第02讲 物质的量浓度（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心概念，构建从粒子数目计算、浓度换算到溶液配制及误差分析的完整逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01|3题|结合阿伏加德罗常数的粒子数目判断|物质的量与微观粒子数的关联| |考向02|2题|混合溶液离子浓度计算|电荷守恒与物料守恒的应用| |考向03|2题|质量浓度与物质的量浓度换算|浓度单位间的定量转换| |考向04|3题|溶液配制的仪器选择与操作|实验操作规范与仪器使用| |考向05|4题|配制误差分析|操作对浓度影响的逻辑推理|

第02讲 物质的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与溶液中粒子数目 考向02 混合溶液离子浓度的计算 考向03 质量浓度与物质的量浓度之间的换算 考向04 一定物质的量浓度溶液的配制 考向05 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量与溶液中粒子数目 1．（2026·广东惠州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的键数为4 B．与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C．和CO混合气体中含有的原子数为 D．溶液中，胶粒的数目为0.1 2．（2026·广东佛山·二模）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 3．（2026·河北唐山·二模）白磷可与溶液发生反应 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．白磷含有的键数目为 B．每消耗，转移电子数为 C．分子数目为 D．的溶液中氧原子数为 考向02 混合溶液离子浓度的计算 4．（2025·河北石家庄十五中月考）把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中NO的浓度为(　　) A．10(2a－b＋c)mol·L－1 B． mol·L－1 C．10(2a＋b＋c)mol·L－1 D． mol·L－1 5．（2025·山东菏泽期末）某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑粒子水解)，下列判断正确的是(　　) A．图甲中X是NH B．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为2∶1 C．将(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中KCl的浓度是0.6 mol·L－1 考向03 质量浓度与物质的量浓度之间的换算 6．（2025·山东济南期末）某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是(　　) A．1 mol MgSO4的质量为120 g·mol－1 B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mmol·L－1 C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)＝0.5 mmol·L－1，该矿泉水中阴离子浓度之和为0.7 mmol·L－1 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管 7．（2025·河南南阳质检）某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该洁厕液能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌、消毒 D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 考向04 一定物质的量浓度溶液的配制 8．（2026·山东青岛·二模）下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 A．制备Fe(OH)₃胶体：①⑥ B．准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液：①⑦ C．碘水中提取碘单质：①②⑤ D．滴定法测定盐酸溶液浓度：③④ 9. （2025·黑龙江大庆实验中学摸底）用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，最后加水定容 10．（2025·北京西城区模拟）以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　) A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 考向05 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 11．（2026·山东东营·二模）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高三·全国·一轮复习）配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 13．（2025·重庆渝北区联考）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。学生某次实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况。回答下列问题： (1)该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)。 (2)写出实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：________________　____________________________________________________________________。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 (4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填序号)。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃ (5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入足量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为________mol·L－1。 14．（2026高三·全国·专题练习）实验室用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸，填空并请回答下列问题： (1)配制的盐酸，应量取36.5%浓盐酸______mL，该实验所用的仪器除烧杯、玻璃棒、洗瓶外，还有______。 (2)配制时，其正确的操作顺序是______(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中 B．量取所需的浓盐酸，并稀释浓盐酸 C．将以冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他用该盐酸中和含溶质0.4 g的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足    B．配制溶液时，未冷却就转移溶液 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 重难·创新演练 1．（2014高三·全国·专题练习）下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 2．【化学单位换算融合生物体检常识】（2026·山东济南·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 3．（2025·安徽亳州期末）血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”“mg·dL－1”为参考指标的单位(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”为单位表示时，人的血糖正常值在3.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C．某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，含量相当于3.3 mol·L－1 D．若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，其血糖值在正常范围内 4．（2025·天津武清区质检）下列叙述正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的数目为3NA C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D．配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 5．（2026·山东滨州·一模）下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A．苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D．配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 6．【逆向匹配实验】（2026·山东枣庄·二模）利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C．除去NaBr溶液中的少量NaI D．粗盐提纯(主要杂质为、、) 7．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 8．（25-26高三上·山东德州·期中）下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D．中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 真题·实战演练 1．（2021·山东·高考真题）（多选）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 2. （2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 3．（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 4．（2022·海南卷，节选）现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 5．（2022·广东卷，17节选）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 6．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为_____。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 7．（2022·全国乙卷·高考真题）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 (2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。 (6)Ⅲ中应采用________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 物质的量与溶液中粒子数目 考向02 混合溶液离子浓度的计算 考向03 质量浓度与物质的量浓度之间的换算 考向04 一定物质的量浓度溶液的配制 考向05 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量与溶液中粒子数目 1．（2026·广东惠州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的键数为4 B．与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C．和CO混合气体中含有的原子数为 D．溶液中，胶粒的数目为0.1 【答案】B 【详解】A．1个乙烯分子中含4个键，碳碳双键中含1个键和1个键，共5个键，因此1mol乙烯含键数为，A错误；B．与的反应方程式为，该反应为歧化反应，1 mol反应转移1 mol电子，因此0.1mol完全反应转移电子数为，B正确；C．题目未指明气体处于标准状况，无法用计算气体物质的量，无法确定原子数，C错误；D．胶粒是多个的聚集体，所以胶粒数目远小于，D错误；故选B。 2．（2026·广东佛山·二模）向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氨水中的数目为 B．中σ键的数目为 C．常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D．0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中的数目小于，A错误；B．1个中，2个分子共含6个N-H 键，还有2个Ag-N配位键，总计8个键，故中键的数目为，B正确；C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1mol，每个含10个电子，故含有电子的数目小于，C错误；D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为，D错误；故选B。 3．（2026·河北唐山·二模）白磷可与溶液发生反应 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．白磷含有的键数目为 B．每消耗，转移电子数为 C．分子数目为 D．的溶液中氧原子数为 【答案】B 【详解】A．白磷化学式为，摩尔质量为，白磷物质的量为，1个为正四面体结构，含6个 键，故键数目为，A错误；B．该反应为歧化反应，消耗时转移电子，因此每消耗，转移电子数为，B正确；C．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，分子数不一定为，C错误；D．未给出溶液体积，且溶剂水中也含有氧原子，无法计算溶液中氧原子总数，D错误；故答案选B。 考向02 混合溶液离子浓度的计算 4．（2025·河北石家庄十五中月考）把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，则该混合溶液中NO的浓度为(　　) A．10(2a－b＋c)mol·L－1 B． mol·L－1 C．10(2a＋b＋c)mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】A 【解析】消耗a mol Na2SO4，则100 mL溶液中含有a mol Ba2＋，即BaCl2的物质的量为a mol，消耗b mol AgNO3，则100 mL溶液中含有b mol Cl－，BaCl2中有2a mol Cl－，因此MgCl2中有(b－2a)mol Cl－，则MgCl2的物质的量为 mol，消耗c mol NaOH，则100 mL溶液中有 mol Mg2＋，Mg(NO3)2的物质的量为mol，因此NO的物质的量为(c－b＋2a)mol，则NO的浓度为＝10(2a－b＋c)mol·L－1。故选A。 5．（2025·山东菏泽期末）某无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示(不考虑粒子水解)，下列判断正确的是(　　) A．图甲中X是NH B．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为2∶1 C．将(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营养液 D．营养液中KCl的浓度是0.6 mol·L－1 【答案】C 【解析】由题意可知，X为硫酸根离子，A错误；样品中铵根离子的浓度为8.0 mol·L－1、硫酸根离子浓度为4.0 mol·L－1，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，B错误；样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1和4.0 mol·L－1，则将物质的量之比为4∶9的硫酸铵和氯化钾溶于一定量的水中也能得到该营养液，C正确；样品中氯离子、铵根离子的浓度分别为9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1，则由氯原子守恒可知，营养液中氯化钾的浓度为9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D错误。 考向03 质量浓度与物质的量浓度之间的换算 6．（2025·山东济南期末）某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是(　　) A．1 mol MgSO4的质量为120 g·mol－1 B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mmol·L－1 C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)＝0.5 mmol·L－1，该矿泉水中阴离子浓度之和为0.7 mmol·L－1 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管 【答案】B 【解析】1 mol MgSO4的质量为120 g，故A错误；c(Mg2＋)最大值也可表示为＝0.2 mmol·L－1，故B正确；由标签可知，SO全部由MgSO4电离而来，则SO最大浓度c(SO)＝c(Mg2＋)＝＝0.2 mmol·L－1，溶液中还存在水的电离，故阴离子浓度之和大于0.7 mmol·L－1，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500 mL容量瓶，故D错误。 7．（2025·河南南阳质检）某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该洁厕液能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C．HCl具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌、消毒 D．该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 【答案】B 【解析】该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，A错误；大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3可溶于盐酸，B正确，HCl不具有强氧化性，不能用于杀菌、消毒，C错误；该洁厕液中HCl的物质的量浓度为＝2 mol·L－1，D错误。 考向04 一定物质的量浓度溶液的配制 8．（2026·山东青岛·二模）下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 A．制备Fe(OH)₃胶体：①⑥ B．准确配制一定物质的量浓度NaCl溶液：①⑦ C．碘水中提取碘单质：①②⑤ D．滴定法测定盐酸溶液浓度：③④ 【答案】A 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，需玻璃仪器酒精灯⑥，无需玻璃棒，A错误；     B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；需玻璃仪器玻璃棒①、容量瓶⑦，B正确； C．碘水中提取碘单质，首先过滤除去固体杂质，滤液使用有机溶剂萃取出碘单质，需要分液漏斗和烧杯，需玻璃仪器玻璃棒①、漏斗②、分液漏斗⑤，C正确； D．滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；滴定法测定盐酸溶液浓度，需要碱式滴定管③、锥形瓶④，D正确； 故选A。 9. （2025·黑龙江大庆实验中学摸底）用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，最后加水定容 【答案】C 【解析】稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要使用250 mL的容量瓶，但是量取浓硫酸时需要使用量筒，并不需要使用托盘天平，B错误；配制250 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸需要硫酸的物质的量为0.46 mol，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积V＝＝25 cm3＝25 mL，C正确；浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中进行，D错误。 10．（2025·北京西城区模拟）以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　) A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 【答案】C 【解析】Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步，故选C。 考向05 考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 11．（2026·山东东营·二模）下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸碱中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗会使瓶内待测液溶质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，根据公式，所测待测液浓度偏大，A正确； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视刻度线会导致溶液实际体积小于容量瓶刻度体积，根据公式，所配溶液浓度偏大，B错误； C．中和热测定时，未用环形玻璃搅拌棒搅拌会导致反应不充分、热量散失多，测得的最高反应温度低于真实值，因此测得反应温度偏低，C错误； D．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，灼烧后在空气中冷却，无水硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，使称量的剩余固体质量偏大，计算得到的结晶水质量偏小，测得结晶水含量偏小，D错误； 故选A。 12．（25-26高三·全国·一轮复习）配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②③④ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．配制溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 因此答案选D。 13．（2025·重庆渝北区联考）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。学生某次实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况。回答下列问题： (1)该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)。 (2)写出实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：________________　____________________________________________________________________。 (3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 (4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填序号)。 A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃ (5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入足量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为________mol·L－1。 【答案】(1)13.6　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)A　(4)BD　(5) 【解析】(1)98%浓硫酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，需选用500 mL的容量瓶，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，所需98%浓硫酸的体积V＝≈13.6 mL。(2)根据实验步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，会使所取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，A正确；向容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出，硫酸的物质的量变小，所配溶液浓度偏小，B错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C错误；定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，对所配溶液浓度无影响，D错误。(4)量筒没有0刻度线，则①是温度计，读数为2.5 ℃，A错误、D正确；根据量筒的构造，可知②是量筒，读数为2.5 mL，B正确；③中0刻度线在上端，则③是滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，读数为2.50 mL，C错误。(5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入足量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3，可知NH的物质的量为a mol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，可知硫酸根离子的物质的量为b mol，根据电荷守恒，每份溶液中含有Al3＋的物质的量为 mol，则原混合溶液中Al3＋的浓度为＝ mol·L－1。 14．（2026高三·全国·专题练习）实验室用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸，填空并请回答下列问题： (1)配制的盐酸，应量取36.5%浓盐酸______mL，该实验所用的仪器除烧杯、玻璃棒、洗瓶外，还有______。 (2)配制时，其正确的操作顺序是______(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中 B．量取所需的浓盐酸，并稀释浓盐酸 C．将以冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他用该盐酸中和含溶质0.4 g的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足    B．配制溶液时，未冷却就转移溶液 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1) 2.1 量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶 (2)BCAFED (3) 100 AD 【分析】密度为，质量分数为36.5%浓盐酸，物质的量浓度为：，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制250 mL溶液应选择250 mL容量瓶，所以需要的仪器：量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶；故答案为：2.1；量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶； （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED； （3）①氢氧化钠物质的量为：，依据反应关系式：HCl~NaOH，可知需要氯化氢物质的量为0.01 mol，需要的盐酸体积为：，即100 mL；故答案为：100 mL； ②A．浓盐酸挥发，浓度不足，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选； B．配制溶液时，未冷却就转移溶液，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；故选：AD。 重难·创新演练 1．（2014高三·全国·专题练习）下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】D 【详解】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线；第⑥步摇匀时不能上下晃动，应均匀摇晃。应即该同学的操作步骤中有4处错误，D正确； 故选D。 2．【化学单位换算融合生物体检常识】（2026·山东济南·三模）下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 【答案】B 【详解】A．钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A正确； B．钙的摩尔质量为，的血钙物质的量浓度为，低于参考范围下限，不属于正常水平，B错误； C．油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄入油脂过多，增大血液中甘油三酯含量，C正确； D．葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖（二糖），需要水解为单糖才能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D正确； 故答案选B。 3．（2025·安徽亳州期末）血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”“mg·dL－1”为参考指标的单位(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”为单位表示时，人的血糖正常值在3.9～6.1 mmol·L－1之间。下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C．某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，含量相当于3.3 mol·L－1 D．若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，其血糖值在正常范围内 【答案】D 【解析】葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；溶液浓度与所取溶液体积无关，无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，其物质的量浓度为≈3.3 mmol·L－1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL－1，则其血糖值为≈5.11 mmol·L－1，在正常范围内，D正确。 4．（2025·天津武清区质检）下列叙述正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的数目为3NA C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D．配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用32 g胆矾 【答案】C 【解析】1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液的体积不是1 L，故其浓度不是1 mol·L－1，A错误；溶液的体积未知，不能确定钠离子的数目，B错误；2.24 L(标准状况)HCl气体的物质的量为0.1 mol，将0.1 mol HCl气体溶于水制成100 mL溶液时，其物质的量浓度为＝1 mol·L－1，C正确；配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为1 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1＝50 g，D错误。 5．（2026·山东滨州·一模）下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A．苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D．配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 【答案】A 【分析】先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。 【详解】A．苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确； B．苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误； D．配制质量分数的溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误； 故选择A。 6．【逆向匹配实验】（2026·山东枣庄·二模）利用下列器材(夹持装置略)能完成的实验是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制250mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液 C．除去NaBr溶液中的少量NaI D．粗盐提纯(主要杂质为、、) 【答案】C 【分析】题目给出的仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、分液漏斗、蒸发皿，逐一分析选项； 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，实验需要酒精灯加热，所给仪器缺少酒精灯，无法完成实验，A不符合题意； B．配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要用天平称量NaOH固体，所给仪器缺少称量仪器，无法完成实验，B不符合题意； C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可加入适量溴水置换出，再用有机溶剂萃取分液除去，实验需要用到烧杯、分液漏斗等仪器，所给仪器齐全，可以完成实验，C符合题意； D．粗盐提纯时，除去沉淀需要过滤操作，缺少普通漏斗；蒸发结晶得到精盐需要酒精灯加热，所给仪器缺少必需仪器，无法完成实验，D不符合题意； 故选C。 7．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 【答案】D 【详解】A．①为坩埚，②为圆底烧瓶，均可用于加热，A正确； B．④为容量瓶，⑤为分液漏斗，使用前需要验漏，B正确； C．③为漏斗，可以用于分离沉淀与液体，⑤为分液漏斗，可以用于分离不相溶的液体， C正确； D．④为容量瓶用于配制溶液，不可用于量取及存放液体，⑥为量筒可用于量取液体，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高三上·山东德州·期中）下列实验操作、试剂保存，描述正确的是 A．在电子天平上放一张称量纸，称量5.0g 固体 B．将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D．中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 【答案】D 【详解】A．NaOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应使用烧杯或玻璃器皿称量，不可直接放在称量纸上，否则会腐蚀纸张并导致称量不准确，A错误； B．液溴需在棕色细口瓶避光保存，但橡胶塞会与溴反应，应使用磨口玻璃塞，加水液封防止挥发，B错误； C．容量瓶使用前需洗净但无需烘干(残留水分不影响浓度)，滴定管使用前需要用待装液润洗，C错误； D．钠、钾是活泼金属，易与水、氧气反应，且通常为块状固体，中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶，D正确； 故选D。 真题·实战演练 1．（2021·山东·高考真题）（多选）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意； B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意； 故选AB。 2. （2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶，题给仪器中所用到的有⑥⑧；由固体NaCl配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥。 3．（2021·广东卷）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 【答案】B 【解析】①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。 4．（2022·海南卷，节选）现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 【答案】11.5 【解析】设质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1的浓磷酸的物质的量浓度为c浓，由公式c浓＝计算，c浓·V浓＝c稀·V稀，则V浓＝ mL＝11.5 mL。 5．（2022·广东卷，17节选）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1 HAc溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 【答案】(1)5.0　(2)C 【解析】(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得，250 mL×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5.0 mL。(2)使用容量瓶的过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 6．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 (2)过氧化脲的产率为_____。 (3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50% (3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4) 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 【详解】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 7．（2022·全国乙卷·高考真题）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 (2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。 (6)Ⅲ中应采用________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。 【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管 (2)风化失去结晶水生成无水硫酸铜 (3)CuO (4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ (5)分批加入并搅拌 (6)水浴 (7)冷却结晶、过滤、洗涤 【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 【详解】（1）由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 （2）含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。 （4）草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。 （5）为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行缓慢分批加入并搅拌。 （6）Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。 （7）从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $