第02讲 化学平衡状态 化学平衡的移动（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学平衡核心考点，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖平衡判定、常数计算、图像分析及原理应用，强化化学平衡核心观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向11题|选择为主，聚焦概念辨析|从平衡状态判定（本质特征）到常数计算（定量描述），再到图像分析（动态变化）及原理应用（规律迁移），层层递进| |重难·创新演练|6题|情境创新题（传统文化/工业催化）|结合真实情境考查多反应体系分析，深化平衡移动与转化率关系理解| |真题·实战演练|9题|高考真题（2022-2026年）|覆盖高考高频题型，强化图像解读、常数计算及原理应用的综合能力|

第02讲 化学平衡状态 化学平衡的移动（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判定 考向02 化学平衡常数 考向03 化学平衡图像 考向04 勒夏特列原理的应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判定 1．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．增大压强能使N2完全转化为NH3 B．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快正反应的速率 D．断裂1mol键的同时形成6molN―H键，说明反应达到了平衡状态 【答案】B 【解析】A． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，增大压强可使平衡正向移动，但不能使完全转化为，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，B正确； C．及时分离出，平衡正向移动，但逆反应速率会减小，在建立新的平衡中，正反应速率也会减小，C错误； D．断裂键的同时形成6mol N-H键，均表示正反应速率，不能说明达到平衡，D错误； 答案选B。 2．汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A．反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B．混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C．时，反应达到平衡状态 D．反应达平衡时， 【答案】A 【解析】A．NO、CO起始量相同，反应时按1：1发生反应，则两者转化率相同，A项正确； B．容器体积不变，混合气体的质量不变，则密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态，B项错误； C．充入反应物，反应过程中恒成立，C项错误； D．转化率未知，达到平衡时各物质的物质的量无法确定，D项错误。 3．在恒温恒容条件下，向密闭容器中按投料，发生反应。下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 A． B．容器中的混合气体总压强不随反应时间变化而变化 C．容器中 D．容器中混合气体密度不随反应时间变化而变化 【答案】B 【解析】A．未指明反应速率的方向，任意时刻同方向的反应速率之比都等于化学计量数之比，即恒成立，无法判断正逆反应速率相等，故不选A； B．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容条件下，容器内总压强与气体总物质的量成正比，压强是变量，当压强不变时说明反应达到平衡，故选B； C．初始投料比，反应中、的消耗量之比也为1:3，因此任意时刻始终为1:3，是恒定不变的量，无法说明反应达到平衡，故不选C； D．反应前后混合气体总质量不变，容器体积不变，根据可知密度始终不变，是恒定不变的量，无法说明反应达到平衡，故不选D； 选B。 考向02 化学平衡常数 4．（23-24高二上·辽宁·期中）在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 容积/L 投料 200 ℃时HCl平衡转化率 400 ℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2(g) α1 α2 A．该反应的ΔH > 0 B．400 ℃时，该反应的平衡常数为 C．400 ℃时，若x > 8，则α2 > 75% D．400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时υ正< υ逆 【答案】B 【解析】A．由题意可知，升高温度HCl平衡转化率减小，逆向移动，正反应放热，ΔH＜ 0，故A错误； B．根据反应列出三段式 ，因为体积是1L，所以平衡常数为K=，故B正确； C．若X=8，则容器Ⅱ中反应和容器I为等效平衡，若X >8时，HCl本身浓度增加，但本身转换率降低，故C错误； D．当向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)时，Q=，平衡向正反应方向移动，v (正)> v (逆)，故D错误； 故选B。 5．已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的___________，平衡常数___________(用表示)。 【答案】 (或) 【解析】根据盖斯定律可知，，所以对应；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，对应化学平衡常数或。故答案为：-307；（或）。 考向03 化学平衡图像 6．（2026·山东潍坊·三模）脂肪酸再生生物柴油反应：  ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A．化学平衡常数： B．N点的反应速率小于M点的反应速率 C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D．B、C两点反应速率常数存在： 【答案】D 【解析】A．该反应，由曲线斜率可知，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，故，A正确； B．N点处于T1的平衡状态，净反应速率为0，M点处于T2的反应正向进行阶段，净反应速率大于0，故N点反应速率小于M点，B正确； C．催化剂可加快反应速率，不改变平衡转化率，T1下t1时A点未达平衡，增加催化剂用量和接触面积，反应速率加快，t1时转化率高于A点，C正确； D．平衡时，B、C两点转化率均为60%，此时浓度商，C点反应正向进行，故K(T1)>0.75。温度升高k正、k逆均增大，代入k正=Kk逆可推知大于K(T1)，即大于0.75，D错误； 故答案选：D。 7．（25-26高三上·江西·开学考试）催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为 。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C．℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D．向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 【答案】C 【解析】A．由图可知，温度升高，CO2体积分数减小，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正向为吸热反应，A错误； B．曲线为平衡时CO2体积分数，C点为T1℃平衡点，B点CO2体积分数大于平衡值（C点），此时体系需降低CO2体积分数以达平衡，反应正向进行，B错误； C．℃条件下，设初始CH4和CO2均为1mol，平衡时转化的CH4为α mol。平衡时CO2物质的量为1-α，总物质的量为2+2α（反应后气体分子数增加2α）。CO2体积分数为，α=0.25mol，甲烷的平衡转化率为25%，C正确； D．充入Ar（恒压），容器体积增大，相当于减小压强。该反应正向气体分子数增大，平衡正向移动，CO2体积分数减小，D错误； 故选C。 8．工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，时可能达到平衡状态 B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 C．时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大 D．时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大 【答案】A 【解析】A．加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，无催化剂时平衡在达到，加入催化剂后达到平衡时间提前，可能达到平衡，A正确； B．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此曲线①为正反应速率，曲线②为逆反应速率，B错误； C．时间内反应正向进行，气体总质量不变，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，C错误； D．时再充入乙苯，恒容下相当于增大压强，平衡逆向移动，乙苯转化率减小，D错误； 故答案选A。 考向04 勒夏特列原理的应用 9．（25-26高三下·辽宁沈阳·阶段检测）下列实验装置不能达到探究目的是 A．灯亮证明属于电解质 B．观察气体颜色探究勒夏特列原理 C．制备并探究乙烯的还原性 D．探究铁钉的吸氧腐蚀资源 【答案】A 【解析】A．氨气（）本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质。实验中灯亮是因为与水反应生成的电离出离子，使溶液导电，因此该装置不能证明是电解质，氨气是非电解质，A符合题意； B．甲、乙装置中均为和的平衡体系，乙中加入与水反应放热，使平衡逆向移动，浓度增大，颜色加深，可通过观察气体颜色变化探究勒夏特列原理，B不符合题意； C．乙醇在浓硫酸、条件下发生消去反应生成乙烯，溶液可除去乙烯中混有的、、乙醇等杂质，再通入酸性溶液，溶液褪色，可证明乙烯具有还原性，C不符合题意； D．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可探究铁钉的吸氧腐蚀，D不符合题意； 故答案选A。 10．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶液A中，一段时间后，在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁棒未被保护 B CuCl2浓溶液中存在平衡，加水稀释溶液变蓝绿色 溶液颜色的变化可用勒夏特列原理解释 C 用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4，一段时间后，过滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 D 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化 【答案】B 【解析】A．在Zn-Fe原电池中，Zn比Fe活泼，Zn作为阳极被腐蚀，Fe作为阴极应被保护；在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，表明阴极有Fe2+存在；可能是铁氰化钾与铁电极反应产生二价铁，不能说明铁棒未被保护，A不符合题意； B．加水稀释时，离子浓度减小，平衡向离子总数多的方向移动，即平衡逆向移动；[Cu(H2O)4]2+（蓝色）数目增多，溶液从黄绿色变为蓝绿色，颜色变化可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．饱和Na2CO3浸泡CaSO4发生沉淀转化：，过滤后加盐酸沉淀溶解（），说明硫酸钙完全转化为碳酸钙，原因可能是碳酸根浓度很大，导致平衡正向移动发生沉淀转化，因此不能说明，C不符合题意； D．对甲基苯乙醛中含甲基和醛基，两者均可被酸性高锰酸钾氧化导致其褪色；向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不一定是醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意； 故答案选B。 11．化学与我们的生产生活息息相关，下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上采用高温条件合成氨 B．和按物质的量之比1∶2.8混合，可提高氮气的转化率 C．熔融状态下Na单质可从KCl中置换出K单质 D．加入能加快分解放出 【答案】C 【解析】A．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于合成氨，则工业上采用高温，不能用平衡移动原理解释，故A不选； B．合成氨反应的化学方程式为，和物质的量的理论比为1∶3，若和按物质的量之比1∶2.8混合，H2的物质的量小于理论值，可以提高氢气的转化率，氮气的转化率降低，所以不合理，故B不选； C．熔融状态下Na单质可从KCl中置换出K单质，反应为Na+KClNaCl+K，由于K是蒸气状态，逸出体系，使上述平衡不断正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C选； D．是催化剂，不能使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选C。 重难·创新演练 1．【情境创新-传统文化】（2026·海南·模拟预测）《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A．勒夏特列原理 B．电子气理论 C．泡利不相容原理 D．价层电子对互斥理论 【答案】A 【解析】A．勒夏特列原理即平衡移动原理，当改变平衡的某一条件时，平衡会向减弱该改变的方向移动，本质是削弱多余的改变量、补充不足的状态，契合“损有余而补不足”的观念，A符合题意； B．电子气理论用于解释金属键的本质及金属的通性，未体现“损有余而补不足”的规律，B不符合题意； C．泡利不相容原理指一个原子轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子，是核外电子排布遵循的规律，与题干观念无关，C不符合题意； D．价层电子对互斥理论用于预测分子空间构型，核心是价层电子对相互排斥以趋向能量最低结构，未体现“损有余而补不足”的规律，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·安徽淮北·一模）水果、饮料中含有大量果糖，在溶液中主要以吡喃果糖和呋喃果糖的形式存在，吡喃果糖的甜度比呋喃果糖的甜度更大，二者存在一定的转化关系： 已知水果、饮料冷藏之后甜味更加明显，则下列说法错误的是 A．上述反应是吸热反应 B．升高温度会加快呋喃果糖向吡喃果糖的转化速率 C．活化能：Ea(正)>Ea(逆) D．加水稀释后甜味变低可以用勒夏特列原理解释 【答案】D 【解析】A．已知“水果、饮料冷藏之后甜味更加明显”，所以降温时平衡逆向移动，逆向为放热反应，正向为吸热反应，A正确； B．升高温度正、逆反应速率均增大，故升高温度会加快呋喃果糖向吡喃果糖的转化速率，B正确； C．根据A项分析该反应为吸热反应，故正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．该反应前后分子数相同，加水稀释时平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 3．（2025·四川广安·模拟预测）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A．曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B．升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 【答案】C 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。 【解析】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A正确； B．反应1正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，CH3OCH3的平衡产率降低，B正确； C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确； 故选C。 4．（2026·山东德州·三模）以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图，下列说法错误的是 编号 过程 (a) (b) (c) (d) A． B．曲线Ⅰ对应的物质为 C．温度时， D．温度时，反应(c)的平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，，A正确； B．根据、，温度上升时，反应a逆向移动，反应b正向移动，导致的物质的量必然减小，故曲线Ⅰ对应的物质即为，B正确； C．根据B选项，曲线Ⅱ对应的物质即为，图示中，在温度时，与的物质的量为0，起始时加入的，根据钛原子守恒，此时，C正确； D．，并不为10368，D错误； 故答案为D。 5．【真实工业催化情境】丙烷（C3H8）氧化脱氢（ODHP）是一种极具前景的丙烯（C3H6）制备技术，主要反应如下：    。回答下列问题： （1）其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是_______（填标号）。 A．4%Ni@BOx/BN        B．2%B/SiO2        C．2%B/BN        D．BN ②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是________。 ③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是________。 ④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成CO、CO2等物质，此过程______（填“吸收”或“释放”）能量。 （2）天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的Ni@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应：  中展现出高选择性和高稳定性。 ①已知： 物质 丙烷（C3H8） 丙烯（C3H6） 氢气 燃烧热/（） 则丙烷脱氢反应的_______（用、、表示）。 ②在总压恒定为100kPa的密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体进行丙烷脱氢反应（N2不参与反应）。已知通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4，在温度为T℃时，C3H8的平衡转化率为50%。则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______kPa（提示：以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，化为最简式）。 ③从热力学角度考虑，__________有利于C3H6的生成（写出两点）。 【答案】（1）A 温度升高，催化剂活性增强，反应速率变大 该反应是放热反应，达到平衡后温度升高，平衡逆向移动，导致丙烷转化率下降 释放 （2） 或16.67 升高温度、增大体积减小压强或及时移出H2等合理说法 【解析】（1）①由图可知，在480℃时，在相同的条件下使用4%Ni@BOx/BN催化剂时，丙烷的转化率最大，因此选A； ②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是：温度升高，催化剂活性增强，反应速率变大； ③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是：该反应是放热反应，达到平衡后温度升高，平衡逆向移动，导致丙烷转化率下降； ④丙烷过度氧化生成CO、CO2等物质，即燃烧反应，燃烧过程放出热量，因此此过程释放能量。 （2）①由表格数据可得：，，， 则丙烷脱氢反应的 ； ②设混合气体的物质的量为xmol，则气体中C3H8的物质的量为0.4xmol，N2的物质的量为0.6xmol，根据三段式计算可得，，则T℃时各物质物质的量分数为，、，则该反应的平衡常数Kp=； ③从热力学角度考虑，升高温度、增大体积减小压强或及时移出H2等都能使平衡正向移动，均有利于C3H6的生成。 6．（2026·山东滨州·二模）碘单质()在催化、染料、医药等多领域有重要作用，可用氧化萃取法从卤水中提取。涉及的主要反应如下(R作萃取剂，其浓度视为常数)： ①   ②     ③     回答下列问题： （1）反应的焓变___________。 （2）萃取率是反映溶质从水相转移到萃取相的比例。 上述平衡体系中，碘萃取率 ①其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率曲线如图。 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降，结合平衡移动原理分析其原因是___________。当萃取温度超过320 K时，碘萃取率明显下降的原因有___________(任写一条)。 ②下列说法错误的是___________(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率不变 C．加少量水稀释，变小 D．增大的浓度，达到新平衡时，反应②的逆反应速率会增大 （3）分配比(D)可用于衡量物质在两相间的分配能力及分配效果。上述平衡体系中在水相和有机相间的分配比关系为：，下，，则D=___________(用含、、的代数式表示)。 （4）未加有机萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] 计算反应的平衡常数K=___________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）-276.4 （2）①反应②、③均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，碘萃取率下降的分解 I2升华、萃取剂挥发 BC （3） （4）667 【解析】（1）根据盖斯定律，目标反应=反应①+反应②，因此； （2）①反应②、反应③均为放热反应，升高温度，两个平衡均逆向移动，不利于碘转移到有机相，因此碘萃取率缓慢下降，温度升高，受热分解，浓度降低，生成的总量减少，②A．增大溶液，减小，反应①平衡逆向移动，生成减少，碘萃取率降低，A正确； B．增大萃取剂用量，平衡③正向移动，更多碘转移到有机相，碘萃取率升高，B错误； C．整理平衡常数得，稀释后 减小，因此比值增大，C错误； D．增大 ，反应②平衡正向移动，新平衡增大，逆反应速率增大，D正确； 答案选BC； （3）由和得，，因此，由得，代入分配比定义，约去得，R浓度视为常数，故将 为常数合并入，所以； （4）交点处，根据分布分数的定义，，则，，则，总分布系数和为1，故，即，则，平衡常数。 真题·实战演练 1．（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 2．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能： B．时，反应I的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确；其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误。 3．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 4．（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 5．（2023·山东卷）（多选）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：    已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是      A．t1时刻，体系中有E存在 B．t2时刻，体系中无F存在 C．E和TFAA反应生成F的活化能很小 D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1 【答案】AC 【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应： ①E+TFAAF  ②FG  ③GH+TFAA t1之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的0.08mol∙L-1TFAA、G分解生成的0.02 mol∙L-1 TFAA全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F为0.01 mol∙L-1。 【解析】A．t1时刻，H的浓度小于0.02 mol∙L-1，此时反应③生成F的浓度小于0.02 mol∙L-1，参加反应①的H的浓度小于0.1 mol∙L-1，则参加反应E的浓度小于0.1 mol∙L-1，所以体系中有E存在，A正确； B．由分析可知，t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F为0.01 mol∙L-1，所以体系中有F存在，B不正确； C．t1之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确； D．在t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，F为0.01 mol∙L-1，只有F、G全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08mol∙L-1，而GH+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08mol∙L-1，D不正确； 故选AC。 6．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 【答案】B 【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误； B．由方程式可知，反应平衡常数，故B正确； C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误； 故选B。 7．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 A．实验①，， B．实验②，时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C 【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正确； B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确； C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 答案选C。 8．（2025·山东卷）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变 (用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2）H2O ＜ （3）0.45+0.5a 150a （4）增大 增大 【解析】（1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； （2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热热反应，即ΔH＜0； （3）T1平衡时H2是amol，根据可知H2O和SO2的物质的量均为100amol，根据H元素守恒可知H2S为0.1－101a，设平衡时CaS和S2的物质的量分别为xmol和ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此时CaS和CaSO4的物质的量的差值为2x－1=150a。 （4）压缩容器容积，压强增大，反应平衡正向进行，S2的产率增大，H2O的物质的量增大；温度不变，由于始终不变，反应的平衡常数不变，所以SO2增大，由于反应Ⅲ的平衡常数可表示为，始终不变，所以增大。 9．（2024·山东卷）水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： 回答列问题： （1）的焓变 (用代数式表示)。 （2）压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 。 （3）压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数 ；此时气体总物质的量为，则的物质的量为 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）++ （2） 当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小。 （3） 0.5 不变 增大 【解析】（1）已知三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 设目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以++。 （2）图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表的摩尔分数的变化，则c曲线代表的摩尔分数随温度的变化，开始到T1，的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小。 （3）①压力p下、温度为时，、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：，则反应的平衡常数 ； ②设起始状态1molC(s)，xmolH2O(g)，反应Ⅰ进行完全。 则依据三段式： 根据平衡时、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则有、、，解出，，则，而由于平衡时n(总)=4mol，则y=4，y=，则n(CaCO3)= ==0.5。 ③若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的Kp=，温度不变，Kp不变，则分压不变，但体系中增加了，反应Ⅱ逆向移动，所以增大。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学平衡状态 化学平衡的移动（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判定 考向02 化学平衡常数 考向03 化学平衡图像 考向04 勒夏特列原理的应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判定 1．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．增大压强能使N2完全转化为NH3 B．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间 C．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快正反应的速率 D．断裂1mol键的同时形成6molN―H键，说明反应达到了平衡状态 2．汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A．反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B．混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C．时，反应达到平衡状态 D．反应达平衡时， 3．在恒温恒容条件下，向密闭容器中按投料，发生反应。下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 A． B．容器中的混合气体总压强不随反应时间变化而变化 C．容器中 D．容器中混合气体密度不随反应时间变化而变化 考向02 化学平衡常数 4．在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 容积/L 投料 200 ℃时HCl平衡转化率 400 ℃时HCl平衡转化率 容器Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2(g) 90% 75% 容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2(g) α1 α2 A．该反应的ΔH > 0 B．400 ℃时，该反应的平衡常数为 C．400 ℃时，若x > 8，则α2 > 75% D．400 ℃时，向容器Ⅰ平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时υ正< υ逆 5．已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的___________，平衡常数___________(用表示)。 考向03 化学平衡图像 6．（2026·山东潍坊·三模）脂肪酸再生生物柴油反应：  ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A．化学平衡常数： B．N点的反应速率小于M点的反应速率 C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D．B、C两点反应速率常数存在： 7．（25-26高三上·江西·开学考试）催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为 。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C．℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D．向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 8．工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，时可能达到平衡状态 B．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 C．时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大 D．时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大 考向04 勒夏特列原理的应用 9．（25-26高三下·辽宁沈阳·阶段检测）下列实验装置不能达到探究目的是 A．灯亮证明属于电解质 B．观察气体颜色探究勒夏特列原理 C．制备并探究乙烯的还原性 D．探究铁钉的吸氧腐蚀资源 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶液A中，一段时间后，在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁棒未被保护 B CuCl2浓溶液中存在平衡，加水稀释溶液变蓝绿色 溶液颜色的变化可用勒夏特列原理解释 C 用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4，一段时间后，过滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 D 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化 A．A B．B C．C D．D 11．化学与我们的生产生活息息相关，下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上采用高温条件合成氨 B．和按物质的量之比1∶2.8混合，可提高氮气的转化率 C．熔融状态下Na单质可从KCl中置换出K单质 D．加入能加快分解放出 重难·创新演练 1．【情境创新-传统文化】《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A．勒夏特列原理 B．电子气理论 C．泡利不相容原理 D．价层电子对互斥理论 2．（2026·安徽淮北·一模）水果、饮料中含有大量果糖，在溶液中主要以吡喃果糖和呋喃果糖的形式存在，吡喃果糖的甜度比呋喃果糖的甜度更大，二者存在一定的转化关系： 已知水果、饮料冷藏之后甜味更加明显，则下列说法错误的是 A．上述反应是吸热反应 B．升高温度会加快呋喃果糖向吡喃果糖的转化速率 C．活化能：Ea(正)>Ea(逆) D．加水稀释后甜味变低可以用勒夏特列原理解释 3．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A．曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B．升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C．温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 4．（2026·山东德州·三模）以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。不同温度下，平衡时反应体系的组成如图，下列说法错误的是 编号 过程 (a) (b) (c) (d) A． B．曲线Ⅰ对应的物质为 C．温度时， D．温度时，反应(c)的平衡常数 5．【真实工业催化情境】丙烷（C3H8）氧化脱氢（ODHP）是一种极具前景的丙烯（C3H6）制备技术，主要反应如下：    。回答下列问题： (1)其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是_______（填标号）。 A．4%Ni@BOx/BN        B．2%B/SiO2        C．2%B/BN        D．BN ②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是________。 ③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是________。 ④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成CO、CO2等物质，此过程______（填“吸收”或“释放”）能量。 (2)天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的Ni@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应：  中展现出高选择性和高稳定性。 ①已知： 物质 丙烷（C3H8） 丙烯（C3H6） 氢气 燃烧热/（） 则丙烷脱氢反应的_______（用、、表示）。 ②在总压恒定为100kPa的密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体进行丙烷脱氢反应（N2不参与反应）。已知通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4，在温度为T℃时，C3H8的平衡转化率为50%。则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______kPa（提示：以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，化为最简式）。 ③从热力学角度考虑，__________有利于C3H6的生成（写出两点）。 6．（2026·山东滨州·二模）碘单质()在催化、染料、医药等多领域有重要作用，可用氧化萃取法从卤水中提取。涉及的主要反应如下(R作萃取剂，其浓度视为常数)： ①   ②     ③     回答下列问题： (1)反应的焓变___________。 (2)萃取率是反映溶质从水相转移到萃取相的比例。 上述平衡体系中，碘萃取率 ①其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率曲线如图。 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降，结合平衡移动原理分析其原因是___________。当萃取温度超过320 K时，碘萃取率明显下降的原因有___________(任写一条)。 ②下列说法错误的是___________(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率不变 C．加少量水稀释，变小 D．增大的浓度，达到新平衡时，反应②的逆反应速率会增大 (3)分配比(D)可用于衡量物质在两相间的分配能力及分配效果。上述平衡体系中在水相和有机相间的分配比关系为：，下，，则D=___________(用含、、的代数式表示)。 (4)未加有机萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] 计算反应的平衡常数K=___________(结果保留3位有效数字)。 真题·实战演练 1．（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 2．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能： B．时，反应I的平均速率为： C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 3．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4．（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 5．（2023·山东卷）（多选）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：    已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是      A．t1时刻，体系中有E存在 B．t2时刻，体系中无F存在 C．E和TFAA反应生成F的活化能很小 D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1 6．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 7．（2022·浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 A．实验①，， B．实验②，时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 8．（2025·山东卷）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变 (用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 9．（2024·山东卷）水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： 回答列问题： （1）的焓变 (用代数式表示)。 （2）压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 。 （3）压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数 ；此时气体总物质的量为，则的物质的量为 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $