易错） （1）强电解质≠导电能力一定强例：极稀盐酸（强电解质）导电能力<浓醋酸（弱电解质）。 （2）弱电解质≠导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解质溶液。 （3）溶解度≠导电能力BaSO4、AgCl难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。 6.特殊物质导电总结 （1）离子化合物 ①固态： 导电；②水溶液、熔融态： 可电离导电。 （2）共价化合物（酸） ①纯液态/气态： 导电；②仅溶于水电离 ，熔融态 。 （3）活泼金属氧化物 ①仅熔融态电离 ；②遇水先反应，不存在 水溶液。 （4）混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可 ；但本身不属于 。 得分速记 1.溶液导电看离子，浓度电荷是根本； 2.强质未必导电强，弱质未必导电弱； 3.固态纯酸不导电，水溶熔融再区分； 4.反应稀释看变化，离子多少定强弱。 考●向●破●译 考向1 电解质及其电离的判断 例1下列关于电解质的说法错误的是 A．和分别属于强电解质、弱电解质 B．石墨虽能导电，但它不是电解质 C．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质 D．是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为 解题妙招 1.分类速判法：单质、混合物直接排除；酸、碱、盐、金属氧化物大概率为电解质，非金属氢化物 / 氧化物多为非电解质。 2.导电陷阱避雷：溶液导电只看离子，NH3、SO2水溶液导电是生成物电离，本身非电解质。 3.电离符号速记：强电解质等号完全电离，弱酸、弱碱可逆号部分电离。做题优先划分物质类别，避开溶于水反应电离的易错物质。 【变式1】下列物质的分类正确的是 类别选项 碱 盐 电解质 酸性氧化物 A 苛性钠 Zn(NO3)2 BaSO4 NO B 纯碱 AgNO3 NaCl固体 CO2 C Fe(OH)3 CaCO3 熔融KNO3 SO3 D KOH Al2(SO4)3 Cl2 Mn2O7 【变式2】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法中不正确的是 A．的“铅糖”溶液中 B．“铅糖”是弱电解质 C．“铅糖”不属于盐类物质 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 考向2 电解质溶液导电性分析 例2某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 解题妙招 1.导电性只由自由离子浓度、离子所带电荷数决定，与强弱电解质无必然关系。 2.同温同浓度下，强电解质离子浓度大，导电更强；极稀强电解质溶液导电可弱于浓弱电解质。 3.加水稀释，弱电解质电离正向移动，但溶液体积增幅更大，离子浓度整体下降、导电性减弱。 4.牢记：导电强弱≠电离程度，避开“强电解质导电一定强”误区。 【变式1】下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电 D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 【变式2·变考法】常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b D．a、c两点溶液用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积：c＞a 【变式3】有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A．    B． C．    D． 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1.基本概念 （1）离子反应：在水溶液中（或熔融状态），有 参加或生成的化学反应。 （2）反应本质：溶液中某些离子的物质的量的 或离子种类发生 。 （3）发生环境：主要在 中；部分离子反应可在 进行。 2.离子反应类型及发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成 的物质b.生成 的物质c.生成 的物质 ②氧化还原反应类型： 氧化性物质＋ 还原性物质=== 氧化性物质＋ 还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成 电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为 反应，但需要添加电解或通电条件。 得分速记 1.离子反应水溶液，浓度减小是本质； 2.沉淀气体弱电解，氧化还原也发生； 知识点2 离子方程式及书写 1.概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子，所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“ ”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是 ：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式表示。 4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 （2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 3)特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 1.看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错） 2.看事实：产物是否符合客观反应（如Fe与稀酸不生成Fe3+） 3.看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等） 4.看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式 5.看符号：沉淀↓、气体↑、可逆号使用是否正确 6.看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、书写通用方法 1.定少为1法(最常用) （1）规则：将少量物质的化学计量数定为 ,过量物质根据 补足配比，产物由 物质决定。 （2）适用： 反应等绝大多数题型。 2.顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应 顺序( 先反应)。 （2）适用： 反应、 型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-)。 3.配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式 ，不可随意拆分。 （2）适用： 等二元型物质。 二、常考类型及书写模板 1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）： ； ②碱不足（CO2过量）： 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）： ； ②NaAlO2不足（CO2过量）： 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足： ； ②盐酸过量： 。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）： ； ②强碱过量（NaOH过量）： 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量： ； ②强酸过量： 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量： ； ②HNO3过量： 。 2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ① ② ③ ④ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3 Fe3＋，还原性：I－ Fe2＋ Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2， 先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“ mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例 ，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： ； SO完全沉淀时： 。 三、通用书写步骤（答题标准化流程） 1.判主次：找出 物质、 物质； 2.定系数：少量物质计量数定为 ； 3.拆离子：按拆分规则改写，保留 ； 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的 ； 5.写产物： 物质耗尽，决定最终产物； 6.查守恒：核对 配比。 四、高频易错点警示 1.配比错误：如Ba(OH)2中Ba2+与OH-必为 ，不可随意删减 。 2.产物判断错误：酸性氧化物、弱酸根体系：少量得 盐，过量得 盐。 3.反应顺序错误：氧化还原、铝三角体系：牢记 优先反应。 4.符号误用：沉淀标↓、气体标↑，弱电解质、氧化物 。 5.区分“少量”“过量”“足量”“逐滴加入”：逐滴加入=少量 反应。 得分速记 1.少量定为一，过量按需配； 2.正盐酸式盐，量变产物随； 3.离子守配比，先后看强弱； 4.六步写完式，守恒再核对。 考●向●破●译 考向1 离子方程式的正误判断 例1（2026·山东东营·二模）下列有关反应离子方程式书写错误的是 A．明矾净水： B．盐酸除铁锈()： C．电解冶炼铝： D．工业上用足量氨水吸收尾气： 解题妙招 1.按五步快速排查： 一看拆分，难溶物、弱酸、氧化物不能拆； 二查守恒，电荷、原子、氧化还原电子均守恒； 三盯用量，少量物质系数定为1，过量按需配比； 四辨产物，留意隐含反应与环境酸碱性； 五审符号，沉淀、气体、可逆符号规范。 2.重点规避HCO3-拆分、微溶物误用等高频陷阱。 【变式1】（2026·山东聊城·二模）下列指定反应的离子方程式，书写正确的是 A．向溶液中加入稀硝酸： B．中性溶液中，与反应： C．向银氨溶液中加入稀盐酸： D．向碳酸钠溶液中通入少量氯气： 【变式2·变情境——流程中的离子方程式书写】（2026·山东德州·二模）菱锰矿的主要成分为，含少量等杂质，从中提取高纯的一种工艺流程如下： 已知：的分解反应为吸热反应；MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成。 下列说法正确的是 A．不影响产率的情况下，将氛围替换为氛围更节约能耗 B．“浸锰”时的离子方程式为 C．“沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于的生成 D．流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用 【变式3·变考法——探究实验中的离子方程式书写】（2026·山东潍坊·二模）催化分解主要包含以下反应机理： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止 ③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解 B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应 C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为 D．实验④中，只起催化作用 考向2 离子方程式的书写 例2（2026·山东泰安·二模）纳米由于比表面积大，用于制备锂离子电池正极材料。以软锰矿(含有的氧化物)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：25℃时，的，的。 （4）“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为_______，“一系列操作”为_______，过滤，洗涤，干燥。 【变式1·变载体】（2026·山东济宁·二模）某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有，，， （1）“放电处理”时，溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为___________；将正极片预处理得到粉料的目的是___________。 （2）“沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为、、，写出生成的离子方程式___________。 （3）与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳为5，不能过低，也不能过高的原因是___________[已知：]。 （4）“沉锂”过程中发生反应，该反应的平衡常数___________[已知，，]。 （5）“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）“酸化”过程中、的作用___________。 【变式2】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。 已知：常温下部分物质的如下表。 物质 （1）“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。 _______+______________+_______ （2）“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 【变式3】金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 2．（2026·江西卷）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 3．（2026·陕晋青宁卷）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 4．（2026·湖南卷）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 5．（2026·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 6．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $