精品解析：广西柳州市2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 柳州是国家历史文化名城，下列柳州特色涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A. 螺蛳粉中的米粉 B. 冰糖酸嘢中的莲藕 C. 牛腊巴中的牛肉 D. 马鹿山奇石馆中的观赏石 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 3. 分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. S原子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 乙醇的空间填充模型： 5. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 金属钠和水 B. 碳酸氢钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较卤素单质氧化性强弱 B．洗气除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 9. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 10. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 11. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是 A. 浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低 B. 配制1L溶液，应选用更精确的100mL容量瓶配制10次 C. 定容时应按如上图所示观察液面 D. 将1mol通入1L水中，配成1HCl溶液 12. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 13. 某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是 A. 在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为 B. 过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 溶液在空气中冷却结晶得到 D. 中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 前20号元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.071 0.074 0.227 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +1 回答下列问题： （1）⑤在元素周期表中的位置为__________。 （2）将⑦的单质投入水中，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）①、②的氢氧化物中碱性较强的是__________(填化学式)，其属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；③的单质与④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 （4）⑤的单质与⑥的单质反应时元素⑤化合价呈__________价；⑤的单质与氢气反应的产物为__________(填化学式)。 （5）下列能作为判断④与⑥的非金属性强弱依据的是__________(填字母)。 A．④的单质常温下是固态，⑥的单质常温下是气态 B．最简单氢化物的热稳定性：⑥>④ C．④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多 16. 溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： （1）海水淡化的方法有很多，下列能淡化海水的是________(填字母，下同)。 A. 蒸馏法 B. 明矾沉降法 C. 过滤法 D. 电渗析法 （2）从海水中提取溴的步骤如下： ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(、、，所加试剂均过量)的顺序正确的是________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 ②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为________。 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是________________________________。 （3）探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示： 已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_________，________。 ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是_______________________________________。 17. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B. 升高温度，正、逆反应速率均增大 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 与的平衡转化率一定相等 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 在内，__________，时__________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是__________(填化学式)。 ②该条件下，CO的平衡转化率为__________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为__________(填“正”或“负”)极；向__________(填“M”或“N”)极移动。 18. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：，表示烃基。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________；物质B也可由异丁烯()与在一定条件下制备，生成B的化学方程式为______________________________________。 （2）C→D的化学反应方程式为_______________________________，其反应类型为_________。 （3）D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为___________。 （4）G中的官能团名称为________；G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 柳州是国家历史文化名城，下列柳州特色涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A. 螺蛳粉中的米粉 B. 冰糖酸嘢中的莲藕 C. 牛腊巴中的牛肉 D. 马鹿山奇石馆中的观赏石 【答案】D 【解析】 【详解】A．米粉的主要成分为淀粉，淀粉分子式为，属于多糖类有机高分子，A不符合题意； B．莲藕的主要成分为淀粉、纤维素，二者均属于多糖类有机高分子，B不符合题意； C．牛肉的主要成分为蛋白质，蛋白质是由氨基酸聚合形成的有机高分子，C不符合题意； D．观赏石的主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机化合物，不属于有机高分子，D符合题意； 故选D。 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．K、Ca很活泼，使用电解法冶炼，A不符合题意； B．Ca使用电解法冶炼，Cu使用热还原法冶炼，B不符合题意； C．Zn、Fe为中等活泼金属，使用热还原法冶炼，C不符合题意； D．Hg、Ag为活泼性较差的金属，使用热分解法冶炼，D符合题意； 故选D。 3. 分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的酸；氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的碱；属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．硫酸属于酸，火碱是NaOH的俗称、属于碱，胆矾是的俗称、属于盐，能和碱反应只生成盐和水、属于酸性氧化物，氧化镁能和酸反应只生成盐和水、属于碱性氧化物，C正确； D．纯碱是的俗称，属于盐，不属于碱，D错误； 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. S原子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，其球棍模型是，A项错误； B．S原子核外有16个电子，其原子结构示意图：，B项错误； C．羟基的电子式：，C项正确； D．乙醇的空间填充模型为，D项错误。 5. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B的组合正确的是 A. 金属钠和水 B. 碳酸氢钠和水 C. 生石灰和水 D. 金属铝和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】甲处液面上升，乙处液面降低，判断装置内压强减小，反应为吸热反应。 【详解】A．金属钠和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，A错误； B．碳酸氢钠溶于水吸热，装置内温度降低，压强减小，外界大气压将液体压入，会出现甲处液面上升，乙处液面下降，B正确； C．生石灰和水反应放热，装置内温度升高，压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，C错误； D．金属铝和稀盐酸反应放热，温度升高，装置内压强增大，会使甲处液面下降，乙处液面上升，D错误； 综上，答案是B。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. (分子结构为)中含共价键数目为 B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为 C. 水溶液中含氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构为，含有6个共价键，的物质的量为0.25mol，含共价键数目为，A错误； B．物质的量为，含离子总数为，物质的量为，含离子总数为，因此7.8g由与组成的混合物，含离子总数为，B正确； C．水溶液的水中也含有氧原子，无法计算，C错误； D．与为可逆反应，无法完全转化，和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目小于，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较卤素单质氧化性强弱 B．洗气除去中的 C．制取、收集 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水能与NaBr溶液、NaI溶液反应，证明氧化性：、，溴水能与NaI溶液反应，证明氧化性：，该实验装置能比较卤素单质氧化性强弱，A项正确； B．饱和溶液不与反应，无法除去，且溶于水生成的酸性强于，能与饱和溶液反应而被除去，B项错误； C．氯化铵被加热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新生成氯化铵，该装置不能制取、收集，C项错误； D．浓硫酸没有挥发性，氨气和浓硫酸反应不能生成白烟，D项错误； 答案选A。 8. ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A. 该反应为复分解反应 B. 该反应中，NaClO2作氧化剂 C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D. 制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，据此分析回答。 【详解】A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2 > ClO2，C正确； D．ClO2摩尔质量为67.5 g/mol，135 g ClO2物质的量为2 mol。生成2 mol ClO2时，Cl2中2 mol Cl原子（0→-1）共得2 mol电子，转移电子为2 mol，非4 mol，D错误； 故答案选Ｃ。 9. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，可通过点燃现象鉴别，A正确； B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B正确； C．乙醇与水任意比互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使石蕊溶液变色，可鉴别，D正确； 故选C。 10. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知a为S，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误； B．具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓干燥，B项错误； C．工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)，且不能一步转化为，C项错误； D．酸性环境下，有强氧化性，将价的硫氧化为价，得到的沉淀为，D项正确。 11. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是 A. 浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低 B. 配制1L溶液，应选用更精确的100mL容量瓶配制10次 C. 定容时应按如上图所示观察液面 D. 将1mol通入1L水中，配成1HCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时俯视读数，导致量取的溶液偏少，所配溶液浓度偏低，A项正确； B．一次性配制1L溶液比配制10次100mL溶液误差小，B项错误； C．定容时应观察凹液面最低处，C项错误； D．溶于水为可逆反应，且HCl溶液配制不是用此方法，D项错误； 故选A。 12. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生成，A项错误； B．a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，铁电极为负极，电子由负极流向正极，即由b流向a，B项错误； C．a和b连接时，铁电极为负极，电极反应式为，C项错误； D．无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。 13. 某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收 和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是 A. 在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为 B. 过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 溶液在空气中冷却结晶得到 D. 中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废水中加入过量的铁，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的固体和硫酸亚铁溶液；向固体中加入适量硫酸溶液，将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体。 【详解】A．由分析可知，向工业废水中加入过量的铁的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为： ，A错误； B．固液分离的过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以硫酸亚铁溶液在空气中冷却结晶会引入杂质，无法得到纯净的七水硫酸亚铁晶体，C错误； D．铜奔马的主要成分为铜合金，不是纯铜，D错误； 故选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生特征显色反应，变为黄色，该现象可以证明鸡蛋清中含有蛋白质，A正确； B．比较非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性；F无正价，不存在最高价含氧酸，且实际非金属性，B错误； C．无水乙醇本身的羟基也可以和金属钠反应生成氢气，产生气泡，不能证明乙醇中含有水，C错误； D．水解液加入了过量，碘单质会和发生反应，即使淀粉未完全水解，碘水也不会变蓝，无法得出淀粉完全水解的结论，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 前20号元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.071 0.074 0.227 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -1 -2 +1 回答下列问题： （1）⑤在元素周期表中的位置为__________。 （2）将⑦的单质投入水中，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）①、②的氢氧化物中碱性较强的是__________(填化学式)，其属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；③的单质与④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 （4）⑤的单质与⑥的单质反应时元素⑤化合价呈__________价；⑤的单质与氢气反应的产物为__________(填化学式)。 （5）下列能作为判断④与⑥的非金属性强弱依据的是__________(填字母)。 A．④的单质常温下是固态，⑥的单质常温下是气态 B．最简单氢化物的热稳定性：⑥>④ C．④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多 【答案】（1）第二周期ⅦA族 （2） （3） ①. ②. 离子化合物 ③. （4） ①. -1 ②. （5）BC 【解析】 【分析】由表格数据可知，④、⑥的负化合价都为-2价，但⑥无正化合价，则④为S元素、⑥为O元素；⑤的负化合价为-1价，且原子半径接近⑥，则⑤为F元素；①、⑦的正化合价都为+1价，①的原子半径小于⑦，①为Na元素、⑦为K元素；②、③的正化合价分别为+2、+3，且原子半径接近①，则②为Mg元素、③为Al元素。 【小问1详解】 氟元素的原子序数为9，位于元素周期表第二周期ⅦA族； 【小问2详解】 钾是活泼金属，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁；氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物；铝与浓硫酸共热发生氧化还原反应生成硫酸铝、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氟元素的非金属性强于氧元素，氟元素与氧元素形成的化合物中共用电子对偏向氟元素，所以化合物中氟元素呈-1价；氟气具有强氧化性，能与氢气反应生成分子式为HF的氟化氢； 【小问5详解】 A．元素的非金属性强弱与单质的熔、沸点无关，则硫常温下是固态，氧气常温下是气态不能作为判断硫元素与氧元素非金属性强弱的依据，A错误； B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，则水的热稳定性强于硫化氢能作为判断硫元素与氧元素非金属性强弱的依据，B正确； C．同主族元素，从上到下电子层数增多，非金属性逐渐减弱，则 ④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多能作为判断硫元素与氧元素非金属性强弱的依据，C正确； 故选BC。 16. 溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： （1）海水淡化的方法有很多，下列能淡化海水的是________(填字母，下同)。 A. 蒸馏法 B. 明矾沉降法 C. 过滤法 D. 电渗析法 （2）从海水中提取溴的步骤如下： ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(、、，所加试剂均过量)的顺序正确的是________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 ②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为________。 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是________________________________。 （3）探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示： 已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_________，________。 ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是_______________________________________。 【答案】（1）AD （2） ①. C ②. 易挥发 ③. ④. 富集溴 （3） ①. 3 ②. 1.1 ③. 过量的随“空气循环”进入“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率 【解析】 【小问1详解】 A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，可得到纯净的水，A符合题意； B．明矾沉降法只适用于简单的除杂净化，不能使海水淡化，B不符合题意； C．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，C不符合题意； D．电渗析法是利用离子交换膜对阴阳离子的选择透过性能，在外加直流电场的作用下，使阴阳离子定向迁移透过选择性离子交换膜，从而得到淡水，符合题意； 【小问2详解】 海水晒盐，过滤得到粗盐，经精制后氯化钠可制备氯气，向浓缩、酸化以后的海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收溴单质，发生氧化还原反应得到HBr和硫酸，最后再在蒸馏塔中加入氯气和水蒸气氧化溴离子生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到工业溴，据此分析； ①粗盐中存在的、、加入过量的氯化钡溶液，可除去，加入过量的溶液，可以除去和过量的，加入过量的溶液，可以将形成沉淀，过滤之后最后加入溶液调节pH，除去多余的NaOH和，总而言之，除杂原则总体是，因除杂剂加入的都是过量的，所以碳酸钠要在氯化钡之后加，为除去钡离子，最后盐酸要在过滤之后加，防止沉淀再溶解，综上所述，C项符合题意。 ②吹出塔中通入热空气吹出Br2，说明溴易挥发，利用了Br2的挥发性； ③“吸收塔”中二氧化硫、水和溴单质发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4两种强酸，其反应的离子方程式为； ④海水中溴离子的浓度不高，直接氧化，副产物多，所以设计“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是富集溴元素； 【小问3详解】 ①由图1可知：pH=3时Br-氧化率较高，且相比pH=1时消耗的酸更少，符合实际生产节约成本的要求；当=1.1时，氧化率已经达到较高水平，继续增大比例氧化率提升很小，还会增加原料成本，因此最佳条件为pH=3，≈1.1。 ②SO2是还原性气体，流量过大时，过量未反应的SO2会随循环空气进入吹出塔，将吹出的Br2还原为Br−，Br2吹出率下降的原因是过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出步骤”，与Br2反应，使溴的吹出率下降。 17. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B. 升高温度，正、逆反应速率均增大 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 与的平衡转化率一定相等 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 在内，__________，时__________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是__________(填化学式)。 ②该条件下，CO的平衡转化率为__________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为__________(填“正”或“负”)极；向__________(填“M”或“N”)极移动。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 等于 （3） ①. ②. 80% （4） ①. 负 ②. N 【解析】 【小问1详解】 A．初始投料比 ，反应消耗比也为 ，故反应过程中两者的物质的量之比始终不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B正确； C．恒容容器中充入惰性气体 ，总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．设 转化了 ，则 转化了 ， 的转化率为 ， 的转化率为 ，两者一定相等，D正确。 故选BD。 【小问2详解】 在 内， 的浓度变化量 ，则 。根据速率之比等于化学计量数之比，。 时 的浓度为 ，且 时仍为 ，说明 时反应已达到平衡状态，故 。 【小问3详解】 ① 反应开始时充入等物质的量的 和 ，随着反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大。图甲中Y的物质的量减小，为反应物；X的物质的量增大，为生成物。平衡时Y的变化量为 ，X的变化量为 。X与反应物的变化量相等，根据化学方程式 可知，X的化学计量数与 、 相同，均为2，故X代表 。② 由图可知， 的初始物质的量为 ，平衡时转化的物质的量为 ，则 的平衡转化率为 。 【小问4详解】 由图乙可知，M极通入 ， 转化为 ，发生失电子的氧化反应，故M极为负极；N极通入 ，发生得电子的还原反应，为正极。在原电池中，阳离子向正极移动，故 向N极移动。 18. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：，表示烃基。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________；物质B也可由异丁烯()与在一定条件下制备，生成B的化学方程式为______________________________________。 （2）C→D的化学反应方程式为_______________________________，其反应类型为_________。 （3）D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为___________。 （4）G中的官能团名称为________；G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 碳碳双键、羧基 ②. （5） 【解析】 【分析】反应A→B是与Cl2反应取代生成，B→C是水解反应生成，C→D是在Cu作催化剂条件下氧化反应生成，D→E是进一步氧化反应生成，E→F是与Cl2反应取代生成，F→G是发生消去反应生成。 【小问1详解】 流程中C的结构已知，C由B水解得到，根据卤代烃水解规律，B中氯原子水解为羟基，因此B的结构为。异丁烯()与加成反应可制得B，其化学方程式为：。 【小问2详解】 C是醇，在Cu催化加热下与氧气发生催化氧化，生成醛，化学方程式为：，属于氧化反应。 【小问3详解】 D的分子式为，说明X的不饱和度为1；同时X不能和Na反应放出，说明无羟基；不能发生银镜反应说明无醛基；不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明无碳碳双键；且X为链状，因此符合条件的结构为含酮羰基的2-丁酮，其结构简式为：。 【小问4详解】 G为2-甲基丙烯酸，含碳碳双键和羧基，碳碳双键发生加聚反应，双键打开连接成高分子链即可，Y的结构简式为：。 【小问5详解】 G（2-甲基丙烯酸）和甲醇发生酯化反应，生成有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯，酸脱羟基醇脱氢，配平即可，其方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $