第02讲 物质的量浓度（复习讲义）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度核心考点，涵盖概念理解、相关计算及溶液配制等内容，按“命题透视-思维建模-考点精讲-真题溯源”逻辑架构知识网络，通过知识解构梳理概念与计算规律，考向破译归纳解题范式，真题训练强化应用，帮助学生系统突破高考高频难点。 资料以科学思维与科学探究为导向，设计“概念辨析-计算建模-实验操作”三阶复习路径，如气体浓度计算通过推导溶质与溶液关系模型培养推理能力，溶液配制误差分析结合“俯大仰小”规律强化实验严谨性。分层练习覆盖基础与综合应用，助力教师把控节奏，提升学生化学观念与实验探究能力。

第02讲 物质的量浓度 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量浓度及相关计算 知识解构 知识点1 物质的 量浓度 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 知识点 3 溶液浓度的计算公式和规律 考向破译 考向1 理解物质的量浓度的概念 考向 2 物质的量浓度及相关计算 考向 3 溶液浓度的计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 容量瓶的构造及使用 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度及相关计算 山东卷T19（5），2分 山东卷T18（3），5分 山东卷T19（1）（3），5分 一定物质的量浓度溶液的配制 山东卷T5，2分 山东卷T4，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：1．从命题题型和内容上看，高考每年均有命题，选择题和综合实验题中出现较多，题目容易，主要从以下几方面考查：容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液配制步骤操作、物质的量浓度有关计算。 2．从命题思路上看， （1）有关物质的量浓度的概念和计算主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学实验计算中，侧重体现化学的实用性； （2）一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，选择题主要考查有关化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(物质纯度或含量)为主，需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"（g/mol）与"相对分子质量"（无量纲），结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标：1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1． 物质的量浓度 （1）概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。 （2）表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 （3）常用单位： 或 。 （4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 得分速记 1．溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 2．混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 知识点3 溶液浓度的计算公式和规律 1.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式： (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c===或w===。 2．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 3.溶液的稀释与混合 （1）溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 ，溶液的质量m稀=m浓+m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 ，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 （2）溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即 。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a.等体积混合 当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。 b.等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 得分速记 ①溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； ②两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 考●向●破●译 考向1 理解物质的量浓度的概念 例1下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【变式训练1】下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中,如果Na＋和S的物质的量相等,则K＋和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 【变式训练2·变载体】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　) A.1 L溶液中含有Ba2＋和N总数为3NA B.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2固体制得 C.2 L该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.0.5 L该溶液中N的物质的量为0.2 mol 【变式训练3·变考法】下列说法正确的是(　　) A.向1 L水中加入58.5 g NaCl,NaCl全部溶解后,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出100 mL,则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需要40.0 g胆矾 D.中和100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,需要NaOH 16 g 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 （2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 【变式训练1·变载体】（2026·山东济南·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 【变式训练2·变题型】(24-25聊城开学考)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL-1。若实验需100mL1.7mol•L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。 考向2 溶液浓度的计算 例3标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A.ρ= B.w= C.w= D.c= 解题妙招 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 【变式训练1·变题型】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 （1）用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 （2）用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 （3）用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　　　　。 （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　　　　。 【变式训练2·变考法】V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　D. mol·L-1 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 容量瓶的构造和使用 1．构造及用途：细颈、梨形、平底玻璃容器，配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液。 2．检漏操作：容量瓶在使用前要 ，其操作方法为：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。 3．加液体方法：往容量瓶中转移液体时，用 引流，玻璃棒末端应在 。 4.注意事项： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 得分速记 ①容量瓶的使用：定温、定量、专用。 ②容量瓶检漏操作：顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ③选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 ④选用容量瓶时，应指明其规格。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 1. 主要仪器 。 2. 配制过程 ①计算：所需NaCl固体的质量为 g。 ②称量：根据计算结果，用天平称量 g NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入 中，加入适量蒸馏水溶解，并用 搅拌。 ④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入 。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线 时，改用 加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 【易混易错】 1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度0.1。 3. 误差分析 ①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。 ②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。 得分速记 视线引起误差的分析方法：俯大仰小 （1）仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考●向●破●译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 解题妙招 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【变式训练1·变题型】配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。 （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　、　　　等。 （2）计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。 （3）称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺： （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　　。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用　　　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　。 （6）定容、摇匀。定容的操作是　　　 　　　　。 【变式训练2·变考法】（2026·山东菏泽·二模）（多选）完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器 A 用蒸馏法分离和 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 B 用饱和溶液制备氢氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 C 用浓硫酸配制稀硫酸 烧杯、500 mL容量瓶、量筒 D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿 【变式训练3·变载体】（2026·山东泰安·二模） （1）配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号) （2）实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。 A．14 B．13 C．12 D．11 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 例1从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 （1）配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。 （2）配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　。 （4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 （5）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 （6）未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 解题妙招 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 【变式训练1·变题型】（2026·山东东营·二模）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 【变式训练2·变考法】（24-25 济宁一中开学考）测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。 （1）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。 （2）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。 （3）向（5）反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·山东卷）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 4．（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 5．（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 6．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 7．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 8．（2024·广西卷）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 9．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 10．（2024·全国甲卷）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为 。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的量浓度及相关计算 知识解构 知识点1 物质的 量浓度 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 知识点 3 溶液浓度的计算公式和规律 考向破译 考向1 理解物质的量浓度的概念 考向 2 物质的量浓度及相关计算 考向 3 溶液浓度的计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识解构 知识点1 容量瓶的构造及使用 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量浓度及相关计算 山东卷T19（5），2分 山东卷T18（3），5分 山东卷T19（1）（3），5分 一定物质的量浓度溶液的配制 山东卷T5，2分 山东卷T4，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：1．从命题题型和内容上看，高考每年均有命题，选择题和综合实验题中出现较多，题目容易，主要从以下几方面考查：容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液配制步骤操作、物质的量浓度有关计算。 2．从命题思路上看， （1）有关物质的量浓度的概念和计算主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学实验计算中，侧重体现化学的实用性； （2）一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，选择题主要考查有关化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(物质纯度或含量)为主，需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"（g/mol）与"相对分子质量"（无量纲），结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标：1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。 2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量浓度 1． 物质的量浓度 （1）概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 （2）表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 （3）常用单位：mol·L－1或mol/L。 （4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 得分速记 1．溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质) 减少 2．混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝ 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 知识点3 溶液浓度的计算公式和规律 1.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式：c=(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c===或w===。 2．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。 3.溶液的稀释与混合 （1）溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓=m稀·w稀，溶液的质量m稀=m浓+m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀=c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 （2）溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液 a.等体积混合 当溶液密度大于1 g·c时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%+b%)；当溶液密度小于1 g·cm-3时，等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。 b.等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 得分速记 ①溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； ②两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 考●向●破●译 考向1 理解物质的量浓度的概念 例1下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【答案】D 【解析】不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(S)，若Na+和S物质的量相等，则K+的浓度大于Cl-的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。 【变式训练1】下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中,如果Na＋和S的物质的量相等,则K＋和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 【答案】D 【解析】A项,没有指明溶液的体积,无法计算物质的量,错误;B项,没有指明标准状况,22.4 L氨气的物质的量不一定是1 mol,错误;C项,根据溶液中的电荷守恒知,Na＋和S的物质的量相等时,K＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等,错误;D项,250 g胆矾中硫酸铜的物质的量是1 mol,所以所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1,正确。 【变式训练2·变载体】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　) A.1 L溶液中含有Ba2＋和N总数为3NA B.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2固体制得 C.2 L该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.0.5 L该溶液中N的物质的量为0.2 mol 【答案】C 【解析】1 L 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中含有硝酸钡0.1 mol,0.1 mol硝酸钡中含有0.1 mol钡离子、0.2 mol硝酸根离子,总共含有0.3 mol离子,含有Ba2＋和N总数为0.3NA,A错误;由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2固体制得的溶液体积不是1 L,所得溶液浓度不是0.1 mol·L-1,B错误;0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中N的物质的量为n＝cV＝0.1 mol·L-1×0.5 L×2＝0.1 mol,D错误。 【变式训练3·变考法】下列说法正确的是(　　) A.向1 L水中加入58.5 g NaCl,NaCl全部溶解后,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出100 mL,则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需要40.0 g胆矾 D.中和100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,需要NaOH 16 g 【答案】D 【解析】58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,但溶液体积不等于1 L,故溶液的物质的量浓度不是 1 mol·L-1,A项错误;根据溶液的均一性,取出的100 mL溶液的物质的量浓度也为2 mol·L-1,B项错误;配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液所需CuSO4的物质的量n(CuSO4)＝0.5 L×0.5 mol·L-1＝0.25 mol,则所需胆矾的质量 m(CuSO4·5H2O)＝0.25 mol×250 g·mol-1＝62.5 g,C项错误;100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中n(H2SO4)＝0.2 mol,由H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O可知,中和该硫酸所需NaOH的物质的量为0.4 mol,质量为16 g,D项正确。 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 （2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确；B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误；C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误；D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误；故选A。 【变式训练1·变载体】（2026·山东济南·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 【答案】B 【解析】A．钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A正确；B．钙的摩尔质量为，的血钙物质的量浓度为，低于参考范围下限，不属于正常水平，B错误；C．油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄入油脂过多，增大血液中甘油三酯含量，C正确；D．葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖（二糖），需要水解为单糖才能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D正确；故答案选B。 【变式训练2·变题型】(24-25聊城开学考)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7g•mL-1。若实验需100mL1.7mol•L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4 mL(保留一位小数)。 【答案】11.5 【解析】n(H3PO4)=0.1L×1.7mol•L-1=0.17mol，m=nM=0.17mol×98g/mol=16.66g，ρ=，即 V==≈11.5mL。 考向2 溶液浓度的计算 例3标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A.ρ= B.w= C.w= D.c= 【答案】A 【解析】由c==，可得w=，B项正确；氨水中溶质的质量分数为=，C项正确；氨水的物质的量浓度为==，D项正确。 解题妙招 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 【变式训练1·变题型】已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。 （1）用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 （2）用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　　　。 （3）用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　　　　。 （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　　　　　　　。 【答案】 （1） mol·L-1 （2） mol·L-1　（3）×100% （4） g 【解析】（1）c= mol·L-1= mol·L-1。 （2）c== mol·L-1。 （3）w=×100%=×100%。 （4）=，S= g。 【变式训练2·变考法】V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取出溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　D. mol·L-1 【答案】D 【解析】a g S的物质的量为n(S)＝＝ mol,V mL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋的物质的量为n(Fe3＋)＝×n(S)＝ mol×＝ mol,0.5V mL溶液中含有Fe3＋的物质的量为n(Fe3＋)＝ mol×0.5＝ mol,稀释后溶液体积为2V mL,则溶液中Fe3＋的浓度为c(Fe3＋)＝＝ mol·L-1。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知●识●解●构 知识点1 容量瓶的构造和使用 1．构造及用途：细颈、梨形、平底玻璃容器，配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液。 2．检漏操作：容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作方法为：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。 3．加液体方法：往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 4.注意事项： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 得分速记 ①容量瓶的使用：定温、定量、专用。 ②容量瓶检漏操作：顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ③选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。 ④选用容量瓶时，应指明其规格。 知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的操作 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管。 2. 配制过程 ①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g。 ②称量：根据计算结果，用天平称量5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入 100 mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 【易混易错】 1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度0.1。 3. 误差分析 ①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。 ②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。 得分速记 视线引起误差的分析方法：俯大仰小 （1）仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考●向●破●译 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 例1某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】B 【解析】①中称量NaOH固体，NaOH固体不能直接放在托盘天平上进行称量，故①错误；②为溶解NaOH固体，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，故②正确；③为转移冷却后的NaOH固体溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故③正确；④为转移并洗涤烧杯，直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，故④正确；⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑥正确； 综上所述，错误操作有①⑤，共2处；故选B。 解题妙招 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 【变式训练1·变题型】配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。 （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　、　　　等。 （2）计算：需要NaOH固体的质量为　　　　。 （3）称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺： （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　　。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用　　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　。 （6）定容、摇匀。定容的操作是　　　 　　　　。 【答案】 （1）胶头滴管　500 mL容量瓶　（2）10.0 g （3）①左盘　②小于　32.6 g （4）搅拌，加速溶解 （5）玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 （6）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切 【解析】（2）m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=10.0 g。（3）用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。 【变式训练2·变考法】（2026·山东菏泽·二模）（多选）完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器 A 用蒸馏法分离和 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 B 用饱和溶液制备氢氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 C 用浓硫酸配制稀硫酸 烧杯、500 mL容量瓶、量筒 D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿 【答案】AC 【解析】A．蒸馏分离沸点不同的和时，蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，A正确；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌（搅拌会引发胶体聚沉），不需要玻璃棒，给出仪器包含不需要的玻璃棒，B错误；C．配制稀硫酸需用容量瓶，量筒用于量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸，给出的三种仪器均为该实验的必要仪器，给出的部分仪器选择正确，C正确；D．酸碱滴定实验中，不需要量筒（精度不足，应使用酸式滴定管量取待测盐酸）、不需要表面皿（应使用锥形瓶盛放待测液），D错误；故答案选AC。 【变式训练3·变载体】（2026·山东泰安·二模） （1）配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有_______(填标号) （2）实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近_______。 A．14 B．13 C．12 D．11 【答案】（1）C（2）B 【解析】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，分液漏斗用于分液操作，配制溶液不需要； （2）与发生歧化反应，消耗，生成、，剩余，加入后，先中和，剩余，剩余与反应，消耗生成，反应后溶液中剩余， 对，，故。 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 例1从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 （1）配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：　　　　。 （2）配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：　　　　。 （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　　。 （4）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　　。 （5）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　　　　。 （6）未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。 【答案】 （1）偏小　（2）偏小　（3）偏小　（4）偏大　（5）偏小　（6）偏小 【解析】（2）胆矾的摩尔质量为250 g·mol-1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g。 解题妙招 1．判断配制实验误差模板 2．误差分析的思维流程 【变式训练1·变题型】（2026·山东东营·二模）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 【答案】A 【解析】A．酸碱中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗会使瓶内待测液溶质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，根据公式，所测待测液浓度偏大，A正确；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视刻度线会导致溶液实际体积小于容量瓶刻度体积，根据公式，所配溶液浓度偏大，B错误；C．中和热测定时，未用环形玻璃搅拌棒搅拌会导致反应不充分、热量散失多，测得的最高反应温度低于真实值，因此测得反应温度偏低，C错误；D．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，灼烧后在空气中冷却，无水硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，使称量的剩余固体质量偏大，计算得到的结晶水质量偏小，测得结晶水含量偏小，D错误；故选A。 【变式训练2·变考法】（24-25 济宁一中开学考）测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。 （1）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。 （2）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。 （3）向（5）反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2） （3）①. ②. 偏低 【解析】（1）称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有250mL容量瓶、胶头滴管； （2）酸性溶液与发生氧化还原反应，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为； （3）用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO的物质的量为：n（MnO）=cmol/L×L=mol，根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO，则n（Fe2+）=5n（MnO）=5×mol，m（Fe2+）=56g/mol×5×mol，所以铁的质量分数==，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，待测液浓度偏小，测定结果偏低。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·山东卷）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 3．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题中信息可知，量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，发生醇解反应，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解，加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液；在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解，用-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液；两次实验消耗标准溶液的差值为，由反应原理可知，该差值产生的原因是因为醇解产物不消耗，则R守恒可知，n(ROH)=n()=，因此，样品中羟基质量分数=， A正确，故选A。 4．（2025·江苏卷）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 5．（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 6．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1．6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 7．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故选D。 8．（2024·广西卷）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 【答案】C 【解析】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 9．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 【答案】A 【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 10．（2024·全国甲卷）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为 。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 （2）50% （3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 （4）避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （5）BD （6）A 【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $